2022北京高一（下）期末化學(xué)匯編

元素周期表的應(yīng)用

一、單選題

1.（2022?北京師大附中高一期末）下列說法不?正?確?的是

A.制玻璃和水泥都要用到石灰石

B.光纖和手機(jī)芯片的主要成分都是硅單質(zhì)

C.硅在自然界主要以化合物形式存在

D.碳化硅是一種耐高溫陶瓷

2.（2022?北京?首都師范大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）元素周期律的發(fā)現(xiàn)是近代化學(xué)史卜?的里程碑。下列事實(shí)

不熊用元素周期律解釋的是

高溫

A.工業(yè)用硅石（SiO?）冶煉粗硅發(fā)生反應(yīng)：2C+SiO2^=2CO；+Si

B.常溫下，形狀和大小相同的Na、Mg與水反應(yīng)，Na更容易反應(yīng)

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O

D.將CL,通入淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)色，因?yàn)樯蒊,

3.（2022?北京?清華附中高一期末）下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及事實(shí)”不相符的一組是

實(shí)驗(yàn)操作及事實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A綠豆大小的Na和K分別投入水中，K與水反應(yīng)更劇烈金屬性：Na<K

B將鹽酸滴入碳酸鈣中得到C02Cl的非金屬性強(qiáng)于C

向裝有A1（OH）3沉淀的兩支試管中，分別滴加鹽酸和

C.7（011）3是兩性氫氧化物

NaOH溶液，振蕩后，均得到無色溶液

向FeSCh溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅

DFe（OH）2有還原性

速變?yōu)榛揖G色，過一段時(shí)間變?yōu)榧t褐色

A.AB.BC.CD.D

4.（2022.北京.清華附中高一期末）下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是

A.熱穩(wěn)定性：HI>HBr>HCIB.原子半徑大小：Na>S>0

C.堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOHD.金屬性強(qiáng)溺：Na>Mg>Al

5.（2022?北京?中央民族大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）已知短周期元索X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相

對位置如圖所示，其中Y的最高化合價(jià)為+3。下列說法錯(cuò)誤的是

ZM

XYQR

A.原子半徑X>Y>Z>M

B.Y與R形成的化合物屬于離子化合物

C.Z的氫化物常溫卜可能為固體

D.M最高價(jià)氟化物對應(yīng)水化物能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)

6.（2022?北京?首都師范大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）已知Cl、Sc、Br在元素周期表中的位置如下圖所示。下

列說法不無碉的是

A.原子半徑：Se>Br>Cl

B.還原性:Br>Se2->Cr

C.酸性：HClO4>HBiO4>H2SeO4

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HBr>H2Se

7.（2022?北京海淀?高一期末）下列元素的原子半徑最小的是

A.NaB.MgC.SiD.CI

8.（2022?北京東城?高期木）下列物質(zhì)的用途不巧砸的是

A.液氨可用作制冷劑B.SCh可用作紙漿的漂白C.濃硝酸可用作干燥劑D.單質(zhì)

硅可作半導(dǎo)體材料

9.（2022?北京懷柔?高一期末）下列元素的原子半徑最小的是

A.FB.AlC.SD.C1

10.（2022?北京昌平?高一期末）下列事實(shí)下熊用元素周期律知識解釋的是

A.氧化性：C12>SB.穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

C.酸性：H2SO4>H3PO4D.堿性：NaOH>AI（OH）3

11.（2022?北京昌平?高一期末）已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY'、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，

下列關(guān)系正確的是

A.質(zhì)子數(shù)c>bB.單質(zhì)的還原性X>W

C.原子半徑XVWD.氫化物的穩(wěn)定性FhYAHZ

12.（2022?北京昌平?高一期末）艷是制造光電管的主要材料，鈉元素的部分信息如圖所示。下列關(guān)于絕的

說法中，不氐砸的是

55Cs

錐

132.9

A.原子序數(shù)為55B.屬于IA族元素C.金屬性比鈉弱D.相對原子質(zhì)量是132.9

13.（2022?北京懷柔?高?期末）下列文物的主要材質(zhì)屬于非金屬材料的是

ABCD■

*￡1

銅奔馬（馬踏飛燕）良渚玉琮曾侯乙編鐘銅屏風(fēng)構(gòu)件

A.AB.BC.CD.D

14.（2022?北京懷柔?而一期末）下列元素中金屬性最強(qiáng)的是

A.LiB.MgC.AlD.Na

15.（2022?北京房山?高一期末）下列元素中，原子半徑最小的是（)

