第二單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題2原子結(jié)構(gòu)

放大

n倍

原子

高效精講

①精講1：原子的構(gòu)成

1.原子結(jié)構(gòu)

_________________________原子有1個原子核

段子一每個質(zhì)子帶1個單位的正電荷

原子核-

(-------帶正電中子.不帶電

［原子H

呈電史拄〔核外電子一每個電子帶1個單位的負(fù)電有

帶負(fù)電

提分要點：

①原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中,原子不可再分。但通過其他方法或其他變化可以證明,

原子可以再分

②原子的質(zhì)量主要集中在原工核上，電子質(zhì)量很小，可以忽略不計。

2.構(gòu)成原子的各粒子間的關(guān)系

原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)

氫101

碳666

888

鈉111211

171817

由上表可歸納出：質(zhì)子，咱__________

們數(shù)量一咱們帶的起

(1)在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。樣多！荷數(shù)量也一

(2)在原子中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等(填“一定”或“不一定”)。

(3)不是所有原子都含有中了。

⑷核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同,則原子種類不同

例題1.嫦娥五號探測器探測到月球礦物質(zhì)中含有豐富的氮3,氮3是控核聚變的重要原料。如圖是氮3原子

的構(gòu)成示意圖，下列說法正確的是()

質(zhì)子

中子

電子

A.含有2個中子B.電子數(shù)和中子數(shù)相等

C.核電荷數(shù)為2D.該原子質(zhì)量主要集中在2個電子上

【答案】C

【解析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知氮3原子含有兩個質(zhì)子，1個中子，2個電子，故根據(jù)質(zhì)子數(shù)二核電荷

數(shù)。故選C

例題2.a、b兩種微粒的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，下列說法錯誤的是()

A.a粒子是鋰原子B.b粒子帶1個單位正電荷

C.a、b兩種微粒屬于同一種元素D.a、b兩種微粒的質(zhì)量相差很大

【答案】D

【解析】A、a粒子有3個質(zhì)子、3個中子、3個電子，為鋰原子，故A正確；

B、b粒子有3個質(zhì)子、3個中子、2個電子，為鋰離子，帶1個單位正電荷，故B正確；

C、a、b微粒均含有3個質(zhì)子，為同一種元素，故C正確：

D、a、b微粒僅相差一個電子，而原子質(zhì)量主要集中在原子核上，電子質(zhì)量可忽略不計，故兩者質(zhì)量相差

不大，故D錯誤；故選D

例題3.紫薯中含有被譽(yù)為“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核電荷數(shù)為34,中子數(shù)為44,則硒原子的

核外電子數(shù)為（）

AJOB.34C.44D.78

【答案】B

【解析】在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。故選B

①精講2:原子核外電子排布

1.核外電子運動的特點

（1）與原子相比，原子核的體積很小。核外有很大的空間，電子就在這個空間里不停運動

（2）在含有多個電子的原子中，核外電子具有不同的運動狀態(tài)，離核近的電子能量其，離核越遠(yuǎn)，電子

的能量一越高。

（3）科學(xué)家將電尸離核遠(yuǎn)近不同的運動區(qū)域，形象的稱為電子層

2.核外電子排布規(guī)律

（1）電子排布時，總是最先排布在離核較近的能量較低的電子層

（2）元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層，第一層最多容納2個電子，第二層最多容納也個

電子，最外層不超過旦個電子（只有一層的不超過2_個電子）

提分要點：

③排滿第一層，再排第二層，以此類推。

④每個電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個。

3.原子結(jié)構(gòu)示意圖

4,原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系

原子分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)實例

金屬原子一般少于工個易失去電子不穩(wěn)定鈉、鎂、鋁等

非金屬原子一般不少于工個易得到電子不穩(wěn)定氧、硫、磷、硅等

最外層電子數(shù)是3,易失去電子，故錯誤；D.鋁原子核外有3個電子層，正確。故選D

守精講3:離子

1.離子定義及分類

（1）定義：帶電荷的原子或原了?團(tuán)

（2）分類

［陽離子］帶正電荷的原子或原子團(tuán)

［陰離子］帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)

提分要點：

⑤原子團(tuán):由兩個或兩個以上原子按照一定的個數(shù)比形成的原子集團(tuán)，也叫做根。它不是獨立的物質(zhì)，通常

作為一個整體參加反應(yīng)，帶電荷的原子團(tuán)被命名為“某某根離子”

