麗水、湖州、衢州2025年11月三地市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)

化學(xué)試題卷

本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。

考生須知：

1.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙規(guī)定

的位置上。

2.答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，寫在

本試題卷上的答案一律無效。

3.非選擇題的答案必須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用

2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。

4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5Fe56Zn65

選擇題部分

一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有

一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)

1.下列物質(zhì)屬于堿的是

A.Mg(OH)?B.Cu?(OH)?(CO?)?C.CH?OHD.CaCl?

2.下列有關(guān)化學(xué)用語或說法不正確的是

A.中子數(shù)為8的O,其核素符號(hào)為1O

B.基態(tài)碳原子的價(jià)層電子軌道表示式為1.

C.用電子式表示NaCl的形成過程為N:

D.NH?分子的VSEPR模型為

3.根據(jù)元素周期律，下列說法不正確的是

A.與H?O反應(yīng)劇烈程度：K<Na

B.氫鍵鍵長(zhǎng)：O-H…0<N-H…N

C.第一電離能：P<Cl

D.化合物中離子鍵百分?jǐn)?shù)：SiCl?<SiF?

4.下列說法正確的是

A.檢驗(yàn)丙烯醛分子中存在碳碳雙鍵：取樣后滴加少量溴水，觀察溴水是否褪色

B.判斷淀粉在酸作用下是否水解：向淀粉水解液中直接加入新制的Cu(OH)?

C.探究氯水的漂白性和酸性：將氯水點(diǎn)在pH試紙上，觀察試紙顏色變化

D.除去二氧化碳中的二氧化硫：將氣體通入飽和碳酸鈉溶液，洗氣

5.下列反應(yīng)方程式書寫不正確的是

A.H?CO?/HCO?的緩沖作用：H+(aq)+HCO?(aq)→H?CO?(aq)→CO?(g)+H?O(1)

B.溴乙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱：

C.少量硫化氫通入氯水中：Cl?+H?S=2CI+S↓+2H

D.向硅酸鈉溶液中通入少量CO?:↓

高三化學(xué)試題卷第1頁共8頁

6.物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進(jìn)而影響用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能解釋其用途的是

選項(xiàng)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途

A甲酸分子中有羧基的結(jié)構(gòu)在工業(yè)上甲酸可用作還原劑

NaOH具有強(qiáng)堿性，和鋁粉反應(yīng)產(chǎn)生大量

NaOH和鋁粉可用作管道疏通劑

B熱和氫氣

乙酸乙酯可用作飲料、糖果、化

C乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量較小，有芳香氣味

妝品中的香料

離子液體如含有離子液體可用作電化學(xué)研究的

D

電解質(zhì)

體積很大的陰、陽離子，有良好導(dǎo)電性

7.為理解離子化合物溶解過程的能量變化，可設(shè)想NaCl固體溶于水的過程分兩步實(shí)現(xiàn)，

示意圖如下。

④

4

Na(g)、Cl-(g)

NaCl(s)tH40m→

Na+(aq)、Cl-(aq)

下列說法不正確的是

A.NaCl(s)溶解是吸熱過程，結(jié)合各微粒的狀態(tài)，可判斷a>0,b<0

B.形成水合離子時(shí)，水分子的朝向取決于離子所帶電荷的正負(fù)

C.溶解過程的能量變化，與固體中離子鍵斷裂、離子水合過程的能量變化有關(guān)

D.KNO?溶解度隨溫度升高而增大，參考上述過程可知|△H?|<|△H?I

8.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說法正確的是

NaBr新制氯水飽和食鹽水

溶液木棍

線

明礬稀溶液

NalKMnO

溶液晶體電石Cuso酸性

溶液溶液

溴水

圖甲圖乙圖丙圖丁

A.利用圖甲的點(diǎn)滴板和圖示試劑可以比較氯、溴、碘元素的非金屬性

B.圖乙實(shí)驗(yàn)中可用高錳酸鉀溶液測(cè)定試樣中草酸含量，且無需加其他指示劑

C.利用圖丙實(shí)驗(yàn)可以觀察到晶體具有自范性的表現(xiàn)

D.圖丁實(shí)驗(yàn)中涉及的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)

高三化學(xué)試題卷第2頁共8頁

9.下列對(duì)宏觀現(xiàn)象的微觀解釋不合理的是

選項(xiàng)宏觀現(xiàn)象微觀解釋

HCl分子溶于水自動(dòng)地解離形成自由

A稀鹽酸能導(dǎo)電

移動(dòng)的H和CI

中心原子Al的空3d軌道接受OH的

BAl(OH)?在強(qiáng)堿溶液中能溶解

孤電子對(duì)，以配位鍵形成[AI(OH)?]

