一、主干知識(shí)——在微點(diǎn)判斷中澄清1.判斷下列有關(guān)原電池原理敘述的正誤(1)鋅銅原電池中電子由鋅電極經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液流向銅電極()(2)原電池中負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)()(3)原電池中電流的方向是負(fù)極→導(dǎo)線→正極()(4)在原電池中陰離子移向負(fù)極()(5)原電池工作時(shí),溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng),鹽橋中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)()(6)原電池的正極一定是化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬()(7)一般來(lái)說(shuō),帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高()2.判斷下列有關(guān)原電池的應(yīng)用和化學(xué)電源敘述的正誤(1)二次電池的放電過(guò)程,負(fù)極質(zhì)量一定減小()(2)可充電電池的充、放電過(guò)程是可逆反應(yīng)()(3)鉛酸蓄電池充電時(shí),正極接直流電源正極,發(fā)生還原反應(yīng)()(4)只有放熱的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池()(5)若將2Fe3++Fe3Fe2+設(shè)計(jì)成原電池,可用鋅、鐵作電極材料()(6)足量的Zn與稀H2SO4反應(yīng)時(shí),滴入CuSO4溶液可以加快反應(yīng)速率,因?yàn)閏(SO42?)增大(7)增大電解質(zhì)溶液的濃度,能加快原電池的反應(yīng)速率()3.判斷下列有關(guān)電解池?cái)⑹龅恼`(1)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程就是電解質(zhì)溶液被電解的過(guò)程()(2)某些不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過(guò)電解可以實(shí)現(xiàn)()(3)直流電源跟電解池連接后,電子從電源負(fù)極流向電解池陽(yáng)極()(4)電解CuCl2溶液,陰極逸出的氣體能夠使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色()(5)電解池的兩個(gè)電極必須是兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極()(6)在電解池中與直流電源負(fù)極相連的電極是陰極()(7)用石墨作陰極、銅作陽(yáng)極電解硫酸銅溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O4eO2↑+4H+()(8)用石墨作電極電解硝酸銀溶液的離子方程式為4Ag++2H2O4Ag+4H++O2↑()(9)銅作陽(yáng)極電解鹽酸的化學(xué)方程式為Cu+2HClCuCl2+H2↑()4.判斷下列有關(guān)電解池的應(yīng)用敘述的正誤(1)在鍍件上電鍍銅時(shí),也可以用惰性材料作陽(yáng)極,用硫酸銅溶液作電解液()(2)電解飽和食鹽水時(shí),兩個(gè)電極均不能用金屬材料()(3)電鍍銅和電解精煉銅時(shí),電解質(zhì)溶液中c(Cu2+)均保持不變()(4)電解冶煉鎂、鋁通常電解MgCl2和Al2O3,也可以電解MgO和AlCl3()(5)電解飽和食鹽水時(shí),陰極發(fā)生氧化反應(yīng):2Cl2eCl2↑()(6)氯堿工業(yè)電解槽中滴入酚酞溶液,變紅色的區(qū)域?yàn)殛?yáng)極區(qū)()(7)電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極和陰極都可以選擇金屬材料(如鐵)()(8)電解飽和NaCl溶液可以制取金屬鈉()5.