A.NaB.MgC.PD.Cl

16.（2022?北京房山?高一期末）下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是

A.FB.ClC.BrD.I

17.（2022.北京海淀.高一期末）下列氣態(tài)氧化物最穩(wěn)定的是

A.HC1B.HBrC.HFD.HI

二、填空題

18.（2022?北京海淀?高一期末）我國空間站“天和”核心艙太陽翼電池采用了自主研發(fā)的神化像器件，能量

轉(zhuǎn)化效率大大提高。

已知：神（As）與錢（Ga）同位于第四周期;Ga與A1同主族,As與P同主族。

（DP在元素周期表中的位置是第周期VA族。

（2）A1最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為—o

（3）P的非金屬性弱于S的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：P和S在同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，一，得

電子能力P弱于S。

（4）下列關(guān)于Ga的推斷正確的是一（填字母）。

a.最外層電子數(shù)為5

b.原子半徑：Ga>As

c.元素的金屬性：Ga>K

19.（2022.北京懷柔.高一期末）下表為元素周期表的一部分。

碳WY

X硫Z

淀粉-KI溶液

說明X的非金屬性強(qiáng)于碘，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是一O

(4)像GQa)與E為同主族元素，氮化保(GaN)作為第三代半導(dǎo)體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性，隨著

5G技術(shù)的發(fā)展，GaN商用進(jìn)入快車道。下列說法正確的是—［填字母序號)。

a.Ga位于元素周期表的第四周期

h.GaN中Ga的化合價(jià)為+3

c.Ga3+的離子半徑小于E3+的離子半徑

(5)XB?是一種高效消毒劑，工業(yè)上用其處理中性廢水中的錚，使Mi?+轉(zhuǎn)化為MnOz沉淀除去，X被還原至

最低價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式為一o

22.(2022?北京房山?高一期末)下圖是元素①~⑤在元素周期表中的位置。

①③④

②⑤

⑴③在周期表中的位置是o

(2)②與③可形成一種淡黃色的化合物，該化合物與CO?反應(yīng)的化學(xué)方程式是

⑶比較④和⑤的非金屬性，并從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因。

(4)下列關(guān)于①的說法正確的是。

⑼21

a.原子結(jié)構(gòu)示意圖為“

b.其單質(zhì)可以和水反應(yīng)生成H2

c.在同主族的元素中，①的金屬性最強(qiáng)

參考答案

I.B

【詳解】

A.制玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，制水泥的主要原料是黏土、石灰石，制玻璃和水泥都要用

到石灰石，故A正確；

B.光纖的主要成分是二氧化硅，手機(jī)芯片的主要成分是單質(zhì)硅，故B錯(cuò)誤；

C.Si在自然界中主要以化合態(tài)存在，主要以硅酸鹽和氧化物的形式存在，故C正確；

D.碳化硅為原子晶體，耐高溫，硬度高，是一種耐高溫陶瓷，故D正確：

故答案選Bo

2.A

【詳解】

A.同主族從上到卜.非金屬性減求，金屬性增強(qiáng)，根據(jù)反應(yīng)方程式，C元素化合價(jià)升高，C為還原劑，Si

元素化合價(jià)降低，Si為還原產(chǎn)物，C還原性強(qiáng)于Si,與上述規(guī)律不符，故A符合題意；

B.同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越容易，Na的金屬性強(qiáng)于Mg,則Na與水反應(yīng)更

容易，故B不符合題意：

C.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同周期從左向右非金屬性越強(qiáng)(稀有氣體除外)，F(xiàn)的非金屬

性強(qiáng)于0,則HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于HzO,故C不符合題意；

D.同主族從上到下非金屬性減強(qiáng)，氯氣的非金屬性強(qiáng)于碘單質(zhì)，氯氣與「發(fā)生C12+21=2Cr+L，溶液變藍(lán)

色，故D不符合題意；

故答案選A。

3.B

【詳解】

A.綠豆大小的Na和K分別投入水中，K與水反應(yīng)更劇烈，說明K的金屬性更強(qiáng)，“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操

