2025年高三化學(xué)高考陷阱題識別模擬試題一、選擇題（每題4分，共44分）1.化學(xué)與生活的概念混淆陷阱題目：2025年我國“深海一號”二期工程實現(xiàn)天然氣水合物（可燃冰）穩(wěn)定開采，下列說法錯誤的是（）A.可燃冰晶體中存在氫鍵B.甲烷分子的空間構(gòu)型為正四面體C.開采過程中甲烷泄漏會加劇溫室效應(yīng)D.可燃冰屬于可再生能源陷阱解析：本題D選項利用“新能源”概念混淆“可再生能源”本質(zhì)。可燃冰雖為清潔能源，但屬于化石燃料范疇，其形成需數(shù)百萬年地質(zhì)周期，并非可再生能源?？忌滓颉靶履茉础睒?biāo)簽誤判，需明確能源分類標(biāo)準(zhǔn)：可再生能源指短時間可循環(huán)再生（如太陽能、風(fēng)能），而化石燃料（煤、石油、天然氣水合物）均為不可再生能源。2.阿伏加德羅常數(shù)計算中的隱藏條件題目：設(shè)(N_A)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3(N_A)B.1L0.1mol/L(Na_2CO_3)溶液中(CO_3^{2-})的數(shù)目為0.1(N_A)C.7.8g(Na_2O_2)與足量(CO_2)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1(N_A)D.1mol(CH_4)與足量(Cl_2)光照下反應(yīng)生成(CH_3Cl)的分子數(shù)為(N_A)陷阱解析：A項：標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算，且苯分子中無碳碳雙鍵，實為大π鍵；B項：(CO_3^{2-})在溶液中會水解（(CO_3^{2-}+H_2O\rightleftharpoonsHCO_3^-+OH^-)），實際數(shù)目小于0.1(N_A)；D項：甲烷與氯氣取代反應(yīng)為連鎖反應(yīng)，產(chǎn)物含(CH_3Cl)、(CH_2Cl_2)等，1mol(CH_4)生成(CH_3Cl)的分子數(shù)小于(N_A)。正確答案為C，(Na_2O_2)中O為-1價，與(CO_2)反應(yīng)生成(O_2)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1(N_A)。3.實驗裝置與操作的細(xì)節(jié)誤導(dǎo)題目：下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ﹟選項|裝置圖（文字描述）|實驗?zāi)康膢|------|---------------------------------------------|---------------------------||A|分液漏斗中盛苯和水，下層液體從下口放出|分離苯和水的混合物||B|向品紅溶液中通入(SO_2)，溶液褪色后加熱恢復(fù)|驗證(SO_2)的漂白性||C|用向下排空氣法收集(NH_3)，試管口塞棉花|制取并收集干燥的(NH_3)||D|蒸發(fā)皿中盛(NaCl)溶液，直接加熱至蒸干|獲得(NaCl)晶體|陷阱解析：A項：苯的密度小于水，上層為苯層，應(yīng)先放出下層水，再從上口倒出苯；C項：收集(NH_3)時試管口棉花應(yīng)為疏松的堿石灰，防止空氣對流，但題目未說明干燥裝置，無法收集干燥(NH_3)；D項：蒸發(fā)(NaCl)溶液需用玻璃棒攪拌，且應(yīng)在蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時停止加熱，利用余熱蒸干，直接蒸干易導(dǎo)致晶體飛濺。正確答案為B，(SO_2)與品紅結(jié)合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)，加熱后恢復(fù)紅色，體現(xiàn)漂白性。4.元素周期律的“反?！毕葳孱}目：X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y與X同主族，Z的原子半徑是同周期中最大的，W的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸。下列說法正確的是（）A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>XB.簡單離子半徑：Z>W>Y>XC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z>WD.Y與Z形成的化合物中只含離子鍵陷阱解析：由X最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，推知X為O（2層電子，最外層6個），則Y為S（同主族）；Z為Na（第三周期原子半徑最大），W可能為Cl（最高價氧化物對應(yīng)水化物(HClO_4)為強酸）。A項：非金屬性O(shè)>S，穩(wěn)定性(H_2O>H_2S)，A錯誤；B項：離子半徑(S^{2-}>Cl^->O^{2-}>Na^+)（電子層越多半徑越大，電子層相同核電荷數(shù)越小半徑越大），B錯誤；D項：Y與Z形成的(Na_2S_2)中含離子鍵和S-S共價鍵，D錯誤。正確答案為C，金屬性Na>Cl，堿性(NaOH>HClO_4)。5.