判斷下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)敘述的正誤(1)Al、Fe、Cu在潮濕的空氣中腐蝕均生成氧化物()(2)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),負(fù)極鐵失去電子生成Fe3+()(3)在金屬表面覆蓋保護(hù)層,若保護(hù)層破損后,就完全失去了對(duì)金屬的保護(hù)作用()(4)若在海輪外殼上附著一些銅塊,則可以減緩海輪外殼的腐蝕()(5)銅在酸性條件下也可以發(fā)生析氫腐蝕()(6)純鐵不易腐蝕,生鐵易腐蝕,是因?yàn)樯F中含碳能形成原電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕()(7)在鐵制品表面鍍鋅,是為了防止鐵制品腐蝕,而且鍍層有損壞仍可對(duì)鐵制品起到保護(hù)作用()(8)鐵閘門可與外加電源的正極相連,起到保護(hù)作用 ()二、綜合思維——在知識(shí)融會(huì)中貫通(一)原電池原電池的工作原理能量變化化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能形成條件兩個(gè)活潑性不同的電極電解質(zhì)溶液閉合回路自發(fā)的氧化還原反應(yīng)反應(yīng)原理化學(xué)電源一次電池堿性鋅錳電池、鋅銀紐扣電池二次電池鉛酸蓄電池、鋰離子電池燃料電池氫氧燃料電池[綜合訓(xùn)練]1.銅鋅原電池裝置如圖所示,下列分析不正確的是()A.使用鹽橋可以清楚地揭示出電池中的化學(xué)反應(yīng)B.原電池工作時(shí),Cu電極流出電子,發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池工作時(shí),總反應(yīng)為Zn+Cu2+Zn2++CuD.原電池工作一段時(shí)間,右側(cè)容器中的溶液增重2.科學(xué)家發(fā)明了一種新型Zn?CO2水介質(zhì)電池,該電池可將CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH。下列說(shuō)法正確的是()A.Zn為正極B.CO2發(fā)生還原反應(yīng)C.電子由正極流向負(fù)極D.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能3.(2025·濰坊高二期中)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海泥細(xì)菌電池在海水/海泥界面產(chǎn)生天然電壓。下列關(guān)于海泥細(xì)菌電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.電極電勢(shì):B<AB.海泥做電池的電子導(dǎo)體C.負(fù)極電極反應(yīng)式:CH2O4e+H2OCO2+4H+D.H+由B附近移向A附近4.(2025·北京豐臺(tái)高二檢測(cè))微生物燃料電池在凈化廢水的同時(shí)能獲得能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品,圖1為其工作原理,圖2為廢水中Cr2O72?濃度與去除率的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是A.M為電源負(fù)極,有機(jī)物被氧化B.處理1molCr2O72?時(shí)有6molHC.電池工作時(shí),N極附近溶液pH增大D.Cr2O7(二)電解池電解池原理能量變化電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能形成條件①與直流電源相連的兩個(gè)電極;②電解質(zhì)溶液;③閉合回路反應(yīng)原理電解池應(yīng)用氯堿工業(yè)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑電鍍①鍍件作陰極;②鍍層金屬作陽(yáng)極;③電鍍液中含有鍍層金屬離子電冶金2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑電解精煉粗銅精煉純銅[綜合訓(xùn)練]5.如圖是一個(gè)用石墨作電極,電解稀Na2SO4溶液的裝置,通電后在石墨電極A和B附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列有關(guān)敘述正確的是()A.A極生成的氣體無(wú)色無(wú)味,B極生成的氣體有刺激性氣味B.收集B極產(chǎn)生的氣體,該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃C.A極附近呈紅色,B極附近呈藍(lán)色D.電解一段時(shí)間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到同一燒杯中,充分?jǐn)嚢韬笕芤撼蕢A性6.(2025·定州高二檢測(cè))電鍍是一種利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的加工工藝,下列說(shuō)法正確的是()A.鍍層金屬不可能為黃銅B.電鍍時(shí),鍍層金屬離子往陽(yáng)極遷移C.