7.中華文化源遠(yuǎn)流長、博大精深。從化學(xué)的視角看，下列理解不正確的是ABCD千淘萬漉蛋辛苦，吹盡黃沙始到金。劉禹錫《浪淘沙》詩句司母戊鼎侯德榜瓷器(China)詩句中“淘”“漉”相當(dāng)于分離提純操作中的“過濾”。屬青銅制品，是我國古代科技光輝成就的代表之一。我國化學(xué)工業(yè)的奠基人，主要成就:

侯氏制堿法，該堿指的是燒堿。屬硅酸鹽產(chǎn)品，China一詞又指“瓷器”，這反映了在西方人眼中中國作為“瓷器故鄉(xiāng)”的形象。8.下列實驗操作規(guī)范、能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.用乙醇作萃取劑萃取碘水中的碘B.將NO2球放在不同溫度的水中探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.從海帶中提取碘應(yīng)在燒杯中灼燒海帶并用玻璃棒攪拌D.用酸式滴定管量取25.00mL0.1000mol/L的HCl溶液9.已知:①②③的分子式均為C4H4，下列說法正確的是A.①②③的三氯代物與五氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同B①均能使酸性高錳酸鉀溶液因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色C.②分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)D.僅從碳的四價考慮，①的同分異構(gòu)體只有②和③10.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1L0.5mol/L碳酸鈉溶液中含有的CO32離子數(shù)為0.5NAB.5.6gFe與稀硝酸完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.2NAC.3.2g甲醇中的羥基所含電子數(shù)為NAD.密閉容器中1molN2與3molH2充分反應(yīng),產(chǎn)物分子數(shù)為2NA11.某充電電池以K2FeO4和Zn為電極材料,電解質(zhì)是KOH，放電時Zn轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2、FeO42轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，下列說法正確的是A.正極反應(yīng)式為FeO42+4H2O+3e=Fe(OH)3+5OHB.Zn為電池的負(fù)極，電子經(jīng)KOH溶液流入正極C.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液的pH減小D.電池充電時OH向Zn電極遷移12.原子序數(shù)依次增大的元素X、Y、Z、W，它們的最外層電子數(shù)分別為1、4、6、1。X的一種核素中無中子，Y和乙的次外層有8個電子，Z2和W具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A.離子半徑:W+>Z2B.Y的單質(zhì)在信息技術(shù)中應(yīng)用廣泛C.X和W不可能形成離子化合物D.W的氫氧化物的堿性比氫氧化鎂弱13.類比是重要的學(xué)習(xí)方法,類比pH的定義可定義pOH和PKW。在某弱酸HX及其鹽NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不確定)，c(H+)和c(OH)存在如圖所示的關(guān)系，則下列說法不正確的是A.圖中溫度T2>25℃B.若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX)，則HX電離能力大于NaX的水解能力D.圖中D點處溶液中離子濃度:c(Na+)>c(X)26.(14分，每空2分)鈦酸鋇(BeTIO3)在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖:已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)2·4H2O；②25℃時，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×109；(1)BaTIO3中Ti元素的化合價為:__________。(2)用鹽酸酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________。(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對晶體洗滌。①過濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________。②如何證明晶體已洗凈?_______________________。(4)TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備，制備時需加入大量的水，同時加熱，其目的是:_______________。(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產(chǎn)品13.98g，BaTiO3的產(chǎn)率為:________。(6)流程中用鹽酸酸浸，其實質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，則c(CO32)在浸出液中的最大濃度為__________mol/L。27.(14分，每空2分)某化學(xué)興趣小組為驗證SO2的還原性，特邀你參與以下探究活動。I.理論預(yù)測該興趣小組實驗實施前進(jìn)行了充分的討論交流，確定選擇SO2和FeCl3溶液的反應(yīng)來探究，并預(yù)測將SO2通入FeCl3溶液中的現(xiàn)象。小組同學(xué)想聽聽你的分析，你認(rèn)為可能觀察到的現(xiàn)象是:_____________，你預(yù)測的理論依據(jù)是(用離子方程式表示):________________________。II.實驗探究(1)配制1mol/LFeCl3溶液(未用鹽酸酸化)①下面是小組四位同學(xué)在配制溶液時的“轉(zhuǎn)移”操作，其中正確的是:_______________。②測溶液的pH得知溶液呈酸性，其原因是:____________________(用離子方程式表示)。(2)SO2通入FeCl3溶液至飽和，觀察到溶液由棕黃色變?yōu)榧t棕色，并沒有觀察到預(yù)期的現(xiàn)象。將反應(yīng)后的溶液放置12小時后又出現(xiàn)了預(yù)期的結(jié)果。查閱資料得知[Fe(HSO3)]2+為紅棕色，生成[Fe(HSO3)]2+的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。請你用化學(xué)方程式解釋將SO2通入FeCl3溶液至飽和時觀察到的現(xiàn)象:_______________。(3)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)轭A(yù)期顏色的時間，小組繼續(xù)探究:另取少量FeCl3溶液，再通入SO2溶液變?yōu)榧t棕色,加濃HCl酸化，幾分鐘后變?yōu)轭A(yù)期顏色。請你推測小組在實驗方案設(shè)計中“加濃HC1酸化”的目的是:_______________。III.感悟與分享通過探究，小組同學(xué)深受啟發(fā)、感悟良多。比如，有同學(xué)認(rèn)為“實驗才是化學(xué)的最高法庭”。請寫出一種你的感悟與同學(xué)分享:______________________。28.(15

