2025-2026學(xué)年高考二輪精準(zhǔn)復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律（745道選擇題）含選擇性必修二基礎(chǔ)版1.一種補(bǔ)充微量元素的食品添加劑的結(jié)構(gòu)式如圖所示，W、X、Y、Z、Q的核電荷數(shù)依次增大，X、Y、Z同周期，Q的價(jià)層電子排布式為。下列說(shuō)法不正確的是A．沸點(diǎn)： B．此結(jié)構(gòu)中存在配位鍵C．第一電離能：X<Y<Z D．和的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形2.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予研究“點(diǎn)擊化學(xué)”的科學(xué)家，我國(guó)科研人員在“點(diǎn)擊化學(xué)”領(lǐng)域研究過(guò)程中發(fā)現(xiàn)了一種安全、高效合成化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，W的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，Y元素的電負(fù)性比X元素的大。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑： B．第一電離能：C．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：D．該化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3.一種可用來(lái)治療心腦血管的有機(jī)物，其分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知：R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能：X>Y>WB．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X>Z>YC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>ZD．和的中心原子均采取雜化4.我國(guó)運(yùn)動(dòng)員在2024年巴黎奧運(yùn)會(huì)上取得了佳績(jī)。下圖所示可為運(yùn)動(dòng)員補(bǔ)充能量的物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)式。其中R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列有關(guān)敘述正確的是A．鍵角：ZR3<R2XB．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種中強(qiáng)酸C．第一電離能：W<Z<XD．分子式為W2R4X的有機(jī)物一定能發(fā)生銀鏡反應(yīng)5.某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該物質(zhì)中所有元素處于同一短周期，X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Z的價(jià)層電子數(shù)是其能層序數(shù)的三倍。下列說(shuō)法不正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>M B．最高價(jià)含氧酸酸性：X>YC．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y D．M與X或Y均可以形成非極性分子6.離子液體具有難揮發(fā)、溶解性良好等優(yōu)點(diǎn)，在生物化學(xué)等科研領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，如圖所示為某離子液體的結(jié)構(gòu)式，已知R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z原子比X原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是A．氫化物的沸點(diǎn)：Y>WB．鍵角：C．元素的電負(fù)性：Y>X>WD．由R、X、Y三種元素組成的化合物中一定只含有離子鍵7.X、Y、Z、M、W為相鄰兩個(gè)短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。這五種元素可形成化合物甲，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.五種元素中M的原子半徑最大B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X>Y>MC.甲中所有原子最外層均達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Z、W能組成極性分子和非極性分子8．、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個(gè)不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2，Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是A．鍵角： B．分子的極性：C．共價(jià)晶體熔點(diǎn)： D．熱穩(wěn)定性：9．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于的核外電子數(shù)，化合物可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是A．X和Z屬于同一主族B．非金屬性：C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．原子半徑：10．下圖所示化合物是制備某些藥物的中間體，其中均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，分子中的所有原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定電子構(gòu)型，Z原子的電子數(shù)是Q的一半。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性： B．第一電離能：C．基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)： D．原子半徑：11．某含錳著色劑的化學(xué)式為，Y、X、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中具有正四面體空間結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．鍵角： B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C．第一電離能： D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：12.我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)對(duì)嫦娥五號(hào)月壤的研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在一種含“水”礦物Ca5(PO4)3(OH)。下列說(shuō)法正確的是()A.電離能大?。篒1(Na)＜I1(Mg)B.電負(fù)性大?。害?O)＜χ(P)C.半徑大?。簉(O2－)＜r(Na＋)D.堿性強(qiáng)弱：Ca(OH)2＜Mg(OH)213.M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期主族元素，基態(tài)X原子2p能級(jí)上僅有2個(gè)電子，Y元素原子的價(jià)電子數(shù)是W的兩倍，由五種元素組成的某電極材料的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z＞YB.該化合物中必然存在配位鍵C.由M和Y形成的化合物中可能存在共價(jià)鍵D.基態(tài)X原子的價(jià)電子排布式：2s22p214.X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：X>YB．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>YC．同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng)D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種15．下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性：Se＞AsB．離子半徑：Na+＞Cl?C．第一電離能：Al＞MgD．鍵長(zhǎng)：Cl?Cl＞Br?Br16.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。X的某種同位素可以用于測(cè)定文物年代，Y與X同周期，Y的第一電離能高于同周期的相鄰元素，Z是同周期中常見(jiàn)離子半徑最小的元素，四種元素的最外層電子數(shù)之和為19。下列敘述正確的是A.電負(fù)性X＜YB．X的氫化物常溫下均是氣態(tài)C.含Z的鹽溶液只顯酸性D．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W＞Y17．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z是同一周期的非金屬元素?；衔颳Z的晶體為離子晶體，W的二價(jià)陽(yáng)離子與Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。XZ2為非極性分子。Y、Z氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。下列說(shuō)法正確的是()A．第一電離能：I1eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(X))<I1eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Y))<I1eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Z))B．原子半徑：req\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(X))<req\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Y))<req\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Z))C．電負(fù)性：Y<Z<WD．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的弱18．下列描述錯(cuò)誤的是A．的VSEPR模型為正八面體 B．：大于；C．是含有極性鍵的極性分子 D．1mol金剛砂中含有4molσ鍵19．氫氣是清潔能源之一，解決氫氣的存儲(chǔ)問(wèn)題是當(dāng)今科學(xué)界需要攻克的課題。是新型環(huán)烯類(lèi)儲(chǔ)氫材料，利用物理吸附的方法來(lái)儲(chǔ)存氫分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是A．分子中的鍵和鍵的數(shù)目比為B．