作及事實(shí)“相符，故A不符合題意；

B.將鹽酸滴入碳酸鈣中得到CO?,不能得出C1的非金屬性強(qiáng)于C,比較非金屬性主要根據(jù)最高價(jià)氧化

物對應(yīng)水化物的酸性比較，“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及事實(shí)”不相符，故B符合題意；

C.向裝有AI(0H)3沉淀的兩支試管中，分別滴加鹽酸和NaOH溶液，振蕩后，均得到無色溶液，氫氧化

鋁和鹽酸和氫氧化鈉均要反應(yīng)，則說明AI(0H)3是兩性氫氧化物，“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及事實(shí)”相符，

故C不符合題意；

D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，過一段時(shí)間變?yōu)榧t褐色即氫氧化

亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，則說明Fe(0H)2有還原性，"實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與”實(shí)驗(yàn)操作及事實(shí)”相符：故D不符

合題意。

綜上所述，答案為B。

4.A

【詳解】

A.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，因此熱穩(wěn)定性：HI<HBr<HCl,故A

錯(cuò)誤；

B.同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增多，因此原子半徑大?。?/p>

Na>S>O,故B正確；

C.同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性逐漸增強(qiáng)，因此堿性強(qiáng)弱：

KOH>NaOH>LiOH,故C正確；

D.同周期從左到右金屬性逐漸減弱，因此金屬性強(qiáng)弱：Na>Mg>AL故D正確。

綜上所述，答案為A。

5.B

【分析】由圖可知，Z、M位于第二周期，X、Y、Q、R位于第三周期，Y的最高化合價(jià)為+3價(jià)，則Y為

A1,因此可得X為Mg,Z為C,M為N,Q為S,R為C1。

【詳解】

A.同周期原子半徑由左到右逐漸減小，同主族由上到下原子半徑增大，故原子半徑X>Y>Z>M,故A正

確：

B.Y為ALR為Cl,Y與R形成的化合物為AlCh，屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；

C.Z為C,Z的氫化物為崎，隨碳原子數(shù)增加沸點(diǎn)升高，故常溫下可能為固體，故c正確；

D.由上述分析可知，M為N,M最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為HNCh，最低價(jià)氫化物為NH3,HNCh與

N%反應(yīng)生成NH4NO3和水，故D正確；

答案選B。

6.B

【詳解】

A.Br,Se原子比Cl原子多I個(gè)電子層，則Cl的原子半徑最小，Br,Se元素的電子層相同，Br元素的原

子序數(shù)大于Se元素，則原子半徑：Br<Se,所以原子半徑大小為：Se>Br>CLA項(xiàng)正確；

2

B.根據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律可知，氧化性：Cb>Br2>Se,則離子的還原性：Se->Br

>cr,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律可知，非金屬性：Cl>Br>Se,則其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化

物的酸性：HClO4>HBi-O4>H2SeO4,C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律可知，非金屬性：Cl>Br>Se,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HC1

>HBr>H2Se,D項(xiàng)正確；

答案選B。

7.D

【詳解】四種元素為同周期元素?，同周期元素，從左到右原子半徑減小，故C1元素半徑最小，故D正

確；

故選D。

8.C

【詳解】

A.氨氣易液化，液氮可用作制冷劑，故不選A；

B.SO2具有漂白性，S02可用作紙漿的漂白，故不選B；

C.濃硝酸不能吸水，濃硝酸不能作干燥劑，故選C：

D.單質(zhì)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，單質(zhì)硅可作半導(dǎo)體材料，故不選D；

選C。

9.A

【詳解】Al、S、。為同周期元素，同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，F(xiàn)、。為同主族元素，同

主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大，則原子半徑最小的是F；

答案選A。

10.B

【詳解】

A.元素的非金屬性：C1>S,則單質(zhì)的氧化性：CI2>S,能用元素周期律知識解釋，A不符合題意；

B.NaHCCh不穩(wěn)定，加熱易分解-其穩(wěn)定性小于Na2co3,不能用元素周期律知識解釋，B符合題意；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。元素的非金屬性：S>P,則最高價(jià)

含氧酸的酸性：H2s04>H3Po4,能用元素周期律知識解釋，C不符合題意；

D.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。元素的金屬性：Na>AL則最高價(jià)

氧化物對應(yīng)水化物的堿性：NaOH>Al(OH)3,能用元索周期律知識解釋，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。