碳酸鈉晶體(Na?CO?xH?O)在干燥空氣干燥空氣中p(H?O)較小，達(dá)不到平衡所

C

里逐漸失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末需p(H?O),碳酸鈉晶體持續(xù)失去結(jié)晶水

反應(yīng)歷程可表示為

在濃硫酸作用下，苯在50~60℃能與

DHNO?+H?SO?→NO?+HSO?+H?O、

濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)，生成硝基苯

C?H?+NO?+HSO?→C?H?NO?+H?SO?

10.由鄰甲苯磺酰氯(A)制備糖精鈉(E)的步驟如下：

下列說法正確的是

A.反應(yīng)①,1molA轉(zhuǎn)化為B時(shí)，共消耗1molNH?·H?O

B.反應(yīng)②發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)浙考神墻750

C.反應(yīng)③發(fā)生前后，化合物中化學(xué)鍵的類型不變

D.由反應(yīng)④可知，化合物D呈酸性且強(qiáng)于碳酸

11.采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO?的形式固定，但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的

CO又會(huì)與CaSO?發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及反應(yīng)過程

能量變化如下：

能

反應(yīng)ICaSO?(s)+CO(g)→CaO(s)+SO?(g)+CO?(g)△H?=+218.4kJmol?1量

反應(yīng)ⅡCaSO?(s)+4CO(g)→CaS(s)+4CO?(g)△H?=-175.6kJmol?

反應(yīng)I

下列說法不正確的是

A.高溫條件下，反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ

B.初始階段，反應(yīng)I的速率大于反應(yīng)Ⅱ

反應(yīng)過程

C.通過監(jiān)測(cè)反應(yīng)體系中各氣體濃度變化，可判斷反應(yīng)I和Ⅱ是否同時(shí)發(fā)生第11題圖

D.恒溫恒容條件下，反應(yīng)I和Ⅱ同時(shí)發(fā)生，SO?濃度先增大后不變

12.可充電鋅銀電池是一種能量高的水溶液電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是

A.放電時(shí)，正極反應(yīng)可表示為Ag?O+H?O+2e?=2Ag+2OH

B.放電時(shí)，OH向Ag?O電極方向移動(dòng)，電解液KOH濃度

保持不變

C.充電時(shí)，與外電源負(fù)極連接的電極上發(fā)生還原反應(yīng)生成Zn

D.在電流恒定情況下，當(dāng)充電過程接近完成時(shí)，充電電壓浸了KOH溶液的隔板金屬外殼

會(huì)迅速升高第12題圖

高三化學(xué)試題卷第3頁共8頁

13.在水中，用鈉汞齊還原NaNO?可得Na?N?O?。已知H?N?O?是弱酸，會(huì)自發(fā)分解，分子中

N、O均滿足8電子結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是

A.N?O2可能的兩種平面構(gòu)型為

B.Na?N?O?溶液中c(HN?O?)>c(OH)>c(H)

C.酸性條件下，N?O2-可分解生成N?O和H?O

14.催化劑作用下，HCOOH釋氫反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量變化情況分別如圖1和圖2所示。

注：*表示吸附在催化劑上的微粒

H?C、CH?1.40

1.201.20

NPd1.000.96

H?,HCOOH0.800.58

0.60Ⅲ

第一步0.40.53

)*+H*

第三步0.20HCOOH*

[H][HCOo]0.00

H?CHCH?(第二步HCH?-0.20I

H?CHCOOH(g)