儲(chǔ)氫時(shí)與間的作用力為氫鍵C．的熔點(diǎn)由所含分子間作用力的強(qiáng)弱決定D．完全燃燒的產(chǎn)物既有極性分子也有非極性分子20．配合物間的結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變是一種有趣的現(xiàn)象。配合物1經(jīng)過(guò)加熱可轉(zhuǎn)變?yōu)榕浜衔?，如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．配合物1內(nèi)界中心原子配位數(shù)為6B．轉(zhuǎn)變過(guò)程中只涉及配位鍵的斷裂與形成C．兩種配合物中均含有大鍵D．轉(zhuǎn)變前后，Co的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化21．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)是化學(xué)學(xué)科的核心觀念。下列解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A在中的溶解度高于在水中的溶解度是非極性分子B離子化合物常溫下為液態(tài)陰、陽(yáng)離子半徑大，所帶電荷數(shù)少，形成的離子鍵弱，熔點(diǎn)低C鍵角：O的電負(fù)性比S的大，的成鍵電子對(duì)更偏向0，成鍵電子對(duì)間排斥力更大，鍵角更大D沸點(diǎn)：后者形成了分子內(nèi)氫鍵，使其沸點(diǎn)低于前者A．A B．B C．C D．D22．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。下列事實(shí)的解釋或說(shuō)明錯(cuò)誤的是選項(xiàng)事實(shí)解釋或說(shuō)明A冠醚18-冠-6能增大在有機(jī)溶劑中的溶解度冠醚18-冠-6空腔直徑與直徑接近，可識(shí)別B單中心分子（X、Y、Z表示不同原子，X為中心原子）是非極性分子該分子空間結(jié)構(gòu)為四面體結(jié)構(gòu)C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是固體，是氣體分子間范德華力：D晶體受熱轉(zhuǎn)化為和該過(guò)程涉及鍵的斷裂與生成A．A B．B C．C D．D23．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密不可分。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．國(guó)家速滑館使用不銹鋼管道輸送制冷劑，不銹鋼是最常見(jiàn)的一種合金鋼B．我國(guó)科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)液氮溫區(qū)鎳氧化物超導(dǎo)體，Ni位于周期表第ⅠB族C．凈水器生產(chǎn)過(guò)程中，需在含膜濾芯組件上涂上甘油保護(hù)液，甘油是油脂的水解產(chǎn)物之一D．以為基礎(chǔ)，用Al取代部分Si，用O取代部分N而獲得的新型陶瓷屬于共價(jià)晶體24．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大。X基態(tài)原子有3個(gè)軌道、且每個(gè)軌道上的電子數(shù)相同，Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，Z是地殼中含量最多的元素，W原子是第三周期中原子半徑最大的元素，R是第四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：W>X>ZB．第一電離能：X<Z<YC．Y最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物是極性分子D．基態(tài)R原子價(jià)層電子的軌道表示式：25．離子液體是一類(lèi)應(yīng)用價(jià)值很高的綠色溶劑，由五種短周期主族元素P、Q、X、Y、Z組成的某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。Q、X、Y、Z處于同一周期，基態(tài)P原子的電子層數(shù)與核外電子總數(shù)相等，Q的一種同位素可用于文物年代的測(cè)定，基態(tài)X原子的p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是A．基態(tài)Z原子的核外電子占據(jù)的最高能層有4個(gè)原子軌道B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是三元酸C．同周期元素中，第一電離能介于X、Y之間的有2種D．Q、X分別與P形成的化合物的沸點(diǎn)：26．某化合物分子式為YWZX2，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X與Z同主族，W與X質(zhì)子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，Y最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半。下列說(shuō)法正確的是()A．電負(fù)性：WB．WX2的空間結(jié)構(gòu)為直線形C．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：XD．Y的第一電離能高于同周期相鄰元素27．M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，X的最高價(jià)含氧酸具有強(qiáng)氧化性，Y的基態(tài)原子價(jià)層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z與Y同族。下列說(shuō)法正確的是()A．電負(fù)性：Y＞X＞ZB．第一電離能：Y＞X＞MC．原子半徑：Z＞Y＞XD．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z＞Y28．（24-25高三上·北京·期中）下列事實(shí)或現(xiàn)象不能用元素周期律解釋的是A．酸性B．醛基的碳氧雙鍵中，氧原子帶部分負(fù)電荷C．Mg和水的反應(yīng)不如Na和水的反應(yīng)劇烈D．第一電離能29.四種常見(jiàn)元素基態(tài)原子的結(jié)構(gòu)信息如下表。下列大小關(guān)系不一定正確的是元素XYZQ結(jié)構(gòu)信息有5個(gè)原子道填充有電子，有3個(gè)未成對(duì)電子有8個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子2p能級(jí)上有2個(gè)電子價(jià)層電子排布式為A．單質(zhì)的沸點(diǎn)： B．第一電離能：C．單質(zhì)的硬度： D．最高價(jià)含氧酸的酸性：30．已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；C元素原子的價(jià)層電子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；E元素是短周期元素中電負(fù)性最大的元素的同族元素；F元素原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對(duì)。下列說(shuō)法不正確的是A．高溫下的穩(wěn)定性： B．離子鍵成分：C．沸點(diǎn)： D．氧化性：31．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，形成的化合物是一種重要的食品添加劑，結(jié)構(gòu)如圖所示。Z核外最外層電子數(shù)與X核外電子總數(shù)相等。W的原子半徑在周期表中最小。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．原子半徑大小：Y＞Z＞Q B．W、Y、Z三種元素可形成離子化合物 C．該化合物中Y原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．Z與W可形成W2Z，其空間結(jié)構(gòu)是直線形32．化合物A是一種常見(jiàn)的食品添加劑，被廣泛應(yīng)用于醬油等調(diào)味品中，A的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是A.YQ2與ZQ2空間構(gòu)型均為直線型 B.W單質(zhì)的熔點(diǎn)大于Y單質(zhì)C.Y、Z、Q原子的雜化方式均為sp3 D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性Z>Y33．一種洗衣粉增白劑的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的最外層電子數(shù)之和為11，W、X、Y與碳元素形成的化合物（CW3Y)3X常用作木材防腐劑。下列敘述錯(cuò)誤的是A.第一電離能：B.該陰離子中的X不含孤對(duì)電子C.（CW3Y)3X的熔沸點(diǎn)比W3XY3高D.（CW3Y)3X與Z2[X2Y8W4]中X的雜化形式不同34．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且X、Z的原子序數(shù)之和是Y、W的原子序數(shù)之和的。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物略去)。下列說(shuō)法正確的是A.沸點(diǎn)：丁<丙，熱穩(wěn)定性：丁>丙B．X、Y、Z、W四種元素能夠形成兩種常見(jiàn)的酸式鹽，且能反應(yīng)生成NC．Y與Z形成的化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比可以為1∶1D.基態(tài)Y原子核外未成對(duì)電子數(shù)為335．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元素的電子只有一種自旋取向，Y原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子；Z元素原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，W元素基態(tài)原子核外有6種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，且只有1個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是A．W原子最高能級(jí)電子云輪廓圖為啞鈴形B．X、Y、Z元素原子第一電離能的大小順序?yàn)閆>Y>XC．Y和Z的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y<ZD．元素的電負(fù)性：Y＞Z＞X＞W(wǎng)36．離子液體在合成與催化、電化學(xué)、生物化學(xué)等領(lǐng)域廣泛應(yīng)用，某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示.X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，X原子中電子只有一種自旋取向，Y、Z、Q為同一周期元素，W原子的核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍.下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：W>Q>Z>XB．Y和Z的氫化物的沸點(diǎn)：Z>YC．同周期元素第一電離能比Z小的有4種D．