分)氨是動植物生長不可缺少的元素，氨在自然界中的循環(huán)對生命有重要意義。其循環(huán)示意圖如下:(1)

氨分子的電子式是__________(1分)。(2)

NH3是重要的化工原料，用途廣泛，如合成尿素等。合成尿素原理分兩步:CO2(g)+

2NH3(g)=NH2COONH4(s)

△H1=

159.5kJ/molNH2COONH4(s)

=

CO(NH2)2(s)

+

H2O(g)

△H2=+28.5kJ/mol則2NH3(g)+

CO2(g)=CO(NH2)2(s)

+

H2O(g)

△H=_______kJ/mol(3)

氯化銨也是氨的重要化合物，現(xiàn)有25℃時某濃度的氯化銨溶液中NH3·H2O和NH4+的濃度隨pH的變化示意圖如圖I所示，則圖中曲線①代表的是__________[填c(NH3·H2O)或c(NH4+)]該溫度下NH3·H2O

電離平衡常數(shù)為___________(用a

的代數(shù)式表示)。(4)

在厭氧環(huán)境下，土壤中的某些微生物(細(xì)菌)可將硝酸鹽還原成氮?dú)舛鴮崿F(xiàn)自然界中的氮循環(huán)。某研究性學(xué)習(xí)小組由“自然界中的氮循環(huán)”產(chǎn)生聯(lián)想:利用微生物的作用將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能即設(shè)計成微生物電池來同時處理含硝酸鈉和有機(jī)物的廢水，裝置原理如圖II(圖中有機(jī)物用C6H12O6表示).寫出電極b上的電極反應(yīng)式__________________。(3

分)(5)

將游高態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮叫做氮的固定，其中一種重要的人工固氮就是合成氨?，F(xiàn)維持溫度為T壓強(qiáng)為P的條件下，向一容積可變的密閉容器中通入1molN2和3molH2發(fā)生N2(g)

+3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)。容器容積與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)關(guān)系如下表:時間/min0510204080容器

容積/L4.00V3.20V2.80V2.60V2.50V2.50V該條件下達(dá)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率α(H2)=______，平衡常數(shù)K=_________(3

分)(用V表示)35.[化學(xué)一選修3;物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15

分,除特殊標(biāo)往外,每空2

分)鋁是當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的金屬材料之一，鋁制品及其化合物在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中也有著重要的用途?；卮鹣铝袉栴}:(1)

基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為_________。(2)

根據(jù)元素周期律等知識判斷，第一電離能Al_________Mg(填寫“大于”或“小于”)。(3)

Al2O3是常用的耐火材料,工業(yè)上也是用電解Al2O3方法制取金屬Al，據(jù)此判斷Al2O3的晶體類型是_____。

(4)

LiAlH4是一種重要

的

有機(jī)合成試劑，AlH4的立體構(gòu)

型為________，LiAlH4中

Al

原

子

的雜化軌道類型為__________。(5)

金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖I所示，原子之間相對位置關(guān)系的平面圖如圖II所示。①晶體鋁中原子的堆積方式為__________。②已知:鋁原子半徑為acm,摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體鋁的密度ρ=_________g/cm3(3

分)(用含a.、M、NA

的代數(shù)式來表示)。36.[化學(xué)一一選修5:

有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15

分,除特殊標(biāo)往外,每空2

分)以CH2=C(CH3)2和為原料可制備香料B(CH2O),其合成略線如下:已知C

能發(fā)生銀鏡反應(yīng),D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。請回答下列問題:(1)

根據(jù)系統(tǒng)命名法有機(jī)物CH2=C(CH3)2的名稱為___________；(2)

C

中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)名稱是___________；(3)

⑤的反應(yīng)類型是_________；(4)

寫出⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________；(5)

含苯環(huán)的的同分異構(gòu)體有______種(不包含)，其中核磁共振氫譜圖有4

組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為________；(6)

參照上述合成路線設(shè)計一條由乙烯制備聚乙二酸乙二酌的合成路線(無需注明反應(yīng)條件)

(3

分)__________________________________。

7C8D9A10B11A12B13D26.（14分，每空2分）（1）+4（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3)①漏斗、燒杯、玻璃棒；②取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明已洗凈。（或其他合理敘述）（4）促進(jìn)TiCl4水解（5）60%（6）2.58×10827.（14分，每空2分）I.溶液由（棕）黃色變?yōu)闇\綠色，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+II.(1)①A；②：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(2)FeCl3+SO2+H2O[Fe(HSO3)]Cl2+HCl(3)增大H+濃度，使“FeCl3+SO2+H2O[Fe(HSO3)]Cl2+HCl”平衡逆向移動，加快預(yù)期反應(yīng)的速率III.實踐才是檢驗真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)；敢于質(zhì)疑，不放過實驗中的異?，F(xiàn)象，可能獲得新知；（其他合理描述即給分）。28（15分，除特殊標(biāo)注外，每空2分）（1）（1分）（2）131.0（3）c(NH3·H2O)，10a