NPd-0.40

Pd-0.60

CO?-0.80一個(gè)甲酸分子釋氫轉(zhuǎn)化的歷程

圖1圖2

下列說法不正確的是

A.若用HCOOD催化釋氫，則生成HD

B.HCOOH催化釋氫過程有配位鍵、極性鍵和非極性鍵形成

C.HCOOH釋氫反應(yīng)熱化學(xué)方程式為HCOOH(g)==CO?(g)+H?(g)△H=-0.45eV

D.其他條件不變時(shí)，向反應(yīng)體系中加入HCOOK,釋氫速率加快

15.某興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究沉淀的轉(zhuǎn)化。

實(shí)驗(yàn)1:將2mL0.1mol·L?1AgNO?溶液與同濃度同體積NaCl溶液混合，充分反應(yīng)后

分離得到濾渣和溶液X。往濾渣中加入適量6mol·L?1氨水，濾渣溶解，得到溶液Y。

實(shí)驗(yàn)2:將溶液Y均分為兩等份，其中一份溶液Y?加入1mL0.1mol·L?1KI溶液，產(chǎn)

生黃色沉淀；另一份溶液Y?滴加適量稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀。

下列說法不正確的是

A.溶液X中至少存在6種離子

B.由實(shí)驗(yàn)2現(xiàn)象可說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

C.溶液Y?中滴加KI溶液后，c(Ag)=√Ksp(AgI)

D.溶液Y?產(chǎn)生白色沉淀的反應(yīng)方程式為[Ag(NH?)?]Cl+2HNO?==AgCl↓+2NH?NO?

高三化學(xué)試題卷第4頁共8頁

16.某綠色化學(xué)工藝可從銅冶煉煙塵(主要含單質(zhì)S、As?O?及Cu、Zn、Pb的硫酸鹽)中高

效回收砷、銅、鋅和鉛，部分流程如下：

As?O?

冷凝

氣體1-制酸

系統(tǒng)

銅冶煉焙燒氣體2

煙塵水浸酸浸

固體1固體2-溶液2→Cu

溶液1固體3

已知：分解溫度CuO1100℃,CuSO4560℃,ZnSO?680℃,PbSO?高于1000℃。

下列說法不正確的是

A.焙燒的適宜溫度可控制在600℃左右

B.焙燒過程中As?O?氣化，單質(zhì)S轉(zhuǎn)化為SO?

C.固體3主要成分為PbSO?和ZnSO?

D.采用電化學(xué)法或置換法可實(shí)現(xiàn)從溶液2中回收Cu

非選擇題部分

二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)

17.(16分)黃鐵礦(FeS?)是地殼中分布廣泛的硫化物。

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是。

A.元素周期表中s區(qū)的元素都是金屬元素

B.基態(tài)Fe2+的核外電子有14個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

C.鍵角∠OSO:

D.在水中，得電子傾向：[Fe(CN)?13?<Fe3+

(2)α-Fe可用作合成氨催化劑，其體心立方晶胞如圖1所示(晶胞邊長(zhǎng)為apm)。

研究發(fā)現(xiàn)，α-Fe晶胞中陰影所示m、n兩個(gè)截面的催化活性不同，截面單位面積

含有Fe原子個(gè)數(shù)越多，催化活性越低。m、n截面中，催化活性較低的是,

催化活性較低的截面單位面積含有的Fe原子為個(gè)·pm?2。

AB

第17題圖1第17題圖2

(3)陰離子A?、B?均可與Fe3+形成配合物，其結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①相較于B,A?結(jié)合H?趨勢(shì)更大，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度分析原因o

②將B的鈉鹽與足量稀硫酸混合，在加熱條件下充分反應(yīng)，僅得到一種氣體CS?,

寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式o

高三化學(xué)試題卷第5頁共8頁

(4)以FeS?為原料可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

X溶液足量鐵粉分批加入Na?CO?溶液

FeS?FeSO?溶液固體

pH≤2.5過濾過濾Y

①②③

已知:Ksp[Fe(OHD?]=4.9×10-1?,Ksp(FeCO?)=3.1×10-1,Kai(H?CO?)=4.5×107,

Ka?(H?CO?=4.7×10-11

①X為鹽類，其溶液與FeS?反應(yīng)時(shí)無沉淀、氣體產(chǎn)生，且未引入新的元素，則該反

應(yīng)的離子方程式為。浙考神墻750

②固體Y主要為(填寫化學(xué)式)。在空氣中，固體Y會(huì)部分變質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)

