《氨和銨鹽》知識導圖

課前·新知導學1．物理性質(zhì)氨色、態(tài)氣味密度沸點溶解性無色氣體有______氣味比空氣的____________液化______溶于水(常溫常壓，1∶____)刺激性小易極易700

2．化學性質(zhì)(1)氨與水的反應。①常用__________實驗來驗證NH3易溶于水。②NH3溶于水形成的溶液叫氨水，溶解在水中的大部分氨氣和水反應生成一水合氨(化學式__________)?；瘜W方程式_______________________________。③一水合氨是一種弱堿，在水中有____________發(fā)生電離：_________________________，所以氨水顯________性，能使酚酞溶液________或使紅色的石蕊試紙________。噴泉

NH3·H2O

一小部分堿變紅變藍

(2)氨與酸的反應。與HCl反應原理：_______________________________。實驗操作：將兩根分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近。實驗現(xiàn)象：_______________________________。實驗應用：用于NH3和HCl氣體的互相檢驗。(3)氨的還原性。在加熱和有催化劑(如鉑)的條件下，氨能被氧氣氧化為一氧化氮和水：_______________________________(制硝酸的基礎)。NH3＋HCl===NH4Cl

有白煙生成

(1)液氨為何可用作制冷劑？(2)氨水和液氨是同一物質(zhì)嗎？微思考【答案】(1)液氨氣化是要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低。(2)不是同一物質(zhì)。氨水是氨的水溶液，屬于混合物；而液氨是純凈物，成分為NH3。

關于氨的下列敘述中，不正確的是(

)A．氨氣化吸收大量的熱，因此可用作制冷劑B．氨極易溶于水，因此可用來做噴泉實驗C．氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)D．氨溶于水呈堿性，因此可使酚酞溶液變?yōu)榧t色【答案】C【解析】氨水不穩(wěn)定，受熱易分解。1．物理性質(zhì)都是無色或白色晶體，都________溶于水。2．化學性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性。①氯化銨受熱分解：_______________________________。②碳酸氫銨(碳銨)受熱分解：_______________________________________________。易

銨鹽(2)與堿反應。氯化銨與熟石灰的反應方程式：_____________________________________________。(3)NH的檢驗。①化學原理：_______________________________(用離子方程式表示)。②檢驗方法：把NaOH溶液加到某物質(zhì)的固體或溶液里，加熱后產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，就可以判斷該物質(zhì)是銨鹽。微思考【答案】不一定。因溶液中加入稀NaOH溶液，即使生成NH3·H2O，沒有加熱，也不會放出氨氣?！敬鸢浮緾【解析】有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨(如NH4Cl)，有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生氨(如硝酸銨)，A錯誤；銨鹽中的N不一定均呈－3價，如NH4NO3中，N分別為－3、＋5價，B錯誤；可用加熱法分離NH4Cl和某些固體(不分解、不升華的固體)的混合物，但其過程為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華，D錯誤。課堂·素養(yǎng)初培任務一氨及銨鹽的性質(zhì)素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑宏觀辨識與微觀探析變化觀念與平衡思想常考查點有：氨水中的微粒種類、氨溶于水所得溶液濃度的計算、氨氣的檢驗試劑和方法、銨根的檢驗方法管道工人用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，如果管道某處漏氣，會產(chǎn)生白煙。[情境導入](1)用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣原理是什么？(已知2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl)氨氣遇濃硫酸也會產(chǎn)生白煙嗎？【答案】若氯氣管道漏氣，發(fā)生反應：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl、NH3＋HCl===NH4Cl，產(chǎn)生的白煙是固體NH4Cl。不揮發(fā)性酸，如H2SO4不能揮發(fā)，遇氨氣不會產(chǎn)生白煙。(2)1mol·L－1的氨水中NH3·H2O的濃度就是1mol·L－1嗎？氨水中的溶質(zhì)通常被認為是什么？(3)銨鹽有哪些共性？所有的銨鹽受熱分解都會產(chǎn)生氨氣嗎？【答案】銨鹽都易溶于水、受熱易分解、與堿反應放出氨氣。不是所有的銨鹽受熱分解都會產(chǎn)生氨氣，如硝酸銨。(4)氨和銨鹽之間是如何轉化的？【答案】氨與酸反應生成銨鹽，銨鹽與堿反應生成氨。1．液氨與氨水的比較[深化理解]3．銨鹽跟堿反應——銨鹽的通性銨鹽無論是固體狀態(tài)還是存在于溶液中都能與強堿反應。(1)固體間反應：反應條件是加熱或攪拌，產(chǎn)生NH3。(2)溶液中反應：由于NH3極易溶于水，所以產(chǎn)生的NH3會溶解；若溶液濃度很大，會有少量NH3逸出；加熱溶液可使NH3大量逸出。

以下有關氨及銨鹽的敘述中，不正確的是(

)A．銨態(tài)氮肥不可與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用B．氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性C．實驗室常用固體氯化銨與氫氧化鈣反應制取氨D．氨具有還原性，一定條件下可與氧化性物質(zhì)如氧氣發(fā)生反應【答案】B【解析】氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨極易溶于水的性質(zhì)，不能體現(xiàn)其有氧化性，B錯誤。[典例精練]

