化學(xué)用語、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

①化學(xué)用語梳理

1.知識點梳理②結(jié)構(gòu)與性質(zhì)梳理

導(dǎo)航2.先做高考題三年高考真題

3.模擬題訓(xùn)練①化學(xué)用語

②結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解釋

知識點梳理

1.物質(zhì)結(jié)構(gòu)常見的表示方法

核素fici

結(jié)構(gòu)示意圖

Cl：S2-：5)

S：Is22s22P63s23P4或［Ne］3s23P4

核外電子排布式

S2-：Is22s22P63s23P6

Is2s2p

電子排布圖（軌道表示式）A

n.t4

3s3p

▲A

s：3S23D4,fl2

價電子排布式或排布圖

3d4s

A

Fe：3d64s2,f1f

?)fit...-*pMl.?.

8二wX一5—R

s、p電子云輪廓圖與。、n

Qp'Q

鍵的形成過程?………

―?A

?fn遞,?示且用道用

H：()：H

H2O：

電子式

2

KTcNa-［：()：()：］-Na^

NazOz：…??

NaS^+xNa—>Na*

??［：S：F-Na*

化學(xué)鍵和離子鍵的形成過程

H-+-Cl：-H：C1：

最簡式

C6Hl2。6：CH2O

結(jié)構(gòu)式

CO2：O=C=OHC1O：H—0—Cl

結(jié)構(gòu)簡式

乙烯：CH2=CH2乙酸：CH3COOH

鍵線式2-丁烯的鍵線式：

球棍模型

CH.4乙烯：RC

比例模型CH4：乙烯：焚

2.有機(jī)物簡單命名

(1)烷涇的系統(tǒng)命名

1一選最長的碳鏈作為主鏈

1i從離取代基最近的一端開始

［寫去稱］

1一先簡后繁，相同基合并

CII—CH—CII,—CH—€'H—CH3

‘L'LI

CH3CH2CH的系統(tǒng)命名為2,5?二甲基3乙基己烷

(U______________________________________________________

(2)含有官能團(tuán)鏈狀有機(jī)物的命名

3-甲基T-丁烯

(3)苯的同系物的命名

(1)習(xí)慣命名：用鄰、間、對。

(2)系統(tǒng)命名法

將苯環(huán)上的6個碳原子編號，以某個取代基所在的碳原子的位置為1號，選取最小位次號給其他

取代基編號。

間二甲苯或1,3-二甲苯

CII3

3.離子鍵、共價鍵的比較

離子鍵共價鍵

成鍵粒子陰、陽離子原子

成鍵實質(zhì)陰、陽離子向的靜電作用共用電子對與成鍵原子間的靜電作用

活潑金屬與活潑非金屬經(jīng)電子得失，形成離同種元素原子之間形成不同種元素原子之

形成條件

子鍵；錢根離子與酸根離子之間形成離子鍵非極性共價鍵間形成極性共價鍵

形成的物非金屬單質(zhì)；某些共價共價化合物或某些

離子化合物

質(zhì)化合物或離子化合物離子化合物

4.o鍵與n鍵

1.。鍵

形成由兩個原子的S軌道或P軌道“頭碰頭”重疊形成

s?s型

H—H的S-S(T鍵的形成

HClHClHC1

類型s?p型o6)=>GC0=>..

H—Cl的s-p(r鍵的形成

ClClClClci2

P-P型

Cl—Cl的p-p。鍵的形成

以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸做旋轉(zhuǎn)操

特征作，共價鍵的電子云的圖形不變，這種特征稱為

軸對稱；一般來說，G鍵的強(qiáng)度較大

2.五鍵

形成由兩個原子的P軌道“肩并肩”重疊形成

p-P兀鍵

p-pF鍵的形成

特征兀鍵的電子云具有鏡面對稱性，兀鍵不能旋轉(zhuǎn)；兀鍵不如o鍵牢固，較易斷裂

9.范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響

(1)范德華力

①概念：物質(zhì)的分子之間存在著相互作用力，把這類分子間作用力稱為范德華力。

②特征：范德華力很弱，比化學(xué)鍵的鍵能小廣2個數(shù)量級。

③影響因素

a.一般來說，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。

b.分子的極性越大，范德華力也越大。

(2)范鐫華力對物質(zhì)熔、沸點的影響

物質(zhì)特點影響規(guī)律具體實例(熔、沸點)

