2025年下學(xué)期高一化學(xué)自我評(píng)價(jià)反思試題（二）一、選擇題（每題4分，共40分）下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法正確的是（）A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O的物質(zhì)的量為1molC.將0.5molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LD.32gO?和O?的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N?反思引導(dǎo)：本題考查物質(zhì)的量的基本概念及相關(guān)計(jì)算。錯(cuò)誤選項(xiàng)是否反映出你對(duì)“物質(zhì)的量濃度中體積指溶液體積而非溶劑體積”“氣體摩爾體積適用對(duì)象為氣體”等核心知識(shí)點(diǎn)的理解不足？若錯(cuò)選A，需反思是否混淆了“物質(zhì)”與“分子”的概念（如NaCl由離子構(gòu)成，無分子）；若錯(cuò)選C，需強(qiáng)化對(duì)溶液配制中“溶液體積”的認(rèn)知。下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OD.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag反思引導(dǎo)：離子方程式正誤判斷需關(guān)注“拆分是否正確”“電荷是否守恒”“產(chǎn)物是否合理”。例如，碳酸鈣難溶于水不可拆（B項(xiàng)錯(cuò)誤），氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)的離子配比應(yīng)為1:2（C項(xiàng)錯(cuò)誤）。若錯(cuò)選A，需反思鐵與非氧化性酸反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)為Fe2?而非Fe3?；若漏看“難溶物不可拆”，需加強(qiáng)對(duì)物質(zhì)溶解性表的記憶。下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2Na+Cl?=2NaClB.2KClO?(\xlongequal[\triangle]{MnO_2})2KCl+3O?↑C.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?OD.Zn+CuSO?=ZnSO?+Cu反思引導(dǎo)：氧化還原反應(yīng)的特征是“有元素化合價(jià)變化”。若無法快速判斷，可嘗試標(biāo)注各元素化合價(jià)（如C項(xiàng)中Na、C、O、H、Cl的化合價(jià)均未變化）。若錯(cuò)選，需反思是否對(duì)“四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”掌握不牢（如置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是）。下列關(guān)于鹵素（F、Cl、Br、I）的說法錯(cuò)誤的是（）A.單質(zhì)的氧化性隨原子序數(shù)增大而減弱B.氫化物的穩(wěn)定性隨原子序數(shù)增大而增強(qiáng)C.單質(zhì)的顏色隨原子序數(shù)增大而加深D.Cl?能從NaBr溶液中置換出Br?反思引導(dǎo)：鹵素性質(zhì)遞變規(guī)律是元素周期律的重要應(yīng)用。若錯(cuò)選B，需強(qiáng)化“同主族元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定”的認(rèn)知（F的非金屬性最強(qiáng)，HF最穩(wěn)定）?？山Y(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記憶：Cl?為黃綠色，Br?為深紅棕色，I?為紫黑色，顏色逐漸加深。設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1mol/LNaCl溶液中含有的Na?數(shù)為N?B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHe含有的原子數(shù)為2N?C.16gO?和O?的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為N?D.1molFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N?反思引導(dǎo)：本題綜合考查物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移等知識(shí)點(diǎn)。若錯(cuò)選A，需注意“未給出溶液體積”；若錯(cuò)選D，需明確Fe與鹽酸反應(yīng)生成Fe2?，轉(zhuǎn)移2mol電子。對(duì)于混合氣體（如O?和O?），可利用“最簡式法”計(jì)算原子數(shù)（均由O原子構(gòu)成，16gO原子的物質(zhì)的量為1mol）。下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是（）A.SO?能使品紅溶液褪色，且褪色后加熱可恢復(fù)原色B.SO?是酸性氧化物，可與水反應(yīng)生成H?SO?C.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥NH?D.濃硝酸與Cu反應(yīng)生成NO?，稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO，說明稀硝酸氧化性更強(qiáng)反思引導(dǎo)：SO?的漂白性為“暫時(shí)性漂白”（與品紅結(jié)合生成不穩(wěn)定物質(zhì)），而Cl?的漂白性為“永久性漂白”（氧化漂白）。若錯(cuò)選B，需區(qū)分SO?（生成H?SO?）與SO?（生成H?SO?）的性質(zhì)差異。濃硫酸不能干燥NH?（發(fā)生反應(yīng)H?SO?+2NH?=(NH?)?SO?），若忽略此點(diǎn)，需加強(qiáng)對(duì)“氣體干燥劑選擇”的歸納（酸性干燥劑不能干燥堿性氣體，如NH?