2025年高三化學(xué)高考學(xué)考銜接版模擬試題一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）1.化學(xué)與生活、科技密切相關(guān)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.北京冬奧會(huì)使用的“冰絲帶”速滑館采用CO?跨臨界制冰技術(shù)，該過(guò)程涉及化學(xué)變化B.“神舟十七號(hào)”航天員頭盔的聚碳酸酯面罩具有優(yōu)良的抗沖擊性和透光性，屬于有機(jī)高分子材料C.石墨烯彈性氣凝膠制成的“碳海綿”可用于吸附海上原油泄漏，其原理與萃取相似D.疫苗冷藏運(yùn)輸中使用的干冰是固態(tài)CO?，升華時(shí)需吸收大量熱，可防止疫苗變質(zhì)2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)下列化學(xué)用語(yǔ)或性質(zhì)描述正確的是（）A.基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式：3d?4s1B.甲醛（HCHO）的空間構(gòu)型為三角錐形，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3:1C.鍵角：H?O＞NH?＞CH?D.酸性：HClO?＜H?SO?＜H?PO?3.化學(xué)反應(yīng)原理已知反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)ΔH=-746.8kJ/mol。下列說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K增大C.若生成1molN?，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4N?D.選用高效催化劑可降低反應(yīng)的活化能，提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率4.實(shí)驗(yàn)操作與評(píng)價(jià)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A驗(yàn)證SO?的漂白性將SO?通入酸性KMnO?溶液中，觀察溶液顏色變化B比較CH?COOH與HClO的酸性用pH試紙分別測(cè)定0.1mol/LCH?COONa溶液和NaClO溶液的pHC分離Na?CO?和NaHCO?固體加熱混合物，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，剩余固體為Na?CO?D制備無(wú)水AlCl?將AlCl?·6H?O晶體在HCl氣流中加熱脫水5.元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y同主族，X與Z同主族，W、Y原子的最外層電子數(shù)之和為X、Z原子最外層電子數(shù)之和的一半。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：W＜X＜Y＜ZB.W與X形成的化合物中只含極性鍵C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Z的弱D.X、Z的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞Z6.有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A.分子式為C?H??O的醇類(lèi)同分異構(gòu)體有8種B.苯乙烯與足量H?加成后的產(chǎn)物一氯代物有5種C.油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，該反應(yīng)稱(chēng)為皂化反應(yīng)D.淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，均能發(fā)生水解反應(yīng)7.電化學(xué)原理一種新型可充電電池的工作原理如圖所示（電極材料為L(zhǎng)i和LiMn?O?，電解液為L(zhǎng)iPF?溶液）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）（注：圖中示意放電時(shí)Li?向正極移動(dòng)，電子從Li電極流出）A.放電時(shí)，Li為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iMn?O?-e?=Li?+Mn?O?C.放電過(guò)程中，電解液的pH保持不變D.若電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上正極質(zhì)量增加1.4g8.離子反應(yīng)與共存常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.無(wú)色透明溶液中：Fe3?、NH??、Cl?、SCN?B.pH=12的溶液中：K?、Na?、CO?2?、AlO??C.0.1mol/LFeSO?溶液中：H?、NO??、Cl?、K?D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na?、Ca2?、HCO??、Cl?9.化學(xué)計(jì)算將2.8gFe粉加入含0.1molHNO?的稀硝酸中，充分反應(yīng)后（還原產(chǎn)物為NO），下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)后溶液中Fe2?與Fe3?的物質(zhì)的量之比為1:1B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO的體積為0.896LC.反應(yīng)后溶液中NO??的物質(zhì)的量為0.08molD.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.12mol10.物質(zhì)轉(zhuǎn)化與推斷下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實(shí)現(xiàn)的是（）A.S→SO?→H?SO?B.NaCl(aq)→NaHCO?(s)→Na?CO?(s)C.Fe→FeCl?→Fe(OH)?→Fe(OH)?D.Al?O?→AlCl?(aq)→Al(OH)?11.化學(xué)平衡與圖像分析在恒容密閉容器中，反應(yīng)CO?(g)+3H?(g)?CH?OH(g)+H?O(g)ΔH＜0達(dá)到平衡。改變某一條件后，正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）（注：圖中t?時(shí)刻v正突然增大，v逆逐漸增大，隨后v正=v逆）A.改變的條件可能是升高溫度B.t?時(shí)刻后，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.若t?時(shí)刻加入催化劑，圖像與上圖一致D.t?時(shí)刻后，CO?的轉(zhuǎn)化率增大12.工業(yè)流程分析以黃銅礦（主要成分為CuFeS?）