化學(xué)反應(yīng)原理的條件限制題目：已知反應(yīng)(N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons2NH_3(g))(\DeltaH=-92kJ/mol)，下列說法正確的是（）A.增大壓強，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.升高溫度，平衡常數(shù)K增大C.使用催化劑，能提高(N_2)的平衡轉(zhuǎn)化率D.生成2mol(NH_3)時放出的熱量小于92kJ陷阱解析：A項：增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均增大，只是正反應(yīng)速率增大更多；B項：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，K減??；C項：催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡轉(zhuǎn)化率；D項：若在密閉容器中進行，反應(yīng)達平衡時(NH_3)產(chǎn)率小于100%，實際放出熱量小于92kJ。正確答案為D。6.有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)迷惑題目：某新型藥物中間體的結(jié)構(gòu)簡式如下（含苯環(huán)、羥基、羧基），下列關(guān)于該物質(zhì)的說法錯誤的是（）A.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)B.所有碳原子可能共平面C.1mol該物質(zhì)最多可與3mol(NaOH)反應(yīng)D.能使酸性(KMnO_4)溶液褪色陷阱解析：羥基（-OH）與苯環(huán)直接相連時為酚羥基，1mol酚羥基消耗1mol(NaOH)，羧基（-COOH）消耗1mol(NaOH)，若分子中含酯基需額外考慮水解；若結(jié)構(gòu)中含多個羥基，需區(qū)分醇羥基與酚羥基，醇羥基不與(NaOH)反應(yīng)；本題C項若忽略酚羥基，易誤判為1mol（僅羧基反應(yīng)），實際應(yīng)為2mol（酚羥基+羧基），C項錯誤。二、非選擇題（共56分）7.工業(yè)流程中的信息提取與計算（14分）題目：以鋰云母（含(LiAlSi_2O_6)、(FeO)、(MgO)等）為原料制備(Li_2CO_3)的流程如下：流程步驟：酸浸：鋰云母與過量稀(H_2SO_4)混合，加熱攪拌，生成(Li_2SO_4)、(Al_2(SO_4)_3)等；除雜：加入(H_2O_2)氧化(Fe^{2+})，再調(diào)節(jié)pH至5~6，過濾除去(Fe(OH)_3)、(Al(OH)_3)；沉鋰：向濾液中加入飽和(Na_2CO_3)溶液，加熱至80℃，生成(Li_2CO_3)沉淀。問題：（1）酸浸時(LiAlSi_2O_6)與(H_2SO_4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。（2）除雜時需控制pH=5~6，若pH過低，后果是________________________；若pH過高，會生成________沉淀（填化學(xué)式）。（3）沉鋰時加熱至80℃的原因是________________________，若改用(NaHCO_3)溶液，能否生成(Li_2CO_3)？（填“能”或“否”），理由是________________。陷阱解析：（1）方程式需注意(LiAlSi_2O_6)中Li為+1價、Al為+3價，產(chǎn)物為(Li_2SO_4)、(Al_2(SO_4)_3)、(H_2SiO_3)（硅酸沉淀），配平系數(shù)為2(LiAlSi_2O_6)+4(H_2SO_4)=(Li_2SO_4)+(Al_2(SO_4)_3)+4(H_2SiO_3)↓+2(H_2O)；（2）pH過低導(dǎo)致(Al^{3+})、(Fe^{3+})沉淀不完全；pH過高會生成(Mg(OH)_2)沉淀（因原料含(MgO)，(Mg^{2+})在pH>9時沉淀）；（3）(Li_2CO_3)的溶解度隨溫度升高而降低，加熱可促進沉淀；(NaHCO_3)的堿性弱于(Na_2CO_3)，(HCO_3^-)電離出的(CO_3^{2-})濃度低，不足以與(Li^+)結(jié)合生成沉淀，故不能。8.化學(xué)反應(yīng)原理綜合應(yīng)用（16分）題目：研究(NO_x)的治理對環(huán)境保護具有重要意義。（1）已知：①(2NO(g)+O_2(g)=2NO_2(g))(\DeltaH=-113kJ/mol)②(NO_2(g)+CO(g)=NO(g)+CO_2(g))(\DeltaH=-234kJ/mol)則反應(yīng)(2NO(g)+2CO(g)=N_2(g)+2CO_2(g))的(\DeltaH=)________kJ/mol。（2）在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，下列說法能判斷達到平衡狀態(tài)的是________（填標(biāo)號）。A.容器內(nèi)氣體密度不再變化B.(v(NO_2){正}=v(NO){逆})C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化D.