2026屆高三階段?？蓟瘜W(xué)試題一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分)。1.下列關(guān)于文獻(xiàn)記載的說法正確的是A.《天工開物》中“世間絲麻裘褐皆具素質(zhì)”，文中“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)B.《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該提取過程屬于化學(xué)變化C.《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，描述的是升華和凝華過程D.《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，涉及的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾【答案】D【解析】【詳解】A．絲的主要成分是蛋白質(zhì)，麻的主要成分是天然纖維，故A錯(cuò)誤；B．青蒿素提取利用的是萃取原理，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C．升華屬于物理變化，丹砂（HgS）燒之成水銀，即HgS發(fā)生分解反應(yīng)生成水銀，此過程為化學(xué)變化，不屬于升華，故C錯(cuò)誤；D．白酒的燒制是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，為蒸餾操作，故D正確；故答案為D。2.分類是認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法，下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是選項(xiàng)混合物化合物電解質(zhì)酸性氧化物A空氣NaOHB鹽酸C氨水NaClD銅A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，A．空氣是混合物，NaOH是化合物，但K2SO4溶液是混合物而非電解質(zhì)，SO2是酸性氧化物；A錯(cuò)誤；B．鹽酸是混合物，F(xiàn)e(OH)3膠體是混合物而非化合物，Na2CO3是電解質(zhì)，NO2和NaOH溶液會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物；B錯(cuò)誤；C．氨水是混合物，NaCl是化合物，KNO3晶體是電解質(zhì)，CO2是酸性氧化物；C正確；D．CuSO4·5H2O是純凈物而非混合物，銅是單質(zhì)而非電解質(zhì)，SO3是酸性氧化物；D錯(cuò)誤；故選C。3.下列各組物質(zhì)中，按照?qǐng)D示關(guān)系在一定條件下不能一步轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)XYZWABAlCSFeSDHClOHClA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】B．Al與O2反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，AlCl3不能一步轉(zhuǎn)化為Al，B符合題意；故答案選B。4.在給定條件下，下列制備原理正確，過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是【答案】A【解析】【詳解】A．電解NaCl溶液可以生成氫氣和氯氣，兩者發(fā)生化合反應(yīng)生成HCl，故過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)，A正確；故選A。5.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是B.42g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為6NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)為NAD.20g重水(D2O)含的有中子數(shù)為NA【答案】A【解析】【詳解】A．7.1gCl2物質(zhì)的量為0.1mol，與足量鐵反應(yīng)生成FeCl3，每個(gè)Cl2分子轉(zhuǎn)移2mol電子，總轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，A正確；B．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，42g混合氣體含3molCH2單元，對(duì)應(yīng)3mol碳原子，即3NA，而非6NA，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體，22.4LSO3的物質(zhì)的量不是1mol，分子數(shù)不為NA，C錯(cuò)誤；D．1個(gè)D2O分子含10個(gè)中子（2×1+8），20gD2O（1mol）含中子數(shù)為10NA，而非NA，D錯(cuò)誤；故選A。6.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是【答案】D【解析】故答案選D。7.常溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是【答案】A【解析】故選A。②加入鋅粉，有氣泡生成；下列說法正確的是A.該無色溶液中一定沒有，可能有【答案】C【解析】【分析】由于含有的溶液為黃色，該題干的條件為無色溶液，因此不能存在；【詳解】A．根據(jù)上述分析可知，該無色溶液中一定沒有、，A錯(cuò)誤；答案選C。A.無法確定原溶液中是否存在ClD.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無影響【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)題目中濃度都相等，利用電荷守恒可以判斷出是否有氯離子，A錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向裝有FeS固體的裝置中滴加稀鹽酸有臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生B前者產(chǎn)生氣泡較快C有白色沉淀生成D溶液先變成紅褐色再析出沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．