隨著相對分子質(zhì)量的增大一范德華力增大一熔、

組成和結(jié)構(gòu)相似F2<C12<BP2<I2

沸點升高

相對分子質(zhì)量接

分子的極性越小f范德華力越小一熔、沸點越低

N2<CO

近

10.氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響

(1)氫鍵的概念

氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個電負(fù)

性很大的原子(如水分子中的氧)之間形成的作用力。

(2)表示方法

氫鍵可用X—H…Y—表示，式中X和丫表示F、0、N,“一”表示共價鍵，“…”表示形

成的氫鍵。

(3)氫鍵的特征

①氫鍵不是化學(xué)鍵，而是特殊的分子間作用力，其鍵能比化學(xué)鍵弱，比范德華力強(qiáng)。

②氫鍵具有一定的方向性和飽和性。

X—H與丫形成分子間氫鍵時，氫原子只能與一個丫原子形成氫鍵，3個原子總是盡可能

沿直線分布，這樣可使X與丫盡量遠(yuǎn)離，使兩原子間電子云的排斥作用力最小，體系能

量最低，形成的氫鍵最強(qiáng)、最穩(wěn)定(如圖)。

/°\\180o

HH)

?./O,'o

F/\/\

HHHH

HF分子間氫鍵示意圖地0分子?間氫鍵示意圖

(4)氫鍵的類型

①分子間氫鍵，如對翔基苯甲醛分子間的氫鍵如圖-所示。

分子間氫鍵'°、C_H

②分子內(nèi)氫鍵，如鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)的氫鍵如圖二所示。

(5)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響

①對物質(zhì)熔、沸點的影響

a.某些氫化物分子間存在氫鍵，如&0、NIL、HF等，使其熔、沸點反常的高。

b.同分異構(gòu)體中分子間形成氫鍵的物質(zhì)比分子內(nèi)形成氫鍵的物質(zhì)熔、沸點高，如熔、沸

8以什“

點：鄰羥基苯甲酸()＜對羥基苯甲酸(、=/)o

②對物質(zhì)溶解度的影響

溶劑和溶質(zhì)之間形成氫鍵使溶質(zhì)的溶解度增大，如氨、甲醇、甲醛、甲酸等易溶于水。

③對物質(zhì)密度的影響

如圖所示，在冰中水分子間以氫鍵互相連接形成相當(dāng)疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)中有許多

空隙，造成體積膨脹，密度減小。

H

Ji?

O’H'O^H

III

11.配位鍵

⑴概念

由一個原子單方面提供孤電子對，而另一個原子提供空軌道而形成的化學(xué)鍵，即“電子對

給予一接受''鍵。

(2)實例

在四水合銅離子中，銅離子與水分子之間的化學(xué)鍵是由水分子提供孤電子對給予銅離子，

銅離子接受水分子的孤電子對形成的。

(3)表示方法

配位鍵可以用A-B來表示，其中A是提供孤電子對的分子或離子，B是接受孤電子對

的原子或金屬離子。例如：

①NH1中的配位鍵表示為

II

CH—N-*H],

II

②[Cu(NH3)J2+中的配位鍵表示為

NH.

I

[H3N->CU+NH3r

NH.。

③[Cu(H2O)412+中的配位鍵表示為

H?()

