莆田第二十五中學(xué)20172018學(xué)年上學(xué)期第二次月考試卷高二化學(xué)1.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A.升高溫度B.體積縮小一半C.壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐贵w積增大D.體積不變，充入氮?dú)馐箟簭?qiáng)增大【答案】D【解析】A.升高溫度反應(yīng)速率加快，A錯(cuò)誤；B.體積縮小一半壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，B錯(cuò)誤；C.壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐贵w積增大，物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率降低，C錯(cuò)誤；D.體積不變，充入氮?dú)馐箟簭?qiáng)增大，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，D正確，答案選D。2.下列關(guān)于電解質(zhì)分類的組合中,完全正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4HClOHNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4CaCO3CH3COOH非電解質(zhì)Cl2CS2C2H5OHSO2A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A、非電解質(zhì)的對象是化合物，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、BaSO4屬于鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、CaCO3屬于鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、硝酸屬于強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH屬于弱酸，屬于弱電解質(zhì)，SO2的水溶液雖然導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是SO2本身電離產(chǎn)生，SO2屬于非電解質(zhì)，故D正確。3.某溫度時(shí)水的離子積為1×1012，若該溫度下某溶液中的H+濃度為1×107mol?L1，則該溶液是（）A.酸性B.堿性C.中性D.無法判斷【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)純水中，KW=c(H+)?c(OH)=1×1012，c(H+)=c(OH)==1×106＞1×107mol/L，所以該溶液呈堿性，故選B?？键c(diǎn)：考查水的電離；離子積常數(shù)4.對于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的為()A.斷開一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成B.混合氣體的密度不變C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D.N2、H2、NH3分子數(shù)比為1∶3∶2的狀態(tài)【答案】C【解析】試題分析：可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等但不為0。A、斷開1個(gè)N≡N鍵的同時(shí)，必然會生成2分子氨氣，即6個(gè)N—H鍵生成，A不正確；B、密度是氣體的質(zhì)量和容器體積的比值，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和容器體積均不變，所以在任何時(shí)刻混合氣體的密度不變，B不正確；C、混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以可以說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C正確；D、N2、H2、NH3分子數(shù)之比1∶3∶2的狀態(tài)不一定滿足正逆反應(yīng)速率相等，D不正確。答案選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志5.把1L0.1mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10L，下列敘述正確的是()A.c(CH3COOH)變?yōu)樵瓉淼腂.的比值增大C.c(H＋)變?yōu)樵瓉淼腄.溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)【答案】B【解析】試題分析：醋酸稀釋，促進(jìn)電離，氫離子濃度變小，pH變大，離子濃度越小，導(dǎo)電性越差，以此來解答．解：A．因醋酸為弱酸，稀釋10倍，促進(jìn)電離，則c（CH3COOH）小于原來的，故A錯(cuò)誤；B．稀釋10倍，促進(jìn)電離，n（CH3COO﹣）增大，n（CH3COOH）減小，則=的比值增大，故B正確；C．稀釋促進(jìn)電離，n（H+）增大，所以c（H+）大于原來的，故C錯(cuò)誤；D．稀釋時(shí)，離子濃度變小，溶液的導(dǎo)電性減弱，故D錯(cuò)誤；故選B．6.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()A.BaSO4B.C2H5OHC.CuD.SO2【答案】A【解析】A、硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B、酒精在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、二氧化碳在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。7.