重慶市高屆高三第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試題考生注意：本試卷滿分分，考試時間分鐘。寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)，關(guān)于下列物質(zhì)的制備方法正確的是A.工業(yè)上用制備鋁單質(zhì)B.工業(yè)上用水吸收制備硫酸C.工業(yè)上用和濃鹽酸制備氯氣D.工業(yè)上用飽和食鹽水、和制備碳酸氫鈉【答案】D【解析】【詳解】A．工業(yè)上制備鋁單質(zhì)是電解熔融的AlO，AlCl3為共價化合物，熔融不導(dǎo)電，A錯誤；B．工業(yè)上用濃硫酸吸收SO3制備硫酸，直接用水吸收會形成酸霧且效率低，B錯誤；C．工業(yè)上通過電解飽和食鹽水制備氯氣，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)是實驗室方法，C錯誤；D．工業(yè)上通過侯氏制堿法，向飽和食鹽水中先通NH3再通CO，生成NaHCO3沉淀，D正確；答案選D。2.下列化學(xué)用語或圖示錯誤的是A.的電子云輪廓圖：B.水分子的空間填充模型：C.氯化銨的電子式：D.反2丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】C【解析】第1頁/共20頁【詳解】A．軌道的電子云輪廓圖為啞鈴形，沿z軸伸展，電子云輪廓圖：，A正確；B．水分子空間構(gòu)型為V形，空間填充模型為，B正確；C．氯化銨為離子化合物，由和構(gòu)成，電子式為，C錯誤；D．反2丁烯中雙鍵兩端甲基位于雙鍵異側(cè)，結(jié)構(gòu)簡式為，D正確；故答案選C。3.”(未配平)的說法錯誤的是A.1個中含有的孤電子對數(shù)為B.含有的鍵數(shù)為C.溶液中含有的數(shù)為D.生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．1個HO分子中氧原子有2對孤電子對，但選項描述為“2N”，即2mol孤電子對，混淆了單個分子與1mol分子的情況，A錯誤；B．4.0gNaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，每個NaOH含1個OHσ鍵，總σ鍵數(shù)為0.1N，B正確；C．NaS完全離解為2Na+和S2，1L0.1mol/L溶液中Na+物質(zhì)的量為0.2mol（0.2NC正確；D1molNaSO3S從0價升至+4S原子失去4e1molS原子對應(yīng)4mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)4N，D正確；答案選A。4.下列離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液：B.蝕刻印刷電路板的原理：C.銅與稀硝酸反應(yīng)：第2頁/共20頁D.向亞硫酸氫鈉溶液中滴加少量“84”消毒液：【答案】D【解析】【詳解】A．氫氧化鈉滴定醋酸時，醋酸為弱酸，應(yīng)保留分子形式，正確方程式為，A錯誤；B．刻蝕電路板的反應(yīng)中，應(yīng)被還原為，而非單質(zhì)，正確方程式為，B錯誤；C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成而非，正確方程式為，C錯誤；D．少量的將部分氧化為，另一部分轉(zhuǎn)化為，正確方程式為，D正確；故答案選D。5.下列實驗操作及裝置正確的是A．配制NaOH溶液B．制備鎂C．驗證漂白性D．制備乙酸乙酯A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】第3頁/共20頁ANaOH固體應(yīng)在燒杯中溶解后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，A錯誤；B．金屬活動性順序中Mg比Al活潑，Al不能與MgO發(fā)生置換反應(yīng)制備Mg，鋁熱反應(yīng)需Al與更不活潑金屬的氧化物（如氧化鐵）反應(yīng)，B錯誤；C．SO2使溴水褪色是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)（SO+Br+2HO=HSO+2HBr用品紅溶液，C錯誤；D．制備乙酸乙酯時，乙酸、乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)，產(chǎn)物通入飽和NaCO3溶液（吸收乙醇、中和D正確；答案選D。6.