基態(tài)Z原子核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)37．根據(jù)元素周期律，同時(shí)滿足條件（?。┖蜅l件（ⅱ）的元素是（?。╇娯?fù)性大于同族其他元素；（ⅱ）第一電離能高于同周期相鄰的元素A．Al B．Si C．B D．Be38．第70號(hào)元素鐿的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為。下列說(shuō)法正確的是A．的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為104 B．與是同一種核素C．基態(tài)原子核外共有10個(gè)d電子 D．位于元素周期表中第6周期39．X、Y、Z、W、Q分別為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Q基態(tài)原子的價(jià)電子數(shù)相同，均為其K層電子數(shù)的3倍，X與Z同族，W為金屬元素，其原子序數(shù)等于X與Z的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X與Q組成的化合物具有還原性 B．Y與Q組成的化合物水溶液顯堿性C．Z、W的單質(zhì)均可在空氣中燃燒D．Z與Y按原子數(shù)組成的化合物具有氧化性40．W、X、Y、Z為四種短周期非金屬元素，W原子中電子排布已充滿的能級(jí)數(shù)與最高能級(jí)中的電子數(shù)相等，X與W同族，Y與X相鄰且Y原子比X原子多一個(gè)未成對(duì)電子，Z位于W的對(duì)角線位置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第二電離能： B．原子半徑：C．單質(zhì)沸點(diǎn)： D．電負(fù)性：41.在溶有15-冠()有機(jī)溶劑中，芐氯()與發(fā)生反應(yīng)：下列說(shuō)法正確的是A.芐氯是非極性分子B.電負(fù)性：C.離子半徑：D.X中15-冠與Na+間存在離子鍵42.我國(guó)科學(xué)家最近研究的一種無(wú)機(jī)鹽Y3[Z(WX)6]2納米藥物具有高效的細(xì)胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對(duì)電子數(shù)為4。下列敘述錯(cuò)誤的是A.W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中Z的熔點(diǎn)最高B.在X的簡(jiǎn)單氫化物中X原子軌道雜化類(lèi)型為sp3C.Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液，可以溶于NH4Cl溶液D.Y3[Z(WX)6]2中WX-提供電子對(duì)與Z3+形成配位鍵43.一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡(jiǎn)單離子與具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A．X的常見(jiàn)化合價(jià)有、 B．原子半徑大小為C．YX的水合物具有兩性 D．W單質(zhì)只有4種同素異形體44．元素周期表中元素“鈷”的方格中注明“3d74s2”，由此可以推斷()A．元素鈷是一種過(guò)渡元素B．它的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為4s2C．Co2+的電子排布式為[Ar]3d54s2D．它位于元素周期表的第四周期第VIIIB族45．已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，該元素在周期表中的位置和所在區(qū)是()A．第三周期第ⅥB族；p區(qū)B．第三周期第ⅢB族；ds區(qū)C．第四周期第ⅥB族；d區(qū)D．第四周期第ⅢB族；f區(qū)46．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列說(shuō)法正確的是A．周期表中s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素B．周期表中p區(qū)元素均為主族元素C．同周期的第ⅠA族元素與第ⅢA族元素原子序數(shù)一定相差2D．價(jià)電子排布式為5s25p2的元素在周期表第五周期第ⅣA族47．下列各組元素性質(zhì)的比較錯(cuò)誤的是A．第一電離能：B．電負(fù)性：C．最高正價(jià)：D．原子半徑：48．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效綠色水處理劑，工業(yè)上可由KClO在堿性條件下氧化Fe(OH)3制得，下列說(shuō)法正確的是A．半徑大小：r(Cl-)>r(K+)B．O和Cl的電負(fù)性大?。篊l>OC．第一電離能大?。篒1(O)<I1(K)D．堿性強(qiáng)弱：KOH<Fe(OH)349．下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ/mol)。下列關(guān)于元素R的判斷正確的是()I/kJ·molI1I2I3I4I5R740150077001050013600A．R的最高正價(jià)為+3價(jià)B．R元素位于元素周期表中第IIA族C．R元素的原子最外層共有4個(gè)電子D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為50．根據(jù)元素周期律，下列說(shuō)法不正確的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑：S2-＞O2-＞Na＋B．鍵角∠HOH：H2O＞H3O+C．分子的極性：N2H4＞C2H4D．熔點(diǎn)：金剛石>金剛砂51．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如表所示。下列說(shuō)法中正確的是()元素甲乙丙丁化合價(jià)－2－3－4－2A．含氧酸的酸性：乙<丁B．元素非金屬性：甲<乙C．氫化物的穩(wěn)定性：甲>丁D．丙所形成的單質(zhì)可能互為同位素52．X、Y、Z、M和Q是五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子核外電子有3種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)Z原子的2p能級(jí)上所有電子自旋方向平行且不存在空軌道，M的原子序數(shù)是其上一周期同族元素的2倍，基態(tài)Q原子的內(nèi)層全滿，最外層只有一個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：M>Z>X>YB．同周期元素中，第一電離能介于X和Z之間的元素有2種C．Q的單質(zhì)與M的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成QMD．YO2、MO3均為非極性分子53．X、Y、Z、M、N為前四周期的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z同周期且相鄰，Y的s軌道電子數(shù)與p軌道電子數(shù)之比為4∶3，Z與M同主族且相鄰，N的內(nèi)層軌道全部排滿且最外層只有一個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是()A．鍵角：XZ32->YZ2-B．水溶液中的穩(wěn)定性：N+>N2+C．XY?與N+反應(yīng)的配位能力：X>YD．第一電離能：Y>Z>M54．短周期元素X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，X原子的價(jià)層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y的基態(tài)原子s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的金屬元素，Q與Y同主族，下列說(shuō)法不正確的是()A．分子的極性：XY2＞QY2B．最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞QC．沸點(diǎn)：XQ2＞XY2D．離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：Z2Y3＞Z2Q355．X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的L能層上未成對(duì)電子數(shù)為3，Y為地殼中含量最高的元素，且與Q同主族，Z的原子半徑在同周期元素中最大，M最高能級(jí)軌道上充滿電子。下列說(shuō)法不正確的是()A．電負(fù)性：XB．熱穩(wěn)定性：XH3C．第二電離能：ZD．QY42-離子空間結(jié)構(gòu)為正四面體56．X、Y、Z、M為四種短周期元素，X、Y、Z同周期且基態(tài)價(jià)電子數(shù)之和為15，X基態(tài)原子具有2個(gè)未成對(duì)電子，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L。下列說(shuō)法不正確的是()A．鍵角：YZ2+YZ2-B．氣態(tài)時(shí)堿性：XM3YM2(XM3)2YMC．鍵極性：XM4D．穩(wěn)定性：Y2M457．X、Y、Z、M四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y相鄰，Y的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，基態(tài)Z原子的價(jià)層電子排布式為nsn-2，基態(tài)M原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為7種。下列說(shuō)法不正確的是()A．Y、Z、M的簡(jiǎn)單離子的半徑：MB．最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：XYC．鍵角：XY3-XY2-D．化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：Z2Y58.短周期主族元素，，，原子序數(shù)依次增大。一個(gè)陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其帶2單位負(fù)電荷(圖中未表示)，其中是宇宙含量最多的元素，是地殼中含量最多的元素，的二鹵化物是直線型分子，是84消毒劑有效成分中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素。下列說(shuō)法不正確的是()A．鍵角X2Z4＞X2Z62-B．第一電離能Z＞X＞W(wǎng)C．陰離子中存在互相垂直的鏡面D．1mol陰離子有2mol配位鍵59．有反應(yīng)NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3。下列說(shuō)法正確的是()A．第一電離能大?。築．電負(fù)性大小：C．熱穩(wěn)定性：NH3H2OD．離子半徑：60．X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X基態(tài)原子中電子只有一種自旋方向；Y核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，與左右相鄰；與的基態(tài)原子核外電子排布中的s能級(jí)和p能級(jí)電子數(shù)相等；Q在地殼中含量居第二位。下列說(shuō)法不正確的是()A．第一電離能：MB．電負(fù)性：ZC．氣態(tài)氫化物的還原性：ZD．