常見的原子團(tuán)有硝酸根、氫氧根、硫酸根、碳酸根、鉉根

2.離子的形成

（1）形成：原子得失電子形成離子

（2）金屬元素的原子最外層電子一般少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子,導(dǎo)致質(zhì)子數(shù)大于核外

電子數(shù)而帶上電荷，形成陽離子。

（3）非金屬原子的最外層電子一般不少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，導(dǎo)致質(zhì)子數(shù)小于核外電子

數(shù)而帶負(fù)電荷,形成陰離子

3.離子符號

（1）離子符號書寫

①在元素或原子團(tuán)符號的右上角標(biāo)明離子所帶的電荷數(shù)及電性

②數(shù)字在前，正負(fù)號在后。

③當(dāng)電荷數(shù)為“1”時，省略不寫。

（2）離子符號及周圍數(shù)字的意義

4.原子和離子區(qū)別與相互轉(zhuǎn)化

粒子種類啟后

陽離子陰離子

粒廣結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)上電子數(shù)質(zhì)子數(shù)V電子數(shù)

區(qū)粒子電性

不顯電顯一正電一性顯負(fù)電性

別表示法用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示

舉例Na、ClNa+C1

得電子得電子

相互轉(zhuǎn)化陽離子---------原子---------陰離子

去由.牛牛由孑

5.離子可以構(gòu)成物質(zhì)（以氯化鈉的形成過程為例）

失去1個電子陰、陽禹子間

「的幫電作用

最外層都達(dá)到了8臺電鄧互作用NaCl

子的相對樵定結(jié)構(gòu)

I）

得到1個電子

>CK(+1^28)8

5由Na-和C1-構(gòu)成

例題7.如圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

（1）B所表示的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得至/或，失去電子，形成（填“陽”或

“陰”）離子，離子符號為。

（2）表示原子的是（填字母，下同）

（3）表示陰離子的是,表示陽離子的是o

（4）具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是o

（5）化學(xué)性質(zhì)相似的原子是

【答案】（I）得到陰（2）BDE（3）AC（4）AC（5）BE

【解析】（1）B為氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)是6,容易得到電子，形成陰離子；（2）原子結(jié)構(gòu)中

質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故選BDE；（3）陰離子是核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)，氧離子是核電荷數(shù)大于核外

電子數(shù)；（4）最外層電子數(shù)達(dá)到8個電子即為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選AC；（5）原子化學(xué)性質(zhì)相似是因為最

外層電子數(shù)相同。故選BE

例題8.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.若x=17?則該粒子符號為。

B.若x=18,則該粒子是原子

C.若x=19,則該粒子是陽離子

D.若x=20,則該粒子是由一個原子得到兩個電子形成的

【答案】D

【解析】A.若x=17,質(zhì)子數(shù)=17,核外電子數(shù)=18,質(zhì)子數(shù)V核外電子數(shù)，為帶一個單位負(fù)電荷的氯離子,

其離子符號是C「，故A正確；B.若x=18,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，是原子，故B正確；C.若x=19,質(zhì)子數(shù)

=19,核外電子數(shù)=18,質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，是陽離子，故C正確；D.若x=20,質(zhì)子數(shù)=20,核外電子數(shù)

=18,質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，該粒子是由一個原子失去兩個電子形成的，故D錯誤。故選D

例題9.下列粒子可以通過得到電子變成原子的是（）

A.C1B.0B.O2C眄D.@R

【答案】c

【解析】A.是氯原子，不需要得失電子；B.氧離子是失去兩個電子變成氧原子；C.圖中表示鎂離子結(jié)構(gòu)示意

圖，需要得到兩個電子變成鎂原子，D.表示的氟原子。故選C

例題10.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別為a和b,他們的離子Xm+和Y11的核外電子排布相同，則下列關(guān)系

式正確的是（）

A.a-b+m+nB.a-btn+nC.a-b+mnD.a-bmn

【答案】A

【解析】在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，Xm+是其失去m個電子后形成的，Y。是其原子得到n

