高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江西省2026屆新高三第一次大聯(lián)考試卷試卷共8頁，18小題，滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡指定位置上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Si28P31K39Ni59Cu64Br80一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.江西省擁有豐富的銅礦資源，位于上饒的德興銅礦是中國最大的在產(chǎn)銅礦，也是亞洲最大的露天銅礦。下列說法正確的是A.Cu位于元素周期表的d區(qū)B.銅在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕C.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極D.青銅的熔點(diǎn)比銅高，硬度比銅小【答案】C【解析】A.銅（Cu）位于元素周期表第四周期第IB族，屬于ds區(qū)元素，故A錯(cuò)誤；B.銅的腐蝕以吸氧腐蝕為主（中性/弱酸性環(huán)境），析氫腐蝕需強(qiáng)酸性條件，潮濕空氣不滿足，故B錯(cuò)誤；C.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極（溶解），純銅作陰極（析出），C正確；D.合金熔點(diǎn)低于純金屬，硬度高于純金屬，青銅熔點(diǎn)應(yīng)比銅低，硬度更大，故D錯(cuò)誤；故選C。2.一種制備消毒劑的方法為對(duì)呼吸道、眼睛和皮膚有強(qiáng)烈刺激性，可用作為其替代品。下列說法正確的是A.極性分子B.的球棍模型：C.分子只含有非極性鍵D.HCl中含有鍵【答案】A【解析】A．中心O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，O采取雜化，分子呈V形結(jié)構(gòu)，分子正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，A正確；B．為三角錐形，由于N原子半徑小于Cl原子半徑，球棍模型中中心原子的球應(yīng)比周圍原子的球小，題目圖片中若中心球更大則不符合實(shí)際，B錯(cuò)誤；C．分子中N-H鍵為不同元素原子間形成的共價(jià)鍵，屬于極性鍵，C錯(cuò)誤；D．HCl分子中H的1s軌道與Cl的3p軌道重疊形成H-Clσ鍵，為s-pσ鍵，D錯(cuò)誤；故選A。3.體育科技自立自強(qiáng)為體育強(qiáng)國建設(shè)蓄力賦能。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.籃球內(nèi)膽常用尼龍線纏繞，尼龍66可通過縮聚反應(yīng)制得B.塑料光纖(POF)傳感器編織進(jìn)護(hù)具，塑料光纖屬于共價(jià)晶體C.乒乓球拍常使用順丁橡膠制作膠皮，順丁橡膠的主要成分為D.競賽用自行車常使用碳纖維車架，碳纖維屬于無機(jī)非金屬材料【答案】B【解析】A．尼龍66為聚己二酰己二胺，由己二酸和己二胺通過縮聚反應(yīng)（脫去水分子）制得，A正確；B．塑料光纖的主要成分為高分子聚合物，屬于有機(jī)高分子材料，B錯(cuò)誤；C．順丁橡膠是順式聚1,3-丁二烯，其結(jié)構(gòu)簡式為，C正確；D．碳纖維主要成分為碳，碳屬于無機(jī)非金屬材料，D正確；故答案選B。4.某同學(xué)欲制備并收集乙炔，下列實(shí)驗(yàn)裝置正確的是A．制備乙炔B．除去乙炔中的C．干燥乙炔D．收集乙炔A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．電石與水反應(yīng)過于劇烈且放出大量熱，生成的氫氧化鈣為糊狀容易阻塞裝置，無法用啟普發(fā)生器控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，A錯(cuò)誤；B．除去應(yīng)選用能與反應(yīng)的試劑（如NaOH溶液或溶液），而飽和NaHS溶液與不反應(yīng)，無法除雜，B錯(cuò)誤；C．乙炔含碳碳三鍵，具有還原性，濃硫酸為強(qiáng)氧化性酸，會(huì)與乙炔發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硫酸不能用于干燥乙炔，C錯(cuò)誤；D．乙炔密度比空氣略小（26＜29），應(yīng)用排水法收集（乙炔難溶于水），D正確；故答案選D。5.化學(xué)在促進(jìn)人類文明可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用，是揭示元素到生命奧秘的核心力量。下列化學(xué)知識(shí)說法正確的是A.新能源汽車中的電子儀器使用了半導(dǎo)體，半導(dǎo)體的主要成分為B.的沸點(diǎn)高于是因?yàn)榉肿娱g的范德華力大于C.金屬具有良好的延展性是因?yàn)榻饘俸袩o方向性和飽和性的離子鍵D.常用作膨松劑的主要原因：【答案】B【解析】A．