與形成的晶體具有手性61．YX4Z(WR4)2常用于抗酸、治療慢性胃炎。它所含的五種主族元素位于三個(gè)短周期，基態(tài)原子價(jià)層電子排布為nsnnp2n，和位于同一主族，的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和簡(jiǎn)單氫化物生成離子化合物，的周期序數(shù)和族序數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是()A．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸B．第一電離能：Y>R>WC．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：R>W>YD．YX3、X3R+的VSEPR模型名稱(chēng)為三角錐形62．M、E、F、X、Y、Z六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，可形成無(wú)機(jī)鹽X3ZF6和YMEA．電負(fù)性：M>E>F B．第一電離能：Z>Y>XC．X3ZF6中含有離子鍵和配位鍵 D．分子EF63．X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，同周期Y的簡(jiǎn)單離子半徑最大，Y與Z相鄰，Z、M的核電荷數(shù)之比為2∶3，基態(tài)Q原子的價(jià)電子中s能級(jí)和p能級(jí)的電子數(shù)相等。下列說(shuō)法不正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y＞QB．電負(fù)性：Z＞Y＞X＞Q＞MC．X、Z元素形成的單質(zhì)分子不都是非極性分子D．Y與M、Q形成的化合物M3Y2、Q3Y4都是共價(jià)晶體64．高效消毒劑M由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z組成，X與W、Y同周期且相鄰，W是形成有機(jī)物的必要元素，Z的單質(zhì)常用于自來(lái)水的殺菌消毒。下列敘述正確的是A．第一電離能：W<X<YC．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W<Y<Z65．根據(jù)元素周期律，下列說(shuō)法不正確的是A．第一電離能：N＞O＞S B．化合物中鍵的極性：SiCl4＞PCl3C．堿性：LiOH＞KOH D．化合物中離子鍵百分?jǐn)?shù)：MgO＞Al2O366．我國(guó)科學(xué)家制備了具有優(yōu)良雙折射性能的材料。下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性 B．原子半徑C．中所有I的孤電子對(duì)數(shù)相同 D．中所有N—H極性相同67．渤海中北部發(fā)現(xiàn)的億噸級(jí)油田對(duì)保障我國(guó)能源安全具有重要意義。石油組分由C、H、O、S、N等元素構(gòu)成。下列判斷正確的是A．電負(fù)性： B．價(jià)電子數(shù)：C．原子半徑： D．鍵角：68．我國(guó)探月工程取得重大進(jìn)展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列元素位于元素周期表第二周期的是A．O B．P C．Ca D．Fe69．下列性質(zhì)不能用于判斷C、的非金屬性強(qiáng)弱的是A．元素的電負(fù)性B．最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)C．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性70．“嫦娥石”是中國(guó)首次在月球上發(fā)現(xiàn)的新礦物，其主要由和(釔，原子序數(shù)比大13)組成，下列說(shuō)法正確的是A．Y位于元素周期表的第ⅢB族B．基態(tài)原子的核外電子填充在6個(gè)軌道中C．5種元素中，第一電離能最小的是D．5種元素中，電負(fù)性最大的是71．硫酸銅應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法不正確的是A．元素位于周期表p區(qū) B．硫酸銅屬于強(qiáng)電解質(zhì)C．硫酸銅溶液呈酸性 D．硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性72．下列符號(hào)表征或說(shuō)法正確的是A．電離：H2S=HS-+H+ B．位于元素周期表p區(qū)C．空間結(jié)構(gòu)：平面三角形 D．電子式：

73．福建多個(gè)科研機(jī)構(gòu)經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期聯(lián)合研究發(fā)現(xiàn)，使用和改性的基催化劑，可打通從合成氣經(jīng)草酸二甲酯常壓催化加氫制備乙二醇的技術(shù)難關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．草酸屬于無(wú)機(jī)物 B．與石墨互為同分異構(gòu)體C．屬于過(guò)渡元素 D．催化劑通過(guò)降低焓變加快反應(yīng)速率74．(鍶)的、穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中值不變。土壤生物中值與土壤中值有效相關(guān)。測(cè)定土壤生物中值可進(jìn)行產(chǎn)地溯源。下列說(shuō)法不正確的是A．位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族B．可用質(zhì)譜法區(qū)分和C．和含有的中子數(shù)分別為49和48D．同一地域產(chǎn)出的同種土壤生物中值相同75．工業(yè)上電解熔融和冰晶石的混合物可制得鋁。下列說(shuō)法正確的是A．半徑大?。?B．電負(fù)性大?。篊．電離能大小： D．堿性強(qiáng)弱：76．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氫鍵，離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵B．化學(xué)家門(mén)捷列夫編制了第一張?jiān)刂芷诒鞢．藥劑師和營(yíng)養(yǎng)師必須具備化學(xué)相關(guān)專(zhuān)業(yè)知識(shí)D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一77．白銅是一種延展性好、硬度高、色澤美觀、耐腐蝕的合金材料，其主要成分為Cu、Ni、Zn，還含有少量S、P、As等元素。關(guān)于上述涉及到的元素，下列說(shuō)法正確的是()A．基態(tài)Ni原子的簡(jiǎn)化電子排布式為：B．基態(tài)As原子最高能級(jí)的軌道形狀為啞鈴形C．第一電離能：S>P>CuD．S、P為p區(qū)元素，Cu、Zn為d區(qū)元素78．如下反應(yīng)相關(guān)元素中，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)Y、Z原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試驗(yàn)呈綠色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．單質(zhì)沸點(diǎn)： B．簡(jiǎn)單氫化物鍵角：C．反應(yīng)過(guò)程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 D．是配合物，配位原子是Y79．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實(shí)解釋不正確的是選項(xiàng)事實(shí)原因解釋A沸點(diǎn)：順-2-丁烯反-2-丁烯分子極性：順-2-丁烯反-2-丁烯B穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：C苯酚與濃溴水生成白色沉淀，而苯不能羥基活化了苯環(huán)D吡咯()中所有原子均位于同一平面內(nèi)分子中C與N均為雜化A．A B．B C．C D．D80．主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說(shuō)法正確的是()A．電負(fù)性：WB．酸性：W2YX3C．基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：WD．氧化物溶于水所得溶液的pH：Z81．一種可為運(yùn)動(dòng)員補(bǔ)充能量的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)式如圖。已知R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，則()A．沸點(diǎn)：ZR3＜YR3B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Z＜WC．第一電離能：Z＜X＜WD．ZX3-和WX32-空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形82．通過(guò)理論計(jì)算方法優(yōu)化了P和Q的分子結(jié)構(gòu)，P和Q呈平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，原子的連接方式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．P為非極性分子，Q為極性分子 B．第一電離能：B<C<NC．1mol

P和1mol

Q所含電子數(shù)目相等D．P和Q分子中C、B和N均為sp2雜化83．如圖所示的錸配合物離子能電催化還原WY2。短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，WY和X2是等密度的無(wú)色氣體，Z2是黃綠色氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．第一電離能：X>YB．圖中X原子的雜化方式為sp2C．元素以原子的形態(tài)與Re2+配位D．Y的電負(fù)性大于中的化學(xué)鍵是極性鍵84．某化合物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q組成(結(jié)構(gòu)如圖)。X的最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)，Y是有機(jī)物分子骨架元素，Q和W能形成兩種室溫下常見(jiàn)的液態(tài)化合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．第一電離能：B．該化合物中Q和W之間可形成氫鍵C．X與Al元素有相似的性質(zhì)D．W、Z、Q三種元素可形成離子化合物85.元素周期表長(zhǎng)周期共有18個(gè)縱列，從左到右排18列，即堿金屬是第1列，稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是A．第9列元素中沒(méi)有非金屬元素B．第11列元素原子的價(jià)電子層的電子排布式是nd9ns2C．最外層電子排布式為ns2的元素一定在第2列D．第11、12列為d區(qū)元素86．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖，且X、Y、Z的原子序數(shù)之和為32，W原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是XZYA.