2025年高三化學(xué)高考押題模擬試題（B卷）一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A.利用二氧化碳合成淀粉技術(shù)可降低碳排放，實現(xiàn)“碳達峰”目標B.北京冬奧會使用的碲化鎘發(fā)電玻璃，其發(fā)電過程涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.“奮斗者號”潛水器使用的鈦合金材料具有強度高、耐腐蝕性好的特點D.用聚乳酸塑料替代傳統(tǒng)塑料可減少“白色污染”，該材料在自然界中可降解下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.中子數(shù)為18的氯原子：(_{17}^{35}\text{Cl})B.過氧化鈉的電子式：(\text{Na}^+[:\text{O}::\text{O}:]^2-\text{Na}^+)C.乙酸的空間填充模型：D.小蘇打水解的離子方程式：(\text{HCO}_3^-+\text{H}_2\text{O}=\text{H}_2\text{CO}_3+\text{OH}^-)設(shè)(N_A)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，22.4L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3(N_A)B.1L0.1mol/L(\text{FeCl}_3)溶液中，(\text{Fe}^{3+})的數(shù)目為0.1(N_A)C.7.8g(\text{Na}_2\text{O}_2)與足量(\text{CO}_2)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1(N_A)D.1mol(\text{CH}_4)與(\text{Cl}_2)在光照下反應(yīng)生成的(\text{CH}_3\text{Cl})分子數(shù)為(N_A)下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽除去(\text{CO}_2)中混有的(\text{HCl})將氣體通過飽和(\text{Na}_2\text{CO}_3)溶液B驗證(\text{Fe}^{3+})的氧化性向(\text{FeCl}_3)溶液中滴加(\text{KI})溶液，再滴加淀粉溶液C制備無水(\text{AlCl}_3)將(\text{AlCl}_3)溶液加熱蒸干D比較(\text{HClO})和(\text{H}_2\text{CO}_3)的酸性向(\text{CaCO}_3)固體中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入(\text{Ca(ClO)}_2)溶液短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，Y是地殼中含量最多的元素，Z的原子半徑是短周期主族元素中最大的，W與Y同主族。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞XB.X與Y形成的化合物中只含有極性鍵C.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強堿D.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強下列離子方程式書寫正確的是（）A.向(\text{Ba(OH)}_2)溶液中滴加稀硫酸：(\text{Ba}^{2+}+\text{OH}^-+\text{H}^++\text{SO}_4^{2-}=\text{BaSO}_4\downarrow+\text{H}_2\text{O})B.向(\text{FeI}_2)溶液中通入少量(\text{Cl}_2)：(2\text{Fe}^{2+}+\text{Cl}_2=2\text{Fe}^{3+}+2\text{Cl}^-)C.用惰性電極電解(\text{CuSO}_4)溶液：(2\text{Cu}^{2+}+2\text{H}_2\text{O}\xlongequal{\text{電解}}2\text{Cu}+\text{O}_2\uparrow+4\text{H}^+)D.向(\text{NaHCO}_3)溶液中加入足量(\text{Ca(OH)}_2)溶液：(2\text{HCO}_3^-+\text{Ca}^{2+}+2\text{OH}^-=\text{CaCO}_3\downarrow+\text{CO}_3^{2-}+2\text{H}_2\text{O})下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到C.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和(\text{Na}_2\text{CO}_3)溶液鑒別已知反應(yīng)(\text{2NO(g)}+\text{O}2\text{(g)}\rightleftharpoons\text{2NO}2\text{(g)}\DeltaH＜0)，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大B.增大壓強，平衡常數(shù)K增大C.達到平衡時，(v{\text{正}}(\text{NO})=2v{\text{逆}}(\text{O}_2))D.達到平衡時，混合氣體的密度不再隨時間變化某新型電池的工作原理如圖所示，其中a、b為惰性電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。下列說法錯誤的是（）（圖：原電池裝置示意圖，左側(cè)a電極通入(\text{H}_2)，右側(cè)b電極通入(\text{O}_2)，中間為質(zhì)子交換膜）A.a電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子由a電極經(jīng)導(dǎo)線流向b電極C.b電極的電極反應(yīng)式為(\text{O}_2+4\text{H}^++4\text{e}^-=2\text{H}_2\text{O})D.