個電子后形成的，因為核外電子抹布相同，故am=b+n,故選A

例題11.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖

（1）若該粒子為原子，則x與y的關(guān)系是\\

（2）若該粒子為帶兩個單位正電荷的陽離子，貝Ux二,尸（+X）28y

（3）若該粒子為帶兩個單位負(fù)電荷的陰離子，則x=4/

【答案】x=2+8+y20216

【解析】（1）若為原子，則質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)，故填x=2+8+y；（2）若該粒子為帶兩個單位正電荷的陽

離子，則為失去兩個電子顯正電，則最外層電子失去兩個電子，故X是20,y是8；（3）若為帶兩個單位

的負(fù)電荷的陰離子，則最外層得到兩個電子，故X是16

例題12,下列關(guān)于Na、Na，兩種粒子的判斷中，正確的是（）

①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③質(zhì)量幾乎相等④Na+比Na穩(wěn)定

A.①②③B.?@@C.①③④D.@@@④

【答案】C

【解析】①鈉原子核電荷數(shù)為11,形成鈉離子，失去的是最外層電子，核電荷數(shù)不變，仍為11,正確：

②鈉原子失去電子形成鈉離子，鈉原子核外電子數(shù)比鈉離子多一個，錯誤；

③原子的質(zhì)量集中在原子核上，失去電子的質(zhì)品忽略不計，質(zhì)量幾乎相等，正確；

④Na+比Na穩(wěn)定，因為鈉離子最外層已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；故選C

①精講4:相對原子質(zhì)量

1.定義：以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比，得到相對原子質(zhì)量（符號為

Ar)

2.計算公式:

3,單位：相對原子質(zhì)量不是原子的真實偵量，是一個比值，它的單位是“1”，一般不讀出也不寫出

4.近似計算：相對原子質(zhì)量皿質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

提分要點：

⑥相對原子質(zhì)量不等于原子實際質(zhì)量，相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量成正比，原子質(zhì)量越大，相對原子質(zhì)量就

越大

⑦

張青蓮與相對原子質(zhì)成的溺定

中國科學(xué)院院士張青蓮教授（如圖3?14）為相對原

子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻(xiàn)。他于1983年當(dāng)選為國

際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會原子量與同位素豐度委員會委

員。他主持測定的錮、鉞、鋅、輯、怫、餌、鑄、鋪、

鋅的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)被確認(rèn)為國際標(biāo)準(zhǔn)。

圖￡14張吉蓮(1908-2006)

高效診斷

判斷錯誤

1、原子是實心球體（X）

2、原子核均由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)構(gòu)成（X）

3、原子不顯電性，所以原子中不含帶電荷的粒子（X）

4、最外層電子數(shù)小于4的原子一定易失去電子（X）

5、Na和Na+的化學(xué)性質(zhì)相同（義）

6、鎂離子的符號為Mg+2（X）

7、氯化鈉是由氯化鈉離子構(gòu)成（X）

8、相對原子質(zhì)量就是原子的實際質(zhì)量（X）

9、120號元素默寫

氫：（H）氮：（He）鋰：（Li）鉞：（Be）硼：（B）

碳：（C）氮：（N）氧：（0）氧：（F）氤：(Ne)

鈉：（Na）鎂：（Mg）鋁：（AI）硅：（Si）磷：（P）

硫：（S）氯：（CI）氨：(Ar)鉀：（K）鈣：（Ca）

高效鞏固

1裁14常用于測定古生物化石的年代。碳14原子的原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子和8個中子，則該原子的核外電

子數(shù)為（）

A.2B.6C.8D.14

【答案】B

【解析】原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。故選B

2.下列關(guān)于原子核的敘述中，正確的是（）

①通常由中子和電子構(gòu)成；②通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成；③帶負(fù)電荷；④不顯電性；⑤不能再分；⑥體積大

約相當(dāng)于原子的體積；⑦質(zhì)量大約相當(dāng)于原了?的質(zhì)量

A.①⑤B.②⑦匚③?D.②⑥⑦

【答案】B

【脩析】①原子核通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成，故錯誤；②原子核通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成，故正確；③原子核

帶正電，故錯誤；④原子核帶正電，故錯誤；⑤原子核分為質(zhì)子和中子，故錯誤；⑥原子核占原子體積很

小，核外有很大的空間，故錯誤；⑦原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，與原子質(zhì)量相當(dāng)，故正確。故選B

3.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列對該粒子的判斷正確的是（）

A.在化學(xué)反應(yīng)中易得電子@4

B.該粒子屬于非金屬原子5〃

C.原子核外帶13個單位的負(fù)電荷

D.第二層有8個電子，該粒子達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解析】根據(jù)示意圖可知，該粒子為鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)是3,易失去電子，故A錯誤；B.