化合物WY2中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．原子半徑：Y＞ZC．X、Z、W簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞X＞W(wǎng)D．X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸87．元素周期表中元素分區(qū)及位置與原子的結(jié)構(gòu)密不可分，下列說(shuō)法正確的是A．f區(qū)元素集中在第六周期第ⅢB族B．最外層電子排布為ns2的所有元素都分布在s區(qū)C．最外層電子排布為ns1的所有元素都分布在第ⅠA族D．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素88．改革開(kāi)放40年，我國(guó)取得了很多世界矚目的科技成果，下列說(shuō)法不正確的是A．蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號(hào)鈦元素屬于過(guò)渡元素B．赤血鹽K3[Fe(CN)6]]可用于檢驗(yàn)Fe2+，也可用于藍(lán)圖印刷術(shù)，4種元素分布在元素周期表的s、p、ds區(qū)C．我國(guó)科研人員成功研制出了速度快、能耗低且超越硅基極限的硒化銦()晶體管。位于周期表第四周期ⅥA族D．嫦娥六號(hào)完成世界首次月球背面采樣，采集月球背面樣品1935.3克。航天器渦輪盤(pán)等重要結(jié)構(gòu)件的核心材料是錸鎳合金，錸的原子序數(shù)為75，屬于d區(qū)元素89．X、Y、Z、W、M是五種常見(jiàn)的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示，已知Y的原子核外電子總數(shù)是W的4倍，M、X的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．金屬性：X＞W(wǎng)B．非金屬性：Z＞Y＞MC．M、X、Y、Z的離子半徑：M＜X＜Z＜YD．W與Z形成的氣態(tài)分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)90．某藥物由X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素組成，原子序數(shù)依次遞增。X存在不含中子的核素，基態(tài)Y原子s軌道電子總數(shù)是p軌道電子總數(shù)的4倍，基態(tài)Z、W原子的未成對(duì)電子數(shù)相等，短周期主族元素中M原子半徑最大。下列說(shuō)法正確的是A.元素第一電離能： B.簡(jiǎn)單離子半徑：C.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)： D.X與Z形成的化合物易溶于水91．當(dāng)汽車(chē)遭受一定碰撞力量以后，安全氣囊中的物質(zhì)會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)：NaN3＋KNO3→K2O＋Na2O＋N2↑(未配平)，生成大量氣體。下列說(shuō)法正確的是A．離子半徑：r(Na＋)<r(N3－)B．電負(fù)性：χ(N)>χ(O)C．第一電離能：I1(Na)>I1(O)D．堿性：KOH<NaOH92．P4O10吸濕性強(qiáng)，常被用作氣體和液體的干燥劑，它甚至可以使硝酸脫水：P4O10＋12HNO3=6N2O5↑＋4H3PO4。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：P＞O＞NB．非金屬性：N＜PC．離子半徑大?。簉(N3－)>r(O2－)D．酸性強(qiáng)弱：H3PO4>HNO393．一種有機(jī)物催化劑由原子序數(shù)依次遞增的短周期元素、、、、組成，結(jié)構(gòu)式如下圖。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：C．元素所在周期中，第一電離能大于的元素有2種D．基態(tài)原子電子占據(jù)的最高能層有9個(gè)原子軌道94．某離子液體由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M組成，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。其中Y、Z位于同周期相鄰主族，W和M的p軌道均含一個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z<W<MB.電負(fù)性：Z<Y<XC.第一電離能：M<W<ZD.該離子液體的陰陽(yáng)離子中均含有配位鍵95．某營(yíng)養(yǎng)補(bǔ)充劑的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，的電子總數(shù)為23，R是血紅蛋白中重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性：B.第一電離能：C.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：D.基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：96．化合物H是一種低能量的甜味劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。其中XY、Z、W、M和Q是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，W和M位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：M<QB.鍵角：MW2>YW2C.第一電離能：W>ZD.Y和Z均能與X形成2種以上的化合物97．某配合物分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，最外層電子數(shù)之和為16；基態(tài)W原子的價(jià)層電子排布為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.的簡(jiǎn)單氫化物是一種常見(jiàn)的制冷劑B.此配合物中W元素為+4價(jià)C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子中的鍵角：X>Y>ZD.第一電離能：Y>Z>X98．下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，正確的是()A．依據(jù)離子半徑：Br-＜I-，可推斷結(jié)構(gòu)相似的晶體的熔點(diǎn)：NaBr>NaIB．依據(jù)元素的電負(fù)性：C<N<F，可推斷分子極性：CF4>NF3C．依據(jù)相同溫度下X2與H2反應(yīng)平衡常數(shù)的大小，可判斷反應(yīng)的劇烈程度D．依據(jù)元素的第一電離能：Mg>Al，可推斷單質(zhì)的還原性：Mg>Al99．Mg、Ca、Sr位于同一主族，其單質(zhì)均能與和反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()A．沸點(diǎn)：B．堿性：C．半徑：D．第一電離能：100．對(duì)金屬材料中C、O、N、S的含量進(jìn)行定性和定量分析，可以確定金屬材料的等級(jí)。下列說(shuō)法正確的是()A．電離能大?。篒1(N)>I1(O)>I1(S)B．沸點(diǎn)高低：H2S>H2O>NH3C．酸性強(qiáng)弱：H2SO3>HNO3>H2CO3D．半徑大小：r(S2-)>r(O2-)>r(N3-)101．四種基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式如下：基態(tài)原子X(jué)YZR價(jià)電子排布式下列有關(guān)推斷正確的是()A．原子半徑：Y>R>Z>XB．第一電離能：Y<X<R<ZC．電負(fù)性：Z>R>X>YD．Z與Y或R形成的化合物均為共價(jià)化合物102．元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y元素原子的外圍電子排布為ns(n－1)np(n＋1)，則下列說(shuō)法不正確的是()XYZA．Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4B．Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金屬元素最多D．Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3103．M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，M的一種原子不含中子，W是第二周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，X、Y同族，且Y的原子序數(shù)為X的兩倍，的d軌道有10個(gè)電子。下列說(shuō)錯(cuò)誤的是()A．WX2與M2X可以發(fā)生化合反應(yīng)B．僅含M、W、Y的某種鹽酸能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)C．第一電離能由大到小的順序?yàn)镈．工業(yè)上可采用熱還原法冶煉Z的單質(zhì)104．M、R、T、X、Y為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。M的基態(tài)原子所含3個(gè)能級(jí)中電子數(shù)均相等；T的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與M原子的相同；X與T位于同一周期；Y和T位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：r(Y)>r(X)>r(T)B．第一電離能：I1(R)>I1(T)>I1(M)C．電負(fù)性：χ(R)>χ(T)>χ(M)D．Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸105．位于三個(gè)周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，又知Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，M原子的最外層上只有2個(gè)電子，Z與X位于同一主族，N與Y位于同一主族。下列敘述不正確的是()A．原子半徑：r(Z)>r(M)>r(N)>r(Y)>r(X)B．元素的電負(fù)性：Y>N>X>ZC．元素的第一電離能：I1(M)>I1(Z)>I1(X)D．原子中的未成對(duì)電子數(shù)：N=Y>Z>M106．已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最高的元素，B元素的一種核素可對(duì)文物進(jìn)行年代測(cè)定，C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是常見(jiàn)的最強(qiáng)酸，D元素的焰色試驗(yàn)呈磚紅色，基態(tài)E+的軌道全部充滿。下列說(shuō)法不正確的是()A．A、B兩種元素可以形成成千上萬(wàn)種化合物B．C的單質(zhì)可用于自來(lái)水消毒C．電負(fù)性大?。篊>B>A>DD．工業(yè)上常用電解C和E的化合物來(lái)制備E單質(zhì)107．根據(jù)元素周期律，下列說(shuō)法不正確的是()A．第一電離能：N＞O＞SB．化合物中鍵的極性：SiCl4＞PCl3C．堿性：LiOH＞KOHD．化合物中離子鍵百分?jǐn)?shù)：MgO＞Al2O3108．