高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省鞍山市2025-2026學(xué)年高三上學(xué)期一模試題考試時(shí)間：7S分鐘，滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16一、單項(xiàng)選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列說(shuō)法不正確的是（）A.二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑B.純堿可用于去除廢鐵屑表面的油污C.植物秸稈可用于制造酒精D.氫氧化鐵膠體可用作凈水劑2.反應(yīng)NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開(kāi)采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.中子數(shù)為18的氯原子：B.N2的結(jié)構(gòu)式：N=NC.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：D.H2O的電子式：3.下列陳述I與陳述II不存在因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述IIA穩(wěn)定性：鍵能：H-O>H-SB沸點(diǎn)：乙醇>乙醛相對(duì)分子質(zhì)量：乙醇>乙醛C酸性：電負(fù)性：F>ClD堿性：金屬性：Na>MgA.A B.B C.C D.D4.利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用甲裝置制備并收集CO2B.用乙裝置制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生C.用丙裝置制備無(wú)水MgCl2D.用丁裝置在鐵上鍍銅5.《天工開(kāi)物》介紹了鋅的冶煉方法：把爐甘石(ZnCO3)和煤炭餅裝入煉鋅罐(如圖所示)，泥封，“其底鋪薪，發(fā)火煅紅”，“冷定毀罐取出”。已知：鋅的熔點(diǎn)為419℃，沸點(diǎn)為907℃。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)區(qū)中，生成的氣體只有CO2B.冷凝區(qū)中，鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，理論上該區(qū)溫度控制在419~907℃C.“冷定”后取鋅的原因是防止Zn在較高的溫度下被氧化D.爐甘石煉鋅法中，氣體的生成有利于該還原過(guò)程的發(fā)生6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1mol/LHCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為 B.22.4L氫氣中，分子的數(shù)目為C.180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6 D.1mol中，鍵的數(shù)目為37.從中草藥中提取的calebinA(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下)可用于治療阿爾茨海默癥。下列關(guān)于calebinA的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.其酸性水解的產(chǎn)物均可與Na2CO3溶液反應(yīng)C苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有6種D.1mol該分子最多與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)8.一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24.下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵 B.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C.Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸 D.X的氟化物XF?中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9.某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時(shí)得電子成為L(zhǎng)i嵌入該薄膜材料中；電極B為薄膜；集流體起導(dǎo)電作用。下列說(shuō)法不正確的是A.充電時(shí)，集流體A與外接電源的負(fù)極相連B.放電時(shí)，外電路通過(guò)電子時(shí)，薄膜電解質(zhì)損失C.放電時(shí)，電極B為正極，反應(yīng)可表示為D.電池總反應(yīng)可表示10.下列實(shí)驗(yàn)中，均產(chǎn)生白色沉淀。下列分析不正確的是A.Na2CO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同B.CaCl2能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解C.Al2(SO4)3能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解D.4個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低11.一定條件下，丙烯與反應(yīng)生成和反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.比更穩(wěn)定B.合成的反應(yīng)中，第I步為反應(yīng)的決速步驟C.反應(yīng)中既有極性鍵的斷裂和形成，又有非極性鍵的斷裂和形成D.其他條件不變，適當(dāng)升高溫度可以提高加成產(chǎn)物中的比例12.交聯(lián)聚合物P的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(圖中~表示鏈延長(zhǎng))X為，Y為A.聚合物P中有酯基，能水解B.聚合物P的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得D.鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過(guò)程中也可形成類似聚合物P的交聯(lián)結(jié)構(gòu)13.實(shí)驗(yàn)室分離Fe3+和Al3+的流程如下：已知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子，該配離子在乙醚(，沸點(diǎn)34.6℃)中生成締合物。下列說(shuō)法正確的是A.也可用過(guò)量的氨水分離Fe3+、Al3+ B.反萃取時(shí)，加水量越多越有利于Fe3+分離C.