半導(dǎo)體材料的主要成分是硅單質(zhì)而非SiO2，SiO2用于光導(dǎo)纖維，A錯(cuò)誤；B．SiH4和CH4均為非極性分子，沸點(diǎn)差異由范德華力決定，SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量更大，范德華力更強(qiáng)，B正確；C．金屬的延展性來源于金屬鍵，而非離子鍵，金屬鍵具有無方向性和無飽和性，使得金屬原子可以在外力作用下發(fā)生滑移而不破壞鍵，從而表現(xiàn)出良好的延展性和導(dǎo)電性，C錯(cuò)誤；D．NaHCO3作膨松劑的主因是受熱分解產(chǎn)生CO2，而非水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選B。6.二甲基鋅是制備薄膜太陽能電池的關(guān)鍵前驅(qū)體材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示，常溫下二甲基鋅是一種極易與水反應(yīng)的液體。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.二甲基鋅是一種離子液體B.二甲基鋅水解會(huì)生成乙烷C.1mol基態(tài)Zn原子s能級(jí)電子總數(shù)為D.15g甲基含有的電子數(shù)為【答案】C【解析】A．二甲基鋅結(jié)構(gòu)中Zn與C通過共價(jià)鍵連接（如圖示Zn-C鍵），屬于共價(jià)化合物，離子液體由離子構(gòu)成，故A錯(cuò)誤；B．二甲基鋅（Zn(CH3)2）水解時(shí)，Zn-C鍵斷裂，與水反應(yīng)生成甲烷（CH4）和Zn(OH)2，而非乙烷（C2H6），故B錯(cuò)誤；C．Zn為30號(hào)元素，基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，s能級(jí)包括1s、2s、3s、4s，電子數(shù)分別為2、2、2、2，總和8，1molZn原子s能級(jí)電子總數(shù)為8NA，故C正確；D．甲基（-CH3）電子數(shù)=6（C）+3×1（H）=9，摩爾質(zhì)量為15g/mol，15g甲基為1mol，含電子數(shù)9NA，故D錯(cuò)誤；故選C。7.水溶性聚磷酸銨是一種含有氮、磷營養(yǎng)元素的新型肥料，一種制備聚磷酸銨的流程如圖所示，聚合反應(yīng)器中的溫度控制在。下列說法正確的是A.“中和反應(yīng)器”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B.“聚合反應(yīng)器”中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)室可以利用燒杯和玻璃棒模擬破碎機(jī)D.水溶性聚磷酸銨不屬于高分子【答案】D【解析】A．中和反應(yīng)器中，磷酸溶液(H3PO4)與NH3反應(yīng)生成NH4H2PO4，反應(yīng)的離子方程式為H3PO4+NH3=+，H3PO4為中強(qiáng)酸離子方程式書寫時(shí)不拆寫為H+，A錯(cuò)誤；B．聚合反應(yīng)器中，NH4H2PO4與尿素反應(yīng)生成聚磷酸銨，P始終為+5價(jià)，N為-3價(jià)，O為-2價(jià)，無元素化合價(jià)變化，非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．破碎機(jī)用于固體破碎，實(shí)驗(yàn)室需用研缽和研杵，燒杯和玻璃棒無法模擬破碎功能，C錯(cuò)誤；D．高分子化合物相對(duì)分子質(zhì)量通常過萬，聚磷酸銨中10≥n>2，n=10時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量為1022，遠(yuǎn)小于1萬，不屬于高分子，D正確；故答案為：D。8.贛南茶油是江西省贛州市特產(chǎn)，是中國國家地理標(biāo)志產(chǎn)品，贛南茶油的特征香氣與有機(jī)物X有關(guān)，X的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)X的說法錯(cuò)誤的是A.分子式為B.含有兩種官能團(tuán)C.可以發(fā)生消去反應(yīng)D.1molX與NaOH溶液反應(yīng)，最多能消耗1molNaOH【答案】C【解析】A．由結(jié)構(gòu)可知，一分子中含8個(gè)C、10個(gè)H、3個(gè)O，分子式為，A正確；B．分子中含酚羥基和醚鍵兩種官能團(tuán)，B正確；C．酚羥基直接連在苯環(huán)上，苯環(huán)具有特殊的穩(wěn)定性，無論與酚羥基相連的碳原子的鄰位碳上是否有氫原子，均不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．只有酚羥基能與NaOH反應(yīng)，1molX含1mol酚羥基，最多消耗1molNaOH，D正確；故答案選C。9.合成云母是一種重要的非金屬絕緣材料，其主要成分為。