高一化學(xué)集體備課導(dǎo)學(xué)案 科目：化學(xué) 主備人：時(shí)間：2008-12-20組長(zhǎng)：徐成斌 年級(jí)主任：分管校長(zhǎng)：第三節(jié)硫和氮的氧化物（第一課時(shí)）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：（1）了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途；掌握二氧化硫和氮氧化物的化學(xué)性質(zhì)。（2）了解可逆反應(yīng)的概念；知道SO2的漂白原理；二、學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：二氧化硫和氮氧化物的化學(xué)性質(zhì)，可逆反應(yīng)。在空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。二氧化硫和二氧化氮是什么？空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來(lái)報(bào)告？它們有什么危害？一、二氧化硫1、二氧化硫的物理性質(zhì)、、氣味的氣體；密度比空氣；易液化、易溶于水2、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)SO2屬于性氧化物，與水反應(yīng)生成；可以跟堿或堿性氧化物直接反應(yīng)；⑴二氧化硫與水反應(yīng)：SO2

+H2O可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，[問(wèn)題]：水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？（2）二氧化硫與堿的反應(yīng)SO2

+2NaOH==+H2O；SO2

+NaOH==SO2

+Ca(OH)2==↓+H2O；SO2

+Ca(OH)2+H2O==[問(wèn)題]：能不能用澄清的石灰水來(lái)鑒別SO2

與CO2？如何鑒別？（3）二氧化硫的漂白性使品紅溶液褪色氯水二氧化硫原理氯水中，將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)SO2直接與有色物質(zhì)結(jié)合生成實(shí)質(zhì)反應(yīng)反應(yīng)效果永久性暫時(shí)性范圍漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊褪色（變紅）（4）二氧化硫的還原性2SO2+O2——SO2

通入紫色的酸性KMnO4溶液，溶液褪色或變淺。2KMnO4+2H2O+5SO2===+2+2二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S===3↓+2H2O以上學(xué)習(xí)了二氧化硫的性質(zhì)，如果我們要通過(guò)一套裝置來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫的性質(zhì)，對(duì)應(yīng)所裝的試劑是：B滴有紫色石蕊的水溶液，C品紅溶液，D酸性KMnO4溶液，E濃的NaOH溶液D還可以用什么試劑替代，E的作用是什么？為何要濃溶液？[問(wèn)題]：D還可用來(lái)替代。SO2

+Br2+2H2O====2+SO2是有刺激性氣味的有毒的氣體，不能直接排放到空氣中，E的作用是如果用的是固體的吸收劑，那可以選用D連接干燥管或U形管，裝的藥品是4、二氧化硫的用途：SO2在日常生活中有一定用處，工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。[練習(xí)]：一、選擇題（1-2選項(xiàng)） 1.向FeCl3和BaCl2的酸性混合液中,通入SO2氣體,有白色沉淀生成,此沉淀是（）A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S2．下列溶液通入SO2能產(chǎn)生沉淀的是（）A、CaCl2溶液B澄清石灰水C、NaOH溶液D氫氧化鋇溶液3.你認(rèn)為減少酸雨可采取的措施是（）①少用煤做燃料②把工廠的煙囪造高③燃料脫硫④在己酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A．①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤4．A、B兩種氣體都是污染大氣的主要污染物，國(guó)家《環(huán)境保護(hù)法》嚴(yán)禁未經(jīng)處理就把它們排放到空氣中。A是一種單質(zhì)，其水溶液具有殺菌消毒作用，B是形成酸雨的主要污染物。請(qǐng)寫出下列變化的化學(xué)方程式：⑴A用于工業(yè)上制取漂白精：；⑵B的水溶液露置在空氣中酸性增強(qiáng)：；⑶A、B都能分別使品紅試液褪色，但兩者水溶液混合后卻不能使品紅褪色且溶液酸性增強(qiáng)：5．請(qǐng)注明各瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象，并用化學(xué)方程式表示下列變化中可能發(fā)生的反應(yīng)（品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液不要求寫方程式）__________________________________、_________________________________________________________________________、_________________________________________________________________________、_________________________________________________________________________、_____________________________答案：一、1．無(wú)色、有毒、刺激性 大2、酸性H2SO3⑴H2SO3SO2

+2NaOH==Na2SO3+H2O；SO2

+NaOH==NaHSO3SO2

+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O；2SO2

+Ca(OH)2==Ca（HSO3）2（3）氯水二氧化硫原理HClO不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)實(shí)質(zhì)氧化還原非氧化還原效果范圍2SO2+O2——2SO3(5)2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(6)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2OD還可用溴水來(lái)替代。SO2

+Br2+2H2O====2HBr+H2SO4 無(wú)水氯化鈣[練習(xí)]：1.A2.BD3.C4.⑴2Cl2

+2Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+ Ca(Cl0)2(2)2H2SO3+O2=====2H2SO4(3)SO2