[H式)-aCu-OH2]2T

H2O。

(4)配位鍵的形成條件

①成鍵原子一方能提供孤電子對。如分子有NH3、H20.HF、CO等；離子有C「、0H\

CN-、SCN-等。

②成鍵原子另一方能提供空軌道。如H+、Al3\B及過渡金屬的原子或離子。

③配位鍵同樣具有飽和性和方向性。一般來說，多數(shù)過渡金屬的原子或離子形成配位鍵

的數(shù)目是基本不變的，如Ag+形成2個配位鍵，CM+形成4個配位鍵等。

11.配合物

⑴概念

通常把金屬離子或原子(稱為中心離子或原子)與某些分子或離子(稱為配體或配位體)以

配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物。如［Cu(NH3)4〕SO4、［Ag(N%)2］

OH等均為配合物。

⑵組成

配合物［CU(NH3)JSO4的組成如圖所示：

(CU(NH3)JSO4

/\

中心離子配7體配位數(shù)離千(外界)

f

配離子(內(nèi)界)

①中心原子：提供空軌道接受孤電子對的原子。中心原子一般都是帶正電荷的陽離子(此

時又叫中心離子)，最常見的有過渡金屬離子：Fe3\Ag\Cu2\ZM+等。

②配體：提供孤電子對的陰離子或分子，如C「、NH3、H2O等。配體中直接同中心原子

配位的原子叫做配位原子。配位原子必須是含有孤電子對的原子，如NH：：中的N,H2O

中的O等。

③配位數(shù)：直接與中心原子形成的配位鍵的數(shù)目。如［Fe(CN)6］啊」FM+的配位數(shù)為6。

配合物的形成對性質(zhì)的影響

(1)顏色改變，如Fe(SCN)3的形成。

(2)溶解度改變，如AgCl沉淀可溶于氨水得到［Ag(NH3)21;

配合物的應(yīng)用

(1)跟人類生活有密切的關(guān)系。例如，在人和動物體內(nèi)起輸送氧氣作用的血紅素是Fe?+的

配合物。

(2)在生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)方面的應(yīng)用也很廣泛，例如，在醫(yī)藥科學(xué)、化學(xué)催化劑、新型分子

材料等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。

12.四類晶胞對比

型

分子晶體共價晶體金屬晶體離子晶體

比較

金屬陽離子、

構(gòu)成粒子分子原子陰、陽離子

自由電子

粒子間的相互作范德華力

共價鍵金屬鍵離子鍵

用力（某些含氫鍵）

有的很大，有

硬度較小很大較大

的很小

有的很高，有

熔、沸點較低很高較高

的很低

難溶于常見溶大多易溶于水等極

溶解性相似相溶難溶于任何溶劑

劑性溶劑

一般不導(dǎo)電，溶一般不具有導(dǎo)電電和熱的良導(dǎo)晶體不導(dǎo)電，水溶

導(dǎo)電、導(dǎo)熱性

于水后有的導(dǎo)電性體液或熔融態(tài)導(dǎo)電

金屬氧化物（如

大多數(shù)非金屬單

部分非金屬單質(zhì)

K2O>

質(zhì)、氣態(tài)氫化物、

（如金剛石、硅、金屬單質(zhì)與合Na2O）>強(qiáng)堿

酸、非金屬氧化

物質(zhì)類別及舉例晶體硼）、部分非金（如Na、Ak（如KOH、

物（SiO2除外）、

金屬化合物（如Fe、青銅）NaOH）>

絕大多數(shù)有機(jī)物

絕大部分鹽（如

SiC>SiO2）

（有機(jī)鹽除外）

NaCl）

（1）共價晶體一定含有共價鍵，而分子晶體可能不含共價罹。

（2）含陰離子的晶體中一定含有陽離子，但含陽離子的晶體中不一定含陰離子，如金屬晶體

（3）共價晶體的熔點不一定比離子晶體高，如石英的熔點為1710C,MgO的熔點為2852C。

（4）金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的熔點高，如Na的熔點為97C,尿素的熔點為132.7

（5）石墨屬于混合型晶體，但因?qū)觾?nèi)原子之間碳碳共價鍵的鍵長為1.42x10r°m,比金剛石中碳

碳共價鍵的鍵長（1.54x10-。】）短，所以熔、沸點高于金剛石。

（6）由原子形成的晶體不一定是共價晶體，如由稀有氣體原子形成的晶體是分子晶體。

先做高考題

1.（2025河北）下列化學(xué)用語表述正確的是

A.中子數(shù)為12的笈核素：；;NeB.氯化鎂的電子式：：

?**■***??