《本草綱目》記載，穿心蓮有清熱解毒、抗炎消腫的功效。穿心蓮內(nèi)酯是一種天然抗生素，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于穿心蓮內(nèi)酯的說法錯誤的是A.官能團(tuán)有3種B.手性碳有6個C.1mol該物質(zhì)可與發(fā)生加成反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)可與發(fā)生反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．該物質(zhì)含有的官能團(tuán)為羥基（OHCOO3種，A正確；B．手性碳是連有四個不同原子或基團(tuán)的碳原子，分子中帶“?”的碳原子為手性碳原子，共有6個手性碳，B正確；C．H2僅與碳碳雙鍵加成，該物質(zhì)含2個碳碳雙鍵，1mol可與2molH2加成，C正確；DNaOHNaOH1個酯基水解消耗1molNaOH1mol第4頁/共20頁故選D。7.中學(xué)幾種常見物質(zhì)的晶胞如下圖所示，下列說法錯誤的是A.NaCl晶胞中有4個和4個B.干冰晶胞中分子有4種取向C.若金剛石中C原子的半徑為dpm，則金剛石晶胞的邊長為D.Na晶體中每個Na原子周圍有8個緊鄰的Na原子【答案】C【解析】【詳解】A．NaCl晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，Cl位于頂點和面心，共個；Na位于棱心和體心，共個，A正確；B．干冰晶胞為面心立方，分子位于頂點和面心，分子取向有4B正確；CC原子半徑為dpm胞邊長為apm，則，a=pm，C錯誤；D．Na為體心立方堆積，配位數(shù)為8，每個Na原子周圍有8個緊鄰Na原子，D正確；故選C。8.是一種復(fù)鹽，R在地殼中含量居第四位，短周期元素X的基態(tài)原子的價層電子排布式為，X和Y位于同一主族，A原子比Y原子少一個電子。下列說法正確的是A.第一電離能：B.單質(zhì)熔點：C.鍵角：D.原子半徑：第5頁/共20頁【解析】RR為FeX的價層電子排布為n=3時符合，價層電子排布為，則X為S，Y與X同主族，故Y為O；A比Y少1個電子，則A為N；結(jié)合復(fù)鹽結(jié)構(gòu)，推斷B為H，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．第一電離能N＞O（氮的2pA正確；B．為氣體，熔點遠(yuǎn)低于金屬Fe，B錯誤；C．和均為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角相同，C錯誤；D．N（第二周期）原子半徑小于SD錯誤；故答案選A。9.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋A將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，振蕩生成白色沉淀非金屬性：室溫下，將鋁片分別插入稀、濃氧化性：稀B中濃CZnS固體溶解而CuS固體不溶解：ZnS固體和CuS固體酸性：常溫下，用pH計測溶液和DpH值前者小于后者NaClO溶液的pHA.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】AHCl酸性強(qiáng)于HSiO，但比較Cl和Si的非金屬性需用最高價氧化物對應(yīng)酸的酸性(如HClO)，A錯誤；B．鋁在濃HNO3中鈍化，稀HNO3中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明濃HNO3氧化性更強(qiáng)(使金屬表面形成氧化膜)，第6頁/共20頁B錯誤；C．ZnS溶于鹽酸而CuS不溶，說明ZnS的溶度積更大，因同濃度H+下，Ksp較大的硫化物更易溶解，C正確；DCHCOONa的pH小于NaClO，若兩者濃度相同，可推出CHCOOH酸性強(qiáng)于HClO。但題目未明確兩者濃度相同，pH比較無意義，D錯誤；故選C。10.確的是A.甲的焰色一定是黃色B.C.反應(yīng)Ⅲ可用于工業(yè)制備丁D.反應(yīng)Ⅳ的另一產(chǎn)物可用KSCN溶液檢驗【答案】B【解析】【分析】活潑金屬會與水反應(yīng)生成氫氣，丙是氫氣，氫氣與氯氣光照反應(yīng)生成丁，丁為HCl；【詳解】A．甲是與水常溫反應(yīng)的金屬（如Na、KK一定是黃色，A錯誤；B強(qiáng)與水反應(yīng)越容易，可證明甲的金屬性比乙強(qiáng)，B正確；CHCl2HClHCl通常采用H2在Cl2照條件下H2與Cl2易爆炸，不可用于工業(yè)制備HCl，C錯誤；DHClFeHFeClFeCl2中含F(xiàn)e2+KSCN溶液用于檢驗Fe3+，F(xiàn)e2+與KSCN不顯色，無法檢驗，D錯誤；故選B。