11.B

【分析】1~18號元素的離子aW3+、bX+、cYHdZ?都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，四種離子核外應(yīng)該含有10個(gè)電

子，結(jié)合各離子所帶電荷可知；W為A1元素，X為Na元素，Y為O元素，Z為F元素，然后結(jié)合元素

周期律來解答。

【詳解】結(jié)合分析可知W為A1元素，X為Na元素，Y為O元素，Z為F元素。

A.0、F的質(zhì)子數(shù)分別為8、9,則質(zhì)子數(shù)：cVb,A錯(cuò)誤；

B.同周期主族元素從左向右，金屬元素單質(zhì)的還原性逐漸減弱，則單質(zhì)的還原性：Na>Al,B正確；

C.同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Na>Al,C錯(cuò)誤；

D.元素的非金屬性：OVF,元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。則氫化物的穩(wěn)定性：

H20VH卜，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

12.C

【詳解】

A.由表中信息可知，原子序數(shù)為55,故A正確：

B.一至五周期元素的種類數(shù)分別為2、8、8、18、18,則55-2-8-8-18-18=1,即Cs位于第六周期第1

列，可知Cs屬于IA族，故B正確；

C.同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，則金屬性比鈉強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.表中元素名稱卜方的數(shù)值為兀素的相對原子質(zhì)量，則相對原子質(zhì)量是132.9,故D止確；

故答案選C。

13.B

【詳解】

A.銅奔馬主要材料為青銅，為金屬材料，故A錯(cuò)誤；

B.玉琮主要成分為硅酸鹽，為傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故B正確：

C.編鐘主要材料為青銅，為金屬材料，故C錯(cuò)誤；

D.銅屏主要材料為銅合金，為金屬材料，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

14.D

【詳解】同周期從左到右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，因此金屬性最強(qiáng)的是Na,故

D符合題意。

綜上所述，答案為D。

15.D

【詳解】根據(jù)元素周期律，同周期主族元素中，序數(shù)越大半徑越小，因此氯的半徑最小，答案選D。

16.A

【詳解】同一主族，從上到下非金屬性逐漸減弱，故選A。

17.C

【詳解】F、CkBr和I位于同一主族,同主族從上到下非金屬性逐漸減弱,則非金屬性:F>Cl>Br>I,所

以非金屬性F的最強(qiáng)，F(xiàn)的氫化物最穩(wěn)定，

故選Cv

18.

⑴三

(2)A1(OH)3

⑶核電荷數(shù)P小于S,原子半徑P大于S

(4)b

【解析】

(1)P原子序數(shù)為15,在元素周期表中的位置是第三周期VA族；

(2)AI最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，化學(xué)式為Al(0H)3；

(3)P的非金屬性弱于S的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：P和S在同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，核電荷

數(shù)P小于S,原子半徑P大于S,因此P對最外層電子的吸引能力比S弱、得電子能力P弱于S；

(4)

a.Ga與Al同族，位于第HIA族，原子的最外層甩子數(shù)為3,a錯(cuò)誤；

b.As與Ga均位于第4周期，As位于VA,Ga位于第IHA,故原子半徑：Ga>As,b正確；

c.K與Ga均位于第4周期，該周期中K金屬性最強(qiáng)，c錯(cuò)誤；

故選bo

19.

(1)3

(2)<

(3)N、0位于同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)NvO,原子半徑N>0,得電子能力NvO

(4)a

【分析】由周期表的結(jié)構(gòu)可知，X為Si,W為N,Y為0,Z為Q,據(jù)此解答。

(1)由分析可知，X為Si,核電荷數(shù)為14,其核外電子分3層排布、則X元素位于周期表的第3周期。

(2)非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則H2s的穩(wěn)定性VHZ(HCl)。

(3)N、0位于同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)NVO,原子半徑N>0,得電子能力NVO。

(4)Se與硫同主族且位于S的下方。由于從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原

子獲得電子的能力逐漸減弱，所以元素的非金屬性逐漸減弱，則關(guān)于Se的推斷：a.原子半徑：Se>S,a

正確；b.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則Se最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性

弱于H2so4,b不正確；c.SeCh中Se呈+4價(jià)，化合價(jià)既可以升高到+6價(jià)、又可以下降到0價(jià)等、故既

有氧化性又有還原性，c不正確：選a。

20.