為原料冶煉銅的主要流程如下：黃銅礦→焙燒→冰銅（Cu?S、FeS）→吹煉→粗銅→電解精煉→精銅下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.焙燒時(shí)的主要反應(yīng)為2CuFeS?+5O?=Cu?S+2FeO+4SO?B.冰銅中Cu?S與FeS的物質(zhì)的量之比為1:1C.吹煉時(shí)通入空氣，Cu?S被氧化為Cu?O，進(jìn)而與FeS反應(yīng)生成Cu和SO?D.電解精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，CuSO?溶液作電解液13.電解質(zhì)溶液常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH?A溶液（二元弱酸），溶液pH隨NaOH溶液體積變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）（注：圖中V=20mL時(shí)pH=4.5，V=40mL時(shí)pH=9.0）A.H?A的第一步電離平衡常數(shù)Ka?=10??.?B.V=20mL時(shí)，溶液中c(Na?)＞c(HA?)＞c(H?)＞c(A2?)＞c(OH?)C.V=30mL時(shí)，溶液中c(OH?)=c(H?)+c(HA?)+c(H?A)D.滴定終點(diǎn)時(shí)，加入酚酞作指示劑，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色14.化學(xué)與STSE下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“碳中和”的核心是減少CO?排放，推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能等可再生能源B.“綠色化學(xué)”要求從源頭上消除污染，實(shí)現(xiàn)原子利用率100%C.疫苗一般需冷藏保存，以防止蛋白質(zhì)變性D.納米鐵粉可通過(guò)物理吸附作用去除水體中的Cu2?、Hg2?等重金屬離子15.綜合推斷某白色固體混合物由Na?CO?、KCl、Mg(OH)?、BaCl?中的兩種物質(zhì)組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量混合物加入足量水，攪拌，有白色沉淀生成，過(guò)濾；②向①的濾液中加入稀H?SO?，有白色沉淀生成；③向①的濾渣中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生。則該混合物的組成為（）A.Na?CO?和BaCl?B.Na?CO?和Mg(OH)?C.KCl和BaCl?D.Mg(OH)?和BaCl?二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16.化學(xué)與生活（14分）（1）合理飲食是健康的基礎(chǔ)。①下列食物中，富含維生素C的是______（填字母）。A.牛肉B.蘋(píng)果C.米飯D.雞蛋②人體缺______（填元素符號(hào)）會(huì)導(dǎo)致貧血，該元素在人體內(nèi)參與合成血紅蛋白，起運(yùn)輸氧氣的作用。（2）材料的發(fā)展推動(dòng)社會(huì)進(jìn)步。①聚乙烯塑料屬于______（填“熱塑性”或“熱固性”）塑料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。②高鐵車(chē)廂采用鋁合金材料，利用了鋁合金的______（填字母）。A.密度小、強(qiáng)度高B.熔點(diǎn)高、硬度大C.耐腐蝕、易導(dǎo)電（3）環(huán)境保護(hù)是全球共識(shí)。①酸雨的pH＜，形成酸雨的主要?dú)怏w是（填化學(xué)式）。②向燃煤中加入CaO可減少SO?的排放，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。17.化學(xué)反應(yīng)原理（15分）研究NO?的轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義。（1）已知：①2NO(g)+O?(g)=2NO?(g)ΔH?=-113.0kJ/mol②2NO?(g)?N?O?(g)ΔH?=-57.2kJ/mol則反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?N?O?(g)的ΔH=______kJ/mol。（2）在恒溫恒容密閉容器中，通入NO和O?發(fā)生反應(yīng)①，測(cè)得c(NO)隨時(shí)間變化如下表：時(shí)間/min01234c(NO)/mol·L?10.020.0120.0080.0060.006①0~2min內(nèi)，v(O?)=______mol/(L·min)。②該溫度下，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=______（保留兩位小數(shù)）。（3）用NaClO溶液吸收NO?，可提高NO?的去除率。反應(yīng)的離子方程式為：2NO?+ClO?+H?O=2NO??+Cl?+2H?①該反應(yīng)中，氧化劑是______，還原產(chǎn)物是______。②若吸收22.4LNO?（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。18.實(shí)驗(yàn)探究（16分）某小組同學(xué)欲探究Fe3?與I?的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象1向2mL0.1mol/LFeCl?溶液中滴加2mL0.1mol/LKI溶液，振蕩，加入CCl?，靜置分層，下層呈紫紅色，上層溶液呈黃色2向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加2mL0.1mol/LFeCl?溶液，振蕩，加入KSCN溶液溶液呈紅色（1）實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。（2）實(shí)驗(yàn)2中溶液呈紅色，說(shuō)明溶液中含有（填離子符號(hào)），由此推測(cè)Fe3?與I?的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，理由是______。（3）為進(jìn)一步驗(yàn)證反應(yīng)的可逆性，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)3：向?qū)嶒?yàn)1的上層溶液中滴加KSCN溶液，觀察到______，證明Fe3?未完全反應(yīng)。（4）查閱資料知，F(xiàn)e3?與I?的反應(yīng)平衡常數(shù)K=2.5×10?，說(shuō)明反應(yīng)______（填“完全”或“不完全”）。（5）若在實(shí)驗(yàn)1中加入淀粉溶液，可觀察到______，說(shuō)明有I?生成。19.有機(jī)化學(xué)（10分）化合物M是一種常用的醫(yī)藥中間體，其合成路線(xiàn)如下：（已知：R-CHO+CH?CHO$\xrightarrow[\Delta]{NaOH溶液}$R-CH