鋁為金屬原子，故B錯誤；C.核外有13個電子，電子帶負(fù)電荷，故正確；D.最外層電子數(shù)達(dá)到8個具有穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)，故D錯誤。故選C

4.日本將核廢水排入海洋，極大地危害生態(tài)環(huán)境和人類健康。核廢水中含有大量的放射性元素，其中僦原子

的電子數(shù)為1，中子數(shù)為2,其核電荷數(shù)為（)

A.0B.IC.2D.3

【答案】B

【解析】原子中，核電荷數(shù)=電子數(shù).故選B

5.同一原子中，下列說法錯誤的是（)

A.質(zhì)子和中子的數(shù)目相同B.原子核和中子的電性不同

C.中子和電子的質(zhì)量不同D.原子核和原子的體積不同

【答案】A

【解析】A.原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，故錯誤：B.原子核帶正電，中子不顯電，故正確；C.電子質(zhì)

晟很小，忽略不計，故正確；D.原子核體積很小，故正確。故選A

6.下列關(guān)于原子的構(gòu)成，理解錯誤的是（)

A.離原子核越遠(yuǎn)的電子能量越高B.原子中無帶甩荷的粒子，所以原子不顯電性

C.核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運動D.原子核的體積與整個原子的體積相比要小很多

【答案】B

【解析】A.離原子核越遠(yuǎn)的，電子能量越高，正確；B.原子中含有原子核和核外電子，原子核帶正電，核外

電子帶負(fù)電，故錯誤；C.電子在核外不同區(qū)域運動，正確；D.原子核的體積很小，正確。故選B

7.最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種只由四個中子構(gòu)成的粒子,這種粒子稱為“四中子”，也稱為“零號元素，下列有關(guān)

該粒子的說法正確的是（）

A.不顯電性B.是一種新型原子

C.易失電子D.I個該粒子的質(zhì)量相當(dāng)于2個氫原子的質(zhì)量

【答案】A

【解析】A.該粒子只有中子，中子不帶電，故不顯電性，正確；B.不符合原子的特點，故錯誤；C.中子不顯

電，該粒子無質(zhì)子和電子，故錯誤；D.1個該粒子的質(zhì)量相當(dāng)于4個氫原子的質(zhì)量，故錯誤。故選A

8.金塊是由原子直接構(gòu)成的，下列說法正確的是（）

A.金塊中的原子無法變成更小的微粒B.溫度升高，金塊中的金原子運動也會加快

C.金塊原子間沒有間隙D.金塊加熱變成液體，金原子發(fā)生變化

【答案】B

【解析】A.金原子可以再分為原子核和核外電子，故錯誤；B.溫度越高，原子運動速率越快，正確；C.原子

間有間隔，固體間隔較小，故錯誤；D.加快加熱變成液體，屬于物理變化，原子沒有改變，故錯誤。故選B

9.下列有關(guān)微粒的說法錯誤的是（）

A.分子間一定有間隔B.原子不可分

C.離子的核外電子數(shù)不等于核電荷數(shù)D.分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)

【答案】B

【解析】A.分子間有間隔，正確；B.化學(xué)變化中，原子不可再分，除開化學(xué)變化，原子可以分為原子核和核

外電子，故錯誤；C.離子核外電子數(shù)不等于核外電子數(shù)，正確；D.分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)，正確。

故選B

10.下列有關(guān)微觀粒子的說法正確的是（）

A.純凈物都由同種分子構(gòu)成B.混合物一定由不同種分子構(gòu)成

C.分子是化學(xué)變化中的最小粒子D.原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化

【答案】D

【解析】純凈物也可以由原子或離子構(gòu)成，故錯誤；B.混合物可以由不同種分子構(gòu)成，也可以由不同原子

構(gòu)成，故錯誤；C.原子是化學(xué)變化中的最小粒子，過錯誤；D.原子得失電子形成離子，離子得失電子也可以

形戌原子，故正確。故選D

11.原子變成離子，一定發(fā)生改變的是（）

A.核外電子的排布B.原子的核電荷數(shù)C.中了數(shù)D.電子層數(shù)