驗(yàn)進(jìn)行定性驗(yàn)證o

18.(12分)合成氣(CO、H?)是一種重要化工原料氣，在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

I.合成氣制備

甲烷和二氧化碳重整制備合成氣，主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)①:CH?(g)+CO?(g)一2CO(g)+2H?(g)

反應(yīng)②:CO?(g)+H?(g)→CO(g)+H?O(g)

反應(yīng)③:CH?(g)+H?O(g)→CO(g)+3H?(g)

(1)恒溫恒容體系中投入CH?、CO?和Ar,發(fā)生上述反應(yīng)。下列措施能提高CH?平衡轉(zhuǎn)

化率和反應(yīng)速率的有(填標(biāo)號(hào))。

a.增加原料中CH?的量b.增加原料中Ar的量

c.增加原料中CO?的量d.利用分子篩分離H?O(g)

(2)恒溫恒壓體系中，投入不同物質(zhì)的量之比的CH?/CO?/Ar混合氣，投料組成與CH?、

CO?的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖1所示。

①圖中b點(diǎn)所在曲線代表的物質(zhì)是。

②若平衡時(shí)Ar的分壓為pkPa,則反應(yīng)③的平衡常數(shù)K?=(kPa)2(用含p的

代數(shù)式表示，Kp是分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

0

-2004Fe,O?+O?=6Fe?eO+O?=2Fe?O

2H?+O?=2H?O

2Fe+O?=2FeO

-400

-600m

-8002Mg+O?=2MgO

n

-1000

-1200

CH/CO?/Ar1230

300600900120015001800

T/K

第18題圖1第18題圖2

高三化學(xué)試題卷第6頁共8頁

Ⅱ.合成氣的應(yīng)用

合成氣在金屬冶煉中常用作還原劑。如圖2所示，各曲線分別代表生成特定氧化物的

反應(yīng)(均以O(shè)?的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1進(jìn)行配平)。

