化學(xué)檢驗(yàn)工技能試題（附答案）一、選擇題（每題2分，共20分）1.以下關(guān)于移液管使用的描述，正確的是（）A.移液前需用待移取溶液潤(rùn)洗2-3次B.移液時(shí)需將管尖完全插入液面下5cm以上C.放液時(shí)需用洗耳球加壓使液體快速流出D.量取完畢后需用濾紙擦拭管尖殘留液體2.配制0.1mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，正確的操作是（）A.直接稱取分析純NaOH固體溶于水配制B.需用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定其準(zhǔn)確濃度C.容量瓶使用前需用NaOH溶液潤(rùn)洗D.溶解NaOH的燒杯無(wú)需洗滌直接轉(zhuǎn)移3.用酚酞作指示劑滴定NaOH溶液時(shí)，終點(diǎn)顏色變化為（）A.無(wú)色→粉紅色（30秒不褪）B.粉紅色→無(wú)色C.無(wú)色→紅色（立即褪）D.紅色→無(wú)色（30秒不褪）4.以下哪種情況會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高（）A.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗B.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗C.滴定前滴定管尖有氣泡，滴定后消失D.讀數(shù)時(shí)滴定管液面俯視5.測(cè)定工業(yè)硫酸純度時(shí)，選用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）A.無(wú)水碳酸鈉B.鄰苯二甲酸氫鉀C.草酸鈉D.重鉻酸鉀6.電子天平使用時(shí)，以下操作錯(cuò)誤的是（）A.稱量前需預(yù)熱30分鐘B.稱量揮發(fā)性液體時(shí)需加蓋C.直接用手取放稱量瓶D.稱量完畢后清理天平內(nèi)殘留物質(zhì)7.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，若定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度（）A.偏高B.偏低C.無(wú)影響D.無(wú)法確定8.以下屬于系統(tǒng)誤差的是（）A.滴定管讀數(shù)時(shí)的偶然誤差B.試劑中含有的少量雜質(zhì)C.環(huán)境溫度突然變化D.操作人員讀數(shù)習(xí)慣差異9.用EDTA滴定法測(cè)定水的硬度時(shí)，指示劑是（）A.酚酞B.鉻黑TC.甲基橙D.淀粉10.重量分析法中，沉淀的陳化過(guò)程是指（）A.立即過(guò)濾沉淀B.沉淀與母液一起放置一段時(shí)間C.用熱水洗滌沉淀D.在高溫下灼燒沉淀二、填空題（每空1分，共15分）1.實(shí)驗(yàn)室常用的三種定量玻璃儀器是（）、（）和（）。2.分析天平的分度值通常為（），稱量時(shí)應(yīng)遵循（）原則。3.配制0.1mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，需用（）基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定，標(biāo)定反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）。4.滴定分析中，指示劑的變色點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致會(huì)引起（）誤差，可通過(guò)（）減小該誤差。5.測(cè)定溶液pH時(shí)，玻璃電極使用前需在（）中浸泡（）小時(shí)以上。6.分光光度計(jì)的基本組成包括（）、（）、（）、（）和（）。7.工業(yè)鹽酸濃度測(cè)定時(shí)，通常采用（）滴定法，指示劑為（）。三、判斷題（每題1分，共10分）1.滴定管使用前只需用蒸餾水清洗即可。（）2.容量瓶可以用來(lái)長(zhǎng)期存放溶液。（）3.移液管放出液體時(shí)，管尖殘留液體需用洗耳球吹出。（）4.稱量時(shí)若發(fā)現(xiàn)天平零點(diǎn)漂移，應(yīng)重新校準(zhǔn)后再稱量。（）5.標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度保留四位有效數(shù)字。（）6.測(cè)定COD時(shí)，重鉻酸鉀法適用于高濃度有機(jī)廢水。（）7.用pH計(jì)測(cè)定溶液pH時(shí)，需先用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液校準(zhǔn)。（）8.沉淀洗滌時(shí)，應(yīng)遵循“少量多次”原則。（）9.滴定終點(diǎn)即為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。（）10.分光光度法中，吸光度與濃度成正比的前提是單色光且濃度在一定范圍內(nèi)。（）四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共25分）1.簡(jiǎn)述分析天平的使用步驟及注意事項(xiàng)。2.說(shuō)明酸堿滴定中選擇指示劑的基本原則。3.重量分析法中，對(duì)沉淀形式和稱量形式分別有哪些要求？4.簡(jiǎn)述分光光度計(jì)的校準(zhǔn)方法（包括波長(zhǎng)校準(zhǔn)和吸光度校準(zhǔn)）。5.分析滴定過(guò)程中出現(xiàn)“滴定過(guò)量”的可能原因及解決措施。五、綜合應(yīng)用題（共30分）（一）工業(yè)鹽酸濃度測(cè)定（15分）已知某工業(yè)鹽酸樣品，需測(cè)定其HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)（以%表示）。