白口鐵皮(鍍鋅合金)破損時(shí)較馬口鐵皮(鍍錫合金)破損時(shí)難腐蝕D.電鍍時(shí),通常把待鍍的金屬制品一端作陰極,把鍍層一端與電源的負(fù)極相連7.1886年法國(guó)化學(xué)家莫桑從電解氟氫化鉀(KHF2)的無(wú)水氟化氫溶液中制備出了F2,裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.a出口的氣體為F2B.電解槽需要用特制材料嚴(yán)格把陰極和陽(yáng)極分開(kāi)C.陰極的電極反應(yīng)式為2HF2?+2eH2D.電解過(guò)程中K+和HF28.(2025·濟(jì)南高二檢測(cè))電絮凝的反應(yīng)原理是以鋁、鐵等金屬為陽(yáng)極,在直流電的作用下,陽(yáng)極被溶蝕,產(chǎn)生金屬離子,再經(jīng)一系列水解、聚合及氧化過(guò)程,發(fā)展成為各種羥基絡(luò)合物、多核羥基絡(luò)合物以及氫氧化物,使廢水中的膠態(tài)雜質(zhì)、懸浮雜質(zhì)凝聚沉淀而分離。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.若鐵為陽(yáng)極,則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Fe2eFe2+和2H2O4eO2↑+4H+B.陰極得電子,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H2O+2eH2↑+2OHC.每產(chǎn)生1molO2,整個(gè)外電路中理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD.若鐵為陽(yáng)極,則在處理廢水的過(guò)程中陽(yáng)極附近會(huì)發(fā)生:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O(三)金屬的腐蝕與防護(hù)金屬腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕:析氫腐蝕;吸氧腐蝕金屬防護(hù)電化學(xué)防護(hù):犧牲陽(yáng)極法;外加電流法改變金屬材料的組成在金屬表面覆蓋保護(hù)層[綜合訓(xùn)練]9.文物的腐蝕是指出土前由于自然的侵蝕、損壞而破壞文物的原貌,電化學(xué)腐蝕也是重要因素之一。三星堆是中華文明的重要組成部分,下列出土文物可能涉及電化學(xué)腐蝕的是()A.青銅神樹(shù)B.玉璋C.陶瓷馬頭D.面罩10.(2025·肇慶高二檢測(cè))耗資近500億的深中通道這個(gè)工程中使用的鋼殼沉管,進(jìn)行了兩種防腐處理,第一種是在表面形成一層特殊的防腐漆,第二種是在沉管的外表面鋪設(shè)鋅塊,以利用電化學(xué)原理延緩其被腐蝕;進(jìn)而實(shí)現(xiàn)“百年不腐”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.鋼殼為正極B.鑲嵌的鋅塊可以永久使用C.第一種處理方法屬于表面電鍍法D.鋅發(fā)生的反應(yīng):Zn2++2eZn11.某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置探究電化學(xué)法保護(hù)鐵制品的原理。反應(yīng)一段時(shí)間后,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.裝置A利用的是犧牲陽(yáng)極法B.取a處溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,有藍(lán)色沉淀C.向c處滴加幾滴酚酞溶液,變紅D.在d處上方放置濕潤(rùn)的淀粉?KI試紙,試紙變藍(lán)三、遷移應(yīng)用——在課題活動(dòng)中踐行課題活動(dòng)電化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能,電能也可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。不論是哪種形式的能量轉(zhuǎn)化都會(huì)對(duì)我們的生產(chǎn)生活起到至關(guān)重要的作用,比如鋰電池的研制使新能源汽車的發(fā)展如虎添翼,又如利用電解池原理實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)的制備、電鍍、電解精煉以及污水的處理等。探究目標(biāo)(一)原電池的原理及應(yīng)用自2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給了鋰電池研發(fā)者,鋰電池最近幾年獲得了快速的發(fā)展。