【答案】A

【解析】原子變成離子，或失去電子，或得到電子，最外層電子數(shù)會發(fā)生改變，故電子排布也會改變。故

選A

12.某粒子最外層有8個電子，下列對該粒子的判斷正確的是（）

A.一定是陽離子B.一定是陰離子C.一定是稀有氣體原子D.無法確定

【答案】D

【解析】某粒子最外層有8個電子，該粒子可能是稀有氣體原子，也可能是得到電子達(dá)到穩(wěn)定形成陰離子，

也可能是原子失電子形成陽離子。故選D

13.下列說法不正確的是（）

A.原子得到或失去電子后形成離子B.陽離子得電子一定變?yōu)樵?/p>

C.原子核外電子占用的空間很大D.不同種離子的核外電子數(shù)可能相同

【答案】B

【解析】A.離子是由原子得失電子后形成，正確；B.陽離子得到電子不一定變?yōu)樵?，比如鎂離子得到1

個電子并不能變?yōu)殒V原子，故錯誤：C.原子核外有很大的空間，電子在這個空間內(nèi)不斷運動，故正確；D.

不同離子的核外電子數(shù)可能相同，比如氧離子核外電子數(shù)是10,鎂離子核外電子數(shù)也是10,故正確。故選

B

14.下列敘述錯誤的是（）

A.相同的原子可以構(gòu)成不同的分子B.原子的質(zhì)量中要集中在原子核上

C.原子失去或得到電子能形成離子D.化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類不改變

【答案】D

【解析】A.相同的原子可以構(gòu)成不同的分子，比如1個氧分子（02）由2個氧原子構(gòu)成，1個臭氧分子（Ch）

由3個氧原子構(gòu)成，故正確；C.原子得失電子形成離子，正確；D.化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類一定改變，故錯

誤。故選D

15.下列微粒中，核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)的是（）

+

A.NaB.OHC.O2D.Mg

【答案】B

【解析】A、Na+帶一個單位的正電荷，為陽離子，核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)，不符合題意；B、OH帶1個

單位的負(fù)電荷，為陰離子，核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)，符合題意；02表示氯分子，不顯電性，核電荷數(shù)二

核外電子數(shù)，不符合題意；D、Mg表示鎂原子，不顯電性，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，不符合題意；故選B。

16.下列各組粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，前者表示陰離子，后者表示陽離子的是（）

A礴④》B礴⑧2）

C./磅/｝D.嘮/）⑨/》）

【答案】C

【解析】A.前者為原子，后者為陰離子，錯誤；B.前者為陽離于，后者為陰離于，錯誤；C.前者為陰離于，

后者為陽離子，正確；D.前者為原子，后者為原子，錯誤。故選C

17.①最外層電子數(shù)為8：②核外有2層電子；③質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)。下列粒子符合上述條件的是()

A.Na+B.NeC.O2D.S2

【答案】C

【解析】根據(jù)題意可知該粒子為陰離子，且只有來層電子。故選C

18.如圖所示是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是()

磅磅④》④》明8

①①①④⑤

A.②③@表示的微粒性質(zhì)較穩(wěn)定B.⑤表示的微粒能通過失去電子變成原子

C.0②④屬于原子，③⑤屬于陰離子D.①④對應(yīng)元素組成化合物的化學(xué)式為NaF

【答案】C

【解析】A.②③⑤最外層電子數(shù)為8,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故正確：B.⑤是氯離子，為陰離子，可以通過失去電

子變?yōu)樵?，故正確；C.③屬于陽離子，故錯誤；D.①是氟原子，④是鈉原子，可以構(gòu)成化合物NaF,正確。

故選C

19.對于Fe、Fe2\Fe3+三種微粒的判斷，錯誤的是()

A.三種微粒的質(zhì)量幾乎相等B.三種微粒的核電荷數(shù)和電子數(shù)均不同

C.三種微粒的電子層結(jié)構(gòu)不相同D.三種微粒的化學(xué)性質(zhì)不同

【答案】B

【解析】A.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，失去電子幾乎不影響質(zhì)量，故正確；B.三種微粒的核電荷數(shù)相