U、V、W、X、Y、Z是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，其中W、X、Z為金屬元素。U為地殼中含量最多的元素，基態(tài)V原子未成對(duì)電子數(shù)為1，W、X、Y同周期且相鄰，Z元素的焰色為紫色，下列說法錯(cuò)誤的是A.第一電離能：B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：C.Z在過量的中燃燒的產(chǎn)物既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D.X的氧化物可用作耐高溫材料【答案】A【解析】U為地殼中含量最多的元素，即O；Z的焰色為紫色，對(duì)應(yīng)K；V的未成對(duì)電子數(shù)為1，結(jié)合主族和原子序數(shù)遞增，V為F；W、X、Y為同周期相鄰，且W、X為金屬，推斷W、X、Y分別為第三周期的Mg、Al、Si。A．同周期元素第一電離能通常隨原子序數(shù)增大而增大，但Mg的最外層為3s2，處于全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，則第一電離能為Si>Mg>Al，即Y>W>X，說法錯(cuò)誤，A符合題意；B．F的非金屬性強(qiáng)于O，簡單氫化物HF鍵能高于H2O，穩(wěn)定性更強(qiáng)，說法正確，B不符合題意；C．K在過量的O2中燃燒生成KO2，KO2中即存在離子鍵又含有共價(jià)鍵，說法正確，C不符合題意；D．X的氧化物為Al2O3，Al2O3熔點(diǎn)很高，可用作耐高溫材料，說法正確，D不符合題意；故選A。10.味精(主要成分為谷氨酸鈉)在東亞地區(qū)的化學(xué)調(diào)味品領(lǐng)域中占據(jù)重要地位，一種利用電化學(xué)方法制備谷氨酸鈉(用NaGA表示)的原理如圖所示，為離子交換膜。下列說法正確的是A.a、b分別為陰離子交換膜和陽離子交換膜B.陰極的電極反應(yīng)式為C.陽極室內(nèi)溶液的pH逐漸增大D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上每生成1molNaGA的同時(shí)陽極會(huì)產(chǎn)生5.6L氣體【答案】D【解析】該裝置為電解池，分為陰極室、Ⅰ室、產(chǎn)品室、陽極室。陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)。離子交換膜a、b用于控制離子的移動(dòng)，以制備谷氨酸鈉（）。A．由裝置可知，產(chǎn)品室需和結(jié)合生成。（陰離子）向陽極移動(dòng)，需通過產(chǎn)品室左側(cè)的b膜，故b為陰離子交換膜；（陽離子）向陰極移動(dòng)，需通過陽極室與產(chǎn)品室間的a膜，故a為陽離子交換膜，故A錯(cuò)誤；B．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；C．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：，消耗，陽極室溶液pH逐漸減小，故C錯(cuò)誤；D．生成1mol時(shí)，陽極室中有1mol移向產(chǎn)品室，同時(shí)陽極室內(nèi)有1mol發(fā)生氧化反應(yīng)：，生成0.25mol（標(biāo)況下體積為5.6L），故D正確；故選D。11.某化學(xué)教師設(shè)計(jì)如圖一體化實(shí)驗(yàn)裝置用于制備并探究的某些性質(zhì)，1、2、3、4為蘸有對(duì)應(yīng)溶液的棉團(tuán)。下列說法錯(cuò)誤的是A.試劑x可選擇濃NaOH溶液B.飽和食鹽水用于吸收中的HCl，防止干擾實(shí)驗(yàn)C.一段時(shí)間后，1和2處棉團(tuán)均會(huì)褪色D.3處棉團(tuán)變橙色、4處棉團(tuán)變藍(lán)，說明氧化性：【答案】D【解析】A．試劑x用于吸收尾氣，濃NaOH溶液可與反應(yīng)（），能有效吸收，A正確；B．制備時(shí)濃鹽酸易揮發(fā)產(chǎn)生HCl雜質(zhì)，飽和食鹽水可降低溶解度并吸收HCl，避免HCl干擾后續(xù)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，B正確；C．1處紅墨水含有機(jī)色素，與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，可使紅墨水褪色；氯水顯酸性()，2處紫色石蕊試液先變紅，后被HClO漂白而褪色，兩者均會(huì)褪色，C正確；D．3處NaBr溶液與反應(yīng)生成Br2（），溶液變橙色，說明氧化性；4處淀粉-KI溶液變藍(lán)可能是過量直接氧化（），不一定是氧化了，無法證明，D錯(cuò)誤；故答案選D。12.時(shí)，在2L的恒容密閉容器中通入，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①；②。反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.內(nèi)，A的平均消耗速率為B.C.