在生產(chǎn)生活的方方面面都有鋰電池的影子,鋰電池也成了高考考查的熱門,最近幾年尤其以鋰電池為載體的考查更是熱門。一種LiPON薄膜鋰離子電池是目前研究最廣泛的全固態(tài)薄膜鋰離子電池。下圖為其工作示意圖,LiPON薄膜只允許Li+通過(guò),電池反應(yīng)為L(zhǎng)ixSi+Li1?xCoO2Si+LiCoO1.該電源的正極是哪一極?該電極的電極反應(yīng)式如何書寫?2.充電時(shí),外接電源的正負(fù)極與該電源的哪一極相連接?3.充電時(shí),當(dāng)外電路通過(guò)0.2mol電子時(shí),非晶硅薄膜上質(zhì)量變化了多少?4.又知LiFePO4是一種新型動(dòng)力鋰電池的電極材料。下圖為某LiFePO4電池充、放電時(shí)正極局部放大示意圖,則電池放電時(shí)正極反應(yīng)式怎么書寫?探究目標(biāo)(二)電解池原理的重要應(yīng)用在電鍍車間的含鉻酸性廢水中,鉻的存在形式有Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)兩種,其中以Cr(Ⅵ)的毒性最大。電解法處理含鉻廢水如圖,鉻最終以Cr(OH)3沉淀除去。1.陰極反應(yīng)式如何書寫?2.陽(yáng)極每轉(zhuǎn)移3mol電子,可處理Cr(Ⅵ)物質(zhì)的量為多少?3.離子交換膜為哪種交換膜?應(yīng)用2電解池在物質(zhì)制備中的應(yīng)用四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑,以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料,采用電滲析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如圖所示(a、b為石墨電極,c、d、e為離子交換膜)。1.M是電源的哪一極?2.c、e分別是哪種交換膜?3.b電極反應(yīng)是如何書寫的?4.制備1mol(CH3)4NOH,a、b兩極共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為多少?[素養(yǎng)訓(xùn)練]1.(2024年1月·河南高考適應(yīng)性演練)一種基于固體電解質(zhì)NASICON的可充電熔融鈉電池,具有安全、電流密度高、使用條件寬泛等優(yōu)點(diǎn),其工作示意圖如下所示,已知電池放電時(shí)不斷有NaI生成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.放電時(shí)a電極為負(fù)極B.固體電解質(zhì)NASICON含鈉離子C.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式:3I2eI3D.轉(zhuǎn)移1mole時(shí),c區(qū)和d區(qū)的質(zhì)量差改變23g2.某小組采用電滲析法從含NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的廢水中回收NH3·H2O和H3PO4,裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.陰極區(qū)總反應(yīng)式為2H2O+2NH4++2e2NH3·H2O+H2B.c處進(jìn)入稀氨水,b處流出濃H3PO4溶液C.膜1為陰離子交換膜,膜2為陽(yáng)離子交換膜D.每放出11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2時(shí),能回收98gH3PO4課下請(qǐng)完成階段質(zhì)量檢測(cè)(四)及模塊質(zhì)量檢測(cè)(一)(二)單元整體教學(xué)設(shè)計(jì)與階段驗(yàn)收評(píng)價(jià)一、主干知識(shí)——在微點(diǎn)判斷中澄清1.(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√2.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×3.(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√(9)√4.(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×5.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√(8)×二、綜合思維——在知識(shí)融會(huì)中貫通1.選B該原電池中鋅為負(fù)極,銅為正極。