；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體，如CO?、SO?）。在無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（）A.Cu2?、Na?、SO?2?、Cl?B.K?、Na?、CO?2?、NO??C.Ba2?、H?、Cl?、CO?2?D.Fe3?、K?、OH?、SO?2?反思引導(dǎo)：離子共存需滿足“無色”“不反應(yīng)”（無沉淀、氣體、弱電解質(zhì)生成，無氧化還原反應(yīng)）。A項(xiàng)Cu2?為藍(lán)色，D項(xiàng)Fe3?為黃色，可直接排除；C項(xiàng)Ba2?與CO?2?生成BaCO?沉淀，H?與CO?2?生成CO?氣體，不可共存。若忽略“無色”條件，需強(qiáng)化對(duì)常見有色離子的記憶（Cu2?藍(lán)色、Fe2?淺綠色、Fe3?黃色、MnO??紫紅色）。下列關(guān)于金屬鈉的說法錯(cuò)誤的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成Na?O?B.鈉與水反應(yīng)時(shí)，鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水小C.鈉保存在煤油中，是為了防止鈉與空氣中的O?和H?O反應(yīng)D.鈉與CuSO?溶液反應(yīng)可置換出Cu反思引導(dǎo)：鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng)生成NaOH，再與鹽反應(yīng)（如2Na+2H?O=2NaOH+H?↑，2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?），無法置換出Cu。若錯(cuò)選D，需反思對(duì)“鈉與鹽溶液反應(yīng)規(guī)律”的理解是否到位。鈉的保存、燃燒產(chǎn)物（Na?O?淡黃色）、與水反應(yīng)現(xiàn)象（浮、熔、游、響、紅）是常考點(diǎn)，需結(jié)合實(shí)驗(yàn)記憶。下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（）A.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑B.Cl?+H?O=HCl+HClOC.2F?+2H?O=4HF+O?D.SO?+H?O=H?SO?反思引導(dǎo)：氧化劑在反應(yīng)中“得電子，化合價(jià)降低”。A項(xiàng)中H?O的H元素由+1價(jià)降為0價(jià)（生成H?），作氧化劑；C項(xiàng)中H?O的O元素由-2價(jià)升為0價(jià)（生成O?），作還原劑；B項(xiàng)H?O中元素化合價(jià)不變，既非氧化劑也非還原劑；D項(xiàng)為非氧化還原反應(yīng)。若無法判斷，可通過標(biāo)注各物質(zhì)中元素的化合價(jià)，分析“誰得電子、誰失電子”。下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ﹟選項(xiàng)|實(shí)驗(yàn)?zāi)康膢實(shí)驗(yàn)操作||------|-------------------------|-----------------------------------||A|鑒別NaCl和Na?CO?溶液|滴加稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生||B|除去CO?中的HCl氣體|通過NaOH溶液||C|分離CaCO?和NaCl固體|溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶||D|配制100mL0.1mol/LNaCl溶液|將5.85gNaCl溶于100mL水中|反思引導(dǎo)：A項(xiàng)中Na?CO?與鹽酸反應(yīng)生成CO?氣泡，NaCl無現(xiàn)象，可鑒別；B項(xiàng)中CO?和HCl均與NaOH反應(yīng)（CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O，HCl+NaOH=NaCl+H?O），應(yīng)選用飽和NaHCO?溶液（只吸收HCl：NaHCO?+HCl=NaCl+CO?↑+H?O）；C項(xiàng)CaCO?不溶于水，NaCl溶于水，溶解后過濾分離出CaCO?，濾液蒸發(fā)結(jié)晶得NaCl，正確；D項(xiàng)中“溶于100mL水”所得溶液體積大于100mL，濃度小于0.1mol/L，應(yīng)選用100mL容量瓶配制。若錯(cuò)選B或D，需加強(qiáng)對(duì)“物質(zhì)分離提純”“溶液配制”等實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范理解。二、非選擇題（共60分）（12分）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO?反應(yīng)制取Cl?，化學(xué)方程式為：MnO?+4HCl（濃）(\xlongequal{\triangle})MnCl?+Cl?↑+2H?O（1）該反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是________，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。（2）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl?，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________mol。（3）用向上排空氣法收集Cl?時(shí)，檢驗(yàn)Cl?是否收集滿的方法是________。反思引導(dǎo)：（1）中需通過化合價(jià)變化判斷氧化劑（MnO?中Mn由+4價(jià)降為+2價(jià)，得電子）和還原劑（HCl中Cl由-1價(jià)升為0價(jià)，失電子），且注意“4molHCl中只有2mol被氧化為Cl?（另2mol生成MnCl?，未被氧化）”，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2。