分液后水相為無(wú)色；說(shuō)明已達(dá)到分離目的 D.蒸餾時(shí)選用球形冷凝管14.某同學(xué)擬用計(jì)測(cè)定溶液以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A.25℃時(shí)，若測(cè)得溶液，則HR是弱酸B.25℃時(shí)，若測(cè)得溶液且，則HR是弱酸C.25℃時(shí)，若測(cè)得HR溶液，取該溶液，加蒸餾水稀釋至，測(cè)得，則HR是弱酸D.25℃時(shí)，若測(cè)得NaR溶液，取該溶液，升溫至50℃，測(cè)得，，則HR是弱酸15.空氣中濃度會(huì)影響珊瑚礁(主要成分為)的生態(tài)。探究珊瑚礁水體環(huán)境(X為、、或)與pH關(guān)系的理論圖像如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.線③表示與pH關(guān)系 B.的數(shù)量級(jí)為C. D.c點(diǎn)坐標(biāo)為二、非選擇題。16.用釩鉻礦(主要成分是、)制備和的流程如下：已知：①“酸浸”后轉(zhuǎn)化為；②。（1）基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為_(kāi)______。（2）“氧化”后溶液中大量存在，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：_______。（3）請(qǐng)從結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵角度說(shuō)明其具有強(qiáng)氧化性的原因_______。（4）氧化所得溶液中含有一種復(fù)雜的含釩陰離子結(jié)構(gòu)如圖1所示。該陰離子由4個(gè)“”四面體(位于體心的V為+5價(jià))通過(guò)共用頂點(diǎn)氧原子構(gòu)成八元環(huán)，則其化學(xué)式為_(kāi)______。（5）調(diào)pH時(shí)使用的是氨水-氯化銨混合溶液，沉釩率受溫度影響的關(guān)系如圖2所示。溫度高于80℃沉釩率降低的主要原因是_______。（6）常溫下，若“溶液”中，則“沉釩”時(shí)調(diào)整pH不超過(guò)_______(已知)。（7）請(qǐng)寫(xiě)出煅燒生成的化學(xué)方程式：_______。（8）利用電解技術(shù)也可制備重鉻酸鈉，下圖是以鉻酸鈉為主要原料電解制備重鉻酸鈉的裝置示意圖。則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______(只寫(xiě)電極反應(yīng)，不含后續(xù)反應(yīng))。17.十二鎢硅酸在催化方面有重要用途。某實(shí)驗(yàn)小組制備十二鎢硅酸晶體，并測(cè)定其結(jié)晶水含量的方法如下(裝置如圖，夾持裝置省略)。Ⅰ．將適量、加入三頸燒瓶中，加適量水，加熱，溶解；Ⅱ．持續(xù)攪拌下加熱混合物至近沸，緩慢滴加濃鹽酸至pH為2，反應(yīng)30分鐘，冷卻；Ⅲ．將反應(yīng)液轉(zhuǎn)至萃取儀器中，加入乙醚，再分批次加入濃鹽酸，萃取；Ⅳ．靜置后液體分上、中、下三層，下層是油狀鎢硅酸醚合物；Ⅴ．將下層油狀物轉(zhuǎn)至蒸發(fā)皿中，加少量水，加熱至混合液表面有晶膜形成，冷卻結(jié)晶，抽濾，干燥，得到十二鎢硅酸晶體()。資料顯示：制備過(guò)程中反應(yīng)體系pH過(guò)低會(huì)產(chǎn)生鎢的水合氧化物沉淀。回答下列問(wèn)題：（1）儀器a中的試劑是_______(填名稱)。（2）步驟Ⅱ中濃鹽酸需緩慢滴加的原因是_______。（3）下列儀器中，用于“萃取、分液”操作的有_______(填名稱)。從下列選項(xiàng)選擇合適操作(操作不重復(fù)使用)并排序：_______。c→_______→_______→e→d→f→_______。a．檢查旋塞、玻璃塞是否漏水b．將溶液和乙醚轉(zhuǎn)入分液漏斗并逐滴加入鹽酸c．涂凡士林d．旋開(kāi)旋塞放氣e．倒轉(zhuǎn)分液漏斗，小心振蕩f．經(jīng)幾次振蕩并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置g．打開(kāi)旋塞，向蒸發(fā)皿放出下層液體（4）步驟Ⅴ中“加熱”操作不能使用明火，原因是_______。（5）結(jié)晶水測(cè)定：稱取mg十二鎢硅酸晶體(，相對(duì)分子質(zhì)量為M)，采用熱重分析法測(cè)得失去全部結(jié)晶水時(shí)失重ω%，計(jì)算_______(用含ω、M的代數(shù)式表示)。若樣品未充分干燥，會(huì)導(dǎo)致n的值_______(選填“偏大”“偏小”或“不變”)。18.甲烷是一種重要的化工原料。（1）沼氣的主要成分為，沼氣屬于_______。A．化石能源B．生物質(zhì)能C．可再生能源（2）沼氣中混有雜質(zhì)，在工業(yè)生產(chǎn)中需脫硫處理，主要反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：①_______條件下，有利于反應(yīng)Ⅰ自發(fā)正向進(jìn)行(填“高溫”、“低溫”“任意溫度”)。②反應(yīng)Ⅲ：，則_______(用含、的代數(shù)式表示)。③若在恒容密閉容器中按物質(zhì)的量比為2：1投入和，發(fā)生上述Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)反應(yīng)，不同溫度下達(dá)到平衡，、與體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示：曲線Y代表是_______平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，發(fā)生該變化的原因是_______。1000℃時(shí)，_______。（3）研究表明含Ni化合物可高效催化分解。①一種催化過(guò)程是在NiO的作用下完成，的3d軌道分裂成兩組，請(qǐng)參照基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律將的價(jià)電子填充至圖3中，完成軌道表示式_______。②另一種光解過(guò)程是利用Ni-TFI為催化劑，Ni-TFT形成有機(jī)八面體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)中的空隙可容納，其光解催化原理如圖所示。這種催化劑與結(jié)合的方式體現(xiàn)了超分子的特性_______(填“自組裝”或“分子識(shí)別”)，圖中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。19.羅格列酮是一種胰島素增敏劑，合成路線如下：已知：異構(gòu)化生成D的反應(yīng)類似酮式-烯醇式互變，酮式-烯醇式互變機(jī)理如下：。回答下列問(wèn)題：（1）A→B的轉(zhuǎn)化需加入_______提高平衡產(chǎn)率。a．濃硫酸b．濃鹽酸c．吡啶(有機(jī)堿)（2）B→C的反應(yīng)類型為_(kāi)______。（3）D的