C.甲醛分子的球棍模型：.D.CO：的價層電子對互斥模型：

2.（2025河北）化學(xué)研究應(yīng)當(dāng)注重宏觀與微觀相結(jié)合。下列宏觀現(xiàn)象與微觀解釋不符的是

選

宏觀現(xiàn)象微觀解釋

項

A氮氣穩(wěn)定存在于自然界中氮分子中存在氮氮三鍵，斷開該共價鍵需要較多的能量

苯不能使澳的cci,溶液

B苯分子中碳原子形成了穩(wěn)定的大兀鍵

褪色

C天然水晶呈現(xiàn)多面體外形原子在三維空間里呈周期性有序排列

氯化鈉晶體熔點高于氯化離子晶體中離子所帶電荷數(shù)越少，離子半徑越大，離子

D

鋁晶體晶體熔點越低

3.（2024河北）從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)工化學(xué)的有效方法。下列實例與解釋

不符的是

選

實例解釋

項

A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級是量子化的

孤電子對與成鍵電子對的斥力大

BCO2、CH2OSCCL鍵角依次減小

于成健電子對之間的斥力

CsCl晶體中Cs+與8個Q-配位，而NaCl晶體

CCs+比Na+的半徑大

中Na+與6個C「配位

各步中的C-H鍵所處化學(xué)環(huán)境不

D逐個斷開CH4中的C-H鍵，每步所需能量不同

同

4.（2023河北）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實例與解樣不相符的是

選

實例解釋

項

用He替代H2填充探空氣球更安

AHe的電子溝型穩(wěn)定，不易得失電子

全

B月與NH3形成配合物

BF3中的B有空軌道接受NH3中N的孤電子

B

B即對

C堿金屬中Li的熔點最高堿金屬中Li的價電子數(shù)最少，金屬鍵最強(qiáng)

N原子價層只有4個原子軌道，不能形成5個

D不存在穩(wěn)定的NF、分子

N-F鍵

模擬題訓(xùn)練

一、化學(xué)用語

1.（2025?河北保定?三模）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列化學(xué)用語表

達(dá)正確的是

A.軌道表示式Is向向2s回立2p王|違背了洪特規(guī)則

B.鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵:

COOHHOOC

HJITM'“，I和II是同一種物質(zhì)

C.

H3cdN%HN

2CH3

III

D.由E原子和F原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子模型為

2.（2025?河北衡水?模擬預(yù)測）下列化學(xué)用語正確的是

A.基態(tài)CB的結(jié)構(gòu)示意圖:

CH；的空間結(jié)構(gòu)模型：

C.基態(tài)Br的價層電子排布：3d"）4s24Ps

D.用電子式表示HC1的形成過程：H?T6：—>H+[：C1：]-

????

3.（2025?河北衡水?一模）下列化學(xué)用語表達(dá)錯誤的是

A.IIC1分子中S-P。漫的電子云輪廓圖：（￡7）

B.中子數(shù)為20的氯原子的核索符號：：;C1

C.s2c%的結(jié)構(gòu)式：C1-S-S-C1

D.NF,分子的VSEPR模型名稱：四面體形

4.（2025?河北石家莊?二模）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

A.Is22s?2p；一博2/2艮此過程能形成吸收光譜

B.Fe?-的結(jié)構(gòu)示意圖：（+26）2814

C.軌道表示式蒲備用%違背了洪特規(guī)則

D.乙烘分子中的。犍示意圖：H|

5.（2025?河北邢臺?三模）下列化學(xué)用語使用錯誤的是

A.基態(tài)C原子的核外電子軌道表示式:回回EH

Is2s2p

+2-+

B.過氧化鈉的電子式：Na［：O：O：］Na

C.。凡中C的雜化軌道電子云輪廓圖:

D.C「的結(jié)構(gòu)示意圖：

6.（2025?河北邢臺?二模）下列化學(xué)用語使用正確的是

?Na+

A.NaCl晶體的晶胞:ocr

O

,II

B-H-C-N的化學(xué)名稱：N-二甲基甲酰胺

C.2p；的電子云圖:

D,磁性氧化鐵的化學(xué)式：

7.（24-25高三上?江西萍鄉(xiāng)?期中）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

A.SO3的VSEPR模型:B.羥基的電子式：?6：H

C.基態(tài)Cr原子的價層電子排布式：［Ar］3d$4/D.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH,CHCH2

8.（24-25高三下?青海?階段練習(xí)）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)錯誤的是

A.Na,。？的電子式：Na+［：O：O：］2'Na+

B.NH；分子的空間結(jié)構(gòu)模型：0^0

C.CH.CH2c（CH3）=CH?的名稱：2-甲基?2?丁烯

D.基態(tài)Cu原子的價層電子軌道表示式:uiuituniuim

3d4s

二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解釋

9.（2025?河北保定?三模）類比和推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法。下列結(jié)論合理的是

選

已知方法結(jié)論

項

AHC1是強(qiáng)酸類比HF是強(qiáng)酸

B。2是非極性分子類比。3是非極性分子

向CuSO溶液中通入足量NH、可以制取

4NH,比H?O更容易與c心形

C推理

2+

［CU（NH3）J成配位鍵

Li在。2中燃燒只能生成Liq,不能生成

D推理Li原子的最外層電子數(shù)為1

Li2O2

A.AB.BC.CD.D

10.（2025?河北滄州?三模）下列說法正確的是

A.HF分子間氫鍵可表示為：F-H..F

B.$也分子N原子的雜化方式為sp?

C.N%的VSEPR模型為三角錐形

H

、96°52'二

D.小。2分子的空間結(jié)構(gòu)為_卜93。51?？赏茰y出HQ2為非極性分子

96。52'

H

II.（2025?河北衡水?三模）從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實

例與解釋不符的是

選項宏觀事實微觀解釋

甲烷分子式為CH,而非C%,且甲烷分子中碳原子進(jìn)行sp3雜化，形成4個能量

A

為正四面體結(jié)構(gòu)相等的雜化物道

1-戊醇在水中的溶解度比乙醇1-戊醇與水形成的分子間氫鍵比乙醇與水形成

B

在水中的溶解度小的氫鍵作用力更強(qiáng)

乙醛能與極性試劑HCN發(fā)生加

醛基中的電子對偏向氧原子，使氧原子帶負(fù)電

COH

成反應(yīng)生成1荷，HCN中的H帶正電荷，連接在氧原子上

同一主族堿金屬元素的單質(zhì)熔同一主族從上到下堿金屬元素原子的半徑逐漸

D

沸點逐漸降低增大，金屬鍵逐漸減弱

A.AB.BC.CD.D

12.（2025?河北保定?二模）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯誤的是

A.何一周期從左到右，元素的笫一電離能逐漸增大

B.短周期元素的基態(tài)原子中，叩軌道半充滿的原子有2種

C.電負(fù)性越大的元素，其原子對鍵合電子的吸引力越大

D.最外層電子數(shù)為4的原子可能是金屬原子

13.（2025?河北?二模）類比是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列類比正確的是

A.由單質(zhì)熔點C12<B「2<l2,類比推理：熔點LivNaVK

B.由SiCl4是非極性分子，類比推理：SR是非極性分子

C.由BR空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，類比推理：NF,空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

D.由酸性CFCOOH>CChCOOH,類比推理：酸性C1CH2coOH>BrCH2coOH

14.（2025?河北石家莊?三模）下列說法正確的是

A.白磷和金剛石的晶體類型相同，鍵角也相同

B.氮原子的2p,、2py、2p：原子軌道形狀相同，能量也相同

C.BeCl?和H?O分子中原子個數(shù)相同，分子的空間構(gòu)型也相同

D.N?和CO的相對分子質(zhì)量相同，范德華力大小也相同

15.（2025?河北石家莊?三模）下列對事實的解釋或說明正確的是

事實解釋或說明

AF?與H?的反應(yīng)能力強(qiáng)于0?F?分子中共價鍵的鍵能大于0

乙靜與水互溶，而1-戊醇在水中溶1-戊靜中的炫基較大，其中的QH

B

解度很小跟水分子的-OH的相似因素小

缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶

C晶體具有各向異性

液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊

石墨晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，電子能從

D石墨晶體可以導(dǎo)電

一個平面跳躍到另一個平面

16.（2025?河北石家莊?二模）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列性質(zhì)或用途與解

