《共價鍵》1.從微觀角度理解氯氣的形成過程一、共價鍵請你根據上述圖示，用電子式表示其形成過程_______________________。2.共價鍵和共價化合物(1)共價鍵共用電子對原子非金屬(2)共價化合物共用電子對3.共價分子結構的表示方法(1)電子式如H2：_____；N2：_______；NH3：

。(2)結構式化學上，常用“—”表示1對__________，如氯分子可表示為“Cl—Cl”，這種圖示叫做結構式。共用電子對分子H2OCO2CH4電子式

結構式__________________

立體構型_____________________(3)幾種常見的以共價鍵形成的分子及其結構(完成下表)H—O—HO==C==OV形直線形正四面體1.寫出下列微粒或物質的電子式(1)

；(2)OH－：

；(3)NH4Cl：

；(4)NaOH：

。規(guī)范書寫2.根據已知結構寫出下列物質的電子式(1)H—O—Cl：

；(2)H2O2：

。3.用電子式表示下列共價分子的形成過程(1)H2：________________；(2)NH3：

；(3)CO2：

。H·＋·H―→H∶H(1)電子式中各原子一般均達8e－(H為2e－)穩(wěn)定結構。(2)復雜陰、陽離子用“[

]”，在“[

]”外，標明離子帶的電荷數，如練后反思返回1.化學鍵(1)化學鍵二、化學鍵及分類相鄰的原子(2)化學反應的本質：一個化學反應過程，本質上就是舊化學鍵的_____和新化學鍵的_____過程。斷裂形成2.離子化合物與共價化合物的比較

離子化合物共價化合物概念由______構成的化合物以___________形成分子的化合物構成粒子_______________粒子間的作用______________熔、沸點較高一般較低，少部分很高(如SiO2)導電性熔融狀態(tài)或水溶液導電熔融狀態(tài)不導電，溶于水有的導電(如硫酸)，有的不導電(如蔗糖)離子鍵共用電子對陰、陽離子原子離子鍵共價鍵3.分子間作用力(1)分子間存在一種把_________在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱_________。(2)由分子構成的物質，其熔點、沸點等物理性質主要由分子間作用力大小決定。4.氫鍵(1)氫鍵不是化學鍵，通常把氫鍵看作是一種_____的分子間作用力。氫鍵比化學鍵___，比范德華力___。(2)分子間形成的氫鍵會使物質的熔點和沸點_____，水分子間的氫鍵可使其密度在固態(tài)時_____液態(tài)時的密度。分子聚集范德華力較強弱強升高小于(1)單質分子中一定含有共價鍵(

)(2)CO2的電子式為(

)(3)NaOH中含有離子鍵和極性鍵(

)(4)化學鍵既可存在于分子內的原子間，又可存在于分子之間(

)(5)氫鍵是化學鍵的一種(

)(6)稀有氣體不存在化學鍵(

)(7)水分子穩(wěn)定，是因為水分子間存在氫鍵(

)×√××判斷正誤×√×1.在下列物質中：A.氬B.NaOH

C.甲烷D.氯化鋇E.氮氣F.NH3

G.CCl4

H.H2O2(1)只含離子鍵的物質是_____(填字母，下同)；(2)既有離子鍵又有共價鍵的物質是_____；(3)只含極性鍵的物質是________；(4)含非極性鍵的物質是_____。應用體驗DBCFGEH2.下面是中學化學實驗中經常進行的操作，請將對應序號填在橫線上。①碘的升華②加熱熔化氫氧化鈉③食鹽溶解于水④氯化氫溶解于水⑤氧氣溶解于水⑥過氧化鈉溶解于水其中沒有發(fā)生化學鍵斷裂的是_______；只發(fā)生離子鍵斷裂的是________；只發(fā)生共價鍵斷裂的是______；既發(fā)生離子鍵斷裂，又發(fā)生共價鍵斷裂的是______。①⑤②③④⑥解析①升華是物理變化，碘的升華中未破壞化學鍵；②加熱熔化氫氧化鈉只破壞離子鍵；③食鹽溶解于水只破壞離子鍵；④氯化氫溶解于水破壞了共價鍵；⑤氧氣溶解于水沒有化學鍵的斷裂；⑥過氧化鈉溶解于水中發(fā)生了化學反應，既有化學鍵(離子鍵和共價鍵)的斷裂，又有化學鍵的形成。返回1.下列說法錯誤的是A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B.在共價化合物中一定含有共價鍵C.構成單質分子的微粒不一定含有共價鍵D.雙原子單質分子中的共價鍵一定是非極性鍵√123隨堂演練知識落實45解析含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如氫氧化鈉中含有共價鍵，A項錯誤；必須全部由共價鍵構成的化合物才是共價化合物，共價化合物中一定含有共價鍵，不存在離子鍵，B項正確；稀有氣體單質中不含任何化學鍵，C項正確；雙原子單質分子中兩原子對共用電子對作用力相同，形成非極性鍵，D項正確。123452.(2019·湖南益陽月考)下列各項中，能證明HCl是共價化合物的是A.HCl極易溶于水B.液態(tài)HCl不能導電C.HCl在水溶液中完全電離D.HCl是無色有刺激性氣味的氣體1234√5解析液態(tài)HCl不能導電說明沒有自由移動的離子存在，構成微粒為分子，故氫原子和氯原子之間以共用電子對的形式結合，因此HCl為共價化合物。3.(2019·北京西城區(qū)期末)下列分子的電子式書寫正確的是A.氨

B.四氯化碳C.氮氣

D.二氧化碳12345√解析N最外層有5個電子，與3個H形成3對共用電子對，形成8電子穩(wěn)定結構，題給電子式未能全部表示出最外層電子，A項錯誤；Cl最外層有7個電子，4個Cl與1個C形成4對共用電子對，使各自最外層達到8電子穩(wěn)定結構，Cl最外層電子未能全部標出，B項錯誤；在N2中，2個N之間形成3對共用電子對，使各自最外層達到8電子穩(wěn)定結構，C項正確；在CO2中，C必須與每個O之間形成2對共用電子對，才能滿足8電子穩(wěn)定結構，D項錯誤。123454.在下列變化過程中，既破壞離子鍵又破壞共價鍵的是A.加熱分解KClO3 B.NaOH溶于水C.加熱分解HClO D.Na2CO3受熱熔化1234√解析加熱分解KClO3生成KCl和氧氣，反應破壞共價鍵和離子鍵，故A選；NaOH溶于水，電離出鈉離子和氫氧根離子，破壞離子鍵，故B不選；加熱分解HClO破壞共價鍵，故C不選；Na2CO3受熱熔化，破壞離子鍵，故D不選。5解析稀有氣體單質為單原子分子，不存在化學鍵。水分子中含有極性共價鍵，氨分子中含有極性共價鍵，KOH中含有離子鍵和極性共價鍵，過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價鍵，氯化鎂中含有離子鍵，所以只存在離子鍵的是氯化鎂；全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則屬于共價化合物的是水和氨；含非極性鍵的離子化合物是過氧