2.4化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控同步練習(xí)題一、選擇題1．2021年9月24日，中國(guó)科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所完成不依賴(lài)植物光合作用，直接使用二氧化碳與氫氣作為材料合成淀粉。這是繼上世紀(jì)60年代在世界上首次人工合成結(jié)晶牛胰島素之后，中國(guó)科學(xué)家又在人工合成淀粉方面取得了重大顛覆性、原創(chuàng)性突破！下列關(guān)于淀粉說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．淀粉是重要的工業(yè)原料，也是人類(lèi)重要的能量來(lái)源B．淀粉是一種多糖，水解可以得到葡萄糖C．科學(xué)家利用催化劑使CO2與H2合成淀粉，若改良催化劑可以提高合成轉(zhuǎn)化率D．淀粉和纖維素化學(xué)式都是(C6H10O5)n，但二者不是同分異構(gòu)體2．一定溫度下，在恒容密閉容器中，將10molCO和一定量的H2S混合加熱，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后CO的物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的平衡轉(zhuǎn)化率為80%B．反應(yīng)前的物質(zhì)的量為7molC．通入后，正反應(yīng)速率突然增大后又減小D．升高溫度，濃度增加，表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)3．在800℃密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：。若CO起始濃度為1.0，水蒸氣起始濃度為1.5，、起始濃度為0。達(dá)到平衡后，測(cè)得濃度為0.6。α為轉(zhuǎn)化率，下列計(jì)算結(jié)果不正確的是A． B． C． D．4．下列關(guān)于硫酸工業(yè)和合成氨工業(yè)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．都采用了高壓 B．都使用了催化劑C．生產(chǎn)流程中都有造氣和凈化 D．都使用了熱交換器5．壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是A．H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)(在高溫條件下)B．3H2(g)＋N2(g)?2NH3(g)(在高溫高壓催化劑條件下)C．2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)(在催化劑加熱條件下)D．C(s)＋CO2(g)?2CO(g)(在高溫條件下)6．下列因素中一定能引起平衡移動(dòng)的是A．催化劑 B．溫度 C．濃度 D．壓強(qiáng)7．一定溫度下，在的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是A．X點(diǎn)的Y點(diǎn)的 B．Z點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．B的平衡轉(zhuǎn)化率為30% D．保持溫度、體積不變，時(shí)充入，正逆反應(yīng)速率均增大8．已知在制備高純硅的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：。一定條件下，在2L的密閉容器中充入一定量反應(yīng)物進(jìn)行該反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．升溫可提高SiHCl3的產(chǎn)率B．平衡后加壓(縮小容器體積)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)C．向容器中加入Si，可使SiCl4的轉(zhuǎn)化率增大D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)二、非選擇題9．在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＜0.反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)__________。(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，平衡速率v(H2)為_(kāi)__________。(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K___________(填寫(xiě)增大、減小或不變)HI濃度的變化正確的是___________(用圖2中d-f的編號(hào)回答)。②若加入I2，H2濃度的變化正確的是___________(用圖2中a-c的編號(hào)回答)。(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出8分鐘后HI濃度的變化情況___________。10．在一定條件下xA＋yBzC達(dá)到平衡時(shí)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)：(1)若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z關(guān)系是___________。(2)已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明A是___________(填狀態(tài))。(3)若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)若加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(5)若容器容積不變，且A、B、C都是氣體，向容器中充入稀有氣體，則___________。A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．化學(xué)平衡不移動(dòng)D．反應(yīng)停止【參考答案】一、選擇題1．C解析：A．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖是人類(lèi)重要的能源，葡萄糖發(fā)酵生成酒精，因此淀粉是重要的工業(yè)原料，A正確；B．淀粉屬于天然高分子化合物，淀粉是一種多糖，在酶或酸催化下最終水解可以得到葡萄糖，B正確；C．科學(xué)家利用催化劑使CO2與H2合成淀粉，若改良催化劑可以提供轉(zhuǎn)化速率、但催化劑不影響平衡、故不可以提高合成轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．淀粉和纖維素化學(xué)式都是(C6H10O5)n，但n不同、相對(duì)分子質(zhì)量也不同、故二者不是同分異構(gòu)體，D正確；答案選C。2．