內(nèi)，A的消耗速率主要由反應(yīng)②決定D.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能小【答案】C【解析】A．0~5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量由4mol降低到1.8mol，消耗，平均消耗速率，A正確；B．反應(yīng)①生成B的物質(zhì)的量為2.8mol，由反應(yīng)①A(g)?2B(g)可知，反應(yīng)①消耗A的物質(zhì)的量為。根據(jù)總消耗A為2.2mol，則反應(yīng)②消耗A為0.8mol，反應(yīng)②生成C的物質(zhì)的量為1.6mol，則a=，B正確；C．0~5min內(nèi)，反應(yīng)①消耗A1.4mol，反應(yīng)②消耗A0.8mol，反應(yīng)①消耗A更多，A的消耗速率主要由反應(yīng)①?zèng)Q定，C錯(cuò)誤；D．相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)①消耗A的速率大于反應(yīng)②，反應(yīng)速率越快活化能越小，故反應(yīng)①活化能比反應(yīng)②小，D正確；故選C。13.微波介質(zhì)陶瓷M因具有超低的介電損耗而受到越來越多的關(guān)注，其四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的晶胞參數(shù)分別為，a的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。下列說法正確的是A.M的化學(xué)式為B.b的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C.距離最近的有8個(gè)D.該晶胞的密度為【答案】C【解析】A．通過均攤法計(jì)算晶胞中各離子個(gè)數(shù)：K?的個(gè)數(shù)為8×+2=4；Ni2?的個(gè)數(shù)為8×+1=2；F-的個(gè)數(shù)為16×+4×+2=8；所以M的化學(xué)式為K2NiF4，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(,,)，若b與a為同類離子（如F?），沿z軸對(duì)稱分布，對(duì)稱點(diǎn)應(yīng)為(,,)，而非(,,)，B錯(cuò)誤；C．距離體心處Ni2+最近的K+有8個(gè)，C正確；D．晶胞的密度為（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值），D錯(cuò)誤；故選C。14.25℃時(shí)，向溶液中逐漸滴加溶液，混合溶液的pH隨滴加的溶液體積的變化曲線如圖所示。c點(diǎn)時(shí)，溶液較為渾濁，整個(gè)過程無氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是已知。A.a點(diǎn)呈堿性的原因是水電離出的Bb點(diǎn)溶液中：C.c點(diǎn)溶液中：D.總反應(yīng)的離子方程式為【答案】C【解析】A．a(chǎn)點(diǎn)呈堿性是因?yàn)樗猱a(chǎn)生，導(dǎo)致溶液中；在水溶液中水電離出的，A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)溶液電荷守恒應(yīng)，選項(xiàng)中遺漏，且位置錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)加入25mL，，，，。物料守恒：，又，故，C正確；D．若生成溶液應(yīng)呈酸性，但c點(diǎn)pH=7.20，且無氣泡故無，正確反應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.江西省是中國重要的有色金屬生產(chǎn)基地，江西的鎳資源主要集中在贛州市。一種利用銅鎳礦氧壓硫酸浸出液(主要含有的離子為)回收鎂和制備膽礬的工藝如圖所示。已知：①；②Lix984萃銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其中表示有機(jī)相、表示水相。請(qǐng)回答下列問題：（1）的中心原子雜化軌道類型為___________；的VSEPR模型與其空間結(jié)構(gòu)不相同，原因是___________。（2）“萃銅”所得的萃余液的pH___________(“>”“<”或“=”)1.43；實(shí)驗(yàn)室模擬“萃銅”時(shí)需要使用到的儀器為___________(填字母)。（3）使用MgO中和黃鈉鐵礬法沉淀除鐵的沉淀速率快、形成大顆粒固體易過濾，不易造成溶液中其他離子損失?！俺凌F”時(shí)生成的鐵礬渣為，該反應(yīng)的離子方程式為___________；若往沉鐵后液中加入___________(寫化學(xué)式)溶液，溶液變紅，說明溶液中還含有。（4）常溫下“沉鎳”時(shí)，當(dāng)時(shí)，溶液的___________；寫出一種可替換MgO調(diào)“沉鎳”的試劑：___________(寫化學(xué)式)。