電路中通過2mol電子時，消耗標準狀況下(\text{H}_2)的體積為22.4L下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{色濃硝酸表現(xiàn)強氧化性和酸性B向某溶液中滴加(\text{KSCN})溶液溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有(\text{Fe}^{3+})，不含(\text{Fe}^{2+})C將(\text{SO}_2)通入(\text{Ba(NO}_3\text{)}_2)溶液產(chǎn)生白色沉淀(\text{SO}_2)與(\text{Ba(NO}_3\text{)}_2)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D向蔗糖中加入濃硫酸并攪拌蔗糖變黑，體積膨脹，產(chǎn)生刺激性氣味氣體濃硫酸只表現(xiàn)脫水性常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A.pH=3的(\text{CH}_3\text{COOH})溶液與pH=11的(\text{NaOH})溶液等體積混合后，溶液呈堿性B.濃度均為0.1mol/L的(\text{CH}_3\text{COOH})和(\text{CH}_3\text{COONa})混合溶液中：(c(\text{CH}_3\text{COO}^-)＞c(\text{Na}^+)＞c(\text{H}^+)＞c(\text{OH}^-))C.向0.1mol/L(\text{Na}_2\text{CO}_3)溶液中加入少量(\text{CaCl}_2)固體，(\text{CO}_3^{2-})的水解程度增大D.0.1mol/L(\text{NaHSO}_3)溶液中：(c(\text{Na}^+)=c(\text{HSO}_3^-)+c(\text{SO}_3^{2-})+c(\text{H}_2\text{SO}_3))一種合成某藥物中間體的路線如下：(\text{X}\xrightarrow[\text{AlCl}_3]{\text{CH}_3\text{COCl}}\text{Y}\xrightarrow[\text{Ni}]{\text{H}_2}\text{Z})下列說法錯誤的是（）A.X的名稱是苯，Y的結(jié)構(gòu)簡式為(\text{C}_6\text{H}_5\text{COCH}_3)B.Y分子中所有碳原子可能共平面C.Z能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)D.等物質(zhì)的量的X、Y、Z完全燃燒時消耗(\text{O}_2)的量依次增大已知：①(\text{C(s)}+\text{O}_2\text{(g)}=\text{CO}_2\text{(g)}\DeltaH_1=-393.5\text{kJ/mol})②(\text{2CO(g)}+\text{O}_2\text{(g)}=2\text{CO}_2\text{(g)}\DeltaH_2=-566.0\text{kJ/mol})③(\text{2H}_2\text{(g)}+\text{O}_2\text{(g)}=2\text{H}_2\text{O(g)}\DeltaH_3=-483.6\text{kJ/mol})則反應(yīng)(\text{C(s)}+\text{H}_2\text{O(g)}=\text{CO(g)}+\text{H}_2\text{(g)})的(\DeltaH)為（）A.+131.3kJ/molB.-131.3kJ/molC.+352.3kJ/molD.-352.3kJ/mol常溫下，用0.1000mol/L(\text{NaOH})溶液滴定20.00mL0.1000mol/L(\text{CH}_3\text{COOH})溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）（圖：滴定曲線，橫坐標為V(NaOH)/mL，縱坐標為pH，滴定終點時pH≈8.8）A.點①所示溶液中：(c(\text{CH}_3\text{COOH})＞c(\text{CH}_3\text{COO}^-))B.點②所示溶液中：(c(\text{CH}_3\text{COO}^-)+c(\text{OH}^-)=c(\text{CH}_3\text{COOH})+c(\text{H}^+))C.點③所示溶液中：(c(\text{Na}^+)=c(\text{CH}_3\text{COO}^-))D.滴定過程中可能出現(xiàn)：(c(\text{CH}_3\text{COOH})＞c(\text{CH}_3\text{COO}^-)＞c(\text{H}^+)＞c(\text{Na}^+)＞c(\text{OH}^-))二、非選擇題（本題共4小題，共58分）（14分）某研究小組以廢舊鋰電池正極材料（主要成分為(\text{LiCoO}_2)，含少量(\text{Al})、(\text{Cu})等雜質(zhì)）為原料回收鈷和鋰，工藝流程如下：（流程：正極材料→堿溶→過濾→酸溶→萃取→反萃取→沉鈷→(\text{Co(OH)}_2)；萃余液→沉鋰→(\text{Li}_2\text{CO}_3)）回答下列問題：（1）“堿溶”的目的是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（2）“酸溶”時，(\text{LiCoO}2)與(\text{H}2\text{O}2)、(\text{H}2\text{SO}4)反應(yīng)生成(\text{CoSO}4)、(\text{Li}2\text{SO}4)和(\text{O}2)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若用鹽酸代替(\text{H}2\text{SO}4)和(\text{H}2\text{O}2)，可能產(chǎn)生的環(huán)境問題是___。（3）“萃取”時，選用某有機萃取劑萃取(\text{Co}^{2+})，而(\text{Li}^+)留在水相中。若萃取劑的用量一定，萃取效率與水相pH的關(guān)系如圖所示，pH=5時萃取效率最高的原因是________。