根據(jù)元素周期律，同時(shí)滿足條件(ⅰ)和條件(ⅱ)的元素是()(ⅰ)電負(fù)性大于同族其他元素；(ⅱ)第一電離能高于同周期相鄰的元素A．AlB．SiC．BD．Be109．某合金含Mg、Al、Si、Mn和Cu等元素。下列說(shuō)法正確的是()A．Si的電負(fù)性大于AlB．Mn和Cu均為d區(qū)元素C．Mg的第一電離能小于AlD．基態(tài)時(shí)，Mg原子和Mn原子的單電子數(shù)相等110．M、E、F、X、Y、Z六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，可形成無(wú)機(jī)鹽X3ZF6和YMEA．電負(fù)性：M>E>F B．第一電離能：Z>Y>XC．X3ZF6中含有離子鍵和配位鍵 D．分子EF111．X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，同周期Y的簡(jiǎn)單離子半徑最大，Y與Z相鄰，Z、M的核電荷數(shù)之比為2∶3，基態(tài)Q原子的價(jià)電子中s能級(jí)和p能級(jí)的電子數(shù)相等。下列說(shuō)法不正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y＞QB．電負(fù)性：Z＞Y＞X＞Q＞MC．X、Z元素形成的單質(zhì)分子不都是非極性分子D．Y與M、Q形成的化合物M3Y2、Q3Y4都是共價(jià)晶體112．高效消毒劑M由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z組成，X與W、Y同周期且相鄰，W是形成有機(jī)物的必要元素，Z的單質(zhì)常用于自來(lái)水的殺菌消毒。下列敘述正確的是A．第一電離能：W<X<YC．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W<Y<Z113．X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由四種元素構(gòu)成某物質(zhì)可用作牙膏添加劑，結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X>Y B．分子極性：WYC．同周期第一電離能大于W的元素有2種D．未用完的Z和W單質(zhì)需放回原試劑瓶114．一種有機(jī)化合物農(nóng)藥的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知R、W、Z、X、Y、T為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z和Y同主族，X和T也同主族。下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能：X>Z>T B．沸點(diǎn)：RC．WR4和ZR3均為非極性分子 D．TX4115．研究發(fā)現(xiàn)，可通過(guò)選擇不同的陰陽(yáng)離子組合或改變陰陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)來(lái)調(diào)控離子液體的性質(zhì)。X為某有機(jī)陽(yáng)離子，Y為某無(wú)機(jī)陰離子，X、Y的結(jié)構(gòu)如圖所示。Y中所含A、C、B、D、E元素均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，D的核外電子排布中只有一個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．EB3與CBB．可通過(guò)改變X中烷基的長(zhǎng)度調(diào)節(jié)離子液體的熔沸點(diǎn)C．第一電離能：AD．可依據(jù)等濃度C、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH大小判斷C、E非金屬性的強(qiáng)弱116．已知元素原子的下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，能確定其在周期表中位置的是 ()A．某元素原子的第二電子層電子排布圖為B．某元素在某種化合物中的化合價(jià)為+4價(jià)C．某元素原子的最外層上電子數(shù)為6D．某元素原子的外圍電子排布式為5s25p1117．CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2和SiC都是重要的半導(dǎo)體化合物，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：r(Ga)>r(Ge)>r(As)B．碳單質(zhì)、晶體硅、SiC均為共價(jià)晶體C．可在周期表中元素Si附近尋找新半導(dǎo)體材料D．第一電離能：I1(C)>I1(Si)>I1(Ge)118．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是＋1價(jià)B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)119．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B．第一電離能Y一定小于XC．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)酸的酸性D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY<HnX120．侯德榜制堿法的重要反應(yīng)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列說(shuō)法正確的是A．離子半徑r(N3-)<r(Na+)B．電離能：I1(H)<I1(C)<I1(N)<I1(O)C．鍵角NF3>NCl3>NBr3D．電負(fù)性χ(Na)<χ(N)<χ(O)121．依據(jù)元素周期律，下列判斷不正確的是()A．第一電離能：Li＜Be＜BB．電負(fù)性：N＜O＜FC．熱穩(wěn)定性：D．酸性：122．有反應(yīng)P4+16H2O+10CuSO4=10Cu+4H3PO4+10H2SO4。下列說(shuō)法正確的是()A．第一電離能大?。篒1(P)<I1(S)B．電負(fù)性大?。害?O)<χ(S)C．離子半徑大?。簉(P3-)>r(S2-)D．酸性強(qiáng)弱：H3PO4>H2SO4123．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p4。則下列有關(guān)比較正確的是A．原子半徑：③>②>①B．電負(fù)性：④>③>②>①C．第一電離能：④>③>②>①D．最高正化合價(jià)：④>③>②>①124．青霉素()是世界上第一種抗生素。下列說(shuō)法正確的是()A．第一電離能：B．穩(wěn)定性：C．電負(fù)性：D．沸點(diǎn)：125．下列對(duì)Na、Mg、Al有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是()A．堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B．第一電離能：NaMgAlC．電負(fù)性：Na＞Mg＞AlD．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+126．生產(chǎn)生活中存在多種氫元素的化合物，如CH4、NH3、H2O、NaH、MgH2等。下列說(shuō)法正確的是()A．半徑大?。簉(N3-)<r(Mg2+)B．熱穩(wěn)定性大?。篘H3>H2OC．電離能大?。篒1(N)<I2(Na)D．電負(fù)性大?。害?Mg)<χ(H)127．短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大。是空氣中含量最多的元素，基態(tài)、原子的能級(jí)電子總數(shù)均等于其能級(jí)電子總數(shù)，的主族序數(shù)與周期序數(shù)相同。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：B．第一電離能：C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W>Z128．某離子化合物XW4ZY4，其組成元素W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，XW4+和ZY4-均為四面體結(jié)構(gòu)，只有X、Y位于同周期，Z的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相同，Y的最外層電子數(shù)等于X的核電荷數(shù)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．XW3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形B．電負(fù)性：C．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：D．X、Y所在同周期中有1種元素的第一電離能介于二者之間129.某鋰離子電池電解液添加劑X3YQZ3結(jié)構(gòu)如圖。短周期非金屬元素X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，其中Y的含氧酸為一元酸，基態(tài)Q原子中s與p軌道電子數(shù)之比為2：3。下列說(shuō)法正確的是()A．第一電離能：Q＞Z＞YB．最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Q＞ZC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞QD．Z—Q—Z鍵角：130．一種陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)W原于中有3個(gè)未成對(duì)電子，下列說(shuō)法正確的是()A．電負(fù)性：W>ZB．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y<ZC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>WD．Y的第一電離能比同周期左右相鄰元素的第一電離能低131.某含銅催化劑的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基態(tài)X原子的價(jià)電子排布式為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電負(fù)性：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B．X、Y、Z均位于元素周期表的p區(qū)C．該陰離子中銅元素的化合價(jià)為D．由W和Y構(gòu)成的化合物不可能為離子化合物132．下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是()A．依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的Q與K大小的比較，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向B．依據(jù)一元弱酸的Ka，可推斷它們同溫度同濃度稀溶液的大小C．依據(jù)第二周期主族元素電負(fù)性依次增大，可推斷它們的第一電離能依次增大D．依據(jù)F、Cl、Br、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱133．侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為QR+YW3+XZ2+W2Z=QWXZ3+YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：WB．第一電離能：XC．單質(zhì)沸點(diǎn)：ZD．電負(fù)性：W134．一種鋰離子電池、鋰離子電容器中非水電解液添加劑如圖所示，四種元素中X、Y、Z處于同一周期，W原子序數(shù)最大，且最外層電子是內(nèi)層電子的一半。下列說(shuō)法正確的是A.WZ3是離子化合物B.非金屬性：Z>W>YC.原子半徑：X>Z>YD.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>Z>X135．現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場(chǎng)。已知硒與氧元素同族，與鉀元素同周期。下列關(guān)于硒的說(shuō)法不正確的是()A．原子最外層電子排布式為4s24p4B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SeO4C．Br的非金屬性比Se弱D．O和Se為p區(qū)元素，K為s區(qū)元素136．按第一電離能遞增的順序排列的是()A．Li、Na、KB．Na、Al、SC．P、Si、Al D．Cl、Br、I137．在第2周期中，B、C、N、O四種元素的第一電離能由大到小的排列順序是()A．I1(N)＞I1(C)＞I1(O)＞I1(B)B．I1(N)＞I1(O)＞I1(B)＞I1(C)C．I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B)D．I1(O)＞I1(N)＞I1(C)＞I1(B)138．下列是幾種基態(tài)原子的電子排布，電負(fù)性最大的原子是()A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s1139．下列各組元素性質(zhì)的比較錯(cuò)誤的是A．第一電離能：B．電負(fù)性：C．最高正價(jià)：D．原子半徑：140．下列四種粒子中，半徑按由大到小的排列順序是()①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

②基態(tài)Y的價(jià)電子排布式：3s23p5③基態(tài)Z2－的電子排布圖：④W基態(tài)原子有2個(gè)能層，電子式：A．③>①>②>④B．③>②>①>④C．①>③>④>②D．①>④>③>②141．下列說(shuō)法不正確的是()A．處于最低能量狀態(tài)的原子叫基態(tài)原子B．K、Na、Li原子半徑逐漸減小C．粉末狀固體肯定不是晶體D．HF、HCl、HBr穩(wěn)定性逐漸減弱142．工業(yè)上常用反應(yīng)來(lái)冶煉鉀。下列說(shuō)法正確的是()A．堿性：B．電負(fù)性：C．沸點(diǎn)：D．K、Na、鉀鈉合金均屬于金屬晶體143．下列有關(guān)H、C、N、O等元素及其化合物說(shuō)法正確的是()A．第一電離能：C>N>O>HB．化合物極性：CH4>NH3C．酸性：HCOOH>CH3COOHD．H、C、N、O形成的化合物中一定只含共價(jià)鍵144．X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X與M、Z與N均位于同一主族，X和Y的原子序數(shù)之和等于的核外電子總數(shù)，化合物X+[WZ6]-可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是()A．電負(fù)性：Y>Z>XB．鍵角：WZ3>WN3C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>ND．第一電離能：Y>X>M145．X、Y、Z、M、N五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最豐富的元素。Z原子的2p軌道有4個(gè)電子且與M同主族，Y與Z相鄰。下列說(shuō)法不正確的是()A．單質(zhì)氧化性：B．鍵角：C．YN3水解產(chǎn)生兩種強(qiáng)酸D．化合物中離子鍵百分?jǐn)?shù)：CaZCaM146．黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：W+MYZ3+X→M2W+XZ2+Y2↑(未配平)。其中X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次遞增的五種元素，的一種核素可用于考古，和位于周期表同一主族，的基態(tài)原子價(jià)層軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是()A．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：ZB．上述元素均位于元素周期表的區(qū)C．第一電離能：D．基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)：147．X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個(gè)不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2，Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是()A．YX3+的VSEPR模型是平面三角形B．分子的極性：Y2X2＞X2Z2C．YZ2和MZ2的晶體類(lèi)型不相同D．熱穩(wěn)定性：YX4＞MX4148．X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的軌道全充滿，Y的s能級(jí)電子數(shù)量是p能級(jí)的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說(shuō)法不正確的是()A．電負(fù)性：B．最高正價(jià)：C．Q與M的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：149．X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說(shuō)法不正確的是()A．第一電離能：Y＞Z＞XB．電負(fù)性：Z＞Y＞X＞W(wǎng)C．Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑：W＜ZD．W2X2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分子150．明礬可用作凈水劑。下列說(shuō)法正確的是A．半徑： B．電負(fù)性：C．沸點(diǎn)： D．堿性：151．基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯(cuò)誤的是A．理論認(rèn)為模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同B．元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱(chēng)為元素周期律C．泡利原理認(rèn)為一個(gè)原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子D．雜化軌道由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜而成152．下列關(guān)于氟元素的性質(zhì)說(shuō)法正確的是A．原子半徑最小 B．原子第一電離能最大C．元素的電負(fù)性最強(qiáng) D．最高正化合價(jià)為+7153．單質(zhì)硫和氫氣在低溫高壓下可形成一種新型超導(dǎo)材料，其晶胞如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．S位于元素周期表p區(qū) B．該物質(zhì)的化學(xué)式為C．S位于H構(gòu)成的八面體空隙中 D．該晶體屬于分子晶體154．某種物質(zhì)廣泛應(yīng)用于硅橡膠、硅樹(shù)脂的交聯(lián)劑，其分子結(jié)構(gòu)如下，其中、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，、同主族。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．氫化物沸點(diǎn) B．電負(fù)性：C．該分子為非極性分子 D．、元素基態(tài)原子核外均有2個(gè)未成對(duì)電子155．短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序數(shù)依次增大，Z、R同主族，Y的第一電離能大于Z，5種元素能形成如圖所示的化合物，已知該化合物分子中兩個(gè)鍵鍵角均為鍵鍵角為。下列敘述正確的是A．電負(fù)性：B．該化合物分子中Y原子的雜化類(lèi)型為C．和兩種分子的VSEPR模型相同D．簡(jiǎn)單離子半徑：156．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：①的基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層為層，且能級(jí)上有2個(gè)電子②原子最外層有5個(gè)電子，且其單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)③的兩種常見(jiàn)氧化物溶于水后顯堿性④的基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑： B．第一電離能：C．鍵的極性： D．的氧化物一定為共價(jià)晶體157．X、Y、Z、W四種短周期主族非金屬元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)之比為，Z、W位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能： B．鍵角：C．氫化物沸點(diǎn)： D．極性：鍵鍵158．、、、、、為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。的一種同位素沒(méi)有中子，、位于同一主族，基態(tài)原子有四種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，的某種單質(zhì)是極性分子且常用于消毒殺菌，的單質(zhì)常用作食品的抗氧化劑。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑： B．鍵角：C．、均為非極性分子 D．基態(tài)價(jià)層電子排布式為159．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W和X原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù)，X、Y價(jià)電子數(shù)之和等于W、Z的原子序數(shù)之和，化合物M(如圖)的衍生物常用作消毒劑，下列敘述正確的是A．基態(tài)Z原子的未成對(duì)電子數(shù)為2 B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C．電負(fù)性： D．原子半徑：160．某試劑的結(jié)構(gòu)如圖所示，其組成元素、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中是元素周期表中電負(fù)性最大的元素。下列敘述正確的是A．第一電離能： B．X元素的最高正價(jià)等于族序數(shù)C．最簡(jiǎn)單氫化物的還原性： D．