模塊綜合試卷(二)(滿分：100分)1234567891.下列說法正確的是A.只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物B.金屬氧化物一定是堿性氧化物C.可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液D.次磷酸(H3PO2)與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽只有NaH2PO2一種，則

NaH2PO2屬于酸式鹽101112131415選擇題1617181920√只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，如O2與O3的混合物，A錯誤；Al2O3是兩性氧化物，B錯誤；NaH2PO2是正鹽，D錯誤。2.下列說法不正確的是A.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物B.火災(zāi)現(xiàn)場存放大量活潑金屬時，可以用水或沙土來滅火C.熾熱的鋼水注入模具前，模具必須干燥，否則可能發(fā)生爆炸性迸濺D.對某一溶液進(jìn)行焰色試驗時，觀察到火焰顏色為黃色，說明溶液中

一定有Na＋123456789101112131415選擇題1617181920√123456789101112131415選擇題1617181920蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物，都會直接破壞鋁表面的氧化膜，從而降低鋁制品的抗腐蝕能力，縮短鋁制餐具的壽命，故A正確；活潑金屬鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生H2且放出大量熱，會加劇火情，故B錯誤；若模具不干燥，熾熱的鋼水會引發(fā)鐵和水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)生H2，H2易燃易爆，從而引發(fā)鋼水爆炸性迸濺，故C正確。123456789101112131415選擇題3.稀有金屬銦由于其良好的性能常用于生產(chǎn)液晶顯示器和平板屏幕，如圖是銦元素的相關(guān)信息，下列說法錯誤的是A.115In原子核內(nèi)有66個中子B.115In原子最外層有3個電子C.115In、113In互為同位素D.115In、113In的化學(xué)性質(zhì)有很大不同1617181920√115In的質(zhì)量數(shù)為115，質(zhì)子數(shù)為49，則中子數(shù)為115－49＝66，故A正確；由銦元素原子的原子序數(shù)知，其位于第ⅢA族，原子最外層有3個電子，故B正確；質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素，故C正確；115In、113In互為同位素，原子的核外電子數(shù)相同，二者化學(xué)性質(zhì)相似，故D錯誤。123456789101112131415選擇題16171819204.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是A.NH3

H2O

CO2B.H2O

Na2O

CO2C.CaCl2

NaOH

H2OD.HCl

MgCl2

NH4Cl123456789101112131415選擇題1617181920√123456789101112131415選擇題1617181920NH3、H2O、CO2均為共價化合物，化學(xué)鍵類型相同，故A正確；H2O、CO2均為共價化合物，Na2O為離子化合物，化學(xué)鍵類型不完全相同，故B錯誤；NaOH、CaCl2均為離子化合物，H2O為共價化合物，化學(xué)鍵類型不完全相同，故C錯誤；HCl為共價化合物，MgCl2、NH4Cl均為離子化合物，化學(xué)鍵類型不完全相同，故D錯誤。123456789101112131415選擇題5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是

A.6.02×1022個硫酸分子在水中可電離生成2NA個H＋B.在0℃、101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C.14g氮氣中含有7NA個電子D.NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7∶41617181920√123456789101112131415選擇題硫酸分子的物質(zhì)的量是0.1mol，電離生成的H＋的物質(zhì)的量為0.2mol，即0.2NA個H＋，A不正確；在0℃、101kPa時，22.4L氫氣中含2NA個氫原子，B不正確；14gN2即0.5molN2，含有電子的物質(zhì)的量為0.5mol×7×2＝7mol，即含7NA個電子，C正確；NA個一氧化碳分子與0.5mol甲烷的質(zhì)量比為28∶8＝7∶2，D不正確。16171819206.(2022·黑龍江勃利縣高級中學(xué)期末)下列描述對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.用食醋清洗水垢(水垢成分之一為氫氧化鎂)：H＋＋OH－===H2OB.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋

＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓C.氫氧化鋁可用于治療胃酸過多：Al(OH)3＋H＋===Al3＋＋H2OD.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至

