江西省鉛山一中2017屆高三化學(xué)上學(xué)期第三次模擬考試試題（非零班，）7．下列說法不正確的是（）A．油脂發(fā)生皂化反應(yīng)能生成甘油B．乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作為合成聚合物的單體HOOC—HOOC—CH2—CH2—CH—COOHNH2D．谷氨酸分子（）縮合最多可形成2種二肽（不考慮立體異構(gòu)）8.已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32+O2+4OH=Fe3O4+S4O62+2H2O下列說法不正確的是（）A．O2是氧化劑，S2O32、Fe2+是還原劑B．當(dāng)有1molFe3O4生成時共轉(zhuǎn)移的電子為4molC．若有3molFe2+參加反應(yīng)，則被Fe2+還原的O2為1molD．若有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol9.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。分析下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、NO3－B．b點對應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO42－、Cl－C．c點對應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3－、Na＋D．d點對應(yīng)的溶液中：K＋、NH4+、I－、HCO3－10．下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是()編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁取兩只試管，分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4mL，記錄褪色時間證明草酸濃度越大，反應(yīng)速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性S＞C11.可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達(dá)到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2molC達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2kJ；已知Q1=3Q2。下列敘述不正確的是（）A．甲中A的轉(zhuǎn)化率為75％B．Q1+Q2=QC．達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正向移動D．乙中的熱化學(xué)方程式為2C（g）A（g）+3B（g）ΔH=＋Q2kJ/mol12.用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如下圖所示，則下列有關(guān)說法中不正確的是()A．X為直流電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極B．陽極區(qū)pH增大C．圖中的b>aD．該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H213.已知HA的酸性比HB弱，且均為弱酸。在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是()A.c(OH)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H+)B.c(OH)＞c(A)＞c(B)＞c(H+)C.c(OH)＞c(B)＞c(A)＞c(H+)D.c(OH)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H+)26(14分).鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：物質(zhì)溶解度/(g/100g水)0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376根據(jù)題意回答下列問題：（1）固體X中主要含有_________（填寫化學(xué)式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用__________（填寫儀器或試劑名稱）。（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5，其目的是__________________________________________________________。（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、、過濾、_______、干燥。（4）右表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_______________。（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量是稱取ng樣品，加入過量______（填寫試劑）、溶解、過濾、再______（填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體mg。計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（用含m、n的代數(shù)式表示）。（6）六價鉻有毒，而Cr3+相對安全。工業(yè)含鉻（CrO3）廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO3。在實驗室中模擬這一過程的裝置如下：CO由甲酸脫水制得；實驗結(jié)束時熄滅酒精燈的順序是_________________________。27．（15分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示，根據(jù)右圖回答下列問題：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是。a．體系的密度不發(fā)生變化b．SO2與SO3的體積比保持不變c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化d．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol電子，同時消耗2molSO3e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化圖1圖2圖3①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，升高溫度，平衡常數(shù)（填“增大”或“減小”或“不變”）。②由圖2信息，計算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為(填“a”或“b”或“c”或“d”)③圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是點，溫度T1T2（填“>”或“=”或“<”）（3）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈性，所得溶液中c（H+）－c（OH－）=（填寫表達(dá)式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10－2，Ka2=6.0×10－8，NH3·H2O：Kb=1.8×10－5）28．（14分） 甲、乙兩同學(xué)欲分別完成“鈉與氯氣反應(yīng)”的實驗。ⅠⅠⅠ．甲同學(xué)的方案為：取一塊綠豆大的金屬鈉（除去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶抽去玻璃片后倒扣在鈉的上方（裝置如圖Ⅰ）。該方案的不足之處有。Ⅱ．乙同學(xué)所采用的裝置如圖Ⅱ，回答下列問題：（1）按圖Ⅱ組裝儀器、添加藥品，實驗開始后，先將濃鹽酸擠入試管，試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；待整套裝置中后，點燃酒精燈。（2）點燃酒精燈后，玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。（3）乙同學(xué)欲將虛框內(nèi)裝置改為圖Ⅲ所示裝置，并測量多余氣體的體積。①為提高測量的準(zhǔn)確性，圖Ⅲ量氣管裝置中的液體可用；收集完氣體后并讀數(shù)，讀數(shù)前應(yīng)進行的操作是冷卻至室溫并。②若未冷卻至室溫立即按上述操作讀數(shù)，則會導(dǎo)致所測氣體的體積__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）③如果開始讀數(shù)時操作正確，最后讀數(shù)時俯視右邊量氣管液面，會導(dǎo)致所測氣體的體積__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。36．【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學(xué)知識，解答下列問題：（1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。煤的液化技術(shù)又分為和（2）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理如下圖所示：這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為；第二步反應(yīng)的離子方程式為。（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、、等。（4）①寫出濕法石灰石—石膏法脫硫所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________。②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是：__________________________③上述過程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要來源于燃料煤)超過雜質(zhì)極限值，則石膏產(chǎn)品性能變壞。工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是___________________________________。（5）某化學(xué)興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成(CaSO4·xH2O)即測定x值，做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質(zhì)量與時間的變化關(guān)系如圖所示。數(shù)據(jù)表明當(dāng)固體的質(zhì)量為2.72g后不再改變。①石膏的化學(xué)式為_______________。②圖像中AB段對應(yīng)化合物的化學(xué)式為_________________。37．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N的質(zhì)荷比最大值為78；⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示）（1）化合物M的空間構(gòu)型為，其中心原子采取雜化；化合物N在固態(tài)時的晶體類型為。（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為。（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為（寫分子式）。（4）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為。（5）由R、X、Y三種元素組成的RXY離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為。38．【化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）有機物丙(C13H18O2)是一種香料，其合成路線如圖所示。其中A的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為56，它的核磁共振氫譜顯示只有二組峰；D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在催化劑存在條件下1molD與2molH2反應(yīng)可以生成乙；丙中含有兩個CH3（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；乙的分子式為