（圖：萃取效率隨pH變化曲線，pH=5時達到峰值）（4）“反萃取”時，向有機相中加入________溶液可使(\text{Co}^{2+})進入水相。（5）“沉鈷”時，向(\text{CoSO}4)溶液中加入(\text{NH}3\cdot\text{H}2\text{O})和(\text{H}2\text{O}2)，生成(\text{Co(OH)}3)沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為__。（6）“沉鋰”時，若(c(\text{Li}^+)=0.5\text{mol/L})，加入等體積飽和(\text{Na}_2\text{CO}_3)溶液（(c(\text{CO}_3^{2-})=1.5\text{mol/L})），判斷是否有(\text{Li}_2\text{CO}3)沉淀生成（已知(K{\text{sp}}(\text{Li}_2\text{CO}_3)=8.1\times10^{-4})）：________（寫出計算過程）。（14分）某實驗小組用如圖所示裝置探究(\text{SO}_2)的性質(zhì)及(\text{SO}_2)的制備。（圖：實驗裝置，左側(cè)為固液混合常溫型氣體發(fā)生裝置，中間為洗氣瓶，右側(cè)為尾氣處理裝置）回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）若要探究(\text{SO}2)的漂白性，裝置B中可盛放的試劑是，實驗現(xiàn)象是_______。（3）若要探究(\text{SO}2)的還原性，裝置B中可盛放酸性(\text{KMnO}4)溶液，實驗現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（4）裝置C的作用是________，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（5）實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)裝置A中仍有固體剩余，但不再產(chǎn)生氣體，可能的原因是________。（6）為測定反應(yīng)生成(\text{SO}2)的體積，可將裝置B、C替換為如圖所示的裝置，實驗前需進行的操作是_______，若實驗中測得氣體體積為VmL（標準狀況），則(\text{SO}_2)的物質(zhì)的量為________mol（用含V的代數(shù)式表示）。（圖：量氣裝置，左側(cè)為氣體通入導(dǎo)管，右側(cè)為帶刻度的量氣管）（15分）研究(\text{NO}_x)、(\text{CO})等大氣污染物的處理及利用具有重要意義。（1）已知：(\text{2NO(g)}+\text{O}_2\text{(g)}\rightleftharpoons\text{2NO}_2\text{(g)}\DeltaH=-114\text{kJ/mol})(\text{2CO(g)}+\text{O}_2\text{(g)}\rightleftharpoons\text{2CO}_2\text{(g)}\DeltaH=-566\text{kJ/mol})則反應(yīng)(\text{NO}_2\text{(g)}+\text{CO(g)}\rightleftharpoons\text{NO(g)}+\text{CO}_2\text{(g)})的(\DeltaH=)________kJ/mol。（2）在一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1mol(\text{NO}_2)和1mol(\text{CO})，發(fā)生上述反應(yīng)，測得(\text{NO}_2)的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示。（圖：轉(zhuǎn)化率隨時間變化曲線，t=5min時達到平衡，轉(zhuǎn)化率為50%）①0~5min內(nèi)，用(\text{CO})表示的平均反應(yīng)速率(v(\text{CO})=)。②該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。③下列措施能提高(\text{NO}2)轉(zhuǎn)化率的是_______（填字母）。A.升高溫度B.增大壓強C.再充入1mol(\text{NO}_2)D.分離出(\text{CO}_2)（3）用(\text{NH}_3)催化還原(\text{NO}_x)可消除氮氧化物的污染，反應(yīng)原理為：(\text{4NH}_3\text{(g)}+\text{6NO(g)}\rightleftharpoons\text{5N}_2\text{(g)}+\text{6H}_2\text{O(g)}\DeltaH＜0)相同條件下，在甲、乙兩種催化劑作用下，(\text{NO})轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。（圖：NO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線，甲催化劑在350℃達平衡，乙催化劑在400℃達平衡，350℃時甲轉(zhuǎn)化率高于乙）①催化效率較高的是________（填“甲”或“乙”），判斷依據(jù)是________。②在催化劑甲作用下，溫度高于350℃時，(\text{NO})轉(zhuǎn)化率下降的原因是________。（4）利用電解法可將(\text{NO}_2)轉(zhuǎn)化為(\text{NH}_4^+)，裝置如圖所示。（圖：電解池裝置，左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，電解液為酸性溶液）①陰極的電極反應(yīng)式為________。②若電解過程中轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上可處理(\text{NO}_2)的體積為________L（標準狀況）。（15分）化合物M是一種治療高血壓的藥物中間體，其合成路線如下：(\text{A}\xrightarrow[\text{濃H}_2\text{SO}_4,\Delta]{\text{CH}_3\text{COOH}}\text{B}\xrightarro