剛好沉淀：2H＋＋

＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O123456789101112131415選擇題1617181920√ABCD向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液導(dǎo)電能力變化

光照過程中氯水的pH變化

NaCl的形成

NaCl溶于水

a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和pH降低的原因可能是HClO分解

NaCl===Na＋＋Cl－123456789101112131415選擇題161718197.(2022·北京西城區(qū)高一檢測)下列對圖示的解釋不正確的是20√123456789101112131415選擇題向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，導(dǎo)電性降低，a時刻導(dǎo)電能力幾乎為0，這說明a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和，A正確；光照過程中氯水中的次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，溶液酸性增強(qiáng)，所以pH降低，B正確；用單線橋表示應(yīng)該為

，C錯誤；氯化鈉是電解質(zhì)，溶于水電離出鈉離子和氯離子，D正確。1617181920123456789101112131415選擇題8.(2023·銀川高一質(zhì)檢)鐵的“價—類”二維圖如圖所示。下列說法錯誤的是A.Fe(OH)2→X需要加入氧化劑B.Fe3＋→X可以加入NaOH溶液C.Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe2O3D.用酸除鐵銹時，F(xiàn)e2O3→Fe3＋1617181920√123456789101112131415選擇題X為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2→Fe(OH)3，F(xiàn)e元素化合價升高，需要加入氧化劑，故A正確；X為Fe(OH)3，F(xiàn)e3＋→Fe(OH)3可以加入NaOH溶液，故B正確；Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，故C錯誤；用酸除鐵銹時，F(xiàn)e2O3溶于酸生成Fe3＋，故D正確。16171819209.下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是123456789101112131415選擇題1617181920選項物質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))除雜試劑除雜操作ACu(Fe)固體鹽酸加入過量鹽酸并過濾BNa2CO3(NaHCO3)溶液CO2通入過量CO2CFeCl2(FeCl3)溶液Fe加入過量Fe粉，充分反應(yīng)后過濾DCO2(HCl)氣體飽和NaHCO3溶液、濃硫酸洗氣√Fe能與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能，反應(yīng)后過濾可分離，故A正確；碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故B錯誤；氯化鐵與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)后過濾可除雜，故C正確；HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，濃硫酸可干燥二氧化碳，洗氣可分離，故D正確。123456789101112131415選擇題161718192010.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A.0.1(b－2a)mol·L－1 B.10(2a－b)mol·L－1C.10(b－a)mol·L－1 D.10(b－2a)mol·L－1123456789101112131415選擇題16171819√20BaCl2與Na2SO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶1，Cl－與Ag＋反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶1，故每份混合溶液中的BaCl2為amol、Cl－總物質(zhì)的量為bmol，又因為在KCl中，鉀離子與氯離子的物質(zhì)的量相等，則每份溶液中KCl對應(yīng)的氯離子為(b－2a)mol，鉀離子的物質(zhì)的量也為(b－2a)mol；總混合溶液中鉀離子的濃度與每一等份混合溶液中的濃度相同，則c(K＋)＝

