2025年大學(xué)《化學(xué)》專業(yè)題庫(kù)——化學(xué)元素的周期性規(guī)律考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分。請(qǐng)將正確選項(xiàng)的字母填在題后的括號(hào)內(nèi)）1.下列哪一項(xiàng)不是決定元素原子核外電子排布的基本因素？A.原子序數(shù)B.核電荷數(shù)C.核內(nèi)中子數(shù)D.能量最低原理2.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)解釋，下列元素中第一電離能最小的是？A.NaB.MgC.AlD.Si3.在元素周期表中，同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。這一變化的主要原因是？A.原子半徑逐漸減小B.核電荷數(shù)逐漸增大C.最外層電子數(shù)逐漸增多D.核對(duì)外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)4.下列元素中，電負(fù)性最大的是？A.CB.NC.OD.F5.下列關(guān)于原子半徑的敘述，正確的是？A.同一周期中，從左到右原子半徑逐漸增大B.同一主族中，從上到下原子半徑逐漸減小C.同一周期中，金屬元素的原子半徑通常大于非金屬元素的原子半徑D.相同電子層數(shù)的原子，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大6.鈉（Na）和鈣（Ca）位于元素周期表同一主族，下列敘述正確的是？A.Ca的第一電離能一定大于Na的第一電離能B.Ca的最高價(jià)氧化物水化物的堿性一定強(qiáng)于Na的最高價(jià)氧化物水化物的堿性C.Ca的原子半徑一定大于Na的原子半徑D.Ca的電子親和能一定大于Na的電子親和能7.下列元素中，最外層電子數(shù)等于其周期數(shù)的是？A.BeB.AlC.ClD.Ar8.下列元素中，屬于s區(qū)元素的是？A.FeB.CuC.KD.Br9.在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素，通常具有？A.堅(jiān)強(qiáng)的金屬性B.堅(jiān)強(qiáng)的非金屬性C.既有金屬性又有非金屬性D.只有金屬性或只有非金屬性10.下列現(xiàn)象中，不能用元素周期律解釋的是？A.堿金屬?gòu)纳系较?，其還原性逐漸增強(qiáng)B.鹵素從上到下，其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱C.同周期主族元素從左到右，其原子第一電離能逐漸增大D.氫氧化鈉（NaOH）的堿性比氫氧化鎂（Mg(OH)?）強(qiáng)二、填空題（每空2分，共30分。請(qǐng)將答案填在題后的橫線上）1.原子最外層電子數(shù)為2的元素，可能位于元素周期表的______區(qū)或______區(qū)。2.同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸______，第一電離能逐漸______（均填“增大”或“減小”）。3.同一周期中，第ⅠA族元素的第一電離能通常______（大于/小于）第ⅦA族元素的第一電離能。4.電負(fù)性是衡量原子______能力的物理量，F(xiàn)是元素周期表中電負(fù)性______的元素。5.稀有氣體元素位于元素周期表的______族，其原子最外層電子結(jié)構(gòu)通常為_(kāi)_____。6.根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)第12號(hào)元素（Z=12，Mg的同族元素）的金屬性比鎂______（強(qiáng)/弱），其最高價(jià)氧化物水化物應(yīng)呈______性（酸/堿/兩性）。7.解釋為什么Be（原子序數(shù)4）的第一電離能比B（原子序數(shù)5）的第一電離能大。三、簡(jiǎn)答題（每小題10分，共20分）1.簡(jiǎn)述原子核外電子排布的三大基本原則（或規(guī)則）及其含義。2.為什么同一周期中，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)？請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋。四、計(jì)算題（共10分）已知鈹（Be）的第一電離能為932kJ/mol，鎂（Mg）的第一電離能為738kJ/mol，第二電離能為1451kJ/mol。試解釋為什么Be失去第一個(gè)電子比Mg容易，但失去第二個(gè)電子卻比Mg困難得多？試卷答案一、選擇題1.C解析思路：原子核外電子排布由原子序數(shù)（即核電荷數(shù)）決定，并遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則等。核內(nèi)中子數(shù)不影響電子排布。2.A解析思路：Na失去最外層的1個(gè)s電子即可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（類似Ne），而Mg需要失去2個(gè)s電子，Al失去3個(gè)s電子，Si失去4個(gè)s電子，克服核對(duì)外層電子的吸引力依次增大，因此Na的第一電離能最小。3.D解析思路：同周期從左到右，核電荷數(shù)增大，核對(duì)外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)（原子半徑減?。?，導(dǎo)致原子失電子能力減弱（金屬性減弱），得電子能力增強(qiáng)（非金屬性增強(qiáng)）。4.D解析思路：電負(fù)性表示原子吸引成鍵電子的能力。F位于元素周期表右上角，非金屬性最強(qiáng)，其原子吸引成鍵電子的能力最強(qiáng)，即電負(fù)性最大。5.C解析思路：同周期從左到右原子半徑逐漸減?。ˋ錯(cuò)誤）。同一主族從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大（B錯(cuò)誤）。同周期主族元素中，金屬元素原子半徑通常大于非金屬元素（C正確）。相同電子層數(shù)的原子，核電荷數(shù)越大，核對(duì)電子吸引越強(qiáng)，原子半徑越?。―錯(cuò)誤）。6.C解析思路：Ca位于Na的下方，同一主族，電子層數(shù)更多，原子半徑更大（C正確）。Ca失去第一個(gè)電子比Na容易，但Ca失去第二個(gè)電子時(shí)需要破壞較穩(wěn)定的次外層8電子結(jié)構(gòu)，而Na失去第二個(gè)電子仍破壞最外層，Ca更難（A錯(cuò)誤）。金屬性Ca比Na強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物水化物堿性更強(qiáng)（B正確，但題干問(wèn)的是敘述“正確的是”，需選擇最符合的或唯一的）。