釋不相符的是

A.聚乙煥可用于制備導(dǎo)電高分子材料，因為聚乙快分子形成大兀鍵，兀電子可以在碳

原子之間自由移動

B.壁虎能在大花板上爬行自如，因為壁虎足上的纖毛與墻壁之間能形成范德華力

C.CHQCH、結(jié)構(gòu)中C—O-C的鍵角大于Hg中的H-O—H鍵角，因為C的電負(fù)性

大于H

D.C2&NH3NO3的熔點低于NHaNO,的熔點，因為aH’NH；離子體積大，與NO；形成

的離子鍵較弱

17.（2025?河北邯鄲?三模）從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。

下列實例與解釋不符的是

實例解釋

甘油分子中有3個羥基，易與水形成

A甘油吸濕性較強(qiáng)

氫鍵

電子發(fā)生能級躍遷，釋放出不同波長

B某些金屬及其化合物灼燒時呈現(xiàn)不同焰色

的光

QO2分子中存在大7T犍（n；）,CIO?比QQ的鍵

CC1O2中Cl-O鍵的鍵能比。Q的大

角大

杯酚與C6G通過分子間作用力形成超

D用杯酚分離C/和CM

分子

A.AB.BC.CD.D

18.（2025?河北滄州?模擬預(yù)測）類比和推理是化學(xué)研究的重要方法，下列類比或推理正確的

是

A.Na與氧氣反應(yīng)生成Na?O、Na2O2;Li與氧氣反應(yīng)也生成Li?O、Li2O2

B.Fe和S直接化合生成FeS：Cu和S直接化合生成Cu2s

C.Cl?可置換出KBr溶液中的澳；F?也可置換出KBr溶液中的溟

D.—CH,為推電子基團(tuán)，酸性：CH3COOH<HCOOH；堿性：CH3NH2<NH3

19.（2025?河北滄州?模擬預(yù)測）從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下

列解釋與實例不符的是

選

實例解釋

項

石墨晶體內(nèi)存在共價鍵、分子間作用力，而金

A石墨熔點比金剛石高

剛石晶體內(nèi)只存在共價鍵

加入乙醇，使溶劑極性減小，[cu（NH3）Jso4

向[CU（NHJ4]SO4溶液中加入乙

B

醇，析出深藍(lán)色晶體溶解度減小

C鍵能：N=N>3N-NNmN中九鍵的強(qiáng)度比。鍵的大

DSiHC1可以和HQ反應(yīng)放出H?電負(fù)性：H>Si

A.AB.B.C.CD.D

20.（2025?河北石家莊?二模）下列說法正確的是

A.AB型離子晶體，陽離子的配位數(shù)均相同

B.等物質(zhì)的量的HCN和CO2含冗鍵數(shù)FI和中心原子的雜化類型均相同

C.鄰羥基苯甲酸比對羥基苯甲酸的沸點高，前者更易形成分子間氫鍵

D.AB3型分子都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

21.（2025?河北唐山?二模）我國研究團(tuán)隊成功合成“超級炸藥”引起了世界矚目。

[Mg（H2O）6]2+[（N5）2（H2O）4產(chǎn)是其一種中間體，下列說法正確的是

2s2p

A.鎂離子的核外電子軌道表示式為回卜（卜"打

B.陽離子的空間結(jié)構(gòu)為立方體

C.已知為五元平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其中N原子均為sp3雜化

D.中間體中配位體分子的VSEPR模型為四面體

22.（2025?河北石家莊?二模）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)是基本的化學(xué)學(xué)科思想。下列事實與解釋不相符

