試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2025-2026學(xué)年高考二輪精準(zhǔn)復(fù)習(xí)工業(yè)流程題專題練習(xí)【基礎(chǔ)練習(xí)】1．鎵和鍺都是重要的半導(dǎo)體原材料。利用鋅浸出渣(主要成分有、、，還有、、等雜質(zhì))制備半導(dǎo)體原材料鎵和鍺的流程如下：已知：Ⅰ．該工藝條件下，，；Ⅱ．鎵與鋁化學(xué)性質(zhì)相似，但高純度的鎵難溶于酸或堿。氧化鎵不溶于稀硫酸。回答下列問題：(1)提高“酸浸1”反應(yīng)速率的操作有(任寫兩種)。(2)寫出“酸浸2”中生成鉍渣反應(yīng)的離子方程式：。(3)分子的空間結(jié)構(gòu)為。(4)“降鐵濃縮”中加入的作用是，加入溶液調(diào)節(jié)溶液的，當(dāng)元素剛好完全沉淀時，理論上的最大濃度為(僅根據(jù)計算)。(5)從溶液中獲得的操作為。(6)“電解”過程，生成鎵的電極反應(yīng)式為。2．以硫鐵礦(主要成分為，含少量)為原料制備和軟磁性材料的工藝流程如下：回答下列問題：(1)焙燒后得到的固體的主要成分為，則焙燒過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)試劑X是(填化學(xué)式)。(3)焙燒產(chǎn)生的會污染環(huán)境，可用足量的濃氨水吸收，反應(yīng)的離子方程式為。(4)用如圖所示裝置可探究的性質(zhì)：在錐形瓶中先后使用同體積的蒸餾水(①已預(yù)先煮沸，②未預(yù)先煮沸)，控制食用油油層厚度一致、通入的流速一致。兩次實驗分別得到如下圖。錐形瓶中覆蓋食用油的目的是。圖中，②的曲線出現(xiàn)驟降，這是因為(用化學(xué)方程式表示)。(5)取粗產(chǎn)品，加水完全溶解，滴加酸化的溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗溶液(已知被還原為)，則的純度為。(6)“沉鐵”操作時，將溶液與氨水混合溶液反應(yīng)，生成沉淀。①生成沉淀的離子方程式為。②以溶液、氨水混合溶液為原料，制備的實驗方案如下：i．邊攪拌邊緩慢向溶液中滴加氨水混合溶液，；ii．靜置后，所得沉淀用蒸餾水洗滌次；iii．檢驗沉淀已洗滌干凈后，干燥沉淀。[開始沉淀的，實驗中用到的實驗儀器為pH計、燒杯、玻璃棒、漏斗等]3．海水的綜合利用是當(dāng)今的熱點(diǎn)話題之一。I．從海水中提純粗鹽后的母液中含有、和等陽離子。對母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂，其工藝流程如圖所示。(1)從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是。(2)電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。(填“能”或“不能”)用作鎂蒸氣的冷卻劑。Ⅱ．海帶中含有碘元素。從海帶中提取碘的實驗過程如圖所示：(3)步驟③會用到下列儀器中的_______(填字母)。A．酒精燈 B．漏斗 C．試管 D．玻璃棒(4)海帶灰懸濁液含有。步驟④的試劑選用、稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)步驟⑤“提取”包含以下四個過程(如圖)：①從實際生產(chǎn)及溶解度角度分析，過程I使用的體積(填“大于”或“小于”)含的溶液，即可使幾乎完全地轉(zhuǎn)移至中。②與濃溶液反應(yīng)的離子方程式為。③過程I過程Ⅲ的目的是。4．鋇鹽沉淀法處理酸性含鉻廢水(含、、等)并回收鉻元素的工藝路線如下：已知：I.六價鉻[Cr(Ⅵ)]在水溶液中存在平衡：Ⅱ.室溫下相關(guān)物質(zhì)的如下：化合物

(1)①向廢水中加入破氰劑NaClO，可以提高鎳元素的去除率。①NaClO能氧化，生成無毒無味氣體，補(bǔ)全該反應(yīng)的離子方程式：。該離子方程式中碳元素的雜化方式由變成。②結(jié)合平衡移動原理解釋加入NaClO可提高鎳元素的去除率的原因：。(2)用石灰乳將含鉻廢水預(yù)調(diào)至不同，經(jīng)破氰后取等量的溶液1，向其中加入等量的，攪拌、反應(yīng)，得到去除率隨預(yù)調(diào)變化如圖。與預(yù)調(diào)相比，時的去除率顯著提高，除了預(yù)調(diào)要加入更多的石灰乳，會將更多的轉(zhuǎn)化為沉淀，從而減少了沉淀消耗的的量，使更多的與反應(yīng)生成沉淀，還可能的原因有(寫出一條)。(3)沉淀2與足量反應(yīng)的離子方程式為。(4)溶液2需處理至含量達(dá)標(biāo)后方可排放?？捎萌缦路椒y定廢水中含量。步驟1：取含廢水，濃縮至后，加入過量的標(biāo)準(zhǔn)溶液，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至全部轉(zhuǎn)化為，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為。步驟2：取蒸餾水，加入與步驟1中等量的標(biāo)準(zhǔn)溶液，加入指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為。