《碳酸鈉和碳酸氫鈉焰色試驗》1.碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性的實驗探究一、碳酸鈉和碳酸氫鈉實驗步驟1gNa2CO31gNaHCO3①觀察兩支試管中碳酸鈉、碳酸氫鈉的形態(tài)_________細小的白色晶體②加幾滴水并將溫度計伸入其中加水后_____________，溫度計示數(shù)_____加水后_____溶解，溫度計示數(shù)_____③加5mL水振蕩一段時間后可溶解固體量減少④加1～2滴酚酞溶液_____，溶液堿性較強溶液_______，溶液堿性較弱白色粉末結(jié)塊變成晶體升高部分降低變紅變淺紅初步結(jié)論碳酸鈉、碳酸氫鈉均___溶于水，在水中的溶解度：________＞________，Na2CO3溶于水___熱，NaHCO3溶于水___熱，水溶液均顯___性，堿性：________>________易Na2CO3NaHCO3放吸堿Na2CO3NaHCO3實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

澄清石灰水________________________________________

澄清石灰水_____________________________________；化學方程式：________________________________________2.碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的實驗探究不變渾濁Na2CO3很穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生分解變渾濁NaHCO3不穩(wěn)定，受熱容易分解Na2CO3＋CO2↑＋H2O3.碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸、堿的反應(1)與鹽酸的反應：碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與過量鹽酸反應的離子方程式：①碳酸鈉：_________________________；②碳酸氫鈉：__________________________。(2)與NaOH溶液的反應：①碳酸鈉：不反應；②碳酸氫鈉：_______________________________。NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O(1)碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多(

)(2)在強酸性、強堿性溶液中均不能大量共存(

)(3)Na2CO3固體中的NaHCO3可加熱除去(

)(4)Na2CO3、NaHCO3都能與NaOH溶液反應(

)(5)Na2CO3俗稱純堿，所以Na2CO3屬于堿(

)判斷正誤×√×√√1.(1)向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸并振蕩，開始幾乎無氣泡產(chǎn)生，一段時間后有大量氣泡產(chǎn)生，試用離子方程式及必要文字解釋原因？深度思考提示開始鹽酸量少，發(fā)生反應

無氣泡，一段時間后當

＋CO2↑，產(chǎn)生大量氣泡。(2)向鹽酸中逐滴滴入Na2CO3溶液的現(xiàn)象呢？試用離子方程式及必要文字解釋原因？提示開始即有大量氣泡，由于鹽酸量多，開始直接發(fā)生

===CO2↑＋H2O。(3)試著利用圖像粗略描述上述兩種情況，Ⅰ.向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸，Ⅱ.向鹽酸中逐滴滴入Na2CO3溶液。提示2.根據(jù)初中所學CO2通入澄清石灰水中的現(xiàn)象及反應，聯(lián)系所學Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)，思考下列問題。(1)Na2CO3和NaHCO3相互轉(zhuǎn)化的方法？提示(2)能否用加Ba(OH)2的方法鑒別Na2CO3、NaHCO3溶液？試用離子方程式說明原因。提示均有白色沉淀，所以不能鑒別。碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)比較歸納總結(jié)

碳酸鈉碳酸氫鈉俗名蘇打或純堿小蘇打顏色狀態(tài)白色粉末細小的白色晶體溶解性易溶于水易溶于水水溶液酸堿性都呈堿性(Na2CO3溶液堿性更強)與鹽酸放出二氧化碳氣體放出二氧化碳氣體(劇烈)與燒堿溶液不反應生成碳酸鈉和水與澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀與氯化鈣溶液生成白色沉淀不反應熱穩(wěn)定性穩(wěn)定、受熱不易分解受熱易分解返回1.定義很多___________________在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色。根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗。二、焰色試驗金屬或它們的化合物2.操作鹽酸原火焰顏色相同試樣火焰的顏色3.幾種金屬的焰色金屬元素鋰鈉鉀銣鈣鍶鋇銅焰色____色__色___色(透過__________)紫色____色洋紅色____色__色4.應用(1)檢驗_________的存在，如鑒別NaCl和KCl溶液。(2)利用焰色試驗制節(jié)日煙花。紫紅黃紫藍色鈷玻璃磚紅黃綠綠金屬元素(1)焰色試驗的鉑絲可用稀硫酸洗(

)(2)可利用焰色試驗來鑒別Na2CO3溶液和K2SO4溶液(

)(3)若某無色溶液的焰色試驗觀察到焰色為黃色，說明該溶液只含Na＋無K＋(

)(4)焰色試驗是金屬元素的化學性質(zhì)(

)(5)灼燒時，所有金屬或金屬陽離子均有焰色(

)判斷正誤×√×××返回一、常用鑒別方法微專題5碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別及除雜方法原理結(jié)論加熱法2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3受熱不分解加熱有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3，無變化的是Na2CO3沉淀法(加BaCl2或CaCl2溶液)

