《氮和氮的氧化物》教案《氮和氮的氧化物》教案知識導(dǎo)航知識導(dǎo)航模塊一氮氣模塊一氮氣知識精講知識精講一、氮元素的“位——構(gòu)——性”元素位置原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)第二周期第VA族不容易得失電子，一般通過共用電子對與其他原子結(jié)合主要化合價：_______________________二、氮元素的存在形式三、自然界中氮的循環(huán)四、氮氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)氮氣是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度與空氣相近。化學(xué)性質(zhì)五、氮的固定1．概念：把空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏倪^程。2．分類：（1）自然固氮：大自然通過閃電釋放的能量將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物，或豆科植物根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為氨。（2）人工固氮：如工業(yè)合成氨。模塊二一氧化氮、二氧化氮模塊二一氧化氮、二氧化氮知識精講知識精講一、NO、NO2的性質(zhì)NONO2物理性質(zhì)無色、有毒氣體、不溶于水________色、有刺激性氣味、有毒氣體、易溶于水化學(xué)性質(zhì)常溫下易與O2反應(yīng)：_________________________①與水反應(yīng)，制硝酸：_____________________________②自身化合：2NO2N2O4思考與交流（1）（1）NO、NO2是酸性氧化物嗎？（2）如何收集NO、NO2氣體？（3）氮氧化物可造成什么環(huán)境污染問題？實驗探究——NO2溶于水實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器無明顯現(xiàn)象NO不溶于水打開彈簧夾，快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾無色氣體變?yōu)榧t棕色，注射器活塞向左移動NO與O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2振蕩注射器紅棕色氣體變?yōu)闊o色，注射器活塞繼續(xù)向左移動NO2溶于水生成無色的NO對點訓(xùn)練對點訓(xùn)練題型一：氮的固定【例1】起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是A．氮氣與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣B．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮C．氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D．由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨題型二：氮的循環(huán)【變2-2】氮在自然界中的轉(zhuǎn)化是一個復(fù)雜的過程，如圖所示的氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要組成部分。（1）循環(huán)圖中能夠說明含氮有機物可以轉(zhuǎn)化為無機物的是___________(填轉(zhuǎn)化序號)。（2）循環(huán)圖中轉(zhuǎn)化④的反應(yīng)之一可表示為N+2O2X+2H++H2O，寫出X的化學(xué)式：_______。（3）下列有關(guān)氮循環(huán)說法正確的是___________。a．圖中轉(zhuǎn)化②③④都屬于氮的固定b．雷雨天氣容易發(fā)生轉(zhuǎn)化②的過程c．動植物蛋白質(zhì)中一定含有氮元素（4）氨氣與二氧化氮在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，生成參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。題型三：氮氣的性質(zhì)【例3】下列關(guān)于氮氣的說法錯誤的是A．氮氣在通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸B．液氮可用于醫(yī)學(xué)和高科技領(lǐng)域，制造低溫環(huán)境C．利用氮氣的穩(wěn)定性，工業(yè)上用來替代稀有氣體作焊接金屬的保護氣D．在高溫高壓、催化劑條件下與氫氣反應(yīng)時，氮氣作還原劑題型四：一氧化氮和二氧化氮的性質(zhì)【變4-1】下列關(guān)于和的說法正確的是A．是紅棕色氣體，易溶于水，屬于酸性氧化物B．可由和直接化合得到C．和均既可以用排空氣法收集又可以用排水法收集D．和在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化【變4-3】工業(yè)制HNO3的過程中排放的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收。若同溫同壓下NO2與NO的體積之比如下，其中不能被NaOH溶液完全吸收的是（）A．1：1 B．1：3 C．2：1 D．3：1【例5】某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中，正確的是A．肯定有SO2和NO B．可能有O2和NO2C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO題型五：二氧化氮溶于水的實驗與計算【變6】現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體：①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2?，F(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為h1、h2、h3、h4，則高度關(guān)系是A．h4>h2>h3>h1 B．h4>h3>h2>h1 C．h2>h3>h1>h4 D．h3>h2>h1>h4【變7-2】將體積為(已換算成標準狀況)的充滿體積為的試管后倒扣在水中，如圖所示。(1)溶于水的化學(xué)方程式是______。(2)使試管中恰好完全被水吸收需要緩慢通入氧氣，標準狀況下通入氧氣的體積為______。最終試管中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為______(假設(shè)溶質(zhì)不擴散)。(3)為了消除的污染，可將它與氨氣在催化劑作用下反應(yīng)，生成水和一種無污染的物質(zhì)，該物質(zhì)是空氣的主要成分之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。