2025屆福建省漳州市高三下學(xué)期第三次檢測化學(xué)試題一、單選題(★)1.第十五屆中國國際航空航天博覽會上，科技的創(chuàng)新與應(yīng)用令人矚目。下列說法錯誤的是

A．Al2O3復(fù)合材料用于發(fā)動機(jī)熱端部件，Al2O3是無機(jī)金屬材料B．石墨烯用于增強(qiáng)航空零部件強(qiáng)度，石墨烯與C60互為同素異形體C．第三代半導(dǎo)體材料SiC芯片應(yīng)用于航天電源設(shè)備，SiC是共價晶體D．聚苯硫醚用于制作C919客機(jī)艙門，聚苯硫醚是有機(jī)高分子化合物(★★★)2.環(huán)己酮是生產(chǎn)合成纖維的重要化工原料，實(shí)驗(yàn)室一種綠色合成方法如下：已知：AcO-表示CH3COO-。下列說法錯誤的是

A．J能發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)B．K、M均無手性碳原子C．L分子中所有原子共平面D．N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH(★★)3.下列離子方程式書寫錯誤的是

A．用銅電極電解飽和食鹽水，陽極的電極反應(yīng)式：2Cl-?2e-=Cl2↑B．實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備NaHCO3：C．FeCl3溶液與過量KI溶液充分反應(yīng)，萃取分離出I2后，溶液中能檢測出Fe3+的原因：D．用熱的NaOH溶液除去試管內(nèi)壁附著的硫單質(zhì)：(★★★)4.一種具有光催化功能的納米復(fù)合材料的化學(xué)式為Y9X6Z6-M/R-TZ2，其中X、Y、Z、R、T、M為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的一種核素沒有中子，Y、Z、R同周期，Y、Z的價電子均有2個未成對電子，R為電負(fù)性最大的元素，T的價電子排布式為，.M是地殼中含量位于第二位的金屬元素，下列說法正確的是

A．鍵角：X2Z>X3Z+B．分子極性：C．第一電離能：Y>Z>R>MD．工業(yè)上用Na從熔融中置換出T(★★)5.Zn與Al性質(zhì)相似，可與強(qiáng)堿反應(yīng)：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．每消耗6.5gZn，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．0.1mol中所含鍵數(shù)為C．1L0.5mol·L-1NaOH溶液中O-H鍵數(shù)目為D．生成1.12LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，消耗的Zn原子數(shù)為(★★★)6.氯化氨基汞[Hg(NH2)Cl]是消毒防腐藥，用于皮膚及黏膜感染。實(shí)驗(yàn)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中制備氯化氨基汞。下列說法錯誤的是

A．裝置連接順序?yàn)锳→D→B→E→C→FB．反應(yīng)方程式為C．為使反應(yīng)物充分混合，E中長導(dǎo)管通入的氣體是Cl2D．實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置，宜在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(★★★)7.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Cr(Ⅱ)、Cr(Ⅲ)、Cr(VI)的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟及觀察到的現(xiàn)象如下。已知：①溶液中存在平衡：。②易被空氣中的氧氣氧化。下列說法正確的是

A．反應(yīng)①“m溶液”是KOH溶液B．反應(yīng)②為：C．反應(yīng)③的還原劑是鋅，還原產(chǎn)物是ZnCl2D．反應(yīng)④如圖操作，制取(★★)8.工業(yè)上從鎳鉬礦(主要含NiS、MoS2、SiO2及Fe的硫化物)中分離鉬、鎳的工藝流程如下：已知：“水浸”后，濾液主要含Na2CO3、Na2SO4、Na2MoO4溶液。下列說法錯誤的是

A．“焙燒”時O2的作用之一是將MoS2氧化為B．“水浸”后的濾渣主要成分是NiO，SiO2和Fe(OH)3C．“凈化”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgSO4+Na2CO3=Na2SO4+MgCO3↓D．“水浸”“凈化”“降溫結(jié)晶”后均需進(jìn)行過濾操作，晶體A主要成分是Na2SO4·10H2O(★★★★)9.一種新型的H2-Pb燃料電池如圖所示(其中B電極表面有催化材料和氣體擴(kuò)散層)。下列說法錯誤的是