①步驟1中加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液必須過量，目的是。②若廢水中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則廢水中的含量為(寫出表達(dá)式)。5．檸檬酸亞鐵晶體()在食品工業(yè)中做營養(yǎng)增補(bǔ)劑，可用于乳制品等。一種用硫鐵礦(成分為60%、、及其他雜質(zhì))為原料來制備檸檬酸亞鐵晶體的流程如圖所示：已知：①“焙燒”生成了鐵紅和一種常見的引起酸雨氣體；②常溫下，檸檬酸()是一種三元弱酸；③“還原”時發(fā)生的反應(yīng)為；④性質(zhì)穩(wěn)定，是一種酸性氧化物。請回答下列問題：(1)焙燒時氣體與礦料逆流而行，目的是，請寫出焙燒過程中硫鐵礦發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)濾渣1的主要成分是(寫化學(xué)式)。(3)檸檬酸亞鐵()是一種(填“正”“酸式”或“堿式”)鹽。(4)“沉鐵”時需控制溫度在32℃左右，溫度不能過高的原因是。(5)在制備過程中，若條件控制不當(dāng)，容易生成，請寫出檢驗所用試劑及現(xiàn)象：。(6)由檸檬酸亞鐵溶液得到檸檬酸亞鐵晶體的操作：過濾、洗滌、干燥。【能力提升】6．用如下方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au（金）、Ag和Cu。已知：①濃硝酸不能單獨(dú)將Au溶解。②。(1)酸溶后經(jīng)操作，將混合物分離。(2)濃、稀均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗的物質(zhì)的量不同，寫出消耗物質(zhì)的量少的反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)溶金的同時生成NO。溶金的化學(xué)方程式為。(4)若用Zn粉將溶液中的完全還原，則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是mol。(5)用適當(dāng)濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉，可按照如下方法從酸溶后的溶液中回收Cu和Ag（圖中標(biāo)注的試劑和物質(zhì)均不同）。試劑1是，試劑2是，物質(zhì)3與試劑3反應(yīng)的離子方程式是。7．銅元素的化合價有＋1、＋2。銅元素常見的＋1價化合物有氧化亞銅和氯化亞銅，回答下列問題：Ⅰ．氧化亞銅是一種磚紅色物質(zhì)，用途非常廣泛。某化工廠以某銅礦（主要含CuS、FeO）為原料制備的一種工藝流程如下圖：已知：常溫下，相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表。氫氧化物開始沉淀的pH4.81.97.58.8沉淀完全的pH6.43.29.710.4(1)Cu的第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能的原因是。(2)濾渣的主要成分是，寫出生成它的離子方程式：。(3)“調(diào)pH”的范圍是。(4)“還原”前Cu元素以的形式存在，還原過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(5)中存在配位鍵，其中提供，的N中給出。8．利用金綠寶石（主要化學(xué)成分為，還含有一定量的、、、、），生產(chǎn)單質(zhì)Be的一種工藝流程如下：已知：①萃取過程的反應(yīng)為：（有機(jī)相）（有機(jī)相）；②與性質(zhì)相似；、都易與形成穩(wěn)定的配離子；③在較低的堿度下發(fā)生水解。請回答下列問題：(1)浸取時金綠寶石（）主要的化學(xué)方程式為。(2)浮選可預(yù)先脫去部分含鈣礦物，從而提高硫酸浸取時礦物的浸出率，其原因是。(3)萃取劑萃取陽離子的先后順序為：，則物質(zhì)A可選擇______。A． B．NaClO C． D．(4)礦石中氟含量過高，不僅腐蝕設(shè)備，而且萃取時影響鈹離子的萃取率，影響結(jié)果如圖，根據(jù)萃取原理分析氟離子濃度增大，鈹萃取率下降的原因。焙燒溫度為1300℃，會有一部分發(fā)生反應(yīng)生成含氟的煙氣（主要成分是）來脫氟，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)本流程所用萃取劑（P204）是一種酸性磷酸酯型萃取劑，在非極性溶劑中常以二聚體形式存在，表示為，結(jié)構(gòu)簡式如下圖，P原子的雜化方式為。(6)“反萃取”時要加入足量NaOH溶液，寫出該過程含鈹微粒發(fā)生的化學(xué)方程式（忽略磷酸酯的水解）。9．氫氧化氧鎳(NiOOH)有良好的電化學(xué)活性，是合成鋰離子電池材料的前驅(qū)體。某化工廠用含鎳廢料主要成分為NiO。雜質(zhì)為()制備NiOOH的工藝流程如圖。已知幾種金屬離子沉淀的pH如表：金屬離子Fe3+Fe2+Ni2+開始沉淀的pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.29.79.2(1)為了提高“酸浸”中原料的浸出效率，除粉碎外，還可采取的措施有(寫兩條)。(2)料渣1的主要成分是(填化學(xué)式)。(3)“除銅”中生成S單質(zhì)的離子方程式為。