2025屆安徽合肥壽春中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試題

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.1mol單質(zhì)Fe與足量的高溫水蒸氣反應(yīng)，失去3NA個(gè)電子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO與L12LO2混合后氣體分子總數(shù)為0.1NA

C.0.1mol/L的CH^COONa溶液中所含碳原子總數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，％和CO混合氣體4.48L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為O.INA

2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.12g金剛石中含有碳碳鍵的數(shù)目為2NA

B.粗銅精煉時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g,則外電路上通過(guò)0.2NA電子

C.32g銅與過(guò)量濃硫酸完全反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)小于0.5NA

D.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA

3、恒溫條件下，欲使CFhCOONa溶液中c（CH3COO?c（Na+）的比值增大，可在溶液中加入下列物質(zhì)中正確的是①固

體NaOH②固體KOH③固體NaHS④固體CHiCOONa⑤冰醋酸⑥加水

A.②@1④⑤B.②④⑤C.②⑤⑥D(zhuǎn).①⑤@

4、氫氧化鈉晶體熔化的過(guò)程中，破壞了

A.共價(jià)鍵和離子鍵B.離子鍵C.離子鍵和金屬鍵D.共價(jià)鍵

5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是

年濃鹽

A.-酸裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制Ch

B.裝置可用于除去CO2氣體中的HC1氣體

涔液

裝置可用于完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

溶液

裝置可用于測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

6、用化學(xué)用語(yǔ)表示Na2co3+2C12===2NaCl+CLO+CO2中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）

A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

B.CLO的結(jié)構(gòu)式：C1—0—C1

C.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3的氯原子：35”。

D.CO2的電子式，（）：：C：：O

7、溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，在體積相同的兩個(gè)密閉容器甲和乙，甲中充滿02氣體，乙中充滿02和03的混合氣體，下列

說(shuō)法正確的是

A.兩容器中氣體的質(zhì)量相等B.兩容器中氣體的分子數(shù)目相等

C.兩容器中氣體的氧原子數(shù)目相等D.兩容器中氣體的密度相等

8、下列說(shuō)法正確的是

（CH；）:CH-CH:-CH-CH-CH（CH3：

圖1圖2圖3

A.按系統(tǒng)命名法命名時(shí)，（圖1）化合物的名稱(chēng)是2,4,6一三甲基一5一乙基庚烷

B.有機(jī)物（圖2）的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.高分子化合物（圖3）,其單體為對(duì)苯二甲酸和乙醇

D.等質(zhì)量的乙烘和苯完全燃燒生成水的質(zhì)量相等

9、已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：

①CnO.,固體既能溶于KOH溶液得到KCrOz溶液，又能溶于硫酸得到CrMSChX溶液；

②向KCMh溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2O2O7溶液；

③將K2O2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)。

下列判斷不正確的是

A.化合物KCrCh中Cr元素為+3價(jià)

B.實(shí)驗(yàn)①證明Cl*2O3是兩性氧化物

C.實(shí)驗(yàn)②證明H2O2既有氧化性又有還原性

2

D.實(shí)驗(yàn)③證明氧化性：Cr2O7>I2

10、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.15mol充入10L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)=^4Z(g)AH

<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min2479

/i(Y)/mol0.12().110.100.10

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)前4min的平均速率y(Z)=lx平-moHAmiiri

B.其它條件不變，再充入X、Y各0.15moL平衡時(shí)〃(Z)V0.4moi

C.其它條件不變，降低溫度的瞬間，速率丫正降低比v更多

D.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.16

11.碘是一種與人的生命活動(dòng)密切相關(guān)的元素，已知L能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)方程式分別為，3I2+6OH===5I

一+IO+3H2O(HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng))和h+l一===L,濱化碘(IBr)是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)相似

的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式中不正確的是

A.IBr加入Na2s溶液中產(chǎn)生黃色渾濁：IBr+S2—===I-+Bi*-+Sl

B.IBr加入KI溶液中：IBr+2「===Br-+l3-

C.IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OIT===「+BrO-+H2O

++

D.IBi加入AgNCh溶液中：3IBi4-5Ag4-3H2O==3AgBij4-2Aglj4-IO3-+6H

12、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋與結(jié)論都正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論

項(xiàng)

將乙醇與濃硫酸共熱至170C,所得氣體通入酸性乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，氣體中只

AKMnO』溶液褪色

KMnCh溶液中含有乙烯

淀粉溶液和稀HZSOJ混合加熱，加新制CU(OH)2淀粉發(fā)生水解，產(chǎn)物具有還原

B有磚紅色沉淀產(chǎn)生

懸濁液加熱至沸騰性

溶液上層呈橙紅色，下層

C向甲苯中滴入適量濃澳水，振蕩，靜置甲苯萃取濱所致

幾乎無(wú)色

D將少量某物質(zhì)滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱有銀鏡生成說(shuō)明該物質(zhì)一定是酷