已知：△G=△H-TAS,△G的計(jì)算方法也遵循蓋斯定律，可類比△H的計(jì)算方法。

(3)圖2曲線中1、m代表C與O?反應(yīng)生成CO或CO?,其中曲線m代表生成

的反應(yīng)。

在圖2中畫出表示反應(yīng)2CO+O?=2CO?的曲線圖像。

(4)根據(jù)圖2,下列說法正確的是_。

A.曲線n出現(xiàn)拐點(diǎn)是因?yàn)镸gO聚集狀態(tài)發(fā)生改變

B.當(dāng)T>1230K時(shí)，H?可將FeO還原為Fe

C.由曲線趨勢(shì)可知，高溫下MgO有可能被C還原

D.在900K時(shí)，可發(fā)生反應(yīng)3Mg+Fe?O?=3MgO+2Fe

19.(12分)鈦及其化合物被應(yīng)用于染料、造紙、結(jié)構(gòu)材料等領(lǐng)域。一種以鈦鐵礦(主要成分

是鈦酸亞鐵FeTiO?,含F(xiàn)e?O?、SiO?等雜質(zhì))為原料制備TiO?的實(shí)驗(yàn)流程如下：

步驟I:向研磨后的鈦鐵礦中加入硫酸，加熱至160~200℃充分反應(yīng)得含TiOSO?的混

合物，冷卻后加入60℃左右的熱水浸取1小時(shí)，過濾得浸取液。

步驟Ⅱ:往浸取液中加入鐵粉至溶液開始出現(xiàn)淺紫色，冷卻結(jié)晶，過濾得濾液和晶體。

步驟Ⅲ:將濾液加入沸水中水解，靜置后過濾，取濾渣，洗滌、干燥后灼燒得TiO?。

已知：在水溶液中，F(xiàn)e+2TiO2+(無色)+4H?=Fe2++2Ti3(紫色)+2H?O。

請(qǐng)回答：

(1)步驟I中浸取液里的陽離子有TiO2+、Fe2+、0

(2)關(guān)于實(shí)驗(yàn)流程，下列說法正確的是。

A.步驟I,反應(yīng)時(shí)應(yīng)采用水浴加熱，保證受熱均勻

B.步驟I,為防止TiOSO?提前水解，熱水的溫度不宜過高

C.步驟Ⅱ,晶體的主要成分為硫酸亞鐵晶體

D.步驟Ⅲ,得到副產(chǎn)物硫酸，可回收循環(huán)利用

(3)步驟Ⅱ,加入鐵粉至溶液開始出現(xiàn)淺紫色的目的是。

(4)步驟Ⅲ進(jìn)行水解時(shí)，可先取少量步驟Ⅱ?yàn)V液水解產(chǎn)生晶種。步驟Ⅲ水解的完整操作

如下(請(qǐng)選擇下列合適操作填入空格內(nèi)):

取部分步驟Ⅱ?yàn)V液→→慢慢加入剩余步驟Ⅱ?yàn)V液，繼續(xù)加熱半小時(shí)

→_→→→減壓過濾→小火烘干后灼燒

a.靜置沉降后，小心倒去上層液體b.逐滴加入沸水中，持續(xù)煮沸一段時(shí)間

c.加入稀硫酸洗滌d.加入稀氨水洗滌e.加入熱水洗滌

(5)工業(yè)上常將粗TiO?轉(zhuǎn)化為TiCl?,再加入還原劑來制備鈦單質(zhì)。

①已知TiO?、C與Cl?在600℃的沸騰爐中充分反應(yīng)后，混合氣體中各組分分壓如下

表(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)),該反應(yīng)總的方程式為_0

物質(zhì)TiCl?COCO?Cl?

分壓/MPa4.59×10?21.84×10?23.70×10?25.98×10??

②在800℃時(shí)，可用還原，再用蒸餾的方

TiCl?MgMgCl?Ti

式分離得到根據(jù)表中信息可知，蒸餾時(shí)的溫度

Ti,熔點(diǎn)/℃7141667

應(yīng)控制在

o沸點(diǎn)/℃14123287

高三化學(xué)試題卷第7頁共8頁

20.(12分)含呋喃骨架的芳香化合物在環(huán)境化學(xué)和材料化學(xué)領(lǐng)域具有重要價(jià)值。一種含呋

喃骨架的芳香化合物合成路線如下：

ABCD

EFG

請(qǐng)回答：

(1)化合物A中官能團(tuán)為醛基和(填寫官能團(tuán)名詞),C→D反應(yīng)類型為o

(2)下列說法不正確的是0

A.化合物A的沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛

B.化合物B不存在順反異構(gòu)體

2中B原子、C原子的雜化方式相同

D.化合物F的一氯代物有6種

(3)化合物C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)D→E的反應(yīng)方程式為。

(5)F→G的三鍵加成反應(yīng)中，若參與成鍵的苯環(huán)及苯環(huán)的反應(yīng)位置均不變，則生成的與

G互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

、乙醇為有機(jī)原料，設(shè)計(jì)化合物

的合成路線。(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)

高三化學(xué)試題卷第8頁共8頁

化學(xué)試題參考答案

一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分)

題號(hào)12345678910

答案ADACBADABD

題號(hào)111213141516

答案DBBCCC

二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)

17.(16分)

(1)BD(2分)

(2)n(2分)

(2分)

(3)①S原子半徑大于0,可以將負(fù)電荷分散在更大空間范圍，可更好穩(wěn)定負(fù)電荷，故

而結(jié)合H+趨勢(shì)A?>B-(2分)

(2分)

(4)①FeS?+14Fe3++8H?O===15Fe2++2SO4+16H(其他合理答案也可)(2分)

FeCO?(2分)

取少量固體Y,加適量稀鹽酸溶解后分成兩份，分別記為A和B,向A中加入

KSCN溶液，B中加入K?[Fe(CN)?]溶液，分別觀察現(xiàn)象。若A溶液呈紅色，B中

出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明固體Y部分變質(zhì)。(2分)

18.(12分)

(1)c