題型六：氮及其氧化物的性質(zhì)【例8】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑且通過一步反應(yīng)就能完成的是①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3④N2→NO⑤N2→NH3A．① B．②⑤C．④ D．③④題型七：尾氣處理（氮氧化物）【例9】氮氧化物會嚴重污染大氣，所以實驗室必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。用NaOH溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)方程式如下：①NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O②2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O（1）在反應(yīng)①中，參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為_____。（2）在反應(yīng)②中，氧化產(chǎn)物是_____，還原產(chǎn)物是_____。（填化學(xué)式）（3）在反應(yīng)①②中，參加反應(yīng)的NaOH均為2mol時，兩個反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系是①______②（填“﹥”、“=”或“﹤”）。提分特訓(xùn)提分特訓(xùn)【題1】有關(guān)氮元素的說法不正確的是A．氮元素是一種活潑的非金屬元素，但N2性質(zhì)穩(wěn)定B．人類從動植物中獲得氮元素C．植物能直接從空氣中合成獲得氮元素D．氮元素能促進植物的生長【題3】實驗室以空氣和鎂為原料制備Mg3N2的裝置如圖所示（夾持和加熱裝置略去）：下列說法正確的是A．裝置A、B中可依次加入濃硫酸、NaOH溶液B．若去掉裝置C，對產(chǎn)品純度無影響C．實驗時應(yīng)先加熱C，通入一段時間空氣后再加熱DD．E中堿石灰的作用是吸收尾氣【題4】把少量NO2體通入過量小蘇打溶液中,再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管,最后收集到的氣體是(

)A．氧氣 B．二氧化氮 C．二氧化氮和氧氣 D．二氧化氮和一氧化氮【題5】如圖所示，將相同條件下的m體積NO和n體積O2同時通入倒立于水槽中且盛滿水的試管內(nèi)，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)殘留m/2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后立即變?yōu)榧t棕色。則m與n的比值為（）A．3∶2 B．2∶3 C．8∶3 D．3∶8【題7】如圖所示：在B水槽中裝有500mL水，容積為amL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體(標準狀況)，將試管A倒插入B水槽的水中。充分反應(yīng)后，試管A中余下氣體的體積為0.5amL。（1）將A倒插入B槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為________，原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為________。（2）通過導(dǎo)氣管C向余下0.5amL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________。（3）當(dāng)試管A中充滿氣體時停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L?1(設(shè)溶液的體積仍為500mL)。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】下列過程不屬于氮的固定的是A．閃電時大氣中氮的氧化物的生成B．由制備C．用N2和H2合成氨D．豆科植物的根瘤菌把大氣中的氮轉(zhuǎn)化成氨【練2】下列關(guān)于氮的循環(huán)，敘述錯誤的是A．氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程叫做氮的固定B．氮的固定可以通過自然固氮和人工固氮的方式實現(xiàn)C．人類的生產(chǎn)活動參與了氮的循環(huán)過程D．氮的循環(huán)過程中只有氮元素被氧化的過程【練3】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑且通過一步反應(yīng)就能完成的是①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3④N2→NO⑤N2→NH3A．① B．②⑤C．④ D．③④【練4】下列關(guān)于NO的說法正確的是A．NO是一種紅棕色且難溶于水的氣體B．等物質(zhì)的量的NO和CO所含電子數(shù)相等C．NO只有氧化性，無還原性D．NO易與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒【練5】已知：3NO2+H2O=2HNO3+NO。盛滿NO2氣體的試管，倒置在水槽中，反應(yīng)后，液面上升的高度是試管的A． B． C． D．【練6】如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，不能一步實現(xiàn)的是（）A．① B．② C．③ D．④【練7】將40mLNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽且盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后試管中剩余20mL氣體，則原混合氣體中與NO的體積比為