A．電池工作時A電極為正極，X為Na+B．A電極電極反應(yīng)式為C．右室通入2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2時，有0.3molX通過交換膜D．B電極表面使用催化材料和氣體擴(kuò)散層可提升電池效率(★★★★)10.室溫下，0.1mol·L-1KOH溶液滴定10mL0.05mol·L-1溶液的pH-t曲線如圖所示。下列說法正確的是已知：室溫時，。

A．的平衡常數(shù)為B．a(chǎn)點(diǎn)：C．b點(diǎn)：D．從b點(diǎn)到c點(diǎn)，水的電離程度一直在增大二、解答題(★★★★)11.工業(yè)生產(chǎn)中銀錳精礦(主要含Ag2S、FeS2、MnS)和氧化錳礦(主要成分為MnO2)聯(lián)合提取銀和錳的一種流程如圖所示。已知：①“酸浸”時，MnO2的還原產(chǎn)物為Mn2+；硫元素對應(yīng)的氧化產(chǎn)物主要是。②；。(1)基態(tài)Mn原子的價電子排布式為___________。(2)“酸浸”時，F(xiàn)eS2與氧化錳礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)“浸取”時，先用NaClO3溶液氧化處理，將硫元素氧化至+6價，再使用一定濃度的鹽酸處理，通過控制鹽酸中氯離子的濃度及用量可使沉銀率接近100%。①“氧化處理”后得到的含銀化合物可能有___________(寫化學(xué)式)。②用離子方程式及簡要計(jì)算解釋“用一定濃度的鹽酸處理”的作用___________。③NaClO3溶液和鹽酸___________(填“是”或“否”)可以同時加入處理浸錳渣，理由是___________。(4)“沉錳”時，在相同時間內(nèi)，反應(yīng)溫度與錳沉淀率的關(guān)系如圖所示。錳沉淀率在30℃左右達(dá)到最大的原因是___________。(5)四碘合汞酸銀(Ag2HgI4，M=925g·mol-1)是一種熱致變色材料，存在多種晶體結(jié)構(gòu)。已知β-Ag2HgI4晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中距離Ag+最近的I數(shù)目為___________。②沿y軸方向，晶胞投影原子分布圖為___________。③設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為___________g·cm-3(用含a、c、的代數(shù)式表示)。(★★★)12.己二酸(M=146g·mol-1)是合成高分子材料“尼龍-66”的主要原料。實(shí)驗(yàn)興趣小組以環(huán)己醇(M=100g·mol-1，ρ=0.97g·mL-1)為原料，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備己二酸白色晶體(過程如下，反應(yīng)過程中控制溫度<50℃)并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)室不使用濃硝酸作氧化劑制備己二酸的原因是___________。(2)制備過程實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持儀器省略)。查閱資料：室溫下勻速滴加環(huán)己醇，最初滴加時，體系溫度變化極??；反應(yīng)一段時間后，溫度快速上升；超過47℃，若不及時降溫，溶液會迅速沸騰，可能沖出儀器。反應(yīng)溫度與反應(yīng)滯后時間的關(guān)系如下表：