同，電子數(shù)不同，故錯誤；C.核外電子數(shù)不同，其電子層非結(jié)構(gòu)不同，故正確；D.核外電子數(shù)不同，化學(xué)性

質(zhì)不同。故選B

20.用化學(xué)符號填空：

(1)2個氫離子；鈣離子；鋁離子；氮離子一；2個硫離子；氯離子

(2)硫酸根離子；碳酸根離子：硝酸根離子：氫氧根離子：鏤根離子一o

2+332+

【答案】(1)2H+；Ca；Al+；N；2s2；Cl；(2)SO?;CO3;NO?；OH；NH4

21.下列關(guān)于Mg、Mg2+”兩種粒子的判斷，不正確的是()

A.核電荷數(shù)相同B.質(zhì)量:幾乎相等C.Mg2+比Mg穩(wěn)定D.電子層數(shù)相同

【答案】D

【解析】A.都屬于鎂元素，質(zhì)子數(shù)相同，核電荷數(shù)相同，故正確；B.電子質(zhì)量很小，忽略不計，質(zhì)量幾乎相

等，故正確；C.鎂離子最外層電子數(shù)為8,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，正確：D.鎂原子失去最外層2個電子，形成鎂離

子，電子層數(shù)不同，故錯誤。故選D

22.質(zhì)量均為1g的Na、Mg、Al、K四種金屬中含各金屬原子個數(shù)最少的是（）

A.NaB.MgC.A1D.K

【答案】D

【解析】原子的相對原子質(zhì)量反映了其實際質(zhì)量，當(dāng)質(zhì)量都相等的前提下，相對原子質(zhì)量越大，所含的原

子數(shù)越少；相對原子質(zhì)量越小，所含的原子數(shù)越多，Na、Mg、Al、K的相對原子量分別是23,24,27,

39,當(dāng)質(zhì)量相同時，含原子數(shù)最少的是相對原子質(zhì)量最大的元素，即為K。故選D

23微和鎂的相對原子質(zhì)量分別是12和24,則碳和鎂的實際原子質(zhì)量之比為（）

A.I2:1B.2:12C.2:lD.l:2

【答案】D

【解析】碳和鎂的實際原子質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量質(zhì)比。故選D

24.某原子中共有40個粒子，其中14個粒子不帶電，則它的相對原子質(zhì)量是（）

A.13B.14C.27D.40

【答案】C

【解析】某原子中共有40個粒子，其中14個粒子不帶電，，則中子數(shù)為14,故質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之和為26,

再根據(jù)質(zhì)子數(shù)-電子數(shù)，則質(zhì)子數(shù)是13,相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故相對原子質(zhì)曷為27.故選C

25.已知一個水分子由2個氫原子和I個氧原子構(gòu)成，每個氫原子的核外有I個電子，核內(nèi)無中子；每個氧

原子的核內(nèi)由8個質(zhì)子，其相對原子質(zhì)量為16；則1個水分子中共有個質(zhì)子，個中子，一個

原子核，個電子。整個水分子電性

【答案】不顯

高效提升

1.據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著百萬噸的氨（He3）,其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1。下列關(guān)于氮

（Hc3）元素的說法正確的是（）

A.原子核外電子數(shù)為3B.氨原子由質(zhì)子、電子構(gòu)成

C.地球上空氣中也存在少量氮氣D.氨原子核外有2個電子層

【答案】C

【解析】A.原子中，質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)，故核外電子數(shù)為2,故錯誤；B.氮原子由原子核和核外電子構(gòu)成，

故錯誤；C.空氣中含有稀有氣體，包含有氮氣，故正確；D.氮原子核外只有一個電子層，故錯誤。故選C

2.如圖所示是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，以下說法正確的是（）

A.該原子是碳原子

B.該原子的質(zhì)盤為8g

C.該原子最外層電子數(shù)為6

D.該原子易失電子

【答案】C

【解析】根據(jù)題意，該示意圖為原子結(jié)構(gòu)，故4x=2+3x,x=2o故為氧原子結(jié)構(gòu)示意圖。故選C

3.在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子和電子等中，找出符合條件的粒子填在相應(yīng)的橫線上：

⑴能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子;（2）帶正電荷的粒子

（3）帶負(fù)電荷的粒子（4）質(zhì)量最小的粒子

⑸晶示電中性的粒子（6）原子中和的數(shù)目一定相等；

（7）決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是（或和）

【答案】（1）分子、原子（2）原子核、質(zhì)子（3）電子（4）電子（5）分子、原子、中子（6）質(zhì)子數(shù)電

子數(shù)（7）原子核質(zhì)子中子

4.下圖為A、B、C、D、E、F六種原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

，

@2@26妙力。丹：

77/1v-7//V//〃V/

ABCDEF

（1）寫出A、B、E、F四種原子的名稱：

AB.E.F.