使用鹽橋能使電池的正負(fù)極的反應(yīng)分開(kāi),清楚電池中的化學(xué)反應(yīng),A正確;原電池工作時(shí),銅電極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;鋅為負(fù)極,銅為正極,總反應(yīng)為鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅,反應(yīng)為Zn+Cu2+Zn2++Cu,C正確;右側(cè)溶液中銅離子得到電子生成銅,每轉(zhuǎn)移2mol電子,有1mol銅析出,減少64克,鹽橋中的2mol鉀離子進(jìn)入溶液中,溶液質(zhì)量增加78克,故溶液的質(zhì)量增加7864=14克,D正確。2.選B新型Zn?CO2水介質(zhì)電池,該電池可將CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH,二氧化碳發(fā)生還原反應(yīng),為正極,則鋅為負(fù)極。由分析可知,鋅為負(fù)極,A錯(cuò)誤;CO2發(fā)生還原反應(yīng)為原電池的正極,B正確;原電池中電子由負(fù)極流向正極,C錯(cuò)誤;原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,D錯(cuò)誤。3.選B在A極上O2變?yōu)镠2O,O元素的化合價(jià)降低,則A極為原電池的正極,B極為負(fù)極,則電極電勢(shì):B<A,故A正確;放電時(shí)電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液中,則海泥做電池的離子導(dǎo)體,故B錯(cuò)誤;由圖可知,海泥上方為正極,下方為負(fù)極,負(fù)極上CH2O失電子生成CO2,則負(fù)極反應(yīng)式為CH2O4e+H2OCO2+4H+,故C正確;A極為原電池的正極,B極為負(fù)極,放電時(shí)陽(yáng)離子移向正極,即H+由B附近移向A附近,故D正確。4.選BM為電源負(fù)極,有機(jī)物被氧化,故A正確;處理1molCr2O72?時(shí)需要6mol電子,但是同時(shí)也會(huì)有定量的氧氣得到電子,從交換膜左側(cè)向右遷移的氫離子的物質(zhì)的量大于6mol,故B錯(cuò)誤;電池工作時(shí),N極上氧氣得到電子與氫離子結(jié)合成水,所以氫離子濃度減小,N附近溶液pH增大,故C正確;當(dāng)Cr2O72?濃度較大時(shí),其去除率幾乎為0,又因?yàn)槠溆袕?qiáng)氧化性和毒性,所以可能會(huì)造成還原菌的蛋白質(zhì)變性而失活5.選B該裝置為電解池,與電源正極相連的B極作陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為2H2O4eO2↑+4H+;與電源負(fù)極相連的A極作陰極,電極反應(yīng)式為4H2O+4e2H2↑+4OH;據(jù)此分析解答。A、B電極反應(yīng)式分別為4H2O+4e2H2↑+4OH、2H2O4eO2↑+4H+,A電極生成的H2與B電極生成的O2都是無(wú)色、無(wú)味的,A錯(cuò)誤;根據(jù)分析,B極作陽(yáng)極,陽(yáng)極上生成O2,O2能使帶火星的木條復(fù)燃,B正確;由電極反應(yīng)式知,A電極附近溶液呈堿性,B電極附近溶液呈酸性,則A電極溶液呈藍(lán)色,B電極溶液呈紅色,C錯(cuò)誤;惰性電極電解稀Na2SO4溶液,實(shí)際是電解水,將全部電解液轉(zhuǎn)移到同一燒杯中,充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?D錯(cuò)誤。6.選C根據(jù)電鍍的概念,黃銅可以作鍍層金屬,故A錯(cuò)誤;電鍍時(shí),鍍層金屬離子往陰極遷移,故B錯(cuò)誤;白鐵(鍍鋅合金)中,鍍層破損后,Zn為負(fù)極,被腐蝕的是Zn,Fe被保護(hù),馬口鐵(鍍錫合金)中,Fe為負(fù)極,被腐蝕的是Fe,Sn被保護(hù),所以鍍層破損后,白鐵(鍍鋅合金)比馬口鐵(鍍錫合金)更耐腐蝕,故C正確;電鍍時(shí),通常把待鍍的金屬制品一端作陰極,把鍍層一端與電源的正極相連,故D錯(cuò)誤。7.選Da出口的氣體是陽(yáng)極的生成物,陽(yáng)極反應(yīng)式為2F2eF2↑,故A正確;因?yàn)榉磻?yīng)中生成氫氣和氟氣,兩者混合會(huì)發(fā)生爆炸,因此電解槽需要用特制材料嚴(yán)格把陰極和陽(yáng)極分開(kāi),故B正確;陰極得到電子產(chǎn)生氫氣,因此陰極的電極反應(yīng)式為2HF2?+2eH2↑+4F,故C正確;K+不放電,電解過(guò)程中HF2?和F分別在陰、陽(yáng)兩極放電,故8.