2025年高考適應(yīng)性測試1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。A.過濾B.分液C.蒸餾D.結(jié)晶2.下列過程沒有發(fā)生酯化反應(yīng)的是A.由乳酸制取聚乳酸B.由纖維素制取醋酸纖維C.由核苷酸合成多聚核苷酸D.由植物油制取人造奶油3.下列事實(shí)不能用電負(fù)性解釋的是A.干冰的熔點(diǎn)小于石英B.B?H?中氫元素的化合價(jià)為—1價(jià)C.CF?COOH的酸性強(qiáng)于CCl?COOHD.[Cu(NH?)4]2+的穩(wěn)定性強(qiáng)于[Cu(H?O)?]2+4.實(shí)驗(yàn)室中為完成以下實(shí)驗(yàn)，除蒸餾水外，選用的試劑和依次加入順序均正確的是5.下列過程對應(yīng)的離子方程式正確的是高三化學(xué)試題第1頁(共10頁)丁正確的是R0R000A.1mol紫草素與溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗4molBr?D.1mol乙酰紫草素最多可與8molH?反應(yīng)B.同周期中第一電離能大于Z的元素有3種高三化學(xué)試題第2頁(共10頁)高三化學(xué)試題第3頁(共10頁)9.某過渡金屬氧化物離子(以MO+表示)在烴類的選擇性氧化等方面應(yīng)用廣泛。MO+與E?MEs下列說法正確的是A.反應(yīng)過程中有極性鍵和氫鍵的斷裂和生成B.CH?OH(g)相對于CH?(g)能量C.CH?(g)+MO+(s)=CH?OH(g)+M(s)D.若MO+與CH?CH?D反應(yīng)，生成10.一種從銅陽極泥(含有Au、Ag?Se、Cu?Se等)中分離回收Au和Ag的工藝流程如下：N?H?N?N?H?N?已知：①當(dāng)某離子的濃度低于1.0×10??mol·L-1時(shí)，可忽略該離子的存在；D.“還原”中生成的N2、Au物質(zhì)的量之比為3:4二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象給出的解釋或結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象A將SO?通入FeCl?溶液中，溶液先變?yōu)榧t棕色，一段時(shí)間后又變成淺綠色{[Fe(SO?)6]3+為紅棕色}體系中的配位反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)的活化能小，但氧化還原B將BaSO?固體放在飽和Na?CO?溶液中浸減小C用pH試紙分別測定相同濃度的NaHCO?溶液和NaHSO?溶液的pH,試紙顏色前者比后者深非金屬性：S>CD褪色1-溴丁烷發(fā)生了消去反應(yīng)12.化合物Z是合成苯并呋喃衍生物的中間體，由化合物X生成化合物Z的路線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.X的同分異構(gòu)體中，與其官能團(tuán)相同的有9種B.用紅外光譜可檢測Z中是否含有YC.化合物Y與足量H?加成后的產(chǎn)物中含有3個(gè)不對稱碳原子D.化合物Z在核磁共振氫譜上有5組吸收峰13.我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一套電化學(xué)裝置，能夠同時(shí)實(shí)現(xiàn)苯酚的無害化處理和電催化合成,其工作原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是高三化學(xué)試題第4頁(共10頁)高三化學(xué)試題第5頁(共10頁)b[膜I膜Ⅱb[aB.電子由d經(jīng)外電路移動到acNO?NH?N=NC.c極的電極反應(yīng)為D.b極區(qū)每消耗1mol苯酚，可合成7mol14.由C?H?直接脫氫制C?H?的反應(yīng)為C?H?(g)—C?H?(g)+H?(g)。在密閉容器中發(fā)D.恒容條件下，降溫可使平衡由Y點(diǎn)變化至Z點(diǎn)Y℃Zcomol·L?1NaHA溶液中pX與pc。的關(guān)系如圖所示[其中pX=-1gc(X),X代表A.曲線③代表H?A高三化學(xué)試題第6頁(共10頁)16.(12分)錳及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Mn2+的價(jià)電子排布式為,Mn的第三電離能(填“>”“<”或“=”)鐵的第三電離能。(2)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種含錳的仿生螯合物[Mn(EDTB)](NO?)2·DMF,可催化酚類轉(zhuǎn)化為醌。其中DMF的結(jié)構(gòu)簡式,EDTB的合成如下：①NO?的空間構(gòu)型為,EDTB分子中N的雜化軌道類型為,DMF分②對苯二胺的沸點(diǎn)為267～269℃而鄰苯二胺的沸點(diǎn)為252～258℃,兩者差異的原因是(3)錳的某種氧化物具有一定催化效果，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖中A所示(Mn和O原子省略),晶胞棱長為apm。A可看作是由i、ii兩種基本單元交替排列而成；ii中單元內(nèi)的錳和氧均位于體對角線上離頂點(diǎn)-處。