的是

選項事實解釋

基態(tài)Mg+失去的是能量較

A第二電離能：Na>Mg

高的3s能級的電子

基態(tài)氮原子的軌道表示式為回回111111L

電子填入簡并軌道時遵循

Is2s2p

B

而不是回回回1L泡利原理

Is2s2p

「Fr

F\|/F

為離子化合陰、陽離子的體積大，離

CFZIXF

LFJ子鍵弱，熔點低

物，常溫下呈液態(tài)

18-冠-6的空穴適配K+的

D18-冠-6能夠識別K+,而不能識別Na+

大小

A.AB.BC.CD.D

23.（2025?河北唐山?二模）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列物質(zhì)的性質(zhì)差異與解釋不符的是

性質(zhì)差異解釋

白磷中P-P鍵彎曲,

A白磷比紅磷易自燃

張力較大

中心原子雜化類型

BCH4鍵角比NH3大

不同

鉛的納米晶體熔點明納米晶體的表面積

C

顯低于大塊晶體增大

15?冠?5比18?冠-6識別冠雁15-冠-5空腔直

D

Na+能力強(qiáng)徑與Na+直徑匹配

A.AB.BC.CD.D

24.（23-24高三下?湖北武漢?階段練習(xí)）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素

匹配錯誤的是

選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

A沸點：正戊烷（36.1C）高于新戊烷（9.5℃）分子間作用力

B熔點：A1FdIO4O℃）遠(yuǎn)高于A1C1?78℃升華）晶體類型

C酸性：CRCOOH(pKa=0.23)遠(yuǎn)強(qiáng)于CH.COOH(pKa=4.76)羥基極性

D鄰羥基苯甲醛的沸點高于對羥基苯甲醛氫鍵的種類

A.AB.BC.CD.D

25.（23-24高三上.山西太原?期末）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹

配正確的是

性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

A.酸性：HCi<HBr非金屬性

B.與鈉反應(yīng)的劇烈程度：H2O>C2H5OH羥基的極性

中心原子的雜化方

?

C.鍵角：CH4(109.5)>NH3(l07.3j

式

+

熔點：晶體類型

D.BF；<NaBF4

星尸3

A.AB.BC.CD.D

高考題答案

1.下列化學(xué)用語表述正碓的是

A.中子數(shù)為12的笈核素：；;NeB.氯化鎂的電子式：：@：Mg：Cl：

C.甲醛分子的球棍模型：XD.CO：-的價層電子對互斥模型：

【答案】C

【解析】

【詳解】A.筑原子的質(zhì)子數(shù)為1(),中子數(shù)為12,故就核素;;Ne,A錯誤；

D.氯化鎂為離子化合物，電子式為[?丁Mg2+[?丁，B錯誤；

C.甲醛(HCHO)分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，球棍模型中原子大小、連接方式應(yīng)與實際結(jié)構(gòu)

相符。甲醛中C原子連接2個H原子和1個O原子，巨為平面結(jié)構(gòu)，題中模型符合甲醛分

子結(jié)構(gòu)特點，C正確；

D.對于COj,中心C原子的價層電子對數(shù)=3+4+2；3><2=3,孤電子對數(shù)為0,價層

電子對互斥模型應(yīng)為平面三角形，D錯誤；

故選C。

2.化學(xué)研究應(yīng)當(dāng)注重宏觀與微觀相結(jié)合。下列宏觀現(xiàn)象與微觀解釋不符的是

選

宏觀現(xiàn)象微觀解釋

項

A氮氣穩(wěn)定存在于自然界中氮分了?中存在氮氮三鍵，斷開該共價鍵需要較多的能量

苯不能使溪的CCL溶液

B苯分子中碳原子形成了穩(wěn)定的大兀鍵

褪色

C天然水晶呈現(xiàn)多面體外形原子在三維空間里呈周期性有序排列

氯化鈉晶體熔點高于氯化離子晶體中離子所帶電荷數(shù)越少，離子半徑越大，離子

D

鋁晶體晶體熔點越低

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氮氣的穩(wěn)定性源于氮分子中的三鍵，鍵能高難以斷裂，A正確；

B.苯因大兀鍵結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難以與浪發(fā)生加成或取代，B正確；