A.AB.BC.CD.D

13、下列化學(xué)變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）

A.糧食釀醋B.鐵片鍍鋅C.鹽酸除鐵銹D.鋁制品鈍化

14、化學(xué)與人類(lèi)社會(huì)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是

A.誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒

B.燃料的脫硫脫氮、S02的回收利用和NO.的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

C.碳酸鋼可用于胃腸X射線造影檢查

D.生石灰可用作食品抗氧化劑

15、利用如圖所示的儀器和藥品（必要時(shí)可加熱），能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

試劑a試劑b試劑c實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

①鹽溶液+

XNaOH酚配證明X中含有NH4

NazSKh溶證明酸性：

②濃鹽酸

CaCO3

液HCI>HCO3>H2SiOj

2/\口

證明氧化性：h

③濃鹽酸MnOz淀粉KI溶液WLJ

MnO2>Ch>l2

④濃硫酸C澄清石灰水證明產(chǎn)物中含有CO：

A.①?@B.①③C.②③D.①②?④

16、將磁性氧化鐵放入稀HN。）中可發(fā)生如下反應(yīng)：

3FejO4+28HNOj=9Fe（NO3）x+NOt+14H2O下列判斷合理的是

A.Fe（NO3）x中的x為2

B.反應(yīng)中每還原0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移

C.稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

D.磁性輒化鐵中的所有鐵元素全部被氧化

17、agFezCh和AI2O3組成的混合物全部溶于20mL、物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L的硫酸中，反應(yīng)后向所得溶液中加入

lOmLNaOH溶液，恰好使Fe3+、人仍完全沉淀，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.O.lmobL'1B.0.2mohL'1C.0.4mol?L"D.0.8moI?L"

18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是

A.將NA個(gè)NH3分子溶于1L水中得到Igl-L的氨水

B.15.6g由NaA和Na￡組成的混合物中含陰離子數(shù)為0.2NA

C.一定條件下，O.hnol4與0.3mol壓充分反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)為0.2NA

D.ImolCL參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

19、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X

原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是

A.Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為H2YO4

B.它們形成的簡(jiǎn)單離子半徑:X>W

C.X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:z>x

D.X與V形成的化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1或1:2

20、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

A.用稀硫酸和鋅粒制取比時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率

B.用標(biāo)準(zhǔn)HC1溶液滴定NaHCXh溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酬為指示劑

C.做過(guò)硫升華實(shí)驗(yàn)的試管用酒精洗滌

D.用濕潤(rùn)的藍(lán)色石密試紙檢驗(yàn)氨氣

21、四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍；X的原子半

徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下

列敘述中，不正確的是

A.將W的最高價(jià)氧化物通入到NazSith溶液中，生成白色沉淀，得出非金屬性：W>Si

B.將X單質(zhì)投入到C11SO4溶液中，生成紫紅色固體

C.工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物的方法冶煉金屬Y

D.Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同主族中最低

22、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如右圖，X的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成

鹽。下列判斷正確的是

X

YZW

A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Y

B.單核陰離子的還原性：W>Z

C.含Z元素的鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性

D.Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增強(qiáng)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）藥物阿莫西林能殺滅或抑制細(xì)菌繁殖，它的合成路線如下:

已知：1.兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)

一f—0H自動(dòng)脫水）—g=o+Hz°

OH

RCH-CNRCH-COOH

2.RCHOHCN/OH

（1）關(guān)于阿莫西林分子，下列說(shuō)法正確的是O

A.分子式為G6H18N3O5B.分子中含4個(gè)手性碳原子

C.Imol該物質(zhì)最多能與3moiNaOH反應(yīng)D.能發(fā)生取代、加成、氧化、縮聚等反應(yīng)

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為,CH3I的作用為。

⑶寫(xiě)出甘氨酸（HzN-CHz-COOH）和C發(fā)生縮合生成二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

（4）試寫(xiě)出3種同時(shí)滿足下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體；。

①分子中含苯環(huán)，不含過(guò)氧鍵“一0一0一”；

②分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

CHjHO-CH-COOH

⑸利用己有知識(shí)和題中涉及的反應(yīng)，設(shè)計(jì)從。）合成。的路線。（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任

OCHjOCHj

選）___________________

24、（12分）乙醇，俗稱(chēng)酒精，可用于制造乙酸、飲料、香精、染料、燃料等。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A：B：_。