(4)“除鐵”中NaOH用于調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍是，加入H2O2發(fā)生的離子方程。(5)“氧化"中會有生成，則反應(yīng)中n()：n(Ni2+)=。(6)的熱失重曲線如如圖所示。寫出b→c過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。10．磷酸鐵鋰電池具有安全、穩(wěn)定、可長期循環(huán)使用等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上用鈦白渣[主要成分為，還含有少量、及]為主要原料生產(chǎn)的工藝流程如下：已知：磷酸鐵化學(xué)式為；。請回答下列問題：(1)“水溶”過程中，發(fā)生水解生成難溶于水的，基態(tài)原子的核外電子排布式為。(2)某溫度時，實驗測定濾液2的，mol?L，則濾液2中。[該溫度下，，](3)“氧化”的目的是。(4)一定條件下，探究不同pH對磷、鐵沉淀率的影響如下圖所示，“沉鐵”步驟中應(yīng)選取，的沉淀率最高。但隨pH的增大，磷的沉淀率又開始下降，而鐵的沉淀率未下降，分析可能的原因為。(5)高溫煅燒步驟中，得到的同時只生成一種氣體(有毒)，該過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)已知某磷酸鐵鋰電池中聚合物隔膜只允許通過，電池充放電過程中，正極結(jié)構(gòu)變化如下圖所示。①寫出電池放電時正極的電極反應(yīng)式。②若用氫氧燃料電池為該電池充電，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗6.72L時，從電極脫離的數(shù)目為。(為阿伏加德羅常數(shù)的值)【拓展練習(xí)】11．鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。回答下列問題：(1)“拆解”廢舊鋰離子電池前需進(jìn)行“放電處理”，具體操作是先將其浸入NaCl溶液中，使電池短路而放電。“放電處理”有利于鋰在正極回收，其主要原因是。(2)“正極堿浸”時。提高堿浸效率的措施有（寫兩項）；“正極堿浸”反應(yīng)中作氧化劑的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）。(3)“酸浸”時，過氧化氫的主要作用是。(4)過濾后的濾液，調(diào)pH生成的過程中往往需要加熱并不斷攪拌，其主要目的是。(5)“沉鈷”時的離子方程式為。(6)工業(yè)上，有些工藝中“沉鈷”的產(chǎn)物可能是，是制備鈷的氧化物的重要原料。二水合草酸鈷（）在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線如圖所示，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷的氧化物。通過計算確定C點(diǎn)的化學(xué)式，以及由B到C的化學(xué)方程式。12．鉬系催化劑廣泛用于石油煉制和化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中，通常利用加堿焙燒——水浸取法從從廢催化劑(主要成分為、、、)中提取和，其工藝流程如圖所示。已知：①、、均可與純堿反應(yīng)生成對應(yīng)的鈉鹽，而不行。②高溫下，易分解產(chǎn)生和一種含氮元素的氣體。③溶液的酸性較強(qiáng)時，價釩主要以的形式存在請回答下列問題：(1)研磨的目的是(答出一點(diǎn)即可)。(2)請寫出焙燒過程中與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)水浸浸渣的成分為(填化學(xué)式，下同)；“濾液2”中的成分除了外，還含有。(4)沉釩過程中，一般要加入過量，其原因是。(5)沉釩過程中，沉釩率隨溶液的變化如圖所示。沉釩率隨溶液的增加先升高后降低的原因可能是。(6)沉釩時生成沉淀，請寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(7)已知的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體密度為，晶胞中最近的之間的距離為，則阿伏加德羅常數(shù)(用含、的代數(shù)式表示)。13．鈷廣泛應(yīng)用于機(jī)械制造、電子電器、航空航天、電池制造等行業(yè)，是國家重要的戰(zhàn)略資源。用含鈷廢料(主要成分為，含少量、、CaO、MgO、等)制備草酸鈷晶體()的工藝流程如圖所示，試回答下列問題：已知：①具有強(qiáng)氧化性。②，(1)為提高含鈷廢料的浸出效率，可采取的措施是(任寫一條)。(2)浸出渣的主要成分為(填化學(xué)式)。(3)向“浸出液”中加入適量的時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)①“除鈣鎂”后，濾液中時，。②若“調(diào)pH”時溶液的pH偏低，將會導(dǎo)致、沉淀不完全，其原因是。(5)將在空氣中加熱最終可得到鈷的氧化物。體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。