C.水晶的規(guī)則外形由原子三維有序排列（晶體結(jié)構(gòu)）導(dǎo)致，C正確；

D.氯化鈉熔點高于氯化鋁的真實原因是氯化鋁為分子晶體而非離子晶體，選項中將二者均

視為離子晶體并用離子電荷和半徑解釋，不符合實際，D錯誤；

故選D。

3.從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實例與解釋不符的是

選

實例解釋

項

A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級是量子化的

孤電子對與成鍵電子對的斥力大

Bco2、CH2O>CCL鍵角依次減小

于成鍵電子對之間的斥力

CsCl晶體中Cs+與8個cr配位，而NaCl晶體

CCs+比Na+的半徑大

中Na+與6個C「配位

各步中的C-H鍵所處化學(xué)環(huán)境不

D逐個斷開CH4中的C-H鍵，每步所需能量不同

同

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.原子光譜是穴連續(xù)的線狀譜線，說明原子的能級是不連續(xù)的，即原子能級是量

子化的，故A正確；

B.CO,中中心C原子為sp雜化，鍵角為180。，CH,0中中心C原子為sp?雜化，鍵角大

約為120。，CCL中中心C原子為Sp3雜化，鍵角為109。28\三種物質(zhì)中心C原子都沒

有孤電子對，三者鍵角大小與孤電子對無關(guān)，故B錯誤；

C.離子晶體的配位數(shù)取決于陰、陽離子半徑的相對大小，離子半徑比越大，配位數(shù)越大，

Cs+周圍最多能排布8個C「，Na，周圍最多能排布6個，說明Cs*比Na+半徑大，故

C正確；

D.斷開第一個鍵時，碳原子周圍的共用電子對多，原子核對共用電子對的吸引力較強(qiáng)，需

要能量較小，斷開C—H鍵越多，碳原子周圍共用電子對越少，原子核對共用電子對的吸

引力越大，需要的能量變大，所以各步中的C—H鍵所處化學(xué)環(huán)境不同，每步所需能量不

同，故D正確；

故選B。

4.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實例與解釋不相符的是

選

實例解釋

項

用He替代H2填充探空氣球更安

AHe的電子溝型穩(wěn)定，不易得失電子

全

與NH3形成配合物

BF,中的B有空軌道接受NH3中N的孤電子

B

[H3-B以對

C堿金屬中Li的熔點最高堿金屬中Li的價電子數(shù)最少，金屬鍵最強(qiáng)

N原子價層只有.4個原子軌道，不能形成5個

D不存在穩(wěn)定的NF5分子

N-F鍵

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氫氣具有可燃性，使用氫氣填充氣球存在一定的安全隱患，而相比之下,家氣是

一種惰性氣體，不易燃燒或爆炸，因此使用電子構(gòu)型穩(wěn)定，不易得失電子的氮氣填充氣球更

加安全可靠，故A正確；

B.三氨化硼分子中硼原子具有空軌道，能與氨分子中具有孤對電子的氮原子形成配位鍵,

所以三氟化硼能與氨分子形成配合物［H3N-B月］,故B正確；

C.堿金屬元素的價電子數(shù)相等，都為I,鋰離子的離子半徑在堿金屬中最小，形成的金屬

鍵最強(qiáng)，所以堿金屬中鋰的熔點最高，故c錯誤：

D.氮原子價層只有4個原子軌道，3個不成對電子，由共價鍵的飽和性可知，氮原子不能

形成5個氮氟鍵，所以不存在穩(wěn)定的五氟化氮分子，故D正確；

故選C。

模擬題答案

題號12345678910

答案DAABCCBCCA

題號11121314151617181920

答案BADBBCCBAB

題號2122232425

答案DBBDB

1.D

【詳解】A.2s軌道應(yīng)排布兩個自旋相反的電子，違背了Pauli不相容原理，故A錯誤；

B.鄰羥基苯甲醛中的-0H中的H原子與醛基中的0原子之間形成分子內(nèi)氫鍵，可表示為:

出

?V

人力C、