A【分析】一定溫度下，在恒容密閉容器中，將10molCO和一定量的H2S混合加熱，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后CO的物質(zhì)的量為8mol。說(shuō)明消耗CO物質(zhì)的量為2mol，消耗的H2S物質(zhì)的量為2mol，生成COS、H2物質(zhì)的量都為2mol。解析：A．根據(jù)消耗CO物質(zhì)的量為2mol，的平衡轉(zhuǎn)化率為，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)，接的n(H2S)=5mol，反應(yīng)消耗的H2S物質(zhì)的量為2mol，因此反應(yīng)前的物質(zhì)的量為7mol，故B正確；C．通入后，CO物質(zhì)的量濃度突然增大，正反應(yīng)速率突然增大，后來(lái)濃度減小，反應(yīng)速率減小，因此正反應(yīng)速率突然增大后又減小，故C正確；D．升高溫度，濃度增加，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，逆向是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)即該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為A。3．A【分析】CO起始濃度為1.0，水蒸氣起始濃度為1.5，達(dá)到平衡后，測(cè)得濃度為0.6，則解析：A．由上述三段式可知，A錯(cuò)誤；B．，B正確；C．，C正確；D．.0，D正確；故選A。4．A解析：A．硫酸工業(yè)采用了催化劑加熱條件，合成氨工業(yè)采用高溫、高壓、催化劑作用下反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．硫酸工業(yè)使用五氧化二釩作催化劑，合成氨工業(yè)使用鐵觸媒作催化劑，故B正確；C．生產(chǎn)流程中都有造氣和凈化，防止雜質(zhì)使催化劑中毒，降低催化效果，故C正確；D．兩個(gè)工業(yè)產(chǎn)生都是放熱反應(yīng)，兩者都使用了熱交換器，將放出的熱量對(duì)原料進(jìn)行熱處理，可以降低成本，故D正確。綜上所述，答案為A。5．A解析：A．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相同，壓強(qiáng)變化不能使平衡移動(dòng)，A正確；B．前后氣體的物質(zhì)的量不同，壓強(qiáng)變化能引起平衡移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．前后氣體的物質(zhì)的量不同，壓強(qiáng)變化能引起平衡移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．前后氣體的物質(zhì)的量不同，壓強(qiáng)變化能引起平衡移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選A。6．B解析：A．使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．任何化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化，升高溫度，化學(xué)平衡一定是向著吸熱方向進(jìn)行，降低溫度，化學(xué)平衡一定是向著放熱方向移動(dòng)，即溫度變化一定會(huì)引起化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，故B正確；C．在前后氣體體積不變的反應(yīng)，同等程度改變反應(yīng)混合物的濃度不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．對(duì)于沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)，或是前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選：B。7．A解析：A．XY點(diǎn)后反應(yīng)仍正向進(jìn)行，且X點(diǎn)反應(yīng)物的濃度較大、生成物濃度較小，則X點(diǎn)正反應(yīng)速率更大，故X點(diǎn)的Y點(diǎn)的，故A正確；B．Z點(diǎn)后反應(yīng)仍正向進(jìn)行，則Z點(diǎn)時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．B的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，故C錯(cuò)誤；D．持溫度、體積不變，時(shí)充入，不影響反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度，正逆反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；故選A。8．A解析：A．該反應(yīng)焓變大于0為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，可以提高SiHCl3的產(chǎn)率，A正確；B．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，加壓不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．Si為固體，Si足量后再加入Si不能改變SiCl4的轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。二、非選擇題9．(1)K=(2)0.083mol/(L?min)(3)減小da(4)解析：（1）按平衡常數(shù)定義，H2(g)+I2(g)2HI(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=。（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)==0.167mol/(L·min)；則到平衡時(shí)速率v(H2)=v(HI)=0.083mol/(L?min)。（3）①H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K減小，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，HI濃度減小，選d；②若加入I2，平衡正向移動(dòng)，H2濃度減小，選a。（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，濃度變?yōu)樵瓉?lái)一半，平衡不移動(dòng)，HI濃度的變化情況是。10．x＋y＞z固體或液體增大放熱C解析：(1)在一定條件下xA＋yBzC達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，減小壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)。若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z關(guān)系是x＋y﹥z；(2)增加固體或純液體的用量對(duì)化學(xué)反