（2）圖示流程中乙醇轉(zhuǎn)化為A,該反應(yīng)現(xiàn)象為：其中乙醇發(fā)生了—反應(yīng)（填“氧化”或"還原“）。乙二醇

（HO-CH2?CH2-OH）也能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)方程式：—o

（3）請(qǐng)你寫(xiě)出X的化學(xué)式一,并用相關(guān)反應(yīng)方程式證實(shí)X可與乙醇相互轉(zhuǎn)化一。

（4）工業(yè)上常用蘋(píng)果酒或者葡荀酒混合物、麥芽、米或馬鈴薯?yè)v碎后發(fā)酵生產(chǎn)乙酸，但是從綠色化學(xué)角度，該法存在

不足，請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)不足之處：_,但相比于直接用工業(yè)酒精，該法原料與產(chǎn)品均無(wú)害，至令仍沿用。

（5）乙酸與乙醇在一定條件下可反應(yīng)生成乙酸乙酯，請(qǐng)用氧?18同位素示蹤法寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

25、（12分）回答下列問(wèn)題：

（D在FeSO,溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）在A1C13溶液中滴加過(guò)量氨水溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

26、（10分）一氧化二氯（CLO）是一種常用的氯化劑。常溫下，CLO是棕黃色、有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)為J20.6。。

沸點(diǎn)為2.0。。易與水反應(yīng)生成次氯酸。實(shí)驗(yàn)室欲用氯氣通入含水8%的碳酸鈉固體中制備并收集少量純凈的CbO,請(qǐng)

用下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。

（2）裝置的連接順序是A（每個(gè)裝置限用一次）。

（3）裝置F中盛裝試劑的名稱(chēng)為,裝置E中無(wú)水氯化鈣的作用是.o

（4）裝置B殘留固體中除Na。外還含有一種酸式鹽M,寫(xiě)出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（5）證明殘留固體中含有M的最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案是:。

（6）測(cè)定殘留固體中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取mg樣品加適量蒸儲(chǔ)水使之溶解，加入幾滴酚酸，用0.1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶

液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，消耗鹽酸Vm】L；再向已變無(wú)色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液

由黃色變橙色，又消耗鹽酸V2mL.。

①實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、

②求殘留固體中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________（用含m、Vi和匕的代數(shù)式表示）。

③若用甲基橙作指示劑滴定結(jié)束時(shí)，滴定管尖頭有氣泡，測(cè)定結(jié)果將—填“偏高”、“偏低”或“不變

27、（12分）已知碘在酸性條件下被氯酸鉀氧化成碘酸鉀（KKh）,后與氯化鈣反應(yīng)生成碘酸鈣。

L制備碘酸鈣

220*150mLpH~l鹽酸?NaOH溶液CiCbH液一白色沉淀存卻過(guò)渡洗滌、俱干力.

2.0g氯酸鉀J水浴850c,攪拌'調(diào)節(jié)pH-10而L-----必

回答下列問(wèn)題:

(1)已知氧化性：CIO3>IO>Cho寫(xiě)出制備碘酸鉀的化學(xué)方程式

(2)制備裝置(如圖)中需用(填“直形”或“球形”)冷凝管，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用溶液尾氣處理。

(3)水浴時(shí)，在燒瓶瓶頸處逐漸析出了一些紫紅色固體，請(qǐng)解釋此現(xiàn)象一。

(4)白色沉淀經(jīng)過(guò)濾后，又依次用冰水、無(wú)水乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的作用是—<,

II.產(chǎn)品純度測(cè)定

①準(zhǔn)確稱(chēng)取產(chǎn)品(不含結(jié)晶水)1.300g,置于燒杯中，加入10mL1：1高氯酸，微熱溶解試樣，冷卻后移入250mL

容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。

②移取試液25.00mL,加入1：1高氯酸1mL、碘化鉀L5g；

③加入0.5%淀粉溶液2mL,用濃度為cmol/L的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。再平行測(cè)定兩次。

回答下列問(wèn)題：

(5)寫(xiě)出②中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是一；③中滴定終點(diǎn)的判斷現(xiàn)象是_____________o

(6)己知測(cè)定時(shí)發(fā)生反應(yīng)l2+2S2O：=2r+S4O：,三次平行測(cè)定消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為VimL,空白

試驗(yàn)消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VzmL,則1.300g產(chǎn)品中碘酸鈣物質(zhì)的量n[Ca(IO3)2]為—mmol。

28、(14分)研究減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：

反應(yīng)I:CO2(g)+3H2(g)w-CH3OH(g)+H2O(g)AHi=-49.6kJ/mol

反應(yīng)II：CH3OCH3(g)+H2O(g)JF-2cH30H(g)AH2=4-23.4kJ/mol

反應(yīng)m：2CO2(g)4-6H2(g)UCH30cH3(g)+3H2O(g)AH3

(1)AH3=。

(2)恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO?和Hz,發(fā)生反應(yīng)I。下列描述能說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)

的是_______(填序號(hào))。

A.反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變

B.容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變

C.水分子斷裂2NA個(gè)H?O鍵，同時(shí)氫分子斷裂3NA個(gè)H?H鍵

D.CH30H和H2O的濃度之比保持不變

(3)反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH30cH血)和HzO(g),反

應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分濃度如下：

物質(zhì)

CH30cHKg)H2O(g)CH30H(g)

濃度/moHL」1.81.80.4

此時(shí)VJE______v簿(填“>”、"V”或“=”)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí).混合氣體中CHaOH體積分?jǐn)?shù)

(CH3OHI%=%<.