（5）試劑X為___________(填化學(xué)式)溶液；從反萃水相中獲得膽礬的操作為蒸發(fā)濃縮、___________、___________、洗滌等。（6）若銅鎳礦氧壓硫酸浸出液中含量為，“萃銅”時(shí)銅的萃取率為，“反萃”時(shí)，銅的反萃率為，則理論上以浸出液為原料，能制備___________mol膽礬?！敬鸢浮浚?）①.雜化②.分子中的氧原子含有(2個(gè))孤電子對(duì)（2）①.<②.BD（3）①.②.（4）①.②.(寫或等合理答案)（5）①.②.冷卻結(jié)晶③.過濾（6）54【解析】銅鎳礦氧壓硫酸浸出液加入Lix984萃取，進(jìn)入有機(jī)相，進(jìn)入水相，在水相中加和溶液沉鐵，沉鐵時(shí)生成鐵礬渣，沉鐵后的濾液加入，調(diào)節(jié)溶液的沉鎳，過濾得到的溶液，進(jìn)一步加工回收鎂；在有機(jī)相中的通過加入試劑X反萃取，使反應(yīng)逆向移動(dòng)，且反萃水相要用于制備膽礬，則試劑X為，反萃水相經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等獲得獲得膽礬。（1）中心硫原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，中心硫原子的雜化類型為；的中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，有2個(gè)孤電子對(duì)，因此的VSEPR模型與其分子空間結(jié)構(gòu)不相同；（2）萃銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)，“萃銅”時(shí)會(huì)產(chǎn)生，萃余液pH會(huì)小于1.43；實(shí)驗(yàn)室萃取需要使用燒杯和分液漏斗，B、D項(xiàng)符合題意；（3）根據(jù)題干信息，使用MgO中和黃鈉鐵礬法沉淀除鐵，產(chǎn)物為（不能拆寫成離子形式），根據(jù)原子守恒、電荷守恒，寫出離子方程式為；與反應(yīng)生成紅色液體，往沉鐵后液中加入溶液，溶液變紅，說明溶液中還含有；（4），當(dāng)時(shí)，；能與反應(yīng)，且不引入新雜質(zhì)的含鎂化合物可以替換MgO調(diào)，如、或等；（5）加入試劑X，平衡逆向移動(dòng)且反萃水相要用于制備膽礬，則試劑X為；從反萃水相中獲得膽礬的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等；（6）浸出液最終獲得的的總質(zhì)量為，理論上能制備n（膽礬）=n（）=。16.溴乙烷可用作制冷劑、熏蒸消毒劑。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的實(shí)驗(yàn)步驟如下：a．按圖(夾持裝置和加熱裝置已省略)組裝好裝置，在圓底燒瓶中加入乙醇(過量)及9mL水，在不斷振蕩下慢慢加入19mL濃硫酸。b．冷卻至室溫后，加入15.45g研成粉末狀的溴化鈉，稍加振蕩混合后加入幾粒沸石。c．將圓底燒瓶放在電熱套上加熱蒸餾。先用小火加熱，約20min后，慢慢升高溫度，直至反應(yīng)結(jié)束。d．將餾出物倒入分液漏斗中，分出的有機(jī)層置于25mL干燥的錐形瓶中，在冰水浴中邊振蕩邊滴加濃硫酸除去乙醇、水等雜質(zhì)。e．用干燥的分液漏斗分出硫酸層，將溴乙烷的粗產(chǎn)品倒入蒸餾瓶中，水浴加熱蒸餾。用干燥的錐形瓶作接收器，并將接收器放在冰水中冷卻，收集餾分，最終獲得10.9g產(chǎn)品。已知：溴乙烷為弱極性分子，其沸點(diǎn)為。請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器甲的名稱為___________；步驟a中使用的圓底燒瓶的規(guī)格應(yīng)為___________(填字母)。A．50mLB．100mLC．250mLD．500mL（2）乙醇的沸點(diǎn)高于溴乙烷的主要原因是___________；步驟b中加入溴化鈉，發(fā)生反應(yīng)生成溴乙烷、等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）步驟c反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象為___________；若收集到的餾出物有較多水分，則會(huì)導(dǎo)致最終的產(chǎn)率降低，原因可能是___________。（4）步驟e中分離硫酸層和有機(jī)層的操作名稱為___________。（5）該實(shí)驗(yàn)中，溴乙烷的產(chǎn)率為___________(保留3位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）①.(直形)冷凝管②.B（2）①.乙醇能形成分子間氫鍵②.(濃)（3）①.直形冷凝管內(nèi)無油狀液體流出②.