下列有關(guān)儀器的名稱、圖形、操作的敘述均正確的是（）選項(xiàng)ABCD名稱250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管圖形操作定容時(shí)仰視刻度線，則配得的溶液濃度偏大用酒精萃取水中碘從上倒出可用于量取KMnO4溶液蒸餾實(shí)驗(yàn)中將蒸氣冷凝為液體A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A、定容時(shí)仰視刻度線，則加入的蒸餾水偏多，濃度偏小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、酒精能與水任意比互溶，不能作為碘水萃取碘的萃取劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、酸性KMnO4具有強(qiáng)氧化性，所以可用于準(zhǔn)確量取酸性KMnO4溶液時(shí)選用酸式滴定管，選項(xiàng)C正確；D、蒸餾實(shí)驗(yàn)中將蒸氣冷凝為液體時(shí)冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。8.常溫下，關(guān)于pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說法不正確的是（）A.c(NH3·H2O)＞c(NaOH)B.c(NH4+)=c(Na+)=c(OH)C.兩種溶液中水的電離程度相同D.等體積的氨水和氫氧化鈉溶液分別與相同濃度的鹽酸完全中和時(shí)，氨水所消耗的鹽酸體積多【答案】B9.有關(guān)0.1mol/LNH3·H2O溶液中，下列說法中正確的是（）A.氨水電離方程式為：NH3·H2O=NH4++OHB.溶液中有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH)C.溶液中：c(NH3·H2O)=0.1mol/LD.加入少量NaOH固體，溶液中堿性增強(qiáng)，c(H+)·c(OH)的乘積將增大【答案】B【解析】試題分析：氨水是弱電解質(zhì)，氨水電離方程式為：NH3·H2ONH4++OH，故A錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子守恒，溶液中有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH)，故B正確；根據(jù)物料守恒，溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；溫度不變c(H+)·c(OH)的乘不變，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查弱電解質(zhì)電離。10.在已達(dá)到電離平衡的1mol·L1的醋酸溶液中，欲使醋酸電離程度增大，同時(shí)使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是()A.通入少量HCl氣體B.加熱C.加少量醋酸鈉晶體D.加少量水【答案】D【解析】A.通入少量HCl氣體，氫離子濃度增大，pH減小，故A錯(cuò)誤；B.醋酸的電離是吸熱過程，加熱，電離程度增大，pH減小，故B錯(cuò)誤；C.加少量醋酸鈉晶體抑制了醋酸的電離，電離程度減小，故C錯(cuò)誤；D.加少量水，促進(jìn)醋酸的電離，電離程度增大，溶液被稀釋，pH減小，故D正確；故選D。11.對于可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，4v正(O2)===5v逆(NO)B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2v正(NH3)＝3v正(H2O)【答案】A12.下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是()A.NaHS==Na++H++S2B.H2SO32H++SO32C.HClO==H++ClOD.Fe(OH)3Fe3++3OH【答案】D【解析】試題分析：NaHS==Na++HS，故A錯(cuò)誤；H2SO3H++HSO3，故B錯(cuò)誤；HClO是弱電解質(zhì)，HClOH++ClO，故C錯(cuò)誤；Fe(OH)3Fe3++3OH，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查電離方程式。13.某學(xué)生用堿式滴定管量取0．1mol·L1的NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1．00mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11．00mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為()A.大于10．00mLB.小于10．00mLC.等于10．00mLD.等于11．00mL【答案】A【解析】滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面使讀數(shù)偏大，取出部分溶液后，俯視液面使讀數(shù)偏小，滴定前后刻度差為10.00mL，但實(shí)際取出的液體體積偏大。14.在一定溫度、不同壓強(qiáng)(p1<p2)下，可逆反應(yīng)：2X(g)2Y(s)＋Z(g)中，Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(φ)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示，其中正確的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，到達(dá)平衡所用時(shí)間短，所以p1＜p2；相對于p1來說，p2就是增大壓強(qiáng)。該可逆反應(yīng)是一個(gè)正向氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡應(yīng)向減少Z的方向移動，Z在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)就要減小，所以B圖象正確，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查圖象分析，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動影響原理是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)圖象中“先拐先平數(shù)值大”確定壓強(qiáng)大小。15.下列說法中不正確的是（）①將AgCl固體放入水中不能導(dǎo)電，所以AgCl是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A.