（2）六種原子中，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定的是（填序號，下同）；在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的是—

容易得到電子的是；化學(xué)性質(zhì)相似的是。

【答案】（1）氮原子氧原子鎂原子硫原子（2）ACDEBFACBF

【解析】（1）A為氮原子，B為氧原子，E為鎂原子，F(xiàn)為硫原子

（2）最外層電子數(shù)為8,氮為2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故為AC最外層電子數(shù)小于4的易失去電子，故填DE；

最外層電了?數(shù)大于4的易得到電子，故填BF；最外層電子數(shù)相等化學(xué)性質(zhì)相似，AC是氮和制屬于稀有氣

體，化學(xué)性質(zhì)相似，BF最外層電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)相似。

5.已知M?離子核外有n個電子，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（）

A.nB.n2C.n+2D.2n

【答案】B

【解析】M2離子核外有n個電子，則該元素的原子內(nèi)電子數(shù)為n2,在原子中元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于該

元素的原子的電子數(shù)。故選B

6.下列關(guān)于O和O2的認(rèn)識正確的是（）

A.它們的質(zhì)子數(shù)不相同B.它們的核外電子數(shù)相同

C.兩種微粒的重量相差較大D.氧離子比氧原子的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

【答案】D

【解析】A.都屬于氧元素，質(zhì)子數(shù)相同，故錯誤；B.氧原子核外電子數(shù)為8,氧離子核外電子數(shù)為10,故錯

誤；C.原子質(zhì)量主要集中在原子核上，電子質(zhì)量很小，得失電子不影響，故錯誤；D.氧離子最外層電子數(shù)為

8,穩(wěn)定，氧原子最外層電子數(shù)為6,易得到電子，不穩(wěn)定，故正確。故選D

7.某原子A的質(zhì)子數(shù)為z,已知B3一和A?+具有相同的核外電子數(shù)，則B原子的質(zhì)子數(shù)是（）

A.z2+3B.z23C.z+2+3D.z+23

【答案】B

【解析】在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，設(shè)元素B的質(zhì)子數(shù)是y,某元素原子A的質(zhì)子數(shù)為z,則A原子

的核外電子數(shù)為z,所以陽離子A2+為A原子失去兩個電子形成的，則A2+的核外電子數(shù)等于z2,同理陽離

子B，是B原子得到3個電子形成的，則B'的核外電子數(shù)為y+3,因為3和A?+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，

即核外電子數(shù)相同;所以z2=y+3,即y=z23;故選B。

8.比較、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，下列推理合理的是（）

A.離子是帶電的粒子，則帶電的粒子一定是離子

B.化學(xué)變化中分子種類改變，則發(fā)生分子種類改變的變化一定是化學(xué)變化

C.分解反應(yīng)的生成物有多種，故有多種物質(zhì)生成的反應(yīng)一定是分解反應(yīng)

D.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)一定是催化劑

【答案】B

【解析】A.帶電的粒了不定是離了，電了也帶電，故錯誤；B.化學(xué)變化的實質(zhì)，是分了破裂，形成新的分

子，故正確；C.分解反應(yīng)是反應(yīng)物是一種，生成物有多種，故錯誤；D.反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)

也可能是雜質(zhì)，故錯誤。故選B

9.（雙選）相同數(shù)目的NO?和COf口含有相同數(shù)目的（）

A.氧分子B.氧原子C.質(zhì)子數(shù)D.電子數(shù)