⑴第三周期第IHA族

(2)H<O<C

U

(3)Ai(OH)5+3H*=A1+3H2O

(4)CD

(5)共價(jià)化合物

(6)1：2

【分析】在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，則X為H元素；X與R的最外層電子數(shù)相

等，二者原子序數(shù)相差大于2,說明X與R同主族，則R為Na元素；Y的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的

一半，Y的原子最外層電子數(shù)為4,故Y為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6,則U為

C1元素；Z和Q形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的氣態(tài)化合物的顏色是紅棕色，即為NO2,則Z為N元素，Q為

0元素；R、T、U三者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則T為AI元素；

綜上所述，X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，Q為O元素，R為Na元素，T為A1元素，U為C1

元素。

(1)T為A1元素，在元素周期表中位于第三周期第WA族，故答案為：第三周期第IHA族；

(2)同主族從上到下原子半徑依次增大，同周期從左到右原子半徑依次減小，H、C、O三種原子半徑由

小到大的順序?yàn)椋篐<O<C,故答案為：H<0<C；

(3)T、U兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為AI(OH)3與HQ04,兩者反應(yīng)的離子方程式為

3+

Al(OH)^+3H*=A1+3H2O故答案為：Al(OH)3+3H+=Al"+3Hq

(4)

A.單質(zhì)的熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能判斷金屬性的強(qiáng)弱，故A不符合題意；

B.金屬性的強(qiáng)弱與失去電子的數(shù)目無關(guān)，與失去電子的難易程度有關(guān)，故B不符合題意；

C.金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越容易，故C符合題意；

D.金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故D符合題意；

故答案為：CD；

(5)Z元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是HNO3,該化合物只含共價(jià)鍵，因此HNQ；是共價(jià)化合

物，故答案為：共價(jià)化合物：

(6)YQ?和R2Q2反應(yīng)可產(chǎn)生無色無味的氣體，發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2T，該氣體與上述

Z、Q形成的紅棕色氣體(N02)溶于水恰好完全反應(yīng)，可用于工業(yè)制Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，發(fā)生

的反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O4HNO3,則存在2Na2()2?。2?4NO2，則R2Q2和ZQ2的物質(zhì)的量之比是1：2,

故答案為：1：2o

21.

(1)第二周期IVA族Na+DO-O-]2Na4

A

⑵C+2H2so4(濃)=CO2t+2SO2t+2H2O

(3)溶液由無色變成藍(lán)色。和I是同主族元素，最外層電子數(shù)均為7,電子層數(shù)1>。，原子半徑1>

C1,原子得電子能力I<C1,元素非金屬性IV。

(4)ab

2++

(5)2ClO2+5Mn+6H2O=2Cr+5MnO21+l2H

【分析】A是形成化合物種類最多的元素，則A為C元素，位于第二周期IVA族；D是短周期中原子半徑

最大的主族元素，則D為Na元素，最外層電子數(shù)為1；B與A同周期，B、D能形成兩種化合物D?B和

D，B2,則B為O元素?；五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，且E的周期序數(shù)和族序數(shù)相等，位于?第二

周期IHA族，為AI元素；D、X的原子最外層電子數(shù)之和為8,則X元素最外層電子數(shù)為7,為CI元素，

即A、B、D、E、X元素分別為C、0、Na、Al、CL

(1)A為C元素，A在周期表中的位置是第二周期IVA族；NazCh由Na+和O：構(gòu)成，中。原子間共

用1對電子，D2B2的電子式為Na+[：6：6：rNa+。故答案為：第二周期NA族；Na+[:d：0：]2-Na+；

????

(2)加熱條件下，碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)

△△

=CO2f+2s02f+2H20。故答案為：C+2H2s04(濃)=CO2f+2sO2T+2H2。；

(3)CL通入淀粉-KI溶液中生成b和KC1,淀粉遇到I2變藍(lán)色，說明C1的非金屬性強(qiáng)于I,從原子結(jié)構(gòu)

的角度解釋其原因是：C1和I是同主族元素，最外層電子數(shù)均為7,電子層數(shù)1>。，原子半徑I>C1,原

子得電子能力IVC1,元素非金屬性IVC1,故答案為：溶液由無色變成藍(lán)色：C1和