[已知：，曲線中330℃及以上所得固體均為鈷氧化物]經(jīng)測定，A→B過程中產(chǎn)生的氣體只有，此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)含、的溶液經(jīng)電沉積可制備Sm-Co水磁合金，一種Sm-Co水磁合金的六方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中Co原子的投影位置如圖2所示。晶胞參數(shù)，，，。①該合金的化學(xué)式為。②設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，合金最簡式的式量為Mr，則該合金的密度(列出計算式)。14．工業(yè)上以黃銅礦和硫磺為原料可制取，同時冶煉鋼、制硫酸，對資源綜合利用有重要意義，其工藝流程如圖：已知：的沸點(diǎn)為46.3℃。回答下列問題。(1)“高溫煅燒”后固體產(chǎn)物中含有CuS，為提高CuS的浸取速率，可采取的措施有(填一條)。(2)“浸取”的產(chǎn)物為，則該工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)“浸取”后從濾渣中分離S的方法為。(4)“氧化1”中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。(5)接觸法制硫酸的生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要理由兩者都正確的是_______(選填序號)。A．用溶液吸收尾氣，因為會污染環(huán)境B．三氧化硫的吸收采取逆流的形式，目的是增大其與吸收劑的接觸面積C．二氧化硫氧化成三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使其吸收更加充分(6)現(xiàn)需要溶液，要用托盤天平稱取的質(zhì)量為g，所用玻璃儀器除玻璃棒、燒杯和膠頭滴管外還有(填儀器名稱)。配制過程中若加蒸餾水時不慎超過了刻度線，應(yīng)進(jìn)行的處理是。15．精煉銅產(chǎn)生的銅陽極泥富含、、等多種元素。研究人員設(shè)計了一種從銅陽極泥中分離提收金和銀的流程，如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)位于元素周期表第周期第族。(2)“浸出液1”中含有的金屬離子主要是。(3)“浸取2”步驟中，單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為。(4)“浸取3”步驟中，“浸渣2”中的(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為。(5)“電沉積”步驟中陰極的電極反應(yīng)式為?！半姵练e”步驟完成后，陰極區(qū)溶液中可循環(huán)利用的物質(zhì)為(填化學(xué)式)。(6)“還原”步驟中，被氧化的與產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。(7)可被氧化為。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析的結(jié)構(gòu)為(填編號)答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案1．(1)升溫、攪拌或者適當(dāng)提高溶液濃度(2)(3)三角錐形(4)將氧化成(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥(6)2．(1)(2)Fe(3)(4)隔絕空氣(或)(5)(6)(或)控制溶液的pH小于6.5過濾3．(1)制取氫氧化鎂沉淀(2)不能(3)BD(4)(5)小于富集碘元素，將含溶液轉(zhuǎn)化為的懸濁液，便于過濾分離4．(1)spsp2氧化，使c(CN-)降低，平衡正向移動，增大，利于生成沉淀(2)預(yù)調(diào)，溶液中降低，平衡正向移動，增大，生成沉淀量增大(3)(4)保證廢水中沉淀完全5．(1)增大固體與氣體的接觸面積，提高焙燒速率(2)(3)酸式(4)溫度過高發(fā)生分解(5)KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液變紅(6)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶6．(1)過濾(2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3(4)2(5)氯化鈉溶液（或NaCl）鹽酸（或HCl）AgCl+2NH3=Ag(NH3)+Cl-或AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)+Cl-+2H2O7．(1)失去第一個電子時，已經(jīng)達(dá)到飽和的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去第二個電子需要的能量較大(2)或(3)(4)4：1(5)空軌道孤電子對8．(1)(2)酸浸時會產(chǎn)生大量的微溶物，附著在固體顆粒表面，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行(3)AD(4)鈹氟大量絡(luò)合形成配離子，造成