⑤B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤【答案】C【解析】①AgCl溶解度很小，將AgCl固體放入水中，離子濃度極小，不能導(dǎo)電，但AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；②氨氣只存在分子，不能導(dǎo)電；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；③電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡且螂娊赓|(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；固態(tài)的冰醋酸不導(dǎo)電，液態(tài)的純醋酸只有乙酸分子，不能導(dǎo)電，故③錯(cuò)誤；④固態(tài)的離子化合物由于離子不能自由移動而不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物中離子能自由移動，可以導(dǎo)電，故④錯(cuò)誤；⑤電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)，故⑤正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析、電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系的判斷，抓住電解質(zhì)必須是化合物，電解質(zhì)導(dǎo)電是存在自由移動的離子是解答本題的關(guān)鍵。16.如圖為某種甲醇燃料電池示意圖，工作時(shí)電子流向如圖所示。下列判斷正確的是()A.X為氧氣B.電極A反應(yīng)式：CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋C.B電極附近溶液pH增大D.電池工作時(shí)，溶液中電子由電極B流向電極A【答案】C【解析】試題分析：A．根據(jù)圖示中電子的流向可知左邊A電極通入的是燃料甲醇；右邊B電極通入的是氧氣，A錯(cuò)誤；B．電極A是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液為堿性，所以電極反應(yīng)式：CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O，B錯(cuò)誤；C．B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4e+2H2O=4OH，由于反應(yīng)產(chǎn)生OH，所以附近溶液堿性增強(qiáng)，溶液的pH增大，C正確；D．電子只能通過導(dǎo)線傳遞，不能在溶液中傳遞，D錯(cuò)誤。答案選C?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查燃料電池工作原理的正誤判斷的知識【名師點(diǎn)晴】明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，即原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，解答時(shí)注意靈活應(yīng)用。17.若已知反應(yīng)NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，7.2×104、4.6×104分別是上式所涉及的兩種酸的電離常數(shù)。由此可判斷下列敘述中不正確的是（）A.K(HF)＝c(F)·c(H+)/c(HF)B.K(HNO2)＝7.2×104C.酸性強(qiáng)弱為HF>HNO2D.K(HNO2)<K(HF)【答案】B【解析】A.氫氟酸能制備亞硝酸，說明酸性是HF>HNO2。由于氫氟酸是弱酸，則K(HF)＝c(F)?c(H+)/c(HF)，A正確；B.亞硝酸是一元弱酸，酸性弱于氫氟酸，則K(HNO2)＝4.6×10－4，B錯(cuò)誤；C.酸性強(qiáng)弱為HF>HNO2，C正確；D.根據(jù)氫氟酸的酸性強(qiáng)于亞硝酸可知K(HNO2)<K(HF)，D正確，答案選B。18.現(xiàn)有25℃的下列四種溶液，其中堿性最強(qiáng)的是（）A.pH=11的溶液B.4gNaOH溶于水形成1L的水溶液C.c(OH)=0.12mol·L1D.c(H＋)=1×1010mol·L1的溶液【答案】CA.pH=A.pH=11的溶液中氫氧根離子濃度為：0.001mol/L；B．4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：4g÷40g/mol=0.1mol，該溶液中氫氧化鈉的濃度為：0.1mol÷1L=0.1mol/L；C．c(OH－)＝0.12mol/L；D.c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液中氫氧根濃度是0.0001mol/L，所以堿性最強(qiáng)的溶液是選項(xiàng)C，答案選C。19.在氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONH4+＋OH，下列情況能引起電離平衡向右移動的有()①加NH4Cl固體②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水A.①③⑤B.①④⑤C.③④⑤D.①②④【答案】C【解析】①加NH4Cl固體，溶液中銨根離子濃度增大，平衡向左移動，故①錯(cuò)誤；②加NaOH溶液，溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向左移動，故②錯(cuò)誤；③加HCl，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致平衡向右移動，故③正確；④加CH3COOH溶液，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致平衡向右移動，故④正確；⑤加水促進(jìn)電離，平衡向右移動，故⑤正確；⑥因電離在溶液中進(jìn)行，加壓對溶液濃度影響不大，則平衡不移動，故⑥錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)平衡、電離平衡的移動，根據(jù)勒夏特里原理來分析解答即可，稀氨水中存在下述電離平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH，向氨水中加入物質(zhì)后確定哪種微粒濃度增大，平衡就向減弱這種微粒的方向移動，從而確定平衡移動方向。20.室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是()序號①②pH1212溶液氨水氫氧化鈉溶液A.