＝10(b－2a)mol·L－1。選擇題1234567891011121314151617181920123456789101112131415選擇題1617181920√123456789101112131415選擇題由于該溶液無色，則該溶液中一定不含Cu2＋(淺藍(lán)色)，故B錯誤；1617181920123456789101112131415選擇題161718192012.根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價123456789101112131415選擇題1617181920元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氫化物的沸點為H2T＜H2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為L＜QC.M與T形成的化合物具有兩性D.L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等√123456789101112131415選擇題1617181920短周期元素，T、R都有－2價，處于第ⅥA族，T只有－2價，則T為O元素，R為S元素，L、Q都有＋2價，處于第ⅡA族，原子半徑：L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，M有＋3價，處于第ⅢA族，M的原子半徑介于L、R之間，則M為Al元素。常溫下水為液體，而硫化氫為氣體，故氫化物的沸點為H2O＞H2S，故A錯誤；元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2123456789101112131415選擇題1617181920金屬性：Mg＞Be，則Mg與稀鹽酸反應(yīng)更劇烈，故B錯誤；M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，故C正確；L2＋的核外電子數(shù)為12－2＝10，R2－的核外電子數(shù)為16－(－2)＝18，故D錯誤。元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－213.下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是123456789101112131415選擇題1617181920選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中一定含有Fe2＋B向無色溶液中滴加氯水溶液變?yōu)楹稚珶o色溶液中含有I－C某少量氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁該氣體一定是CO2D將銀白色的金屬鈉放置在空氣中鈉表面很快變暗金屬鈉具有較強(qiáng)的氧化性√溶液中含有Fe3＋也具有上述現(xiàn)象，無法確定是否含有Fe2＋，A錯誤；氯水中氯氣分子具有強(qiáng)氧化性，把I－氧化為I2，碘水呈褐色，B正確；二氧化硫氣體也具有上述的實驗現(xiàn)象，無法確定一定是CO2，C錯誤；Na被O2氧化生成Na2O而表面變暗，說明Na具有較強(qiáng)的還原性，D錯誤。123456789101112131415選擇題1617181920123456789101112131415選擇題14.如圖是一種綜合處理含SO2尾氣的工藝流程。已知“吸收”步驟和“氧化”步驟發(fā)生的反應(yīng)分別為：①2H2O＋SO2＋Fe2(SO4)3===2FeSO4＋2H2SO4②4FeSO4＋O2＋2H2SO4===2Fe2(SO4)3＋2H2O若每步反應(yīng)都完全，下列說法正確的是A.“吸收”步驟中Fe2(SO4)3為還原劑B.由反應(yīng)過程可推知氧化性的強(qiáng)弱順序：O2>Fe3＋>SC.處理100L含SO2體積分?jǐn)?shù)為0.336%的尾氣，反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移電子0.03molD.Fe2(SO4)3溶液在上述流程中不可以循環(huán)使用16171819√20123456789101112131415選擇題“吸收”步驟中Fe2(SO4)3與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸，F(xiàn)e2(SO4)3為氧化劑，SO2為還原劑，故A錯誤；根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性分析，氧化性強(qiáng)弱順序為O2＞Fe3＋＞

，故B正確；不知是否在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算相關(guān)物質(zhì)的量，故C錯誤；1617181920123456789101112131415選擇題根據(jù)上述分析及題給反應(yīng)方程式，F(xiàn)e2(SO4)3溶液在上述流程中可以循環(huán)使用，故D錯誤。1617181920123456789101112131415選擇題15.下圖所示實驗方案無法達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖茿.用圖甲制取碳酸氫鈉

B.用圖乙制備少量Cl2C.用圖丙制備并收集O2 D.用圖丁比較S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱1617181920√123456789101112131415選擇題16171819應(yīng)該用濃鹽酸制備氯氣，B錯誤；過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，并利用排水法收集，C正確；稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2，CO2通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀，該裝置可比較S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，D正確。2012345678910111213141516.在200g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2后，再向溶液中逐滴滴加稀鹽酸至150mL時開始產(chǎn)生氣體，繼續(xù)滴加稀鹽酸到200mL時，氣體質(zhì)量最大(假設(shè)CO2全部逸出)。溶液中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量與加入稀鹽酸的體積如圖所示。下列說法正確的是A.B點時所得溶液的溶質(zhì)為NaHCO3B.AB段發(fā)生的反應(yīng)只有C.最初通入的CO2的物質(zhì)的量為0.2molD.加入鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol·L－11617181920選擇題√經(jīng)分析可知，B點時所得溶液的溶質(zhì)為NaHCO3和NaCl，故A錯誤；最終生成CO2的質(zhì)量為4.4g，則最初通入的CO2的質(zhì)量為4.4g，即0.1mol，故C錯誤；1234567891011121314151617181920選擇題1234567891011121314151617181920選擇題123456789101112131415非選擇題17.(15分)氫是宇宙中最輕的元素，其單質(zhì)、化合物有許多獨特的功能或用途。(1)“人造太陽”可為人類提供用之不盡的清潔能源，我國在“人造太陽”領(lǐng)域的研究走在世界的前列，其工作原理可表示為

