2025年下學(xué)期高一化學(xué)原理綜合題專項(xiàng)訓(xùn)練一、化學(xué)反應(yīng)與能量變化綜合題（一）反應(yīng)熱與焓變計(jì)算例題1：已知298K時(shí)，1molH?(g)與0.5molO?(g)反應(yīng)生成1molH?O(l)放出285.8kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。若2molH?(g)完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出483.6kJ熱量，計(jì)算液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣的焓變。解析：熱化學(xué)方程式需標(biāo)注物質(zhì)狀態(tài)及焓變數(shù)值。書(shū)寫時(shí)注意ΔH的正負(fù)號(hào)與單位（kJ/mol），化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比。液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣的焓變可通過(guò)蓋斯定律計(jì)算，即水蒸氣生成焓與液態(tài)水生成焓的差值。參考答案：H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)ΔH=-285.8kJ/molH?O(l)=H?O(g)ΔH=+44kJ/mol（二）原電池與電解池原理應(yīng)用例題2：某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示原電池裝置（Cu-Zn-稀硫酸），回答下列問(wèn)題：（1）寫出正負(fù)極的電極反應(yīng)式；（2）若電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，計(jì)算生成H?的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；（3）若將稀硫酸替換為CuSO?溶液，分析電池效率變化并解釋原因。解析：原電池中活潑金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；較不活潑金屬或非金屬作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。電子轉(zhuǎn)移量與產(chǎn)物物質(zhì)的量的關(guān)系可通過(guò)電極反應(yīng)式中的計(jì)量數(shù)計(jì)算。電解質(zhì)溶液改變會(huì)影響離子遷移速率和電極反應(yīng)類型。參考答案：（1）負(fù)極：Zn-2e?=Zn2?；正極：2H?+2e?=H?↑（2）2.24L（3）效率提高，因Cu2?氧化性強(qiáng)于H?，反應(yīng)速率加快二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律綜合題（一）原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)遞變例題3：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，B是地殼中含量最高的元素，C2?與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸。（1）推斷四種元素的符號(hào)；（2）比較A、B、C的原子半徑大??；（3）寫出D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式，并判斷其酸性與H?SO?的強(qiáng)弱。解析：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征推斷元素是解題關(guān)鍵。A原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，應(yīng)為碳元素；地殼中含量最高的元素是氧；C2?與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同，說(shuō)明C是鎂；短周期最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸的元素有Cl、S等，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系確定D為Cl。原子半徑比較需結(jié)合周期律：同周期從左到右原子半徑減小，同主族從上到下增大。參考答案：（1）A：C；B：O；C：Mg；D：Cl（2）原子半徑：Mg>C>O（3）HClO?，酸性強(qiáng)于H?SO?（二）化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)分析例題4：用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程，并判斷分子的極性：（1）NaCl；（2）H?O；（3）CO?解析：離子鍵通過(guò)電子得失形成，共價(jià)鍵通過(guò)共用電子對(duì)形成。極性分子中正負(fù)電荷中心不重合（如H?O），非極性分子中電荷分布對(duì)稱（如CO?）。書(shū)寫電子式時(shí)需注意離子化合物的電荷標(biāo)注和共價(jià)化合物的共用電子對(duì)表示。參考答案：（1）Na?[:Cl:]?（離子鍵，離子化合物）（2）H:O:H（極性共價(jià)鍵，極性分子）（3）O::C::O（極性共價(jià)鍵，非極性分子）三、化學(xué)平衡與反應(yīng)速率綜合題（一）化學(xué)平衡狀態(tài)判斷與移動(dòng)例題5：在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，回答下列問(wèn)題：（1）下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變B.v正(N?)=v逆(NH?)C.c(N?):c(H?):c(NH?)=1:3:2D.混合氣體密度不變（2）若升高溫度，平衡向______方向移動(dòng)；若增大壓強(qiáng)，N?的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”或“不變”）。解析：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷需依據(jù)“等”（正逆反應(yīng)速率相等）和“定”（各物質(zhì)濃度不變）。該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，增壓平衡正向移動(dòng)。選項(xiàng)B需滿足v正(N?)=1/2v逆(NH?)才為平衡狀態(tài)。參考答案：（1）A（2）逆反應(yīng)；增大（二）反應(yīng)速率影響因素與計(jì)算例題6：某溫度下，在2L密閉容器中投入4molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，2min后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L。（1）計(jì)算2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率；（2）若升高溫度后，反應(yīng)速率增大，分析活化能與反應(yīng)速率的關(guān)系；（3）下列措施能加快反應(yīng)速率的是（）A.加入催化劑B.