①②兩溶液中c(OH－)相等B.①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L1C.①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①>②D.等體積的①②兩溶液分別與0.01mol·L1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②【答案】B【解析】試題分析：PH相同，①②兩溶液中c(OH－)都等于，故A正確；氨水是弱電解質(zhì)，部分電離，①溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.01mol·L1，故B錯(cuò)誤；PH=12的氨水溶液加水稀釋10倍，12>PH>11，PH=12的氫氧化鈉溶液加水稀釋10倍，PH=11，稀釋后溶液的pH：①>②，故C正確；PH相同，①②兩溶液的濃度①>②，所以等體積的①②兩溶液分別與0.01mol·L1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②，故D正確。考點(diǎn)：本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)。21.pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法正確的是()①若a＜4，則A、B都是弱酸②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)③若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等A.①④B.②③C.①③D.②④【答案】C【解析】試題分析：；pH＝1的酸，加水稀釋到1000倍，若pH＝4，為強(qiáng)酸，若a＜4，則A、B都是弱酸，①正確；根據(jù)圖像可知稀釋后，A溶液的pH大于B溶液的pH，pH越大氫離子濃度越小，則A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，②不正確；由圖可知，若a＝4，A完全電離，則A是強(qiáng)酸，B的pH變化小，則B為弱酸，③正確；因A、B酸的強(qiáng)弱不同，一元強(qiáng)酸來說c（酸）=c（H+），對于一元弱酸，c（酸）＞c（H+），則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不一定相等，④錯(cuò)誤；答案選C?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查酸的稀釋及圖像分析【名師點(diǎn)晴】由圖像可知，稀釋相同的倍數(shù)，A的pH變化大，則A的酸性比B的酸性強(qiáng)，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，對于一元強(qiáng)酸來說c（酸）＝c（H+），但對于一元弱酸，c（酸）＞c（H），因此明確強(qiáng)酸在稀釋時(shí)pH變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。注意電離平衡也是一種動態(tài)平衡，當(dāng)溶液的溫度、濃度以及離子濃度改變時(shí)，電離平衡都會發(fā)生移動，符合勒·夏特列原理。22.有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lg。下列表述正確的是（）A.在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=14+pHB.在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0C.在25℃時(shí)，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＜0D.在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1【答案】C【解析】從pH與AG的定義式中尋找c(H+)與c(OH)的相對大小與溶液的酸堿性的關(guān)系。A、在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=lg=lg=14+2lg=2×(7pH)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、在25℃時(shí)，酸性溶液中c(H+)>c(OH)，即c(H+)>107mol/L，則pH<7；又>1，則AG>0，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、在25℃時(shí)，堿性溶液中c(H+)<c(OH)，即c(OH)>107mol/L，則pH>7；又<1，則AG<0，選項(xiàng)C正確；D、在25℃時(shí)，中性溶液中c(H+)=c(OH)，則pH=7，因=1，AG=lg1=0，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選擇C。23.以下事實(shí)不能說明醋酸是弱酸的是（）A.對含等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸溶液分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，醋酸溶液燈泡相對較暗B.等體積，等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸，與同濃度同體積小蘇打溶液反應(yīng)，開始時(shí)放出氣體的速率鹽酸快，醋酸慢C.