實(shí)驗(yàn)室提供以下試劑和儀器：試劑：0.1025mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞指示劑、蒸餾水儀器：分析天平、250mL容量瓶、25mL移液管、50mL堿式滴定管、錐形瓶要求：1.寫出完整實(shí)驗(yàn)步驟（包括樣品處理、滴定操作）。2.列出計(jì)算公式（需注明各符號(hào)含義）。3.若稱取樣品5.025g，定容至250mL，移取25mL滴定，消耗NaOH溶液22.85mL，計(jì)算HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留四位有效數(shù)字）。（二）工業(yè)純堿中碳酸鈉含量測(cè)定（15分）某工業(yè)純堿樣品主要成分為Na?CO?（含少量NaCl），需測(cè)定其純度。實(shí)驗(yàn)室提供0.1mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液、甲基橙指示劑、必要玻璃儀器。要求：1.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（包括稱樣量估算、滴定終點(diǎn)判斷）。2.寫出滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.若稱取樣品0.2050g，消耗HCl溶液28.60mL，計(jì)算Na?CO?質(zhì)量分?jǐn)?shù)（已知M(Na?CO?)=105.99g/mol）。答案一、選擇題1.A2.B3.A4.B5.A6.C7.A8.B9.B10.B二、填空題1.移液管、容量瓶、滴定管2.0.1mg、左物右碼3.無(wú)水碳酸鈉、Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑4.終點(diǎn)、選擇合適指示劑或空白試驗(yàn)5.蒸餾水、246.光源、單色器、吸收池、檢測(cè)器、顯示系統(tǒng)7.酸堿中和、甲基橙（或酚酞）三、判斷題1.×2.×3.×4.√5.√6.√7.√8.√9.×10.√四、簡(jiǎn)答題1.使用步驟：①檢查天平狀態(tài)（水平、清潔）；②預(yù)熱30分鐘；③校準(zhǔn)零點(diǎn)；④稱量（去皮、逐步加樣）；⑤記錄數(shù)據(jù)；⑥清理歸位。注意事項(xiàng)：避免超載、防止腐蝕、輕開輕關(guān)天平門、揮發(fā)性物質(zhì)需密封稱量。2.基本原則：①指示劑變色范圍應(yīng)全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)；②指示劑顏色變化明顯（由淺到深更易觀察）；③根據(jù)滴定類型選擇（強(qiáng)酸強(qiáng)堿用酚酞或甲基橙，強(qiáng)堿弱酸用酚酞，強(qiáng)酸弱堿用甲基紅）。3.沉淀形式要求：①溶解度?。p少溶解損失）；②純凈（避免共沉淀）；③易于過(guò)濾和洗滌（顆粒粗大）。稱量形式要求：①組成恒定（符合化學(xué)式）；②性質(zhì)穩(wěn)定（不吸濕、不分解）；③摩爾質(zhì)量大（減少稱量誤差）。4.波長(zhǎng)校準(zhǔn)：使用汞燈或氘燈的特征譜線（如汞燈的546.1nm），調(diào)節(jié)波長(zhǎng)旋鈕使儀器顯示值與標(biāo)準(zhǔn)值一致。吸光度校準(zhǔn)：用標(biāo)準(zhǔn)溶液（如0.00600mol/LK?Cr?O?的0.001mol/LHCl溶液）在特定波長(zhǎng)下測(cè)定，調(diào)節(jié)儀器使吸光度與理論值一致。5.可能原因：①滴定速度過(guò)快；②指示劑選擇不當(dāng)（變色滯后）；③滴定終點(diǎn)判斷失誤。解決措施：控制滴定速度（成滴不成線）；接近終點(diǎn)時(shí)逐滴加入；采用返滴定法或更換指示劑（如酚酞改甲基紅）。五、綜合應(yīng)用題（一）工業(yè)鹽酸濃度測(cè)定1.實(shí)驗(yàn)步驟：①樣品處理：用分析天平準(zhǔn)確稱取鹽酸樣品約5g（記為m樣），置于小燒杯中，加少量蒸餾水稀釋，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，洗滌燒杯3次，洗液并入容量瓶，定容搖勻。②滴定操作：用25mL移液管移取25mL樣品溶液于錐形瓶，加2-3滴酚酞指示劑，用0.1025mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈粉紅色且30秒不褪，記錄消耗體積V(NaOH)。平行測(cè)定3次，取平均值。2.計(jì)算公式：w(HCl)=[c(NaOH)×V(NaOH)×M(HCl)×10]/(m樣×1000)×100%式中：c(NaOH)-NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度（mol/L）；V(NaOH)-消耗NaOH體積（L）；M(HCl)-HCl摩爾質(zhì)量（36.46g/mol）；10-稀釋倍數(shù)（250/25）。3.計(jì)算過(guò)程：V(NaOH)=22.85mL=0.02285Lw(HCl)=[0.1025×0.02285×36.46×10]/(5.025×1000)×100%=(0.1025×0.02285×364.6)/5.025=(0.1025×8.333)/5.025=0.8531/5.025≈16.98%（二）工業(yè)純堿中碳酸鈉含量測(cè)定1.實(shí)驗(yàn)方案：①稱樣量估算：假設(shè)HCl消耗體積約25mL，n(HCl)=0.1×0.025=0.0025mol，由反應(yīng)式Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑，n(Na?CO?)=0.00125mol，m(Na?CO?)=0.00125×105.99≈0.1325g，故稱樣量約0.15-0.25g（保證滴定體積在20-30mL）。②滴定操作：準(zhǔn)確稱取樣品約0.20g（記為m樣），溶于50mL蒸餾水，加2-3滴甲基橙指示劑，用0.1mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬涗浵?/p>