是一種常見燃料，利用下圖裝置可實現(xiàn)肼氧化輔助制氫，下列說法中正確的是第7頁/共20頁A.電極A為陽極B.堿性條件下，電極B的反應(yīng)式為C.電極C附近溶液pH變小D.電路中轉(zhuǎn)移時，理論上可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下【答案】B【解析】【分析】由題意可知，利用裝置實現(xiàn)肼氧化輔助制氫，則左側(cè)裝置為原電池，右側(cè)裝置為電解池，外電路A處O2轉(zhuǎn)化為OHOB處轉(zhuǎn)化為N，N元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池負(fù)極；電極C連接原電池負(fù)極，為電解池陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極D連接原電池正極，為電解池陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此回答問題；【詳解】A．根據(jù)分析，電極A為原電池正極，A錯誤；B．電極B為原電池負(fù)極，轉(zhuǎn)化為N，反應(yīng)式為，B正確；C．電極C為電解池陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為2HO+2e?=H↑+2OH，生成OH使溶液pH增大，C錯誤；D．轉(zhuǎn)化為N，每生成1molN2轉(zhuǎn)移4mole，裝置中電極B和D均發(fā)生氧化反應(yīng)，電路轉(zhuǎn)移1mole時，兩電極共生成0.5molN，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為，D錯誤；故選B。12.(R為多孔骨架)催化作用下，和11二甲基環(huán)氧乙烷()合成環(huán)狀碳酸酯的可能機(jī)理如圖所示。第8頁/共20頁下列說法中錯誤的是A.中碳原子為sp雜化B.X的結(jié)構(gòu)簡式可能為C.也能與連接的原因是能形成氫鍵D.該合成反應(yīng)的原子利用率為100%【答案】C【解析】【詳解】A．CO2分子為直線形，中心碳原子價層電子對數(shù)為2，雜化類型為sp雜化，A正確；B11二甲基環(huán)氧乙烷在催化劑作用下開環(huán)，Br?CO另一個碳連接Br?，形成中間產(chǎn)物X，其結(jié)構(gòu)簡式可能為，B正確；C．1，1二甲基環(huán)氧乙烷分子中環(huán)氧環(huán)的氧為醚鍵氧，無H連接，不含OH鍵，無法形成N?HO氫鍵，C錯誤；DCO2和11100%D正確；故選C。13.已知：①，②，、和鍵的鍵能分別為、和第9頁/共20頁A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】①②得：，，解得，故答案選：B。14.室溫時，有如下制備的流程。下列說法正確的是已知：、。A.“除鋅”后的溶液中：一定小于B.“過濾”后的溶液中：C.“沉錳”后的溶液中：D.稀溶液中：【答案】A【解析】【分析】該流程是室溫下制備的過程，具體步驟及作用如下：1.ZnSO4的1mol/LMnSO4溶液中加入過量MnS于遠(yuǎn)小于Zn2+能與MnS反應(yīng)生成更難溶的ZnS液中的Zn2+。2.過濾：將生成的ZnS沉淀過濾除去，得到含MnSO4的濾液。3.沉錳：向濾液中加入過量溶液，發(fā)生反應(yīng)，生成沉淀。反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)主要為(NH)SO。第10頁/共20頁AMnS遠(yuǎn)小于生沉淀轉(zhuǎn)化：MnS(s)+Zn2+(aq)?ZnS(s)+Mn2+(aq)。過濾后溶液中，c(S2)由MnS的Ksp決定，即c(Mn2+)·c(S2)=Ksp(MnS)，原溶液Mn2+濃度約1mol/Lc(S2)=Ksp(MnS)/c(Mn2+)≈2×1010mol/L。此時c(Zn2+)=Ksp(ZnS)/c(S2)=(2×1024)/(2×1010)=1×1014mol/L＜1×105mol/L，A正確；BMnSO4含Mn2+、，由于Mn2+水解，故c()>c(Mn2+)，B錯誤；C，溶液中n(N)（和NH·HO總量）遠(yuǎn)大于n(S)（恒關(guān)系表明二者成2倍關(guān)系，C錯誤；D．