。下列有關(guān)上述變化的說法錯誤的是_____(填字母)。A.是化學(xué)變化

B.釋放出大量的熱量1617181920A123456789101112131415非選擇題1617181920原子核發(fā)生變化，不屬于化學(xué)變化，故A錯誤；利用該變化實現(xiàn)“人造太陽”，提供用之不盡的清潔能源，該變化釋放出大量的熱量，故B正確；123456789101112131415非選擇題(2)下列五種含氫元素的物質(zhì)：①NaH、②HD、③NaOH、④H2SO4、⑤H2O2，其中只含有極性鍵的物質(zhì)是______(填序號，下同)，含有共價鍵的離子化合物是______，H2O2的結(jié)構(gòu)式為______________，NaH的電子式為__________。1617181920④③H—O—O—H123456789101112131415非選擇題1617181920①NaH只含有離子鍵，屬于離子化合物，②HD只含有非極性鍵，屬于單質(zhì)，③NaOH含有離子鍵、極性鍵，屬于離子化合物，④H2SO4只含有極性鍵，屬于共價化合物，⑤H2O2含有極性鍵、非極性鍵，屬于共價化合物，其中只含有極性鍵的物質(zhì)是④，含有共價鍵的離子化合物是③；H2O2中氧原子之間形成1個共用電子對，氧原子分別與氫原子之間形成1個共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H；123456789101112131415非選擇題(3)CH4是一種溫室氣體，熱穩(wěn)定性：CH4______(填“>”或“<”)SiH4。若將16gCH4與xgO2混合點燃，當(dāng)二者恰好反應(yīng)完時，得到36gH2O、22gCO2、14gCO，寫出該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。1617181920＞8H2O＋2CO2＋2CO123456789101112131415非選擇題1617181920元素非金屬性：C＞Si，故氫化物穩(wěn)定性：CH4＞SiH4；123456789101112131415非選擇題1617181920H2O的穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)123456789101112131415非選擇題(4)氫元素與X、Y兩種短周期主族元素可形成多種三元化合物，已知X、Y的最外層電子數(shù)之和為13且X的原子半徑小于Y。寫出上述Y呈最高正價時的三元化合物的化學(xué)式：________，舉例說明非金屬性X>Y：_____________________。1617181920HClO4123456789101112131415非選擇題1617181920X、Y的最外層電子數(shù)之和為13，只能處于第ⅥA族、ⅦA族，氫元素與X、Y兩種短周期主族元素可形成多種三元化合物，且X的原子半徑小于Y，故X為O元素、Y為Cl元素，Y呈最高正價時的三元化合物的化學(xué)式為HClO4；元素非金屬性越強(qiáng)其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由H2O的穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)，說明非金屬性：O＞Cl。123456789101112131415非選擇題18.(13分)(2022·遼寧丹東高一期末)“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效含氯消毒劑，可用于滅活新型冠狀病毒。某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，請回答下列問題：(1)用c0表示該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度，則c0＝__________。161718192084消毒液(有效成分)NaClO(規(guī)格)1000mL(質(zhì)量分?jǐn)?shù))25%(密度)1.192g·cm－3(使用方法)稀釋100倍(體積比)后使用4.0mol·L－1用c0表示該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度，則c0＝