若忽略“部分HCl未被氧化”，需強(qiáng)化對(duì)“氧化還原反應(yīng)中‘被氧化/被還原的物質(zhì)’與‘參加反應(yīng)的物質(zhì)’的區(qū)別”的理解。（3）中Cl?的驗(yàn)滿方法為“用濕潤的淀粉-KI試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則已收集滿”（Cl?+2KI=2KCl+I?，I?遇淀粉變藍(lán)），若表述不準(zhǔn)確（如未說明“濕潤”或“集氣瓶口”），需規(guī)范實(shí)驗(yàn)操作的語言描述。（14分）A、B、C、D為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、B同周期，C、D同周期，A與C同主族。A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(\bigcirc_{+x})28y，B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。（1）A的元素符號(hào)為________，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為________。（3）A、B、C三種元素形成的化合物的化學(xué)式為________，該化合物的水溶液呈________性（填“酸”“堿”或“中”），原因是________（用離子方程式表示）。反思引導(dǎo)：本題考查元素周期表與元素化合物性質(zhì)的綜合應(yīng)用。由B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍（次外層只能為2個(gè)電子，最外層6個(gè)電子），可知B為O；A的原子結(jié)構(gòu)示意圖中x=2+8+y，且A與B同周期（第二周期），A與C同主族（短周期），原子序數(shù)A<B<C<D，可推知A為Na（y=1，x=11），C為K（與Na同主族，第四周期），D為Cl（最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HClO?為強(qiáng)酸）。若無法正確推斷元素，需加強(qiáng)對(duì)“原子結(jié)構(gòu)示意圖”“元素在周期表中位置”與“元素性質(zhì)”關(guān)系的梳理。（3）中A、B、C形成的化合物為K?O?或KOH（結(jié)合原子序數(shù)及常見化合物，應(yīng)為KOH），其水溶液呈堿性（OH?電離），若寫成K?O?，需注意K?O?與水反應(yīng)生成KOH和O?（2K?O?+2H?O=4KOH+O?↑），溶液仍呈堿性，但題目中“形成的化合物”更可能指簡單氧化物對(duì)應(yīng)的堿（KOH）。（16分）某化學(xué)興趣小組探究SO?的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉固體的儀器名稱是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）裝置B中品紅溶液褪色，說明SO?具有________性；裝置C中酸性KMnO?溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為________，該反應(yīng)體現(xiàn)了SO?的________性。（3）裝置D中NaOH溶液的作用是________，反應(yīng)的離子方程式為________。（4）若將裝置B中的品紅溶液換成紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是________，原因是________。反思引導(dǎo)：（1）中實(shí)驗(yàn)室制取SO?的反應(yīng)為Na?SO?+H?SO?（濃）=Na?SO?+SO?↑+H?O，盛放固體的儀器為“圓底燒瓶”或“錐形瓶”（需根據(jù)裝置圖判斷，若為固體與液體不加熱反應(yīng)，常用錐形瓶）。（2）中SO?使品紅褪色體現(xiàn)漂白性，使酸性KMnO?褪色體現(xiàn)還原性（MnO??被還原為Mn2?，SO?被氧化為SO?2?），離子方程式為5SO?+2MnO??+2H?O=5SO?2?+2Mn2?+4H?。若無法配平，需練習(xí)“氧化還原反應(yīng)離子方程式配平”（抓住“電子守恒、電荷守恒、原子守恒”三原則）。（4）中SO?與水反應(yīng)生成H?SO?，溶液呈酸性，使石蕊試液變紅，但SO?不能漂白石蕊（石蕊為酸堿指示劑，漂白性對(duì)其無效），若錯(cuò)誤認(rèn)為“褪色”，需區(qū)分SO?對(duì)“品紅”與“酸堿指示劑”的作用差異。（18分）將10.6gNa?CO?固體溶于水配成500mL溶液，回答下列問題：（1）該溶液中Na?CO?的物質(zhì)的量濃度為________mol/L，Na?的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。（2）取出100mL該溶液，其中含Na?CO?的質(zhì)量為________g，含Na?的數(shù)目為________。（3）向取出的100mL溶液中加入足量稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為________，生成CO?的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為________L。（4）若將該溶液與0.1mol/LH?SO?溶液等體積混合（忽略體積變化），混合后溶液中SO?2?的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。反思引導(dǎo)：（1）中n(Na?CO?)=m/M=10.6g/106g/mol=0.1mol，c(Na?CO?)=n/V=0.1mol/0.5L=0.2mol/L，c(Na?)=2c(Na?CO?)=0.4mol/L。若忽略Na?CO?的電離（Na?CO?=2Na?+CO?2?），需強(qiáng)化對(duì)“電解質(zhì)溶液中離子濃度計(jì)算”的理解（離子濃度=溶質(zhì)濃度×化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)）。（3）中Na?CO?與鹽酸反應(yīng)的離子方程式