(4)在某壓強(qiáng)下，反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。叫溫度下，將6niolCO2和12moi%

充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0?5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH30cH3)=;K、、KB、

(5)恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)HL在相同的時(shí)間段內(nèi)CH30H

的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。其中：CHQH的選擇性=成；：感鬻鬻界xlOO%。

CHQH達(dá)杼償CHQH/*

一?-CZTII化劑?????CZT僖化劑

(2(Zr1)T僦化也

①溫度高于230-C,CH30H產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是<.

②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是o

A.210*CB.230*CC.催化劑CZTD.催化劑CZ(Zr-l)T

(6)COz可以被(NH4)2CO3溶液捕獲，反應(yīng)為(NH4)2COKaq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(duì)

（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH6CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的COz

氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗?，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T(mén)2、T3、T4、Ts下，保持其他

初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，其關(guān)系如圖，則AH0（填或"v"）。

29、（10分）銀、鉆、鈦、銅等元素常用作制備鋰離子電池的正極材料或高效催化劑。NA表示阿伏加德羅常數(shù)，請(qǐng)?zhí)?/p>

寫(xiě)下列空白。

（1）基態(tài)C。原子的電子排布式為

（2）鎮(zhèn)與CO生成的配合物Ni（CO〃中，易提供孤電子對(duì)的成鍵原子是—（填元素名稱(chēng)）；lmolNi（CO）4中含有的。

鍵數(shù)目為一;寫(xiě)出與CO互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式o

（3）Ti（BH02是一種儲(chǔ)氫材料。BH4?的空間構(gòu)型是一,B原子的雜化方式_。與鈦同周期的第IIB族和111A族兩種

元素中第一電離能較大的是一（寫(xiě)元素符號(hào)），原因是—o

（4）CuFcSz的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)分別為anm、bnm>cnm；CuFeSz的晶胞中每個(gè)Cu原子與一個(gè)S原子相連，

晶體密度p=g-cm3（列出計(jì)算表達(dá)式）。

以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖中原子2和3的坐標(biāo)

分別為（0,b0）,則原子1的坐標(biāo)為

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

QQV

【詳解】A.鐵和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)后變?yōu)槠骄蟽r(jià)；價(jià)，故Imol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移；mol的電子，即；NA,故

333

A錯(cuò)誤；

224L112L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO的物質(zhì)的量為一:------二0.lmol,1.12LO2的物質(zhì)的量為一:------=0.05mol,NO與

22.4L/mol22.4L/moI

O2生成NO2,2NO+O2=2NO2,故O.lmolNO與0.05molL02反應(yīng)生成0.1mol的NO2,NCh又會(huì)發(fā)生反應(yīng)2NO2LN2O4,

故最終的分子數(shù)會(huì)少于O.INA,故B錯(cuò)誤；

C.題中沒(méi)給出溶液的體積，沒(méi)法計(jì)算碳原子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

448L

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LH2和CO混合氣體總物質(zhì)的量為一:——=0.2mol,%、CO燃燒方程2H2+。2=2出0,

22.4L/mol

2CO+O2=2CO2,等物質(zhì)的量H2、CO耗氧分子的量相同，0.2mol的混合氣體消耗氧分子的物質(zhì)的量為O.lmoL即分

子數(shù)為O.INA,故D正確：

故答案為：Do

2、A

【解析】A、金剛石是由碳元素組成的原子晶體，金剛石中一個(gè)碳原子可形成4個(gè)碳碳單鍵，一個(gè)碳碳單鍵被2個(gè)碳

原子共用，12g金剛石中含有Imol碳原子，故含有碳碳鍵的數(shù)目為2NA,故A正確；

B、精煉銅時(shí)，粗銅中含有鐵、鋅等雜質(zhì)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g,減少的質(zhì)量不完全是銅的質(zhì)量，所以外電路轉(zhuǎn)移的

電子不一定是0.2NAr故B錯(cuò)誤；

C、銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2s04(濃尸C11SO4+SO2T+2H20,由反應(yīng)方程式可知1mol銅可生成1mol

氣體，32g銅與過(guò)量濃硫酸完全反應(yīng)，銅少量，所以銅完全反應(yīng)，32g銅的物質(zhì)的量為32g+64g/moI=0.5moL產(chǎn)生氣體