若含有較多水分，則步驟d中加入濃硫酸會(huì)放出大量的熱，使溴乙烷揮發(fā)（4）分液（5）66.7【解析】溴乙烷的制備原理是CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O，而HBr是通過濃硫酸與NaBr反應(yīng)制得，反應(yīng)結(jié)束后，將餾出物倒入分液漏斗中，分出的有機(jī)層在冰水浴中邊振蕩邊滴加濃硫酸除去乙醇、水等雜質(zhì)，用干燥的分液漏斗分出硫酸層，將溴乙烷的粗產(chǎn)品倒入蒸餾瓶中，水浴加熱蒸餾，并將接收器放在冰水中冷卻，收集餾分，最終獲得產(chǎn)品。（1）儀器甲為直形冷凝管；實(shí)驗(yàn)過程中，加入試劑的總體積為40mL左右，試劑的總體積占燒瓶容積的，需要選用100mL的圓底燒瓶，B項(xiàng)符合題意；（2）乙醇能形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)會(huì)高于溴乙烷；步驟b中加入溴化鈉，發(fā)生反應(yīng)生成溴乙烷、等，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(濃)（3）反應(yīng)結(jié)束，則不再有油狀溴乙烷生成，故步驟c反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象為直形冷凝管內(nèi)無油狀液體流出；溴乙烷沸點(diǎn)低，若步驟c中獲得的粗產(chǎn)品中含有較多水分，則步驟d中加入濃硫酸會(huì)放出大量的熱，使溴乙烷揮發(fā)；（4）步驟e中硫酸層和有機(jī)層互不相溶，采用分液的操作即可分離二者；（5）該實(shí)驗(yàn)中，以溴化鈉計(jì)算理論產(chǎn)量，溴乙烷的產(chǎn)率為。17.研究熱分解特性和動(dòng)力學(xué)參數(shù)，對(duì)回收氟元素具有重要的理論支撐作用。已知：①；②；③。（1）基態(tài)硅原子的價(jià)層電子軌道表示式為___________；中心原子的雜化類型可能為___________(填字母)。A．B．C．D．（2）___________。（3）反應(yīng)①自由能的變化隨溫度的變化如圖所示，則反應(yīng)①的___________(列出計(jì)算式即可)。（4）T℃時(shí)，在恒壓密閉容器中加入和，僅發(fā)生反應(yīng)①，下列說法一定能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A.體系中的壓強(qiáng)不再改變B.混合氣體的密度不再改變C.混合氣體中，Ar的體積分?jǐn)?shù)不再改變D.消耗的物質(zhì)的量與生成的物質(zhì)的量相等（5）在體積為的恒容密閉容器中加入，僅發(fā)生反應(yīng)①，平衡體系中各組分物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。①590℃，th時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則內(nèi)，反應(yīng)的平均速率___________；590℃時(shí)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)___________。②其他條件不變，將反應(yīng)容器的體積變?yōu)樵瓉淼囊话?，則590℃達(dá)到平衡時(shí)，的物質(zhì)的量可能為___________(填“a”“b”或“c”)?！敬鸢浮浚?）①.②.D（2）+108（3）（4）BC（5）①.②.③.c【解析】（1）基態(tài)硅原子的價(jià)層電子排布式為，則其價(jià)層電子軌道表示式為；的中心Si原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，則其雜化軌道數(shù)為6，故選D。（2）根據(jù)蓋斯定律可知。（3），則。（4）A．恒壓體系中，壓強(qiáng)不再改變不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，A錯(cuò)誤；B．溫度和壓強(qiáng)不變，氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量成正比關(guān)系，混合氣體的摩爾質(zhì)量不再改變可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．Ar的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)不再改變說明不再改變，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，消耗的物質(zhì)的量與生成的物質(zhì)的量均相等，D錯(cuò)誤；故選BC。（5）①設(shè)消耗了，列出三段式：根據(jù)圖像中的數(shù)據(jù)可知，求出。內(nèi)，反應(yīng)的平均速率；時(shí)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)為。②其他條件不變，將反應(yīng)容器的體積變?yōu)樵瓉淼囊话?，即為；反?yīng)溫度為，平衡常數(shù)，則達(dá)到平衡時(shí)，的物質(zhì)的量為，故選c。18