Ca得到電子能力比Na弱，電子親和能通常小于Na（D錯(cuò)誤）。7.A解析思路：Be位于元素周期表第二周期第IIA族，原子序數(shù)為4，其原子最外層有2個(gè)電子，等于其周期數(shù)2。Al最外層3個(gè)，周期數(shù)3；Cl最外層7個(gè)，周期數(shù)3；Ar最外層8個(gè)，周期數(shù)3。8.C解析思路：K位于元素周期表第四周期第IA族，屬于s區(qū)元素（IA族和IIA族為s區(qū)）。Fe、Cu屬于d區(qū)（VB族和VIB族），Br屬于p區(qū)（VIIA族）。9.C解析思路：位于金屬和非金屬分界線附近的元素（如B、Si、Ge、As、Sb、Te等），其最外層電子數(shù)通常為4，既不易失電子也不易得電子，表現(xiàn)出既有金屬性又有非金屬性。10.D解析思路：A、B、C均符合元素周期律的遞變規(guī)律。D中NaOH堿性比Mg(OH)?強(qiáng)，這不僅是由于它們同周期，更主要的原因是Na的金屬性強(qiáng)于Mg，導(dǎo)致其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性更強(qiáng)，單純用周期律的橫向遞變規(guī)律不能完全解釋這種對(duì)比，尤其是跨越金屬和非金屬分界線時(shí)。二、填空題1.s；d解析思路：最外層電子數(shù)為2的元素，若為主族元素，位于s區(qū)（如Be）；若為副族或第VIII族元素，位于d區(qū)（如Zn，或空缺的元素）。2.增大；減小解析思路：同主族從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大；失去電子能力增強(qiáng)，第一電離能減小。3.小于解析思路：同周期從左到右，原子半徑減小，失電子能力減弱，第一電離能增大。第ⅠA族在最左，第ⅦA族在最右，故第ⅠA族元素第一電離能小于第ⅦA族。4.吸引成鍵電子；最大解析思路：電負(fù)性的定義是原子在形成化學(xué)鍵時(shí)吸引電子的能力。F位于周期表右上角，非金屬性最強(qiáng)，其電負(fù)性為所有元素中最高的。5.0；8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（或ns2np?）解析思路：稀有氣體元素位于第VIII族（零族）。它們的原子最外層電子數(shù)分別為He的2個(gè)（s2），其他為8個(gè)（s2p?），達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。6.強(qiáng)；堿解析思路：同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)。Mg為第IIA族元素，其同族下一周期元素（第12號(hào)元素）金屬性比Mg強(qiáng)。金屬性強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性更強(qiáng)。因此，該元素最高價(jià)氧化物水化物呈堿性。7.Be原子最外層2s電子全滿，結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，失去電子需要克服較大的能量。B原子最外層3s23p1，失去一個(gè)電子只需克服較小的能量即可達(dá)到較穩(wěn)定的2s22p?結(jié)構(gòu)。因此Be的第一電離能比B大。解析思路：比較第一電離能需考慮原子最外層電子的排布和穩(wěn)定性。Be的最外層為2s2，全滿結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定；B的最外層為2s22p1，失去一個(gè)電子可達(dá)到穩(wěn)定的全滿結(jié)構(gòu)（Ne構(gòu)型），所需能量較小。三、簡(jiǎn)答題1.原子核外電子排布的三大基本原則（或規(guī)則）及其含義是：*能量最低原理：原子核外電子總是優(yōu)先占據(jù)能量最低的軌道，只有當(dāng)?shù)湍芗?jí)軌道填滿后，電子才依次進(jìn)入高能級(jí)軌道。*泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道最多只能容納兩個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子。*洪特規(guī)則：當(dāng)電子填充能量相同的簡(jiǎn)并軌道（如p、d、f軌道）時(shí)，電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同。解析思路：此題要求列出并解釋三大基本原則。能量最低原理是電子排布的總體趨勢(shì)。泡利原理限制了每個(gè)軌道的電子數(shù)。洪特規(guī)則決定了電子在簡(jiǎn)并軌道中的排布方式，以使體系能量最低。2.同一周期中，從左到右，原子核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小。原子核對(duì)外層電子的吸引力增強(qiáng)，原子失電子能力逐漸減弱（金屬性減弱）。同時(shí)，原子核對(duì)外層電子的吸引力增強(qiáng)，原子得電子能力逐漸增強(qiáng)（非金屬性增強(qiáng)）。因此，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。解析思路：此題要求從原子結(jié)構(gòu)角度解釋周期性變化。關(guān)鍵在于抓住核電荷數(shù)、原子半徑、核對(duì)電子吸引力以及原子得失電子能力這幾個(gè)因素之間的內(nèi)在聯(lián)系，并說(shuō)明它們?nèi)绾喂餐瑢?dǎo)致金屬性和非金屬性的變化。四、計(jì)算題鈹（Be）失去第一個(gè)電子時(shí)，變?yōu)锽e?，其核外電子排布為1s22s1，最外層仍有1個(gè)s電子，離核較近，受核吸引較大，且未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。失去第二個(gè)電子時(shí)，變?yōu)锽e2?，其核外電子排布為1s2，達(dá)到穩(wěn)定的惰性氣體結(jié)構(gòu)（類He）。Mg失去第一個(gè)電子變?yōu)镸g?，核外電子排布為1s22s22p?，達(dá)到穩(wěn)定的惰性氣體結(jié)構(gòu)（類Ne）。失去第二個(gè)電子時(shí)，變?yōu)镸g2?，需要從已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的次外層（2p層）失去電子，克服的束縛力非常大，因此第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能。相比之下，Be失去第一個(gè)電子后并未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只需克服較小的能量；而其失去第二個(gè)