的物質(zhì)的量為0.5moL即氣體分子數(shù)等于0.5N\,故C錯(cuò)誤；

D、H2O2和HzO中均含有氧原子，故100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目大于NA,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題應(yīng)選A。

3、B

【分析】CFhCOONa溶液中存在CH3COO-H2OCHjCOOH+OH,根據(jù)平衡移動(dòng)規(guī)律進(jìn)行分析。

【詳解】CH3C00Na溶液中存在CH3COO+H2O「CHjCOOH+OH,

①加入固體NaOH、使平衡左移，c(CH3COO-)將增多，但是c(Na+)增加得多，c(CH3COO》c(Na+)的比值減??；

②加入固體KOH、使平衡左移，c(CIhCOO—)將增多，c(Na+)不變，所以c(CH3COO?c(Na+)的比值漕大；

③加入固體NaHS,c(CH3COO—)變化很小，c(Na+)明顯增大，故c(CH3COO?c(Na+)的比值減小;

④加入固體CH3coONa,水解率將減小，c(CH3COO)/c(Na+)的比值增大;

⑤加入冰醋酸，使平衡左移，aCWCOO—)將增多，c(Na+)不變，所以c(CH3COO》c(Na+)的比值增大；

⑥加水秣釋?zhuān)胶庥乙疲饴试龃螅琧(CH3CO(r)濃度減小的程度大，c(CH3COO?c(Na+)的比值減小;

綜上所述，符合題意的有②④⑤，本題選B。

4、B

【解析】加熱熔融只能破壞離子鍵，故B正確。

點(diǎn)睛：要判斷某化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物，需要看熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，即化學(xué)鍵是否破壞。

5、C

年濃鹽

【詳解】A.--具酸裝置不可用于實(shí)驗(yàn)室制Ch,因?yàn)榇搜b置中沒(méi)有加熱儀器，A錯(cuò)誤；

XlnO2

裝置不可用于除去CO2氣體中的HC1氣體，因?yàn)镹a2c03既能吸收HCL又能吸收CO2,B錯(cuò)誤;

涔液

雖然NaCl的存在不能為N%在水中的溶解提供幫助，但NH3極易溶于水，此裝置可完成NH,的“噴

溶液

泉”實(shí)驗(yàn)，C正確;

D--nC11與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體為NO2,能與水反應(yīng)，所以此裝置不可用于測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的

氣體，D錯(cuò)誤。

故選C。

6、B

【詳解】A.鈉原子核電核數(shù)為11,所以Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：(^)28,故A錯(cuò)誤;

B.CLO分子中一個(gè)氧原子與兩個(gè)氯原子各形成一條共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為：CI-O-C1,故B正確;

37

C.氯原子的質(zhì)子數(shù)為17,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3則為20,質(zhì)量數(shù)為17120=37,所以該氯原子為：I7C1,故C錯(cuò)誤；

D.CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O,碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為：：3：：C：：d：，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

7、B

【分析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的02、02和03,其物質(zhì)的量相等。

【詳解】A.根據(jù)m=nM知，二者物質(zhì)的量相等時(shí)，氣體質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比，二者摩爾質(zhì)量不等，所以其質(zhì)量不

等，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)N=nN,,知，二者物質(zhì)的量相等，則其分子數(shù)相等，所以B是正確的；

C.物質(zhì)的量相等時(shí)，二者分子數(shù)相等，但氧氣和臭氧分子的構(gòu)成不同，所以其原子個(gè)數(shù)不等，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)P=M/Vm知，氣體摩爾體積相等時(shí)，二者密度與其摩爾質(zhì)量成正比，二者摩爾質(zhì)量不等，所以其密度不等，故

D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的02、03,其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=HNA、m=nM.P=M/Vm結(jié)合分子

構(gòu)成分析解答。

8、D

【詳解】A.根據(jù)系統(tǒng)命名法的原則，圖1化合物的名稱(chēng)為2,4,6一三甲基一3一乙基庚烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.圖2所示的有機(jī)物的分子式為C7HQ3,不飽和度為（16-8）-2=4,由于苯環(huán)的不飽和度為4,所以在其芳香族同

分異構(gòu)體中，若還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還應(yīng)含有醛基或甲酸酯基，該種同分異構(gòu)體的不飽和度至少為5,這與分子式不

符，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.圖3所示的高分子化合物，其單體應(yīng)為對(duì)苯二甲酸和乙二醇，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.乙塊與苯最簡(jiǎn)式相同，則等質(zhì)量的乙烘和苯完全燃燒生成水的質(zhì)量相等，D項(xiàng)正確；