(c(NO_2):c(CO):c(NO):c(CO_2)=1:1:1:1)（3）某小組模擬(NO_2)的吸收過程，用NaOH溶液吸收(NO_2)，測得吸收液中(NO_2^-)和(NO_3^-)的物質(zhì)的量之比為3:1，則反應(yīng)的離子方程式為________________________。陷阱解析：（1）需利用蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)=①+2×②，但注意②中NO為產(chǎn)物，需調(diào)整方向：目標(biāo)反應(yīng)=①-2×②（逆反應(yīng)），計算得(\DeltaH=-113-2×234=-581kJ/mol)；（2）A項：容器體積和氣體總質(zhì)量不變，密度始終不變；D項：濃度比等于化學(xué)計量數(shù)比不一定為平衡狀態(tài)；正確答案為BC，B項正逆反應(yīng)速率相等，C項氣體總物質(zhì)的量變化導(dǎo)致平均摩爾質(zhì)量變化；（3）(NO_2)與NaOH反應(yīng)生成(NO_2^-)和(NO_3^-)，為歧化反應(yīng)，N元素化合價從+4價分別變?yōu)?3和+5價，根據(jù)得失電子守恒配平：2(NO_2)+2(OH^-)=(NO_2^-)+(NO_3^-)+(H_2O)（題目中(NO_2^-):(NO_3^-=3:1)時，需調(diào)整系數(shù)為4(NO_2)+4(OH^-)=3(NO_2^-)+(NO_3^-)+2(H_2O)）。9.實驗探究與誤差分析（14分）題目：某小組用酸性(KMnO_4)溶液滴定(H_2C_2O_4)溶液（0.1mol/L），測定(H_2C_2O_4)的濃度。實驗步驟：用移液管量取20.00mL(H_2C_2O_4)溶液于錐形瓶中，加入少量稀(H_2SO_4)；用0.02mol/L(KMnO_4)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且30秒內(nèi)不褪色，記錄消耗體積。數(shù)據(jù)記錄：|滴定次數(shù)|待測液體積/mL|(KMnO_4)溶液體積/mL（初讀數(shù)→末讀數(shù)）||----------|---------------|----------------------------------------||1|20.00|0.00→20.10||2|20.00|0.00→19.90||3|20.00|0.00→20.00|問題：（1）滴定反應(yīng)的離子方程式為________________________，滴定終點的現(xiàn)象是________________________。（2）計算(H_2C_2O_4)溶液的濃度為________mol/L（保留三位有效數(shù)字）。（3）若實驗中存在以下操作，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是________（填標(biāo)號）。A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失C.讀取(KMnO_4)溶液體積時，俯視滴定管刻度陷阱解析：（1）離子方程式為2(MnO_4^-)+5(H_2C_2O_4)+6(H^+)=2(Mn^{2+})+10(CO_2)↑+8(H_2O)，終點現(xiàn)象為“滴入最后一滴(KMnO_4)溶液，溶液呈淺紅色，30秒內(nèi)不褪色”；（2）三次滴定消耗(KMnO_4)體積分別為20.10mL、19.90mL、20.00mL，平均體積為20.00mL，根據(jù)關(guān)系式(2KMnO_4)~5(H_2C_2O_4)，計算得(c(H_2C_2O_4)=0.05mol/L)；（3）A項：錐形瓶未干燥對結(jié)果無影響；B項：氣泡消失導(dǎo)致讀取體積偏大，結(jié)果偏高；C項：俯視刻度導(dǎo)致讀取體積偏小，結(jié)果偏低。正確答案為B。10.有機化學(xué)綜合推斷（12分）題目：化合物M（(C_9H_10O_2)）是一種香料中間體，其合成路線如下：路線：A（(C_7H_8)）(\xrightarrow{Cl_2,光照})B（(C_7H_7Cl)）(\xrightarrow{NaOH水溶液,加熱})C（(C_7H_8O)）(\xrightarrow{O_2,Cu/\Delta})D（(C_7H_6O)）(\xrightarrow{CH_3COOH,濃H_2SO_4/\Delta})M問題：（1）A的名稱是________，B的結(jié)構(gòu)簡式為________。（2）C→D的反應(yīng)類型是________，M中含有的官能團名稱是________。（3）寫出D與(CH_3COOH)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。（4）滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有________種：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與(NaHCO_3)反應(yīng)；③苯環(huán)上有兩個取代基。陷阱解析：（1）A為甲苯（(C_7H_8)），光照下與(Cl_2)取代甲基上的H，B為(C_6H_5CH_2Cl)（氯芐）；（4）M的同分異構(gòu)體需含-CHO（銀鏡反應(yīng)）、-COOH（與(NaHCO_3)反應(yīng)），苯環(huán)上兩個取代基為-CHO和-CH