＋Ca2＋===CaCO3↓、＋Ba2＋===BaCO3↓，

與Ca2＋、Ba2＋不反應有沉淀生成的是Na2CO3，無變化的是NaHCO3與鹽酸反應的劇烈程度Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑生成氣體劇烈的是NaHCO3，相對不劇烈的是Na2CO3鹽酸逐滴加入時的現(xiàn)象H＋===CO2↑＋H2O逐滴加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3；開始不產(chǎn)生氣體，滴加一定體積后才產(chǎn)生氣體的是Na2CO3二、常用的除雜方法1.除雜原則(1)不影響主要物質(zhì)；(2)不引入新雜質(zhì)；(3)除雜劑易除去。2.除雜方法混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法或試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液1.(2019·濟寧高一檢測)有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是跟蹤訓練選項操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應較劇烈者為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3√123解析有關(guān)反應為Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，兩者均產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，A錯誤；加入等濃度的稀鹽酸時，NaHCO3溶液反應更劇烈，B錯誤；Na2CO3與CaCl2反應生成CaCO3白色沉淀，NaHCO3與CaCl2不反應，C正確；逐滴加入鹽酸時，NaHCO3溶液立即產(chǎn)生氣泡，Na2CO3溶液開始無明顯現(xiàn)象，后有氣泡產(chǎn)生，D錯誤。1232.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是A.加入適量鹽酸 B.加入NaOH溶液C.加熱灼燒

D.配成溶液后通入CO2解析由于是固體混合物，加熱灼燒即可，若是溶液，可加適量NaOH溶液?！?233.下列可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法及現(xiàn)象是A.加熱時無氣體放出B.滴加鹽酸時有氣泡放出C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析溶于水滴加澄清石灰水時NaHCO3也會產(chǎn)生白色沉淀，所以只能滴加BaCl2或CaCl2溶液?！谭祷?231.關(guān)于NaHCO3的性質(zhì)，下列說法正確的是A.熱穩(wěn)定性比Na2CO3強B.相同溫度下溶解度比Na2CO3要大C.NaHCO3只能和酸反應不能和堿反應D.和酸反應放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少√1235隨堂演練知識落實4解析NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解；常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時溶解度：Na2CO3＞NaHCO3；NaHCO3可與酸反應生成二氧化碳氣體，也可與堿反應，如與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；分別滴加鹽酸，反應離子方程式為＋CO2↑，可見和酸反應放出等量的CO2所消耗的酸NaHCO3比Na2CO3少，D正確。123542.(2019·廣東中山高一期末)要除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，最好采用A.加入過量的澄清石灰水B.通入足量的CO2氣體C.將溶液加熱蒸干并灼燒D.加入適量的氫氧化鈉溶液12354√解析澄清石灰水和碳酸鈉、碳酸氫鈉均發(fā)生反應，生成碳酸鈣沉淀，故A錯誤；可以通入二氧化碳使碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉而除去，反應的化學方程式為Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，并且二氧化碳和碳酸氫鈉之間不會發(fā)生反應，故B正確；將溶液加熱蒸干并灼燒，可使碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，故C錯誤；氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉和水，但是和碳酸鈉之間不會反應，故D錯誤。123543.下列是某興趣小組根據(jù)課本實驗設(shè)計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如圖實驗裝置并分析實驗原理，判斷下列說法錯誤的是A.甲為小蘇打，乙為純堿B.甲為Na2CO3，乙為NaHCO3C.要證明物質(zhì)受熱能產(chǎn)生水，可在兩支試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末

的棉花球D.整個實驗過程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水不變渾濁√12354解析用酒精燈加熱時，外管溫度高，內(nèi)管溫度低，NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不易分解，故將Na2CO3放在外管中，溫度高卻未分解，12354NaHCO3分解產(chǎn)生的水可以使無水硫酸銅變藍色，故C項正確；Na2CO3不會分解產(chǎn)生CO2，故不能使丙中澄清石灰水變渾濁，故D項正確。NaHCO3放在內(nèi)管中，溫度低卻分解，證明Na2CO3熱穩(wěn)定性強于NaHCO3，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，可使澄清石灰水變渾濁。甲為小蘇打(NaHCO3)，乙為純堿(Na2CO3)，故A項正確，B項錯誤；4.焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色試驗”知識相關(guān)。下列說法中正確的是A.焰色試驗是化學變化B.用稀鹽酸清洗做焰色試驗的鉑絲(鎳絲或鐵絲)C.焰色試驗均應