答案選D。

9、C

【詳解】A、化合物KCrOz中K和O元素的化合價(jià)分別是+1價(jià)和一2價(jià)，因此Cr元素為+3價(jià)，A正確；

B、C=2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCMh溶液，又能溶于硫酸得到CBSO5溶液，則根據(jù)氧化鋁的性質(zhì)可類(lèi)推

O2O3是兩性氧化物，B正確；

C、向KCMh溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2O2O7溶液。在反應(yīng)中Cr元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià),

失去電子，因此KCrOz是還原劑，則雙氧水是氧化劑，C不正確；

D、將K2O2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)，這說(shuō)明反應(yīng)中有單質(zhì)碘生成，因此K2O2O7是氧化劑,

其氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物單質(zhì)碘的，D正確；

答案選Co

10、B

0.15mol-0.1Imol

【詳解】A.反應(yīng)前2min內(nèi)u(Y)=?<?_jOL=0.001mol/(L-min),由于y(Z)：v(Y)=4：所以

"-----------------------------

?f2min

v(Z)=4v(Y)=4x0.001inol/(L?niin)=0.004niol/(L,min),A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)〃(Y)=0.15moL達(dá)到平衡時(shí)〃(Y)=0.10moLY的物質(zhì)的量減少0.05mol,根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：反

應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)產(chǎn)生Z的物質(zhì)的量〃億戶0.05molx4=0.2mol。其它條件不變，再充入X、Y各0.15moL若平衡不發(fā)生

移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量應(yīng)該是2x0.2mol=0.4mol,但加入反應(yīng)物，會(huì)使體系的壓強(qiáng)增大。增大壓強(qiáng)，化學(xué)平

衡會(huì)向氣體體積減小的逆方向移動(dòng)，則Z的物質(zhì)的量比0.4mol小，即〃(Z)V0.4mol,B正確；

C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度改變對(duì)吸熱反應(yīng)影響更大。其它條件不變時(shí)，降低溫度的瞬間，速率了逆降低比

y正多，C錯(cuò)誤；

D.對(duì)于該可逆反應(yīng)，在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c(X)=c(Y)=0.015mol/L,c(Z)=O,Ac(X)=Ac(Y)=0.005mol/L,Ac(Z)=0.02mol/L,

0024

故物質(zhì)的平衡濃度c(X)=c(Y)=0.010mol/L,c(Z)=0.020mol/L,該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)凝=----------=1.6xl()\

0.01x0.01

D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

11、C

【解析】試題分析：A.IBr加入Na2s溶液反應(yīng)的離子方程式為IBr+S2-=r+Br+Sj,故A正確；B.IBr加入KI溶

液中，首先發(fā)生IBr+r=BL+l2,由于KI過(guò)量，則進(jìn)一步發(fā)生上+［引了，故B正確；C.IBr加入NaOH溶液中，不

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)為n計(jì)+2OH-=B『+IO-+H2O,故C錯(cuò)誤；D.IBr加入AgNCh溶液中，首先是IBr與水反應(yīng)生

成HIO和HBr,由于HIO不穩(wěn)定，在水中發(fā)生歧化反應(yīng)生成HKh和HL進(jìn)而生成Agl和AgBr,反應(yīng)的離子方程

式可為3【Br+5Ag++3H2O=3AgBrl+2AgIl+IO3+6H+,故D正確，故選D。

考點(diǎn)：考查鹵素互化物知識(shí)

12、C

【詳解】A.乙醇的消去反應(yīng)中，催化劑濃硫酸具有脫水性，能使少量乙醇在濃硫酸作用下脫水生成碳單質(zhì)，碳和濃

硫酸之間會(huì)反應(yīng)生成二氧化碳和具有還原性的二氧化硫氣體，該氣體也能使高銃酸鉀褪色，故A錯(cuò)誤；

B.淀粉溶液和稀H2s04混合加熱，水解產(chǎn)物是葡萄糖，它和新制的Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下發(fā)生，

驗(yàn)證水解產(chǎn)物時(shí)必須先加入氫氧化鈉溶液使混合液變?yōu)閴A性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，故B錯(cuò)誤；

C.甲苯和溪水之間不會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)，只有在鐵催化下才和純液澳反應(yīng)，澳在甲苯中的溶解度大于在水中的溶解度,

所以甲苯能夠萃取溟水中的澳，甲苯的密度比水的密度小，所以上層呈橙紅色，下層幾乎無(wú)色，故c正確；

D.能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)具有醛基，但是不一定為醛，比如甲酸、甲酸酯都含有醛基，但是不屬于醛類(lèi)，故D錯(cuò)

誤;

答案選c。

13、C

【分析】根據(jù)變化中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，利用元素的化合價(jià)是否變化來(lái)分析是否與氧化還原反應(yīng)有關(guān)