檢驗試管中盛有的少量白色固體是銨鹽的方法是(

)A．加氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，看試紙是否變藍B．將固體加熱，產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液，看是否變紅C．加水溶解，用pH試紙測溶液的酸堿性D．加入氫氧化鈉溶液，加熱，再滴入酚酞溶液【答案】A任務二氨的實驗室制法素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑變化觀念與平衡思想科學探究與創(chuàng)新意識氨的實驗室制法在各類考題中屬于常考查點，具體考點有：氨的實驗室制法原理、防倒吸實驗裝置、氨的簡易制法、氨的驗滿方法等下圖所示三套裝置都可用于實驗室制取少量氨氣。[情境導入](1)實驗室制取氨一般用NH4Cl和Ca(OH)2作為原料，堿為什么不用NaOH？銨鹽為什么不用碳酸銨？【答案】不用NaOH是因為NaOH易吸水結塊，而且對玻璃儀器的腐蝕性較強；不用碳酸銨是因為碳酸銨分解會產(chǎn)生CO2，使收集到的氨不純。(2)能否用加熱氯化銨固體的方法制取氨？為什么？【答案】不能。氯化銨加熱分解為氨和氯化氫，但是遇冷后二者會立即結合成氯化銨，收集不到氨。(3)實驗室收集氨時，導管口為什么要插入試管底部？試管口塞有用水或稀硫酸浸濕的棉花團的作用是什么？【答案】氨的密度比空氣的小，插入試管底部相當于利用向下排空氣法將空氣排出，收集氨。塞棉花團的作用是抑制氨逸出，防止污染空氣。(4)為收集干燥的氨，氨可用哪些干燥劑干燥？【答案】只能用堿性干燥劑，如生石灰；不能用酸性干燥劑，如P2O5、濃硫酸等；也不能用CaCl2，因為CaCl2會與NH3結合成CaCl2·8NH3。(5)氨極易溶于水，實驗室中吸收多余的氨，能否直接將導管插入水中？為什么？【答案】不能。因為會發(fā)生倒吸。[深化理解]

氨氣是化學實驗室經(jīng)常制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法：①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱；②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應。[典例精練](1)上圖的制取裝置圖中，方法①應選用裝置______(填“A”或“B”，下同)，方法②應選用裝置______。(2)實驗中要干燥氨氣，應選用的干燥劑是________。A．濃硫酸 B．固體氫氧化鈉C．五氧化二磷(3)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是_______________________________________________________________?！敬鸢浮?1)A

B

(2)B(3)將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍，說明NH3已集滿(或其他合理答案)【解析】A裝置適用于固體與固體加熱制取氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制取氣體。NH3為堿性氣體，只能用堿性干燥劑。檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙。

下面是實驗室制取氨的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是(

)A．①③

B．②③

C．①④

D．②④【答案】A【解析】氯化銨分解生成的NH3與HCl冷卻后又生成NH4Cl，不能得到NH3，①錯誤；實驗室用銨鹽與堿加熱制取氨，常用NH4Cl與Ca(OH)2反應，該反應是固體與固體的反應，因為有水生成，試管口應略向下傾斜，③錯誤；將濃氨水加入CaO上，CaO與水反應放出大量的熱，使NH3·H2O分解放出氨；加熱濃氨水，加快氨揮發(fā)，②④正確。任務三噴泉實驗素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑證據(jù)推理與模型認知科學探究與創(chuàng)新意識噴泉實驗原理、操作方法、注意事項等都是考題中考查的重點，另外噴泉實驗所得溶液濃度的計算也要特別重視NH3易溶于水的實驗：[情境導入](1)根據(jù)以上實驗，試述形成噴泉的原因是什么？【答案】因氨氣迅速溶解在從膠頭滴管擠壓出的少量水中，使燒瓶內(nèi)的壓強迅速減小，與外界大氣形成較大的壓強差，在壓強差作用下，燒杯和玻璃管內(nèi)液體迅速流動，通過帶尖嘴的導管噴出來，形成噴泉。(2)某同學做該實驗時，打開彈簧夾后將膠頭滴管內(nèi)的水擠入燒瓶內(nèi)，可并未產(chǎn)生噴泉。試分析實驗失敗可能的原因是什么？【答案】①裝置氣密性不好；②收集的NH3純度較低；③燒瓶不干燥等。(3)若條件是標準狀況，則燒瓶所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？1．噴泉形成原理——減小內(nèi)部壓強，內(nèi)外形成一定壓強差當氣體接觸外部的水或溶液時，由于氣體大量溶解或與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學反應，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進入容器，通過尖嘴導管噴出，形成噴泉。2．引發(fā)噴泉的實驗操作打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管的膠頭，或其他形成壓強差引發(fā)液體向容器中流動噴射的操作。[深化理解]3．使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強差的兩種方法4．噴泉實驗應注意的問題(1)裝置的氣密性良好。(2)燒瓶要干燥。(3)燒瓶內(nèi)充滿氣體。5．常見能形成噴泉的物質(zhì)組合氣體NH3HClCO2、SO2、Cl2NO2＋O2吸收劑水或鹽酸水或NaOH溶液NaOH溶液水

在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b通過玻璃管呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿整個燒瓶。則a和b分別是(

)[典例精練]【答案】D選項a(干燥氣體)b(液體)ANO2水BCO2CaCl2溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH3水【解析