A． B． C． D．【練8】以下是氮循環(huán)的一部分：（1）通常狀況下，NO2的顏色是__________；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________________________________；（3）NO2易溶于水，并和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。該反應(yīng)中，氧化劑是_________；（4）化合物A的化學(xué)式是_______________；（5）治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO=2CO2+N2。當(dāng)生成2molN2時，被還原的NO為___mol?！揪?】汽車尾氣(含CO2、N2、CO、SO2、NOx等)是城市空氣的污染源之一；（1）汽車尾氣對環(huán)境的危害主要有溫室效應(yīng)、霧霾、___________、___________等。（2）在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”，可將尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的氣體和無毒的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；但使用“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是一定程度提高了空氣的酸度，其原因是___________。（3）在一定條件下，NH3可將NOx轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出NH3與NO2在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）NOx儲存還原技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下NOx的排放。如圖所示NOx的儲存和還原在不同時段交替進行。通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存時，部分NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；儲存NOx的物質(zhì)是___________。

還原性尾氣CO與Ba(NO3)2反應(yīng)生成N2的化學(xué)方程式是___________。A組·基礎(chǔ)達標1．下列反應(yīng)不屬于氮的固定反應(yīng)的是()A．N2＋3Mgeq\o(=,\s\up7(點燃))Mg3N2 B．N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3C．2NO＋O2=2NO2 D．N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO【答案】C【解析】將氮單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，屬于氮的固定，不符合要求的是C。2．下列關(guān)于氮氣性質(zhì)的說法中，錯誤的是()A．氮在自然界中既以游離態(tài)存在又以化合態(tài)存在B．Mg可以在N2中燃燒生成Mg3N2C．N2可在氧氣中燃燒生成一氧化氮D．大氣、陸地和水體中的氮元素在不停地進行著氮的循環(huán)【答案】C【解析】通常情況下，氮氣性質(zhì)很不活潑，但在放電或高溫條件下，能跟氧氣反應(yīng)。3．下列關(guān)于氮的氧化物的說法中，正確的是()A．氮的氧化物都是酸性氧化物B．氮的氧化物都既有氧化性，又有還原性C．NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物D．NO和NO2均有毒【答案】D【解析】NO、NO2等都不是酸性氧化物，A，C錯誤；N2O5中氮元素為最高價，只有氧化性，B錯誤。4．發(fā)射衛(wèi)星的運載火箭，其推進劑引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后產(chǎn)生的高溫氣體主要是CO2、H2O、N2、NO，這些氣體均為無色，但在衛(wèi)星發(fā)射場看到火箭噴出大量紅煙，產(chǎn)生紅煙的原因是()A．高溫下N2遇空氣生成NO2 B．NO遇空氣生成NO2C．CO2與NO反應(yīng)生成CO和NO2 D．NO與H2O反應(yīng)生成H2和NO2【答案】B【解析】NO是一種極易被空氣中O2氧化的氣體，產(chǎn)物是紅棕色氣體NO2。5．按如下圖進行實驗，試管內(nèi)裝有12mLNO，然后間歇而緩慢地通入8mLO2，下面有關(guān)實驗最終狀態(tài)的描述正確的是()A．試管內(nèi)氣體呈紅棕色 B．試管內(nèi)氣體為無色的NOC．試管內(nèi)氣體為無色的O2 D．試管內(nèi)充滿了液體【答案】B【解析】在裝有NO的試管內(nèi)通入O2時依次發(fā)生反應(yīng)2NO＋O2=2NO2,3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，將二者整理后相加得總反應(yīng)為4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，由于eq\f(12mL,8mL)＝eq\f(3,2)>eq\f(4,3)，即NO過量，試管內(nèi)剩余氣體為無色的NO，液體未充滿試管。6．某無色混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種?，F(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液，品紅溶液褪色；然后向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色。則下列對原混合氣體成分的判斷中正確的是()A．肯定含有SO2和NO B．肯定沒有Cl2、O2和NOC．可能含有Cl2和O2 D．肯定含有Cl2和NO【答案】A【解析】混合氣體無色，排除紅棕色的NO2和黃綠色的Cl2；混合氣體通過品紅溶液，品紅溶液褪色，說明含有SO2；向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色，說明存在NO，則可推知一定不存在O2。故原混合氣體中一定存在SO2和NO，肯定沒有O2、NO2和Cl2。7．對含有氮氧化物的廢氣進行處理。(1)氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O①2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O②在反應(yīng)①中，氧化劑是________，還原劑是________。在反應(yīng)②中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。(2)在一定條件下氨亦可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。【答案】(1)NO2NO1∶1(2)6NO2＋8NH3eq\o(=,\s\up7(一定條件))7N2＋12H2O【解析】(1)在反應(yīng)①中，NO2的氮元素化合價降低作氧化劑，NO中的氮元素化合價升高作還原劑；在反應(yīng)②中，氧化劑和還原劑都是NO2，它們的物質(zhì)的量之比為1∶1。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合題目信息可知，氨和二氧化氮反應(yīng)后生成的無污染的物質(zhì)為氮氣和水。8．為了有效實現(xiàn)NO和NO2的相互轉(zhuǎn)化，設(shè)計如下實驗：按下圖組裝好實驗裝置，并檢查裝置氣密性，實驗前用排水法收集半瓶NO氣體。(1)打開彈簧夾，推動針筒活塞，使O2進入燒瓶。關(guān)上彈簧夾，首先觀察到燒瓶中的現(xiàn)象是__________________________________________________。