·L－1＝4.0mol·L－1。123456789101112131415非選擇題1617181920(2)某化學(xué)實驗小組參閱該品牌“84消毒液”的標(biāo)簽，欲用NaClO固體配制240mL含NaClO濃度為c0的消毒液。①配制此溶液需稱量NaClO固體的質(zhì)量為______g。74.584消毒液(有效成分)NaClO(規(guī)格)1000mL(質(zhì)量分?jǐn)?shù))25%(密度)1.192g·cm－3(使用方法)稀釋100倍(體積比)后使用在實驗室中沒有240mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)大而近的原則，要配制250mL4mol·L－1的NaClO溶液。則配制此溶液需稱量NaClO固體的質(zhì)量m(NaClO)＝4.0mol·L－1×0.25L×74.5g·mol－1＝74.5g。123456789101112131415非選擇題1617181920②在配制過程中，如圖所示的儀器中不需要使用的是______(填字母)，除玻璃棒外還缺少的玻璃儀器是________________________。AB250mL容量瓶、膠頭滴管在配制溶液的過程中需要使用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，則在圖示的儀器中，不需要使用圓底燒瓶、分液漏斗；除玻璃棒外還缺少的玻璃儀器是250mL容量瓶、膠頭滴管。123456789101112131415非選擇題1617181920③容量瓶上標(biāo)有_____(填字母)。A.溫度、容積、刻度線

B.溫度、容積、壓強(qiáng)C.濃度、壓強(qiáng)

D.濃度、溫度、刻度線④使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是______。A檢漏容量瓶是準(zhǔn)確配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，配制的溶液具有均一性，最后一步要搖勻，所以使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏液。⑤下列操作會使所配制的溶液濃度偏高的是______(填字母)。A.定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出B.定容時，俯視容量瓶刻度線C.利用實驗室久置的NaClO固體來配制溶液D.轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒123456789101112131415非選擇題1617181920B123456789101112131415非選擇題1617181920定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，A不符合題意；定容時，俯視容量瓶刻度線，則溶液的體積偏小，則配制的溶液濃度偏高，B符合題意；利用實驗室久置的NaClO固體來配制溶液，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，最終使得配制的溶液濃度偏低，C不符合題意；轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，由于配制的溶液體積不變，則最終使配制的溶液濃度偏低，D不符合題意。123456789101112131415非選擇題19.(12分)利用“價—類”二維圖研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是氯元素的化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。回答下列問題：(1)X的電離方程式為____________________。1617181920HClO4===H＋X為＋7價氯元素的含氧酸HClO4，為強(qiáng)酸，電離方程式：HClO4===H＋＋

。123456789101112131415非選擇題(2)氯的某種氧化物(ClmOn)中氯、氧元素質(zhì)量比為71∶48，則m∶n＝______。16171819202∶3氯的某種氧化物(ClmOn)中氯、氧元素質(zhì)量比為71∶48，則m∶n＝

＝2∶3。123456789101112131415非選擇題(3)Y可用于實驗室制O2，其焰色試驗為紫色，則Y含有的化學(xué)鍵類型為_________________；Y在400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰、陽離子個數(shù)比為1∶1，生成的兩種鹽的化學(xué)式分別為____________。(4)NaClO2具有很強(qiáng)的氧化性，常用作消毒劑，其消毒效率是Z的____倍(還原產(chǎn)物都為Cl－，消毒效率以單位物質(zhì)的量的物質(zhì)得到的電子數(shù)表示)。1617181920離子鍵和共價鍵KCl、KClO42123456789101112131415非選擇題1617181920NaClO2具有很強(qiáng)的氧化性，NaClO2～Cl－～4e－，Z為Cl2，電子轉(zhuǎn)移Cl2～2Cl－～2e－，消毒效率以單位物質(zhì)的量的物質(zhì)得到的電子數(shù)表示，則等物質(zhì)的量的NaClO2的消毒效率是Cl2的2倍。123456789101112131415非選擇題(5)Cl2O可用潮濕的Z與Na2CO3反應(yīng)制取，同時生成NaHCO3，反應(yīng)中Z既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。16171819202Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O潮濕的Cl2與Na2CO3混合制取少量Cl2O的反應(yīng)中，Cl2既體現(xiàn)氧化性，也體現(xiàn)還原性，則該反應(yīng)中生成氯化鈉、Cl2O和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O。非選擇題20.(12分)(2022·遼寧葫蘆島高一檢測)物質(zhì)類別和核心元素的價態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個重要認(rèn)識視角，CaO2與Na2O2都屬于過氧化物。過氧化鈣是一種難溶于水、可與水緩慢反應(yīng)、能溶于酸的白色固體，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法：1234