恒容通入惰性氣體C.減小容器體積D.降低溫度解析：反應(yīng)速率v=Δc/Δt，注意化學(xué)計(jì)量數(shù)與速率的關(guān)系（v(B)=1/2v(C)）?；罨茉降?，反應(yīng)速率越快，催化劑通過(guò)降低活化能加快反應(yīng)速率。恒容通入惰性氣體不改變反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率不變。參考答案：（1）0.15mol/(L·min)（2）活化能降低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快（3）AC四、電解質(zhì)溶液與離子反應(yīng)綜合題（一）離子方程式書(shū)寫與正誤判斷例題7：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)；（2）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合；（3）氯氣通入溴化鈉溶液中。解析：離子方程式書(shū)寫需遵循“拆、刪、查”原則：易溶強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式，難溶物、氣體、弱電解質(zhì)保留化學(xué)式。（2）中Cu(OH)?和BaSO?均為沉淀，不可拆分；（3）為置換反應(yīng)，Cl?將Br?氧化為Br?。參考答案：（1）CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O（2）Cu2?+SO?2?+Ba2?+2OH?=Cu(OH)?↓+BaSO?↓（3）Cl?+2Br?=2Cl?+Br?（二）溶液酸堿性與pH計(jì)算例題8：常溫下，計(jì)算下列溶液的pH：（1）0.01mol/LHCl溶液；（2）0.001mol/LNaOH溶液；（3）pH=2的H?SO?與pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH。解析：強(qiáng)酸溶液中c(H?)等于酸濃度，強(qiáng)堿溶液中c(OH?)等于堿濃度，pH=-lgc(H?)，pOH=-lgc(OH?)，常溫下pH+pOH=14。等體積混合時(shí)，需判斷酸堿性：pH=2的H?SO?中c(H?)=0.01mol/L，pH=12的NaOH中c(OH?)=0.01mol/L，恰好完全中和，溶液呈中性。參考答案：（1）2（2）11（3）7五、化學(xué)實(shí)驗(yàn)與定量分析綜合題（一）物質(zhì)的量濃度配制與誤差分析例題9：實(shí)驗(yàn)室需配制250mL0.1mol/LNaOH溶液，回答下列問(wèn)題：（1）需稱量NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_____g；（2）若定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度______（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）；（3）寫出配制過(guò)程中“溶解”和“轉(zhuǎn)移”操作的注意事項(xiàng)。解析：溶質(zhì)質(zhì)量m=cVM=0.1mol/L×0.25L×40g/mol=1.0g。定容俯視刻度線會(huì)使溶液體積偏小，濃度偏高。溶解時(shí)需用玻璃棒攪拌加速溶解，轉(zhuǎn)移時(shí)需用玻璃棒引流，且洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶。參考答案：（1）1.0（2）偏高（3）溶解：用玻璃棒攪拌至NaOH完全溶解，冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移；轉(zhuǎn)移：用玻璃棒引流，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液注入容量瓶（二）化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)例題10：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論。解析：非金屬性強(qiáng)弱可通過(guò)單質(zhì)氧化性比較，即Cl?能置換出Br?。實(shí)驗(yàn)需使用強(qiáng)氧化劑（如KMnO?與濃鹽酸反應(yīng)制Cl?），將Cl?通入NaBr溶液中，觀察溶液顏色變化。注意尾氣處理（用NaOH溶液吸收多余Cl?）。參考答案：實(shí)驗(yàn)步驟：向分液漏斗中加入濃鹽酸，圓底燒瓶中加入KMnO?固體，連接好裝置；打開(kāi)分液漏斗活塞，使?jié)恹}酸滴入圓底燒瓶，觀察到有黃綠色氣體生成；將生成的氣體通入盛有NaBr溶液的試管中，振蕩；試管中溶液由無(wú)色變?yōu)槌燃t色。結(jié)論：Cl?的氧化性強(qiáng)于Br?，氯元素非金屬性強(qiáng)于溴元素六、綜合應(yīng)用題（跨模塊整合）例題11：工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al?O?，含F(xiàn)e?O?雜質(zhì)）制備鋁的工藝流程如下：鋁土礦→鹽酸溶解→過(guò)濾→濾液→過(guò)量NaOH溶液→過(guò)濾→濾液→通入CO?→過(guò)濾→Al(OH)?→灼燒→Al?O?→電解→Al（1）寫出鹽酸溶解Al?O?的離子方程式；（2）分析加入過(guò)量NaOH溶液后過(guò)濾所得濾渣的成分；（3）若電解102kgAl?O?，理論上可得到鋁的質(zhì)量為多少？（Al?O?相對(duì)分子質(zhì)量102）解析：該題整合了元素化合物、離子反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。Al?O?與鹽酸反應(yīng)生成Al3?，F(xiàn)e?O?生成Fe3?；加入過(guò)量NaOH后，Al3?轉(zhuǎn)化為AlO??進(jìn)入溶液，F(xiàn)e3?生成Fe(OH)?沉淀。電解Al?O?的化學(xué)方程式為2Al?O?(熔融)電解4Al+3O?↑，根據(jù)方程式計(jì)算鋁的質(zhì)量。參考答案：（1）Al?O?+6H?=2Al3?+3H?O（2）Fe(OH)?（3）54kg七、專項(xiàng)訓(xùn)練題組（附解題策略）（一）反應(yīng)原理綜合題組題目特征：融合熱化學(xué)、電化學(xué)、平衡原理，常以工業(yè)生產(chǎn)為背景。解題策略：熱化學(xué)方程式書(shū)寫注意物質(zhì)狀態(tài)與ΔH符號(hào)；原電池正負(fù)極判斷依據(jù)“氧化還原反應(yīng)拆分”；化學(xué)平衡計(jì)算利用“三段式”法（起始、轉(zhuǎn)化、平衡濃度）。（二）結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題組題目特征：以元素推斷為起點(diǎn)，考查原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、周期律應(yīng)用。解題策略：牢記短周期元素“位-構(gòu)-性”關(guān)系；電子式書(shū)寫區(qū)分離子鍵（“[]”+電荷）與共價(jià)鍵（共用電子對(duì)）；半徑比較遵循“層多徑大，層同序小徑大”。（三）實(shí)驗(yàn)與計(jì)算綜合題組題目特征：結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作考查定量分析能力，如滴定、產(chǎn)率計(jì)算等。