【詳解】A.糧食釀醋，反應(yīng)物被氧化為醋酸，一定有元素化合價(jià)的變化，則一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B.鐵片鍍鋅，Zn元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C.鹽酸除鐵銹是鹽酸與金屬氧化物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，則與氧化還原反應(yīng)

無(wú)關(guān)，故C選項(xiàng)正確。

D.鋁制品鈍化，鋁的表面生成氧化鋁，一定有元素化合價(jià)的變化，則一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選Co

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉變化中的化學(xué)反應(yīng)來(lái)解答

14、B

【分析】重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性；SO?、NO.能引起酸雨；碳酸領(lǐng)能溶于胃液中的鹽酸；氧化鈣不能和氧氣反應(yīng)，

不能作食品抗氧化劑；

【詳解】誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的牛奶、豆?jié){等蛋白質(zhì)含量較高的食品解毒，故A錯(cuò)誤；S(h、NOX

能引起酸雨，燃料的脫硫脫氮、S02的回收利用和NO*的催化轉(zhuǎn)化都能減少酸雨產(chǎn)生，故B正確；碳酸領(lǐng)能溶于胃液中

的鹽酸，造成領(lǐng)鹽中毒，故C錯(cuò)誤；氧化鈣不能和氧氣反應(yīng)，不能作食品抗氧化劑，生石灰可以吸水，作干燥劑，故

D錯(cuò)誤。

15、B

【詳解】①若c中酚配變紅，則表明鹽a與b中的NaOH溶液反應(yīng)生成了NH3,從而說(shuō)明鹽a中一定含有NH4+,①

結(jié)論正確；

②因?yàn)镃aCO3與HCI反應(yīng)生成CO2,CXh通入NazSKh溶液中發(fā)生反應(yīng)生成H2SiO3,但鹽酸揮發(fā)出的HC1也能與

NazSiCh反應(yīng)生成HzSiCh,我們不能確定HzSiCh的來(lái)源，所以②結(jié)論不一定正確；

③在加熱條件下，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成Cb,Ch通入淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)，即便考慮Cb中混有HCL對(duì)實(shí)

驗(yàn)結(jié)果也不會(huì)造成影響，所以可得出氧化性MnO2>Q2>H③中結(jié)論正確；

④在加熱條件下，C與濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SOz,不僅C(h能使澄清石灰水變渾濁，SO2也能使澄清石灰水變渾濁,

所以④結(jié)論不正確。

綜合以上分析，只有①③的結(jié)論正確。

故選B。

16、B

【詳解】A.根據(jù)N守恒可計(jì)算出x=3,A錯(cuò)誤；

B.28moiHNCh反應(yīng)，降為+2價(jià)的N只有ImoL每生成ImolNO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol,B正確。

C.Fe失電子數(shù)為3,HNCh表現(xiàn)氧化性和酸性，C錯(cuò)誤；

D.Fe.Q4可看成是FeO?Fe2(h,所以3moiFe.Q4反應(yīng)，化合價(jià)升為+3價(jià)的Fe只有3moLD錯(cuò)誤；

故答案選Bo

17、B

【解析】試題分析：Fe2O3和A12O3與硫酸反應(yīng)生成FC2(SO4)3和A12(SO4)3，F(xiàn)?2(SO4)3和Ah(SO4)3與NaOH反應(yīng)生成

Fe(OH)3、A1(OH)3沉淀和Na2s04,根據(jù)S元素守恒可知H2s(h-NazSCh,根據(jù)Na元素守恒可知2NaOH~Na2S()4,故

,

H2s€>4~2NaOH,n(NaOH)=2n(H2S04)=2x0.02Lx0.05molL=0.002mol,則c(NaOH尸0.002mol+0.01L=0.2mol/L,B項(xiàng)

正確；答案選B。

考點(diǎn)：考查FezO3和AI2O3組成的混合物與氫氧化鈉的反應(yīng)

18、B

【詳解】A.將NA個(gè)NH3分子氣體溶于水中，溶液體積不是1L,得到溶液濃度不是lmol?LL故A錯(cuò)誤；

B.NazCh和Na2s的摩爾質(zhì)量均為78g/mol,則15.6g由Na2(h和Na2s組成的混合物總的物質(zhì)的量為

2

15.6gv78g/mol=0.2mol,且每摩爾Na2O2中含有ImolOz-；每摩爾Na2s中含有Imo?-,15.6g由NazCh和Na2s組成

的混合物中含陰離子數(shù)為0.2N、，故B正確；

CL定條件下,0.1molN2與0.3molH2反應(yīng)生成NH.i為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化,則生成的NH.)分子數(shù)應(yīng)小于0.2NA,

故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)氯氣在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑時(shí)，ImolCb參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA,如反應(yīng)