+Cl2

+2H2O===H2SO4+2HCl5.SO2

+Br2

+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+2H2S===3S↓+2H2O2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2

+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2OSO2

+2NaOH==Na2SO3+H2O高一化學(xué)集體備課導(dǎo)學(xué)案 科目：化學(xué) 主備人：時(shí)間：2008-12-20組長(zhǎng)：徐成斌 年級(jí)主任：分管校長(zhǎng)：第三節(jié)硫和氮的氧化物（第二課時(shí)）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：（1）了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途；掌握二氧化硫和氮氧化物的化學(xué)性質(zhì)。二、學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：氮氧化物的化學(xué)性質(zhì)。氮氧化物溶于水的計(jì)算一、二氧化氮和一氧化氮1.NO的生成及NO2的轉(zhuǎn)化放電N2+O22 2NO+O2=2放電3NO2+H2O=2+應(yīng)用:”魔鬼谷”經(jīng)常電閃雷鳴,但谷內(nèi)植物生長(zhǎng)異常茂盛,由于有豐富的氮肥.土壤H2OO2O2閃電N2土壤H2OO2O2閃電例題1:將20ml充滿NO和NO2的混合氣體的試管倒立于盛水的水槽中,充分反應(yīng)后,剩余氣體的體積變?yōu)?0ml,求原混合氣體中NO和NO2各占多少ml?二.NO2的物理性質(zhì)色氣味有毒氣體,密度比空氣大,易液化,易溶于水。[科學(xué)探究]實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象解釋1將一支充滿NO2的試管倒放在盛有水的水槽中紅棕色氣體逐漸，水位上升，最后水充滿整個(gè)試管的，無(wú)色氣體充滿試管的（上部）3NO2+H2O=2HNO3+NONO2為紅棕色氣體，易溶于水，NO為無(wú)色氣體，難溶于水。2制取少量氧氣3將氧氣緩緩?fù)ㄈ氩襟E（1）的試管中無(wú)色氣體變?yōu)樯珰怏w，又變?yōu)闊o(wú)色氣體，但氣體體積逐漸縮小，液面不斷上升2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO三、氮氧化物溶于水的計(jì)算1、NO2與O2的混合氣體溶于水3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2兩個(gè)反應(yīng)不斷循環(huán)進(jìn)行，其總方程式為：4NO2+O2+2H2O=4HNO32、NO與O2的混合氣體溶于水2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO兩個(gè)反應(yīng)不斷循環(huán)進(jìn)行，其總方程式為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3例題2:將盛有25mlNO2和O2混合氣體的量筒倒立于盛水的水槽中,充分反應(yīng)后,剩余5ml無(wú)色氣體,求原混合氣體中NO2占多少ml?四、二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染1.酸雨：PH小于5.6的雨水。2.酸雨的形成：3NO2+H2O=2HNO3+NO催化劑2.2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4催化劑練習(xí)1.下列環(huán)境問(wèn)題與二氧化氮的排放有關(guān)的是()A.酸雨B.光化學(xué)煙霧C.臭氧空洞D.溫室效應(yīng)2.下列氣體中,易溶于水的無(wú)色氣體是()A.N2B.NOC.NO2D.NH33、容積為10mL的試管，充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于水槽中，若最后剩余2mL氣體，則原混合氣體中，O2的體積可能為()A、0.8mLB、9.2mLC、3.6mLD、1.6mL4、將盛滿NO2、O2的100mL試管倒扣在水槽中，讓其充分反應(yīng)，結(jié)果剩余氣體10mL，則原混合氣體中NO2與O2的體積比為A、18:7B、3:2C、9:1D、43:75、下列物質(zhì)：①氟氣②金屬鈉③二氧化氮④氧化鈣，能與水反應(yīng)生成氣體單質(zhì)的是A、①②B、①②③C、①②③④D、②③6、下列各組氣體中，常溫下能共存的是A、H2和F2B、NO和O2C、H2S和SO2D、N2和O27、下列各組物質(zhì)中，通入氣體既作氧化劑又作還原劑的是A、NO2同入水中B、F2通入水中C、CO2通入Na2O2中D、H2S通入氯水中8．有A、B、C、D四種氣體，能發(fā)生下列變化A+D→E+H2O，E+O2→D，C+D→B+F，B+O2→C。且已知其中：C為紅棕色，D能使石灰水變渾濁，E常溫下是固體，F(xiàn)是一種酸酐。（1）寫出四種氣體的化學(xué)式：A_______、B_______、C_______、D_________。（2）寫出C+D→B+F所表示的反應(yīng)方程式_____________________________。（3）寫出D使石灰水變渾濁的反應(yīng)方程式____________________________。答案：一、放電