產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式為_______________________________。(2)輕輕搖動燒瓶，觀察到燒瓶中的現(xiàn)象為__________________________，____________________。產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式為_______________________________。【答案】(1)燒瓶中氣體由無色變?yōu)榧t棕色2NO＋O2=2NO2(2)燒瓶中紅棕色氣體又變?yōu)闊o色燒杯中的水倒吸入燒瓶中(或燒瓶中液面上升)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO【解析】(1)無色的NO能與O2反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO2。(2)輕輕搖動燒瓶，使得NO2與水發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，所以燒瓶中紅棕色氣體又變?yōu)闊o色，因為燒瓶內(nèi)氣體減少，引起燒瓶內(nèi)氣體壓強降低，所以燒杯內(nèi)的水會被倒吸入燒瓶中，使燒瓶中液面上升。B組·能力提升9．下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如下圖)的說法不正確的是()A．氮元素均被氧化B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)【答案】A【解析】N2→NH3過程中氮元素由0價變?yōu)椋?價，被還原，A錯誤；工業(yè)合成氨的過程屬于人工固氮，B正確；由題圖可知硝酸鹽被植物吸收可轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)，動植物遺體可轉(zhuǎn)化為氨或銨鹽，則含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)換，C正確；由題圖可知碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)。10．無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的幾種，將一定量的氣體甲經(jīng)過如下圖實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為()A．NO2、N2 B．NO、CO2C．NO2、CO2 D．NO、CO2、N2【答案】B【解析】混合氣體無色，氣體中不含NO2。氣體通過Na2O2后顯紅棕色，說明原混合氣體中含有NO，且有與Na2O2反應(yīng)生成O2的氣體CO2。通入水中，溶液呈酸性，且?guī)缀鯚o氣體剩余，說明原氣體中不含N2。11．把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是()A．氧氣 B．二氧化氮C．二氧化氮和氧氣 D．二氧化氮和一氧化氮【答案】C【解析】少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，逸出的氣體為NO、CO2，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶2，同時還有少量水蒸氣逸出，再使逸出的氣體通過裝有足量過氧化鈉顆粒的干燥管，CO2與過氧化鈉反應(yīng)生成O2，生成的O2與NO反應(yīng)生成NO2，O2有剩余，同時逸出的少量水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)也生成O2，所以最后收集到的氣體是NO2和O2。12．同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是()A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2【答案】D【解析】可假設(shè)試管體積均為2V，則每種氣體的體積均為V；當(dāng)?shù)怪糜谒壑袝r：①中有反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，則剩余氣體的體積V1＝eq\f(4,3)V；②中有反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，則剩余O2的體積V2＝eq\f(3,4)V；③中氣體與水不反應(yīng)，故試管中氣體體積V3＝2V。綜上所述，V3>V1>V2。13．某活動小組利用如圖裝置驗證NO的還原性及探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理(裝置氣密性已檢查完畢)。Ⅰ．向廣口瓶中通入NO并測定NO的體積(1)通入NO前，從滴定管向廣口瓶中加入水。(2)從導(dǎo)管a通入一定量的NO，并記錄滴定管液面變化的示數(shù)為VL(V<0．05，氣體體積已換算為標準狀況)。Ⅱ．驗證NO的還原性、探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理(1)停止通入NO后關(guān)閉K1、K3，打開K2，從導(dǎo)管b緩緩?fù)ㄈ隣2，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________，寫出對應(yīng)現(xiàn)象的化學(xué)方程式：_______________________________、_______________________________。(2)繼續(xù)通入O2，打開K3并及時調(diào)整滴定管。(3)使滴定管的液面與廣口瓶中液面相平，直至廣口瓶中剛好充滿液體。①當(dāng)通入氧氣的體積為eq\f(1,2)VL時，則廣口瓶中剩余的氣體體積為________；②當(dāng)廣口瓶中剛好充滿液體時，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。【答案】Ⅱ．(1)氣體先變?yōu)榧t棕色，然后逐漸變淺，直至無色2NO＋O2=2NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO(3)①eq\f(V,3)L②eq\f(V,11.2)【解析】Ⅱ．(3)①NO遇到O2生成紅棕色的NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，上述兩個方程式合并可得：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，反應(yīng)掉NO的體積為V(NO)＝eq\f(4,3)V(O2)＝eq\f(1,2)VL×eq\f(4,3)＝eq\f(2,3)VL，剩余氣體體積為eq\f(V,3)L；②生成HNO3的物質(zhì)的量為n(HNO3)＝n(NO)＝eq