溶液中，質(zhì)子守恒應(yīng)為c(H+)+c(HCO)=c(OH)+c()+c(NH·HO)，D錯誤；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共分。15.、和）可獲得，其工藝流程如下：回答下列問題：（1）為鑭系元素，其在周期表中的位置為第_______周期ⅢB族，的核外電子排布式為_______。（2）催化劑表面的積碳會降低Ce元素的浸出率，酸浸前去除積碳的方法是_______。（3與反應(yīng)生成的離子方程式為______________。（4）HA原理可表示為：(水層)(有機(jī)層)(有機(jī)層)(水層)。①萃取劑HA的結(jié)構(gòu)可表示為（R_______（選填“”“”或“第11頁/共20頁為7，則的萃取率為_______（保留1（5轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)離子方程式為_______。（6可用于催化消除CO被還原為時會產(chǎn)生氧空位，晶胞結(jié)構(gòu)變化如圖所示，中Ce(Ⅲ)與Ce(Ⅳ)的數(shù)目之比為_______?！敬鸢浮浚?）①.六②.（2）焙燒（3）①.②.（4）①.②.63.6%（5）（6）【解析】【分析】廢石油裂化催化劑先進(jìn)行酸浸處理，在此過程中，與稀鹽酸反應(yīng)生成進(jìn)入溶液，在稀鹽酸提供的酸性環(huán)境下，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被還原為進(jìn)入溶液，發(fā)生反應(yīng)，而不反應(yīng)，成為濾渣被分離，得到含有和HA(水層)(有機(jī)層)(有機(jī)層)(水層)的原理，從水相轉(zhuǎn)移到有機(jī)相，從而與留在水相的分離。接下來進(jìn)行反萃取，稀硝酸提供HA的水溶液。之后進(jìn)行沉淀操作，向溶液中滴加氨水和，使得轉(zhuǎn)化為沉淀。最后對沉淀進(jìn)行焙燒，在高溫條件下，沉淀發(fā)生分解并被氧化得到。【小問1詳解】第12頁/共20頁鑭系元素位于第六周期，共10；【小問2詳解】積碳是碳單質(zhì)，碳在高溫下能與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，所以酸浸前去除積碳的方法是焙燒；【小問3詳解】由分析可知，此反應(yīng)離子方程式為，酸浸后的濾渣為；【小問4詳解】①對于HARHA中OHHA小于的分配系數(shù)為7，萃取后有機(jī)層與水層中濃度之比為，有機(jī)層與水層體積比為，所以有機(jī)層與水層中的物質(zhì)的量之比為7:4，的萃取率為=63.6%；【小問5詳解】由題干轉(zhuǎn)化為，并且流程中加入氨水和，可得方程式為；【小問6詳解】釋放出1個氧原子后形成1個氧空位，所以中氧原子數(shù)目為，Ce原子數(shù)目還是4，即x=4，y=7。根據(jù)化合價代數(shù)和為0，即可解出Ce(Ⅲ)與Ce(Ⅳ)的數(shù)目之比為。16.過量碘晶體()溶解在碘化鉀(KI)溶液中，存在兩個平衡：，和、在水中均為棕黃色。實驗步驟：①配制溶液②測定平衡時。將過量碘晶體加入蒸餾水中，充分搖勻、靜置，吸取上層清液用溶液滴定，測得平衡時。第13頁/共20頁（1KI固體配制璃棒、量筒外，還需要的儀器有_______。（2）步驟②，上層清液中存在平衡，平衡常數(shù)的表達(dá)式為_______，步驟②中測得為。（3）步驟③中所用儀器為碘量瓶，碘量瓶靜置時需加蓋并加水液封以防止揮發(fā)，碘單質(zhì)的晶體類型為_______溶液滴定時，、分別與反應(yīng)的離子方程式為：、_______，當(dāng)?shù)沃寥芤撼实S色時，加入指示劑_______，繼續(xù)滴定至終點，終點時的實驗現(xiàn)象為_______，由步驟③測得_______。（4）步驟②、③中_______(填“相同”或“不相同”)，根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算的平衡常數(shù)_______(保留整數(shù))。【答案】（1）100mL容量瓶、膠頭滴管（2）（3）①.分子晶體②.③.淀粉溶液④.藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色⑤.0.0050（4）①.