該試劑分子中Y原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是5161．某科研團(tuán)隊(duì)將一種離子液體和共同負(fù)載在超薄納米片上，大幅改善了光催化還原的電化學(xué)反應(yīng)。該離子液體陰離子為，陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．Co元素位于周期表ds區(qū)B．N、F、B三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃．該陽(yáng)離子中，帶“”的C原子的雜化軌道類(lèi)型為雜化D．相比于傳統(tǒng)有機(jī)溶劑，離子液體具有難揮發(fā)的優(yōu)點(diǎn)162．Co形成的某種離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W的單質(zhì)常用于燃料電池中，X的某種同位素在考古時(shí)用來(lái)測(cè)定一些文物的年代，Z的s能級(jí)與p能級(jí)所含電子數(shù)目相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第一電離能：Y>Z>XB．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y<XC．該離子中Co的化合價(jià)為+3D．該離子中含有共價(jià)鍵和配位鍵163．四種元素與鋰組成的鹽是一種新型鋰離子電池的電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W是同周期主族元素，四種元素均是短周期元素，W元素形成的某種單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒。下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性大?。築．該陰離子中Y元素的化合價(jià)為+1價(jià)C．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：D．同周期中第一電離能比W大的有3種元素164．含有某化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)的復(fù)方制劑具有清熱解毒、消腫止痛的功效。四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，并且它們的價(jià)電子數(shù)之和為11，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Y原子和Z原子的雜化方式不完全相同B．電負(fù)性：Z>X>Y>WC．與Z同周期的元素中，第一電離能比Z小的有5種D．X、Y、W可形成含離子鍵和配位鍵的化合物165．離子液體常溫下呈液態(tài)的原因是其中的陽(yáng)離子是由大的有機(jī)分子形成的，使得離子間的相互作用變?nèi)?，從而呈現(xiàn)液態(tài)。短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次W增大，已知WQ的水溶液可用來(lái)蝕刻玻璃。由這5種元素組成的化合物M（M中五元環(huán)為平面構(gòu)型）是一種常用的離子液體，具有良好的熱穩(wěn)定性和電導(dǎo)率，在電化學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．第一電離能B．X的氫氧化物具有弱酸性，其電離方程式為C．M中Z原子采取和兩種雜化方式D．Z的氫化物具有弱酸性166．某配合物能減小農(nóng)作物的病害發(fā)生率，提高農(nóng)作物產(chǎn)量，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。、、、是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中、、位于同一周期，基態(tài)原子有7個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖為B．、分別與形成的簡(jiǎn)單化合物，前者的鍵角大C．與的配位鍵強(qiáng)度小于與D．、、的第一電離能由小到大的順序?yàn)?67.由結(jié)構(gòu)不能推測(cè)出對(duì)應(yīng)性質(zhì)的是選項(xiàng)結(jié)構(gòu)性質(zhì)ASO3的VSEPR模型為平面三角形SO3具有氧化性B鉀和鈉的原子結(jié)構(gòu)不同，電子躍遷時(shí)能量變化不同鉀和鈉的焰色不同C乙烯和乙炔分子均含有鍵兩者均可發(fā)生加聚反應(yīng)D石墨層中未參與雜化的p軌道中的電子，可在整個(gè)碳原子平面中運(yùn)動(dòng)石墨具有類(lèi)似金屬的導(dǎo)電性168.我國(guó)科學(xué)家最近研究的一種無(wú)機(jī)鹽納米藥物具有高效的細(xì)胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對(duì)電子數(shù)為4。下列敘述錯(cuò)誤的是A.W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中Z的熔點(diǎn)最高B.在X的簡(jiǎn)單氫化物中X原子軌道雜化類(lèi)型為C.Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液，可以溶于溶液D.中提供電子對(duì)與形成配位鍵169．化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個(gè)短周期均有分布，僅有Y和M同族。Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為nsn-1，X與M同周期，E在地殼中含量最多。下列說(shuō)法正確的是（）A．元素電負(fù)性：E>Y>ZB．氫化物沸點(diǎn)：M>Y>EC．第一電離能：X>E>YD．YZ3和YE3－的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形170．一種在水處理領(lǐng)域應(yīng)用廣泛的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖。已知R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>ZB．元素電負(fù)性：W>Z>RC．第一電離能大?。篧>Z>XD．YR3和R3171．一種有機(jī)除草劑分子含有X、Y、Z、W、R五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，Y的基態(tài)原子s軌道上的電子數(shù)是p軌道上的電子數(shù)的2倍，Z與R同族，Z的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，W的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為nsnA．第一電離能：Y>W>ZC．沸點(diǎn)：X2W>ZX3172．X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的簡(jiǎn)單氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，W的第一電離能大于Y的，X、Z的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)相等，且Z與A．電負(fù)性：R>Z>XC．簡(jiǎn)單離子的半徑：R>W>Y D．YW3和YZ173．X、W、Y同周期且原子序數(shù)依次遞增。X與W的基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)相同，W的基態(tài)原子p能級(jí)電子數(shù)與s能級(jí)電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能：W>YB．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：X>ZC．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>WD．E3W+174．某種天然沸石的化學(xué)式為W[Z2R3Y10]?3X2Y，其中元素X、Y、Z、R、W原子序數(shù)依次增大，且占據(jù)四個(gè)不同周期。Y的基態(tài)原子p軌道的電子總數(shù)等于s軌道的電子總數(shù)，R的晶體是半導(dǎo)體芯片的核心材料，基態(tài)W原子的核外電子恰好填滿10個(gè)原子軌道。下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能：Z＜RB．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜ZC．最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：Y＜RD．X2Y中X-Y-X的鍵角＞109°28'175．(WV4)2Z(YX4)2是重要的水處理劑，Z元素為＋2價(jià)。V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)遞增的5種元素，前四周期均有分布，X和Y同族。W的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，Z元素的一種合金用量最大、用途最廣。則A．電負(fù)性：W>XB．氫化物穩(wěn)定性：X>WC．WV3和YX3的空間構(gòu)型相同D．Z的第四電離能遠(yuǎn)大于第三電離能176．某物質(zhì)是重要的有機(jī)原料，結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，前三周期均有分布?；鶓B(tài)X的價(jià)電子排布式為nsA．原子半徑：Z>Y>XC．鍵角：YW3>W2Z177．一種補(bǔ)充微量元素的食品添加劑的結(jié)構(gòu)式如圖所示，W、X、Y、Z、Q的核電荷數(shù)依次增大，X、Y、Z同周期，Q的價(jià)層電子排布式為3d10A．沸點(diǎn)：YW3<WC．第一電離能：X<Y<Z D．XZ32?和178．某離子化合物中的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)模型如圖所示。已知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y原子核外有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，Z原子核外L層有3個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該陽(yáng)離子中存在配位鍵B．YX4C．單質(zhì)Y和單質(zhì)Z2D．同周期第一電離能在Y與Z之間的元素只有1種179．原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、E組成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Z、E同族，基態(tài)Y原子的核外有3個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能：Y<Z B．C．簡(jiǎn)單離子半徑：Y<W D．180．某化合物常用于生產(chǎn)化妝品，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中X的氫化物常用于刻蝕玻璃，W和M在元素周期表的位置相鄰，基態(tài)Y原子的價(jià)電子中，