mA①晶胞A中，距離m原子(0,0,0)最近的O原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為;i、ii單元中Mn的配位數(shù)之比為o②該氧化物的晶體密度為g·cm?3(列出計(jì)算式)。17.(12分)銦煙灰渣[含In?S?、ZnO、PbO、FeAsO?、SiO?等]為主要原料制備In和活性ZnO的工藝流程如下：濃濃H?SO?H?OSO?鐵粉萃取劑H?A?稀H?SO?鋅粉濾渣2濾液1NH?HCO?調(diào)pH浸渣1已知：①常溫下，一些金屬離子開始沉淀與完全沉淀時(shí)的pH:完全沉淀②在酸性溶液中H?A?可萃取三價(jià)金屬離子：M3++3H?A?—M(HA?)?+3H+?；卮鹣铝袉栴}：(1)“熱溶解”時(shí)生成In3+與SO?物質(zhì)的量之比為;“浸渣1”的主要成分是 (填化學(xué)式)。(2)加入鐵粉“還原”的目的是;“濾液2”最好進(jìn)入(填操作單元)再利(3)“調(diào)pH”中可選用的試劑X為_(填標(biāo)號);A.ZnB.ZnOC.ZnCO?H?O2的使用量遠(yuǎn)大于理論計(jì)算量，可能的原因是;pH應(yīng)控制的范圍是□(4)“沉鋅”反應(yīng)的離子方程式為o18.(12分)從金紅石(主要成分TiO?,雜質(zhì)SiO?)中提純TiO?的工藝流程如下：水根據(jù)上述流程某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)模擬實(shí)驗(yàn)裝置如下。高三化學(xué)試題第8頁(共10頁)N?高錳酸鉀嚀K?回答下列問題：(1)檢查裝置氣密性后，加入藥品，然后關(guān)閉,打開K?、K?通入N?,一段時(shí)間后，關(guān)閉K?,打開,再通入Cl,并對管式爐加熱。(2)管式爐中制備TiCl?的化學(xué)方程式為(3)制備粗品TiCl?時(shí)對裝置D采用冰水浴，其目的是(4)提純TiCl?的操作名稱是,提純后，向D裝置中加入一定量的水，加熱，制(5)精確稱取0.1800gTiO?樣品置于錐形瓶中，加入熱的H?SO?和(NH?)?SO?的混合溶液KSCN溶液，用0.1000mol·L-1NHFe(SO),溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)操作3次，消耗①加入金屬鋁發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為②該滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為,產(chǎn)品中TiO?純度為③下列操作可能導(dǎo)致測定純度的結(jié)果偏小的是(填標(biāo)號)。A.溶解TiO?樣品時(shí)未完全冷卻即進(jìn)行稀釋B.滴定時(shí)加入過多的KSCN溶液C.滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失19.(12分)逆合成分析是分析目標(biāo)結(jié)構(gòu)，逐步將其拆解為更簡單的前體和原料，完成路線設(shè)計(jì)的方法，也是近年來化學(xué)領(lǐng)域AI應(yīng)用熱點(diǎn)。某課題組使用AI對某目標(biāo)分子進(jìn)行逆合成分析如下(→為逆合成分析箭頭，反應(yīng)條件省略):高三化學(xué)試題第9頁(共10頁)KⅢ.對于苯環(huán)，一NO?是間位取代定位基；一NH?、一OR是鄰對位取代定位基回答下列問題：(1)E中含氧官能團(tuán)的名稱為,D→C的反應(yīng)類型為;H的結(jié)構(gòu)簡式為o(2)F+G→E的化學(xué)方程式為0(3)寫出符合下列條件的K的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_o①含苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)；②1mol該有機(jī)物發(fā)生銀鏡反應(yīng)最多能生成4molAg③核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為1:2:2:2(4)E→D反應(yīng)的目的為0(5)對于由A至H的逆合成分析，某同學(xué)給出了另一分析結(jié)果：高三化學(xué)試題第10頁(共10頁)常數(shù)溫度/℃②(CH??IHIGB)+CO?Se+3H?g—一CH)?IKg8+2H?OQg)AH回答下列問題：(1)DMA在ZnO—TiO?催化劑表面不同位點(diǎn)上生成DMF的基元反應(yīng)能量變化如下表。Zn-○-Ti位點(diǎn)生成DMF*,該位點(diǎn)上決速步反應(yīng)為(填“i”或“ii”)。(2)若反應(yīng)③正反應(yīng)的活化能為E?、逆反應(yīng)的活化能為E?,則E?(填“>”“<”或“=”)E?。已知平衡常數(shù)與溫度關(guān)系為與C為常數(shù)),升高相同平衡選擇性/%平衡選擇性/%(3)在壓強(qiáng)恒定為poPa的密閉容器中，按n(DMA):n(CO?):n(H?)=1:1:3充入原料發(fā)平衡轉(zhuǎn)化率以及DMF和(CH?)?N的平衡選擇