中和等體積，等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸，消耗同種氫氧化鈉溶液的體積相同D.1L濃度為0.1mol·L1的CH3COOH溶液中，測得H+的物質(zhì)的量約為0.003mol【答案】C【解析】A項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得，等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸溶液相比，醋酸溶液導(dǎo)電能力弱，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，說明醋酸電離程度小于HCl，則證明醋酸是弱電解質(zhì)，A能說明；B項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得，等體積，等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸，與同濃度同體積小蘇打溶液反應(yīng)，開始時(shí)醋酸溶液中H+濃度低于鹽酸溶液中H+濃度，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，說明醋酸電離程度小于HCl，則證明醋酸是弱電解質(zhì)，B能說明；C項(xiàng)，中和能力取決于酸最多提供多少H+，無法判斷開始時(shí)的電離情況，故C無法說明醋酸是弱酸；D項(xiàng)，1L濃度為0.1mol·L1的CH3COOH溶液，CH3COOH最多能提供0.1molH+，測得H+的物質(zhì)的量約為0.003mol，則說明CH3COOH沒有完全電離，D能夠說明醋酸是弱酸。24.某溫度時(shí)，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，在此溫度下，將pH＝12的強(qiáng)堿與pH＝2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝10，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為()A.1∶9B.9∶1C.1∶11D.11∶1【答案】A【解析】某溫度時(shí)，0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，該氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為c（OH）=0.01mol/L、氫離子濃度為c（H+）=1011mol/L，則該溫度下水的離子積為：Kw=c（H+）×c（OH）=0.01×1011=1013；pH=12的強(qiáng)堿溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH）==0.1mol/L，pH=2的強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度為：c（H+）=0.01mol/L，pH=10的混合液顯示堿性，該溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH）==0.001mol/L，設(shè)強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積分別為xL、yL，則反應(yīng)后的混合液中氫離子濃度為：c（OH）=0.001mol/L=，解得：x：y=1：9，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法。該溫度下0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，該氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為c（OH）=0.01mol/L、氫離子濃度為c（H+）=1011mol/L，再根據(jù)水的離子積表達(dá)式：Kw=c（H+）×c（OH）計(jì)算出該溫度下水的離子積；將pH=12的強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，混合液顯示堿性，根據(jù)該溫度下水的離子積計(jì)算出強(qiáng)堿溶液、反應(yīng)后的混合液中氫氧根離子濃度，然后列式計(jì)算即可。25.已知在100℃下,水的離子積KW=1×1012,下列說法正確的是()A.0.05mol/L的H2SO4溶液pH=1B.0.001mol/L的NaOH溶液pH=11C.0.005mol/L的H2SO4溶液與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合,混合后溶液pH為6,溶液顯酸性D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL【答案】A【解析】已知在100℃下,水的離子積KW=1×1012，A.0.05mol/L的H2SO4溶液，c(H+)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，pH=lgc(H+)=1，選項(xiàng)A正確；B.0.001mol/L的NaOH溶液，c(H+)===109mol/L，pH=9，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.0.005mol/L的H2SO4溶液與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為6，溶液顯中性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=c(OH)==0.1mol/L，故完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液的體積為=0.0005L=0.5mL，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。26.現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH4HCO3⑤C2H5OH⑥Al⑦食鹽水⑧CH3COOH。（1）上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________________(填序號)，（2）屬于弱電解質(zhì)的是________(填序號)，（3）屬于非電解質(zhì)的是________(填序號)，（4）能導(dǎo)電的是________(填序號)?！敬鸢浮?1).①②③④(2).⑧(3).⑤(4).⑥⑦【解析】（1）強(qiáng)電解質(zhì)是指在熔融狀態(tài)下或水溶液中能完全電離的化合物，根據(jù)其概念可判斷Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3是在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能完全電離的化合物，HCl在水溶液中能完全電離的化合物，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，答案為①②③④；（2）在水溶液中部分電離的電解質(zhì)屬于弱電解質(zhì)，CH3COOH是弱酸，不完全電離，屬于弱電解質(zhì)，答案選⑧；（3）在熔融狀態(tài)下和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)，C2H5OH屬于非電解質(zhì)；（4）Al有自由移動的電子，能導(dǎo)電，食鹽水中含有鈉離子和氯離子，且能自由移動，能導(dǎo)電，答案選⑥⑦。