反應(yīng)溫度/℃10182640反應(yīng)滯后時間/min>3083<1①環(huán)己醇制己二酸的總反應(yīng)為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。②低溫下，反應(yīng)滯后時間較長，可能原因：一是低溫條件下，高錳酸鉀氧化活性低；二是___________(從活化分子角度分析)。(3)實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品偏黃。經(jīng)小組討論認(rèn)為原因可能是：一是高錳酸鉀過量，二是環(huán)己醇過量。分組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。①若高錳酸鉀過量，取少量溶液于試管中，加入稀硫酸使溶液呈酸性，再加入適量NaHSO3溶液。若溶液褪色，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________。經(jīng)實(shí)驗(yàn)，加入適量NaHSO3溶液后溶液不褪色，說明產(chǎn)品偏黃，不是因?yàn)楦咤i酸鉀過量導(dǎo)致。②查閱資料：環(huán)己醇過量時，環(huán)己醇氧化經(jīng)歷中間體——環(huán)己酮階段的副反應(yīng)如下：(黃色)經(jīng)實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論：同時具備___________兩個條件，產(chǎn)品會偏黃。(4)測定產(chǎn)率。取1.50mL環(huán)己醇與適量堿性高錳酸鉀溶液反應(yīng)。檢測反應(yīng)完全，無高錳酸鉀殘留后，將產(chǎn)物減壓過濾，分離己二酸鉀溶液和MnO2沉淀，___________(填操作)，將洗滌液與濾液混合，加入濃鹽酸酸化，___________(填操作)，減壓過濾，洗滌、干燥稱重，得到1.40g己二酸白色晶體，則己二酸產(chǎn)率為___________(列計(jì)算式)。(5)中間產(chǎn)物KOOC(CH2)4COOK中存在的化學(xué)鍵有___________(填標(biāo)號)。a．離子鍵b．氫鍵c．配位鍵d．金屬鍵e．非極性鍵(★★★★)13.化合物K是一種治療潰瘍性結(jié)腸炎的藥物，K的一條合成路線如下?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中非含氧官能團(tuán)的名稱為___________；B的名稱為___________。(2)I的反應(yīng)類型是___________。(3)Ⅱ的化學(xué)方程式為___________。(4)V的反應(yīng)方程式是F+H+CDIJ+2，CDI的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(5)VI的另一個生成物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(6)Ⅲ反應(yīng)過程涉及官能團(tuán)轉(zhuǎn)化的一種機(jī)理如下：①轉(zhuǎn)化過程每生成1mol物質(zhì)ⅳ，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積為___________L。②中間體ⅲ中N原子雜化方式為___________。③i在水中溶解性小于ⅳ的原因是___________(7)Y是F的同分異構(gòu)體且滿足下列條件，Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________(任寫一種)。①苯環(huán)上有4個取代基。②不是醛類物質(zhì)，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為6：4：2：1：1。(★★★★★)14.丙烯是一種重要的有機(jī)化工基礎(chǔ)原料，丙烷催化脫氫制丙烯的不同工藝反應(yīng)如下：I．直接脫氫Ⅱ．氧化脫氫Ⅲ．副反應(yīng)(1)已知：反應(yīng)的，則___________。(2)下列關(guān)于反應(yīng)I和Ⅱ的說法錯誤的是___________(填標(biāo)號)。

A．高溫有利于反應(yīng)I自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)B．反應(yīng)I的正反應(yīng)活化能小于其逆反應(yīng)活化能，反應(yīng)Ⅱ恰好相反C．恒溫恒容條件下，容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)I和Ⅱ均已達(dá)平衡D．恒溫恒容條件下，混合氣體的密度保持不變，反應(yīng)I和Ⅱ均已達(dá)平衡(3)直接脫氫：向一密閉容器中充入1.00mol丙烷，進(jìn)行反應(yīng)I。①恒溫恒壓條件下，若反應(yīng)開始時容器體積為1L，經(jīng)tmin反應(yīng)達(dá)到平衡，生成amolC3H6，則0～tmin內(nèi)___________填“>”“<”或“=”)。②恒溫恒容條件下，測得平衡時C3H8(g)的氣體體積分?jǐn)?shù)為80.0%，則C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率=___________(保留3位有效數(shù)字)。③相比于“恒溫恒壓”，該條件下C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率將___________(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是___________。(4)氧化脫氫：在壓強(qiáng)為的恒壓體系中通入1mol丙烷、1mol氧氣，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ，達(dá)平衡時，