元素的非金屬性與氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱有關(guān)，與氫化物的酸性強(qiáng)弱不完全一致，硫化亞鐵固體與稀鹽酸反應(yīng)只能說明鹽酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，但不能說明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素(要比較最高價(jià)含氧酸的酸性)，A錯(cuò)誤；B．由題意可知，分別向等濃度、等體積過氧化氫溶液中加入等濃度的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，滴入氯化鐵溶液產(chǎn)生氣泡更快，說明鐵離子對(duì)過氧化氫分解的催化效率高于銅離子，B正確；C．向碳酸氫鈉溶液中加入等濃度的四羥基合鋁酸鈉溶液，反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀說明碳酸氫根離子的酸性強(qiáng)于氫氧化鋁，由鹽類水解規(guī)律可知，四羥基合鋁酸根離子結(jié)合氫離子的能力強(qiáng)于碳酸根離子，C正確；D．氫氧化鐵膠體介穩(wěn)定，長(zhǎng)時(shí)間加熱會(huì)破壞膠體的穩(wěn)定性而發(fā)生聚沉而產(chǎn)生沉淀，所以向沸水中逐滴加入5～6滴飽和氯化鐵溶液，持續(xù)煮沸，溶液先變成紅褐色再析出沉淀，D正確；故選A。11.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的的是A.利用裝置①驗(yàn)證Na和水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.利用裝置②制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色C.利用裝置③比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱D.利用裝置④比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性【答案】A【解析】【詳解】A．裝置①中鈉與水反應(yīng)放熱，使試管內(nèi)氣體膨脹，U形管紅墨水液面出現(xiàn)左低右高的差異，可驗(yàn)證放熱反應(yīng)，A正確；B．裝置②為電解池，若Fe作陰極（需接電源負(fù)極）則無法生成Fe2+，若Fe作陽極（需接電源正極）才能生成Fe2+，題目中Fe與負(fù)極連接，做陰極，無法生成Fe2+，因此無法制備Fe(OH)2，B錯(cuò)誤；C．裝置③中濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl會(huì)與Na2SiO3反應(yīng)生成H2SiO3，干擾CO2與Na2SiO3的反應(yīng)，無法比較酸性，C錯(cuò)誤；D．裝置④中NaHCO3應(yīng)放在溫度較低的位置（小試管），Na2CO3放在溫度較高的位置（大試管），圖示位置錯(cuò)誤，無法比較熱穩(wěn)定性，D錯(cuò)誤；故答案為：A。12.部分含Mg或含Al物質(zhì)的“價(jià)類”二維圖如圖所示。下列說法不正確的是A.若a的氯化物為分子晶體，則濃硫酸與a不反應(yīng)，常溫下可用a容器盛裝濃硫酸B.可存在a→f→g→e→a的轉(zhuǎn)化關(guān)系C.分別向相同濃度f和c的溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，現(xiàn)象不同D.直接加熱蒸干c或f的溶液不能得到其對(duì)應(yīng)的無水氯化物【答案】A【解析】【詳解】A．若a的氯化物為分子晶體，則a是鋁單質(zhì)，鋁遇到濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；答案選A。B.氯堿工業(yè)中生成的氯氣可用于生產(chǎn)漂白粉D.上述流程中“Mg、Ar”可用“Mg、”代替【答案】D【解析】【詳解】A．利用TiCl4水解制TiO2·xH2O時(shí)，應(yīng)加入大量的水，并且加熱以促進(jìn)其水解反應(yīng)正向進(jìn)行，但不能加強(qiáng)熱，以免使TiO2·xH2O受熱失去結(jié)晶水，A正確；B．氯堿工業(yè)中生成的氯氣與石灰乳反應(yīng)，可用于生產(chǎn)漂白粉，B正確；C．“氯化”反應(yīng)：7Cl2+2FeTiO3+6C=6CO+2TiCl4+2FeCl3，該反應(yīng)中，每6molC參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移14mol電子，每消耗36g焦炭即3mol，則轉(zhuǎn)移7mol電子，C正確；D．二氧化碳和鎂會(huì)反應(yīng)，因此不能用二氧化碳來作保護(hù)氣，D錯(cuò)誤；故選D。①②③溶液變紅且不褪色，有氣體生成(經(jīng)檢驗(yàn))，經(jīng)檢驗(yàn)有丁達(dá)爾效應(yīng)下列說法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有兩種【答案】A【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有亞鐵離子被過氧化氫氧化為鐵離子，過氧化氫分解生成氧氣，氧氣氧化亞鐵離子，不只兩種，故A錯(cuò)誤；故答案為A。二、填空題(每空2分，共58分)。（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_______。（2）取少量原溶液，加入過量的燒堿，出現(xiàn)白色沉淀，有關(guān)離子方程式為_______。（4）實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到的現(xiàn)象是_______。（6）b、c點(diǎn)之間發(fā)生的離子反應(yīng)為_______?！敬鸢浮浚?）【解析】【小問1詳解】Cu2+在溶液中為藍(lán)色，該題為無色溶液，故Cu2+一定不存在【小問2詳解】【小問3詳解】【小問4詳解】【小問5詳解】【小問6詳解】16.中國的崛起，離不開我國強(qiáng)大的材料制造工業(yè)。①所得的磁流體分散系可以用___________來鑒別。D.