2018屆高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)學(xué)案4(專題：水溶液中的離子平衡-第一講-《弱電解質(zhì)的電離》的核心知識(shí))_第1頁
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專題：水溶液中的離子平衡第一講《弱電解質(zhì)的電離》的核心知識(shí)北京四中：葉長軍知識(shí)結(jié)構(gòu)：學(xué)法：本章深刻理解平衡的影響因素，牢牢把握好兩個(gè)字：主、次如：常溫下，0.1mol·L-1醋酸和0.1mol·L-1醋酸鈉混合溶液呈酸性還是堿性？1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。微觀結(jié)構(gòu)大多數(shù)離子化合物強(qiáng)極性鍵共價(jià)化合物極性鍵或非極性鍵構(gòu)成的化合物實(shí)例酸、堿、鹽、H2O大多數(shù)有機(jī)物、SO3、CO2等2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念水溶液中全部電離的電解質(zhì)水溶液中部分電離的電解質(zhì)電離程度完全電離，不存在電離平衡部分電離，存在電離平衡電離方程式H2SO4=2H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO3—CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2ONH4++OH-H3PO4H++H2PO4－H2PO4－H++HPO42－HPO42－H++PO43－溶液中溶質(zhì)微粒只有水合離子水合離子，弱電解質(zhì)分子實(shí)例強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4HBr、HI、HClO4等強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2絕大多數(shù)鹽：BaSO4、AgCl、CaCO3弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3HNO2、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、HCOOHCH3COOH、等。弱堿：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性堿說明：BaSO4、AgCl、CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中離子濃度非常小，導(dǎo)電能力非常弱。例題：3、弱電解質(zhì)的電離平衡及其移動(dòng)說明：（1）稀釋冰醋酸過程中各量(nH+、、c(H+)、導(dǎo)電性)的變化情況：c(H+)=等C等V的鹽酸、醋酸稀釋圖等H+濃度、等體積的鹽酸、醋酸稀釋圖（2）0.1mol/L醋酸溶液做下列改變后各參數(shù)的變化？移動(dòng)方向電離程度c(CH3

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