相同②.359【解析】和溶液中c(I)、c(I)、c(I)，從而計算和；【小問1詳解】由KI固體配制還需要的儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管；第14頁/共20頁由轉(zhuǎn)化式可知，平衡常數(shù)的表達(dá)式為=；【小問3詳解】碘單質(zhì)的晶體類型為分子晶體；與反應(yīng)實質(zhì)上也是I2與反應(yīng)，方程式為10mLn(I)+n()=n()==0.00005mol，=0.0050mol/L；【小問4詳解】由于存在平衡I2為，0.0050mol/L，故c()=0.0050mol/L=0.0035mol/L，c()=0.01mol/L0.0035mol/L=0.0065mol/L，的平衡常數(shù)=17.乙二醇()在生產(chǎn)生活中用途廣泛，可通過多種方法制得。（1）在氫氧化鈉溶液中水解生成是一種成本較高的方法，理論上每得到反應(yīng)放熱102.5kJ，此熱化學(xué)方程式為_______。（2）環(huán)氧乙烷(EO)和水反應(yīng)生成乙二醇(EG)是一種成熟的生產(chǎn)方法，同時生成二乙二醇(DEG)，反應(yīng)為：主反應(yīng)：；副反應(yīng)：。體系中EO初始濃度為，恒溫恒容條件下反應(yīng)25min，EO轉(zhuǎn)化率為90%，產(chǎn)物中EG與DEG的物質(zhì)的量之比為。內(nèi)，_______，_______。（3）用DMO合成EG，發(fā)生如下三個連續(xù)反應(yīng)，其中MG生成EG的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。第15頁/共20頁在恒壓、固定流速條件下，初始投入一定比例的DMO與，發(fā)生上述反應(yīng)，出口處檢測到DMO的實際轉(zhuǎn)化率及MG、EG、乙醇的選擇性隨溫度的變化曲線如圖所示[物質(zhì)X的選擇性，三者選擇性之和為1]。①已知曲線Ⅱ表示EG的選擇性，則曲線_______表示MG的選擇性，判斷理由是_______。②483K時，EG的產(chǎn)率為_______。（4）電解法制乙二醇的裝置示意圖如下：①B為_______(填“負(fù)極”或“正極”)，陽極的電極反應(yīng)式為_______。②若整個裝置收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L產(chǎn)物氣體及12.4g乙二醇，忽略甲醛發(fā)生的副反應(yīng)，則該裝置的電流效率為_______。(，結(jié)果保留小數(shù)點后一位)?！敬鸢浮浚?）（2）①.0.072②.（3）①.Ⅳ②.483K曲線Ⅰ達(dá)到99%，與任何其它曲線數(shù)據(jù)之和均超過1，應(yīng)為DMO的轉(zhuǎn)化率，MG生成EGMG與EGMG的選擇性③.95.04%（4）①.負(fù)極②.③.66.7%第16頁/共20頁【解析】【小問1詳解】的物質(zhì)的量為0.5mol反應(yīng)放熱102.5kJ1mol反應(yīng)放熱205kJ，所以此熱化學(xué)方程式為；【小問2詳解】環(huán)氧乙烷的初始濃度為，反應(yīng)25min，EO轉(zhuǎn)化率為90%，則0~25min內(nèi)，=0.072；依據(jù)題意列出三段式為：已知EO轉(zhuǎn)化率為90%，產(chǎn)物中EG與DEG的物質(zhì)的量之比為，則，，解得x=1.5，y=0.3，所以；【小問3詳解】①已知曲線Ⅱ表示EG的選擇性，483K曲線Ⅰ達(dá)到99%，與任何其它曲線數(shù)據(jù)之和均超過1，應(yīng)為DMOMG生成EG為可逆反應(yīng)，低溫階段僅有兩種產(chǎn)物必然為MG與EGMG的選擇性；②483K時，EG的產(chǎn)率為；【小問4詳解】①由圖可知，甲醛中碳元素化合價降低，作陰極，所以電源B為負(fù)極，陽極水失去電子得到氧氣，電極反應(yīng)式為；②若5.6L即0.25mol氣體均為O，與12.4g即0.2mol乙二醇的轉(zhuǎn)移電子數(shù)不守恒，推出陰極還有H2產(chǎn)生，第17頁/共20頁為×100%=66.7%。18.鎮(zhèn)痛藥F的結(jié)構(gòu)為，其合成路線如下：已知，。（1）A分子式為，其核磁共振氫譜只有一組峰，A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（2）B與反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______。（3）C的分子式為且C中含有氰基()，轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為_______。（4）F中