27.25℃下，現(xiàn)有0.1mol·L1的H2SO4和0.1mol·L1一元弱酸HA兩種溶液。（1）實(shí)驗(yàn)測得0.1mol·L1一元弱酸HA的pH為4，則HA的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=______________。（2）0.1mol·L1的H2SO4中水電離出的C(H+)為____________。（3）向0.1mol·L1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液的pH為2，則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為_________；（4）向0.1mol·L1一元弱酸HA加入一定體積的水，在此過程中，下列數(shù)值變大的是___。①c(H+)②電離度（α）③c(OH)④Ka⑤c(A)/c(HA)⑥n(A)【答案】(1).Ka=c(H＋)×c(A－)/c(HA)(2).5.0×10－14mol·L－1(3).19:11(4).②③⑤⑥【解析】試題分析：（1）HA的電離平衡常數(shù)Ka=;（2）0.1mol·L1的H2SO4中，硫酸電離的C(H+)=0.2mol·L1，水電離出的C(H+)為5.0×1014mol·L1；（3），則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為19:11；（4）①酸溶液越稀釋c(H+)越?。虎谌跛嵩较≡诫婋x，電離度（α）增大；③酸溶液越稀釋c(H+)越小，不變，所以c(OH)增大；④Ka只與溫度有關(guān)，Ka不變；⑤不變，c(H+)變小，c(A)/c(HA)增大；⑥弱酸越稀越電離，電離度（α）增大，所以n(A)增大。考點(diǎn)：本題考查弱電解質(zhì)電離。28.下列物質(zhì)中：①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4；⑨CO2；⑩酒精溶液（均填寫編號回答）（1）pH相等的②的溶液和③的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后，pH大的是______．（2）有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質(zhì)的溶液，物質(zhì)的量濃度大到小的順序?yàn)開_____，若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c的大小關(guān)系是__________．（3）某溫度時(shí)，1mol·L1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1.0×108，達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是______________．【答案】(1).③(2).④>⑦>⑧(3).b=c>a(4).1.0×10－4mol·L－1【解析】（1）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋時(shí)，氫氧根離子物質(zhì)的量增大，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，加水稀釋時(shí)氫氧根離子物質(zhì)的量不變，加水稀釋相同倍數(shù)后，一水合氨溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量濃度大，pH大，故答案為③；（2）醋酸是一元弱酸，鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，pH相同時(shí)，醋酸濃度大于鹽酸，鹽酸濃度大于硫酸；pH相同時(shí)，氫離子濃度相同，醋酸不完全電離，醋酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸和硫酸，若分別用pH相等的這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積醋酸＜鹽酸=硫酸，故答案為：④＞⑦＞⑧；b=c＞a；（3）醋酸的電離方程式為：CH3COOH?H++CH3COO，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；c2(H+)=K?c(CH3COOH)=1.0×108×1mol/L=1.0×108mol/L，c(H+)=1.0×10－4mol/L。29.某學(xué)生用0.2000mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：①固定好滴定管F并使滴定管尖嘴充滿液體；②用蒸餾水洗滌堿式滴定管F，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；③用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)；④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)。請回答：（1）以上步驟合理的順序?yàn)椋ㄌ罹幪枺___________________，（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（3）滴定管F中應(yīng)該選擇右圖中滴定管_____（填標(biāo)號）。（4）錯(cuò)誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）A．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗___________；B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確___________；C．用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液___________；D．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有KOH雜質(zhì)___________；（5）滴定操作中,左手_____________,右手______________,眼睛應(yīng)觀察（填編號）___