循環(huán)Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、減少對(duì)環(huán)境的污染【答案】（1）①.丁達(dá)爾效應(yīng)②.被氧化，使四氧化三鐵的產(chǎn)率降低③.2（2）①.①③②.6.72【解析】【分析】由流程可知，合成氨廠提供氨氣，與二氧化碳、飽和食鹽水反應(yīng)生成NH4Cl、NaHCO3，在沉淀池中過濾分離出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，二氧化碳可循環(huán)使用。母液中含溶質(zhì)氯化銨，通入氨氣，加入食鹽可分離得到氯化銨，據(jù)此分析；【小問1詳解】①磁流體分散系的分散質(zhì)粒子大小在36?55nm之間，屬于膠體，膠體可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)來鑒別；【小問2詳解】【小問3詳解】【小問4詳解】A．由聯(lián)堿法生產(chǎn)流程示意圖可以看出從母液中經(jīng)過循環(huán)Ⅰ進(jìn)入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水，A正確；B．沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，B錯(cuò)誤；C．由溶解度曲線可以看出，NH4Cl的溶解度隨溫度升高而增大，因此如果NH4Cl固體從母液中析出時(shí)需控制溫度在0~10℃以下，C正確；D．由流程可知，循環(huán)Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、減少對(duì)環(huán)境的污染，D正確；故選B。17.某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·6H2O)：常溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(shí)(c=0.01mol·L1)pH7.23.72.27.5沉淀完全時(shí)(c=10×105mol·L1)pH8.74.73.29.0（1）下列狀態(tài)的Ni微粒中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是_______。A.[Ar]3d84s2 B.[Ar]3d84s1 C.[Ar]3d84s14p1 D.[Ar]3d84p1（2）“堿浸”中NaOH的兩個(gè)作用分別是_______“濾液②”中含有的金屬離子是Fe3+和_______。（3）“轉(zhuǎn)化”中c(H2O2)隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)開始10～20min內(nèi)c(H2O2)迅速減小，原因可能是(不考慮溶液溫度變化)_______（4）如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為10mol·L1，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是_______。（5）硫酸鎳結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度的關(guān)系如下表。溫度低于30.8℃30.8℃～53.8℃53.8℃～280℃高于280℃晶體形態(tài)NiSO4·7H2ONiSO4·6H2O多種結(jié)晶水合物NiSO4從濾液⑤中獲得穩(wěn)定NiSO4·6H2O晶體的操作1依次是_______、過濾、洗滌、干燥。（6）隔絕空氣加熱制得的硫酸鎳晶體(NiSO4·6H2O，M=263g/mol)，剩余固體與溫度變化曲線如圖，該曲線中A到B段反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。【答案】（1）B（2）①.除去油脂、溶解鋁及其氧化物②.Fe2+、Ni2+（3）Fe3+對(duì)H2O2的分解有催化作用（4）3.2≤pH<5.7（5）蒸發(fā)濃縮，冷卻至30.8℃～53.8℃之間時(shí)結(jié)晶【解析】【小問1詳解】【小問2詳解】【小問3詳解】【小問4詳解】【小問5詳解】【小問6詳解】18.某實(shí)驗(yàn)小組以粗鈹(含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等)為原料制備、提純BeCl2，并測(cè)定產(chǎn)品中BeCl2的含量。Ⅰ．按如圖所示裝置(夾持裝置略)制BeCl2，實(shí)驗(yàn)開始前先通入一段時(shí)間的氬氣。已知：乙醚沸點(diǎn)為34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易發(fā)生水解；AlCl3溶于乙醚且溶于苯；FeCl2、MgCl2不溶于乙醚和苯；Be+2HCl=BeCl2+H2為放熱反應(yīng)；Be(OH)2與Al(OH)3化學(xué)性質(zhì)相似。（1）裝置A中，濃硫酸與濃鹽酸混合制HCl，儀器a的名稱為___________，儀器M(內(nèi)部結(jié)構(gòu)未畫出)最好為___________(填“直形冷凝管”或“球形冷凝管”)。（2）C需置于溫度15℃左右的水浴中，其主要目的是___________。（3）上述實(shí)驗(yàn)裝置的缺點(diǎn)是___________。Ⅱ．提純BeCl2（4）反應(yīng)后，裝置C中BeCl2的乙醚溶液經(jīng)過濾除去雜質(zhì)，再蒸餾濾液將乙醚蒸出得“固體”。為了除去“固體”中的其余雜質(zhì)，可采取的操作為___________。Ⅲ．測(cè)定產(chǎn)品中BeCl2的含量甲同學(xué)取1.000g產(chǎn)品溶于鹽酸配成100mL溶液；取10.00mL溶液，加入EDTA掩蔽雜質(zhì)離子，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，過濾、洗滌，得Be(OH)2固體；加入25mL25%KF溶液溶解固體，滴加酚酞作指示劑，用0.1000mol/L鹽酸溶液滴定其中的KOH，消耗鹽酸22.50mL。(已知：4KF+Be(OH)2=K2BeF4+2KOH；滴定過程中KF、K2BeF4不與鹽酸反應(yīng))（5）用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH不能過大，其原因?yàn)開__________(用化學(xué)方程式表示)。（6）氯化鈹在500600℃氣相中以二