【答案】BD

【解析】A.酸根離子中不含有分子，故錯誤；B.NO3和CO3Z中均含有3個氧原子，正確；C.N5和CCh?中

質(zhì)子數(shù)分別是31和30,故錯誤；D.NCh和CO.F中的電子數(shù)均為32。故選BD

10.根據(jù)下圖按要求，將相應(yīng)微粒的序號填寫在橫線上。

⑥》Q》④》④》回〉

ABCDETC

（1）其中表示原子的是:表示陽離子的是;表示陰離子的是

（2）具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是,其中表示稀有氣體的粒子是o

（3）在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去電子的粒子是,容易獲得電子的粒子是o

【答案】（l）ABCEGDF（2）BDFGBG（3）CE

【解析】（1）原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子的是ABCEG,陽離子，是質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù),

故填D,陰離子是質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，故填F

（2）最外層電子數(shù)是8的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，氮是2個，故填BDFG,稀有氣體是BG

（3）最外層電子數(shù)小于4的容易失去電子，故填C,最外層電子數(shù)帶4的易得到電子，故填E

11.有兩種粒子，他們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不相等，核外電子數(shù)相等，這兩種粒子不可能是（）

①不同種類的原子；②不同的分子；③分子和離子：④不同的離子

A.①②④B.①②C.???D.②③④

【答案】B

【解析】①在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，因而不同元素的原子不可能核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不相等，核

外電子總數(shù)相等，故正確;②分子是由原子構(gòu)成，所以整個分子不顯電性，因而不同元素的分干不可能核內(nèi)

質(zhì)子數(shù)不相等，核外電子總數(shù)相等，故正確;③因分子是由原子構(gòu)成，而離子是帶電微粒，其核外電子有得

失現(xiàn)象，它們間有可能出現(xiàn)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不相等，核外電子總數(shù)相等現(xiàn)象，如:HzO和Na+,故不正確；

④不同的離子?，因其核外電子有得失現(xiàn)象，也可能出現(xiàn)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不相等，核外電子總數(shù)相等現(xiàn)象，如:Na+

和F”，故不正確。故選B。

12.化學(xué)變化中，一定會發(fā)生變化的是（）

A.質(zhì)子數(shù)B.電子層數(shù)C.相對原子質(zhì)量D.最外層電子數(shù)

【答案】D

【解析】化學(xué)變化中，原子種類不變，故質(zhì)子數(shù)，電子層數(shù)，相對原子質(zhì)量都不變，最外層電子數(shù)會改變。

故選D

13.在下列各組微粒中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等的為（）

A.NHi與NHZB.OH與FC.H?O與NaD.NHJ與Na+

【答案】C

【解析】A.NH3的質(zhì)子數(shù)是10,目子數(shù)是10,NHJ的質(zhì)子數(shù)是11,電子數(shù)是10,故不符合題意；B.OH的

質(zhì)子數(shù)是9,電子數(shù)10,F的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都是9,故不符合題意：CH2。的質(zhì)子數(shù)是10,電子數(shù)10,

Na質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都是11,符合題意；D.NH4?的質(zhì)子數(shù)是11,電子數(shù)是10,Na卡的質(zhì)子數(shù)是11,電子數(shù)

10,不符合題意，故選C

14.碳12原子的質(zhì)量為Mkg,一個R原子的質(zhì)量為Nkg,則R原子的相對原子質(zhì)量為（）

A激NB0—MCc，1-2JVUD—12M

【答案】B

【解析】R原子的相對原子質(zhì)量=票等與二一落=等，故選B

碳原子被量乂立Mkgx—M

15.南京理工大學(xué)某團(tuán)隊制得了NaN5-3H2O該化合物中含有Ns等微粒。下列有關(guān)說法止確的是（）

A.Ns中只有質(zhì)子，沒有中子和電子B.1個Ns帶1個單位的正電荷

C.1個Ns中共含有35個質(zhì)子D.1個Ns中共含有35個電子

【答案】C

【解析】A.Ns中含有電子，故錯誤；B.1個Ns帶1個單位的負(fù)正電荷，故錯誤；C.1個N,中共含有35個

質(zhì)子，故正確，D.1個Ns中共含有36個電子，故錯誤。故選C

16.（雙選）空氣中的氧分子得到電子就能形成負(fù)氧離子（02），。2與比較，相同的是（）

A.電子數(shù)B.電荷數(shù)C.含氧原子的個數(shù)D.質(zhì)子數(shù)

【答案】CD

【解析】A.02的電子數(shù)是17,Ch的電子數(shù)是16,故錯誤；B.Ch帶1個單位的負(fù)電荷