2025年高三化學高考物質結構性質題專項模擬試題一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求）下列關于原子結構的說法正確的是（）A.基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s12p3，違反了泡利不相容原理B.價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素C.同一周期元素的原子，隨著原子序數(shù)的遞增，第一電離能一定增大D.某元素基態(tài)原子的核外電子排布圖為，該排布圖違反了洪特規(guī)則下列有關化學鍵與分子結構的說法正確的是（）A.BF?和NF?都是平面三角形分子B.H?O的鍵角大于NH?的鍵角C.乙烯分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為5:1D.HCHO分子中碳原子的雜化方式為sp3雜化下列關于晶體結構與性質的說法正確的是（）A.熔點：金剛石＞碳化硅＞晶體硅B.硬度：白磷＞冰＞二氧化硅C.沸點：NH?＜PH?＜AsH?D.晶格能：NaCl＞MgO＞CaO已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的基態(tài)原子2p軌道上有2個未成對電子，Y的電負性在同周期元素中最大，Z的原子半徑是同周期主族元素中最小的，W的價電子排布式為3s23p?。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B.第一電離能：I?(X)＜I?(Y)＜I?(Z)＜I?(W)C.最高價氧化物對應水化物的酸性：X＜Z＜WD.簡單氫化物的沸點：Y＜W下列有關配合物的說法正確的是（）A.[Cu(NH?)?]2?中，NH?是配體，Cu2?提供孤電子對B.[Ag(NH?)?]OH的配位數(shù)為2，外界離子為OH?C.配合物[Cr(H?O)?Cl?]Cl·2H?O中，中心原子的化合價為+2價D.向FeCl?溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，是因為生成了[Fe(SCN)?]??下列關于物質結構與性質的說法錯誤的是（）A.金剛石和石墨的物理性質差異較大，是因為它們的晶體結構不同B.H?O和H?S的穩(wěn)定性不同，是因為O-H鍵的鍵能大于S-H鍵的鍵能C.NaCl和CsCl的晶體結構不同，是因為Na?和Cs?的半徑不同D.CO?和SiO?的物理性質差異較大，是因為它們的化學鍵類型不同已知某元素的基態(tài)原子的價電子排布式為(n-1)d?ns2，下列說法正確的是（）A.該元素位于周期表中第ⅦB族B.該元素的原子序數(shù)為25C.該元素的常見化合價只有+2價D.該元素的最高價氧化物對應的水化物是強堿下列關于分子性質的說法正確的是（）A.極性分子中一定含有極性鍵，非極性分子中一定含有非極性鍵B.相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高C.分子間氫鍵的形成除使物質的熔沸點升高外，對物質的溶解度等也有影響D.鄰羥基苯甲酸的沸點高于對羥基苯甲酸的沸點下列關于晶胞的說法正確的是（）A.晶胞是晶體中最小的結構重復單元B.晶胞中所有的粒子都為該晶胞所獨有C.氯化鈉晶胞中，每個Na?周圍距離最近且相等的Na?有12個D.金剛石晶胞中，碳原子采取sp2雜化，形成正四面體結構已知某金屬晶體的晶胞結構如圖所示（圖中原子位于立方體的頂點和面心），則該金屬晶體的堆積方式是（）A.簡單立方堆積B.體心立方堆積C.面心立方最密堆積D.六方最密堆積二、非選擇題（本題共5小題，共70分）（14分）A、B、C、D、E、F是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A的基態(tài)原子中有3個未成對電子；B的基態(tài)原子2p軌道上有2個空軌道；C的最高價氧化物對應的水化物與其簡單氫化物反應生成一種鹽；D的基態(tài)原子的價電子排布式為3d1?4s1；E的基態(tài)原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍；F的基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子。請回答下列問題：（1）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為________（用元素符號表示）。（2）B的簡單氫化物的沸點________（填“高于”或“低于”）C的簡單氫化物的沸點，其主要原因是________________________。（3）D的基態(tài)原子的電子排布式為________________，E所在周期中第一電離能最大的元素是________（用元素符號表示）。（4）F的晶胞結構如圖所示，該晶胞中F原子的配位數(shù)為________，若該晶胞的邊長為apm，則該金屬的密度為________g·cm?3（用N?表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算式即可）。（14分）X、Y、Z、W、Q是元素周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。X的基態(tài)原子的價電子排布式為ns?np?；Y的基態(tài)原子2p軌道上有3個未成對電子；Z是地殼中含量最多的元素；W的基態(tài)原子的價電子排布式為3d?4s1；Q的基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有2個電子。請回答下列問題：（1）Y的簡單氫化物的電子式為________，該氫化物的空間構型為________。（2）X、Y、Z三種元素的電負性由大到小的順序為________（用元素符號表示）。（3）W的基態(tài)原子的電子排布圖為________________，W在元素周期表中的位置是________________。（4）Q的基態(tài)原子的價電子排布式為________，Q與Z形成的化合物QO的熔點高于Q?Z的熔點，其主要原因是________________________。（5）X、Y、Z三種元素形成的一種化合物X?Y?Z?，該化合物中Y的化合價為________，Z的雜化方式為________。（14分）已知A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍；B的基態(tài)原子的2p軌道上有1個電子；C的基態(tài)原子的3p軌道上有1個未成對電子；D的基態(tài)原子的價電子排布式為3d?4s2；E的基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有1個電子。請回答下列問題：（1）A、B、C三種元素的電負性由大到小的順序為________（用元素符號表示）。（2）A的最高價氧化物對應的水化物的結構式為________，該物質是________（填“強電解質”或“弱電解質”）。（3）B的簡單氫化物的空間構型為________，中心原子的雜化方式為________。（4）D的基態(tài)原子的電子排布式為________________，D的最高價氧化物對應的水化物與E的單質反應的離子方程式為________________________。（5）C的最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式為________________________，該反應的產物的水溶液呈________性（填“酸”“堿”或“中”）。（14分）已知X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；Y的基態(tài)原子的2p軌道上有2個未成對電子；Z的基態(tài)原子的3p軌道上有1個未成對電子；W的基態(tài)原子的價電子排布式為3d1?4s1。請回答下列問題：（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序為________（用元素符號表示）。（2）X的最高價氧化物的電子式為________，該氧化物的晶體類型為________。（3）Y的簡單氫化物的空間構型為________，中心原子的雜化方式為________。（4）Z的最高價氧化物對應的水化物的化學式為________，該物質是________（填“強電解質”或“弱電解質”）。（5）W的晶胞結構如圖所示，該晶胞中W原子的配位數(shù)為________，若該晶胞的邊長為acm，則該金屬的密度為________g·cm?3（用N?表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算式即可）。（14分）已知A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍；B的基態(tài)原子的2p軌道上有2個未成對電子；C的基態(tài)原子的3p軌道上有1個未成對電子；D的基態(tài)原子的價電子排布式為3d?4s1；E的基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有2個電子。請回答下列問題：（1）A、B、C三種元素的電負性由大到小的順序為________（用元素符號表示）。（2）A的簡單氫化物的空間構型為________，中心原子的雜化方式為________。（3）B的最高價氧化物對應的水化物的結構式為________，該物質是________（填“強電解質”或“弱電解質”）。（4）D的基態(tài)原子的電子排布式為________________，D的最高價氧化物對應的水化物與E的單質反應的離子方程式為_________