C12+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O,當(dāng)1molCL參加此反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)在物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)組成、化學(xué)反應(yīng)的限度和氧化還原反應(yīng)中應(yīng)用，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為

NazCh的組成，在NazOz中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:2,兩個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)過(guò)氧根離子。

19、B

【解析】X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)，所以X是。，則Z是S。Y

的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,說(shuō)明Y屬于第VHA,Y、Z同周期，則Y是Cl。W是短周期主族元素中原子半

徑最大的，所以W是Na。A.Y為氯元素，其最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為HCKh,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、X與W形成

的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑:X>W,選項(xiàng)B正確；C、X(C1)的非金

屬性強(qiáng)于Z(S)的，所以HC1的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2s的，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、X與W形成的化合物NazO、NazCh中陰、陽(yáng)

離子個(gè)數(shù)比均為1:2,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

20、A

【詳解】A、Zn可與加入的C11SO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu,Cu與鋅粒形成Cu-Zn原電池，可以加快Zn與稀硫酸

的反應(yīng)速率，操作得當(dāng)，故A正確；

B、HCI滴定NaHCXh達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaCl和一定量的H2co3,溶液顯酸性，應(yīng)選用甲基橙作指示劑,

該操作不當(dāng)，故B錯(cuò)誤；

C、做過(guò)硫升華實(shí)驗(yàn)的試管用二硫化碳或者熱的氫氧化鈉溶液洗滌，故C錯(cuò)誤；

D、檢驗(yàn)氨氣用濕潤(rùn)的紅色濕潤(rùn)試紙，若變藍(lán)，則是氨氣，故D錯(cuò)誤；

故選A；

21、B

【詳解】四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍，則W為

碳元素；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為鈉元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為鋁

元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為氯元素，形成的離子化合物為氯化鈉。

A.將W的最高價(jià)氧化物二氧化碳通入到NazSiCh溶液中，生成白色沉淀硅酸，說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，得出非金

屬性：C>Si,選項(xiàng)A正確；

B.將X單質(zhì)鈉投入到CuSO4溶液中，由于鈉很活潑，直接與水反應(yīng)，不能置換出銅，則不可能生成紫紅色固體，選

項(xiàng)B不正確；

C.工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，選項(xiàng)C正確；

D.因HF中存在氫鍵，沸點(diǎn)比同主族的氫化物都高，而同主族其他氫化物的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，故Z

的氣態(tài)氯化物氯化氫的沸點(diǎn)在同主族中最低，選項(xiàng)D正確。

答案選Bo

22、C

【解析】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖，X的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生

成鹽，則X是N,所以Y是Si,Z是S,W是Q。則A、非金屬性N大于Si,則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y,A

錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，則單核陰離子的還原性：W<Z,B錯(cuò)誤；C、含S元素的鹽溶

液可能顯酸性（例如硫酸氫鈉）、堿性（亞硫酸鈉）或中性（硫酸鈉），C正確；D、Y、Z、W的最高價(jià)含氧酸的酸

性依次增強(qiáng)，D錯(cuò)誤，答案選C。

二、非選擇題（共84分）

23、BD十川保護(hù)酚羥基，防止被氧化

【分析】(1)根據(jù)阿莫西林分子的結(jié)構(gòu)可知分子式，官能團(tuán)，手性碳的數(shù)目；

⑵根據(jù)①的生成物，推得反應(yīng)物為對(duì)甲基苯酚，與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基很容易被氧化，加入CHK防止被氧化;

H2N-CH-?-OH

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為X故形成二肽時(shí)，竣基失去羥基，氨基失去氫原子；

OH

H2N-CH?-OH

(4)1的同分異構(gòu)體需滿足分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物，C的分子式為C8H9。3.滿足條件①分子中含

OH

苯環(huán)，不含過(guò)氧鍵“一0一0一”；②分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，分子中可以含有一個(gè)硝基，兩個(gè)甲基，一

個(gè)羥基；或者兩個(gè)甲基，兩個(gè)羥基，一個(gè)氮氧雙鍵；兩個(gè)CH3O,一個(gè)氮氧雙鍵，寫(xiě)出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)。

產(chǎn)

(5)。根據(jù)題中涉及的反應(yīng)—?—OH自動(dòng)脫水)_2=Q+H2O

IOH

OCH；

2.RCHO------3——/『-5制備生成物的工藝流程為：苯環(huán)上的甲基轉(zhuǎn)變?yōu)槿┗捎?/p>

OHOH

取代反應(yīng)引入氯原子，二元氯代燃在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到含有醛基的有機(jī)物，加入氫氯酸，再加酸性條件下

水解得到產(chǎn)物。

【詳解】(1)A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，阿莫西林的分子式為G6H19N3O5S,故A錯(cuò)誤