選C由裝置圖可知,若Fe為陽(yáng)極,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Fe2eFe2+和2H2O4eO2↑+4H+,故A正確;陰極H+得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H2O+2eH2↑+2OH,故B正確;陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Fe2eFe2+和2H2O4eO2↑+4H+,每產(chǎn)生1molO2,整個(gè)外電路中理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于4NA,故C錯(cuò)誤;若Fe為陽(yáng)極,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Fe2eFe2+和2H2O4eO2↑+4H+,在處理廢水的過(guò)程中二價(jià)鐵還被放出的O2氧化成三價(jià)鐵,離子方程式為4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,故D正確。9.選A電化學(xué)腐蝕就是金屬和電解質(zhì)組成兩個(gè)電極,所以需含有兩種金屬。青銅神樹(shù)中含有Sn和Cu,可能涉及電化學(xué)腐蝕,故A符合題意;玉璋屬于玉器,主要成分為無(wú)機(jī)物,不涉及電化學(xué)腐蝕,故B不符合題意;陶瓷馬頭以黏土為主要原料制成,不涉及電化學(xué)腐蝕,故C不符合題意;面罩由制成,只含有金,不涉及電化學(xué)腐蝕,故D不符合題意。10.選A金屬活動(dòng)性Zn>Fe,即鋅塊為負(fù)極,鋼殼為正極,故A正確;鋅不斷消耗,需要及時(shí)補(bǔ)充,不能永久使用,故B錯(cuò)誤;第一種處理方法屬于涂保護(hù)層法,并未進(jìn)行電鍍,故C錯(cuò)誤;鋅為負(fù)極,鋅發(fā)生的反應(yīng):Zn2eZn2+,故D錯(cuò)誤。11.選B裝置A為原電池,利用的是犧牲陽(yáng)極法,故A正確;裝置A中Fe電極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成OH,沒(méi)有Fe2+生成,所以取a處溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,沒(méi)有藍(lán)色沉淀,故B錯(cuò)誤;c處電極上水得電子生成H2和OH,溶液呈堿性,所以向c處滴加幾滴酚酞溶液,變紅,故C正確;d處氯離子放電生成氯氣,氯氣具有氧化性,能氧化碘離子生成碘,淀粉遇碘變藍(lán)色,所以在d處上方放置濕潤(rùn)的淀粉?KI試紙,試紙變藍(lán),故D正確。三、遷移應(yīng)用——在課題活動(dòng)中踐行探究目標(biāo)(一)1.提示:放電時(shí)b極為正極,發(fā)生反應(yīng):Li1?xCoO2+xLi++xeLiCoO2.提示:根據(jù)分析,a極為負(fù)極,b極為正極,充電時(shí)a接負(fù)極,b接正極。3.提示:充電時(shí),電極a為陰極,電極反應(yīng)式為xLi++xe+SiLixSi,則當(dāng)外電路通過(guò)0.2mol電子時(shí),非晶硅薄膜上質(zhì)量增重0.2mol×7g·mol1=1.4g。4.提示:Li++FePO4+eLiFePO4。探究目標(biāo)(二)[應(yīng)用1]1.提示:陰極反應(yīng)為2H2O+2eH2↑+2OH。2.提示:陽(yáng)極每轉(zhuǎn)移3mol電子,有1.5molFe2+生成,由離子方程式Cr2O72?+6Fe2++14H+2Cr3++7H2O+6Fe3+可知,1.5molFe2+還原0.25molCr2O3.提示:Cr2O72?在陽(yáng)極區(qū)與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+,陰極區(qū)水放電生成氫氣產(chǎn)生OH,Cr3+和Fe3+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū),與[應(yīng)用2]1.提示:根據(jù)圖中Cl移動(dòng)方向可知,電極b是陽(yáng)極,電極a是陰極,則M是電源的負(fù)極,N是正極。2.提示:左池產(chǎn)物是(CH3)4NOH,說(shuō)明(CH3)4N+透過(guò)交換膜c向左側(cè)移動(dòng),則c是陽(yáng)離子交換膜;Cl通過(guò)d膜向右移動(dòng),通入NaCl稀溶液,流出NaCl濃溶液,說(shuō)明陽(yáng)極區(qū)溶液中Na+通過(guò)交換膜e向左遷移,則e是陽(yáng)離子交換膜。3.提示:b電極是陽(yáng)極,電解液呈堿性,則電極反應(yīng)為4OH4eO2↑+2H2O。4.提示