成都市2025級高中畢業(yè)班第三次診斷性檢測本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。B.棉花中纖維素的鏈節(jié)與合成纖維的鏈節(jié)組成相同2.下列實驗操作或處理方法正確的是A.可用加熱法除去NaCl固體中的NH?ClD.用K?[Fe(CN)?]溶液檢驗Fe3+3.研究表明常溫下NO?與水反應(yīng)復(fù)雜，主要反應(yīng)先后為①2NO?+H?O=HNO?+HNO?和②3HNO?—HNO?+2NO個+H?O。假設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.常溫下NO?為紅棕色氣體B.NO?中N原子采取sp2雜化C.3molNO?發(fā)生①時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA化學(xué)試題第1頁(共8頁)化學(xué)試題第2頁(共8頁)4.向30%雙氧水中加入等體積的飽和NaOH溶液，混合均勻后通入氯氣，產(chǎn)生氧氣和紅光。C.16O的原子結(jié)構(gòu)示意圖為D.生成氧氣的反應(yīng)為H?O?+Cl?=—2HCl+O?A.使用量筒量取鹽酸溶液B.可選擇甲基紅(變色pH4.4～6.2)為指示劑C.用1.000mol·L-1NaOH溶液滴定的相對誤差更小D.平均消耗NaOH溶液體積為7.75mL6.聚維酮碘結(jié)構(gòu)簡式見下圖，它可將蛋白質(zhì)中的N-H鍵轉(zhuǎn)變?yōu)镹—I鍵，將巰基一S-HB.殺菌時N—H鍵轉(zhuǎn)變?yōu)镹一I鍵破壞了蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)C.蛋白質(zhì)中一S一H轉(zhuǎn)變?yōu)橐籗-S一屬于還原D.蛋白質(zhì)中N—H鍵與O=C形成氫鍵使肽鏈盤繞或折疊離。在實驗條件下有關(guān)物質(zhì)的溶度積K(25℃)見下表。下列說法錯誤的是加入適量加入適量沉淀甲溶液甲5.1×10??2.0×10-101.A.沉淀甲為BaCrO?B.醋酸過量不利于生成沉淀甲化學(xué)試題第3頁(共8頁) A.電池A極電勢低于B極B.電池B極為微生物催化的陰極C.理論上每生成1mol苯酚，溶液中有1molH+經(jīng)過交換膜D.CH?COO-在B電極被氧化為HCO?有機(jī)陰離子與G”+形成的配合物結(jié)構(gòu)如右圖。基態(tài)G原子的3d軌道上有3個未成對電子，價電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有6種。下列說法正確的是A.G”+離子為Co3+離子10.晶態(tài)和非晶態(tài)TiO?固體表面均可以吸附CO?,最終將CO?催化還原為CH?。在密閉容0B.晶態(tài)TiO?的催化性能優(yōu)于非晶態(tài)TiO?C.溫度升高有利于TiO?固體表面吸附CO?D.0～10min內(nèi)③中CO?的平均吸附速率v=6.0×10??mol·min-1化學(xué)試題第4頁(共8頁)A.兩種小分子中碳原子的化合價不相同B.Melamine分子易溶于水C.Cyanuricacid分子可發(fā)生水解反應(yīng)D.上述變化體現(xiàn)了超分子的自組裝特征12.制備PH?并探究其性質(zhì)的裝置如圖。已知PH?易被空氣氧化，Cu?P為灰黃色難溶物。B.通人N?2只是為了將PH?氣體驅(qū)趕至試管中N?一級電離同時產(chǎn)生了G±和G°,對應(yīng)平衡常數(shù)A.K?=K+KB.Ka=5.0×10??mol·L-1D.K?的數(shù)量級為10-10化學(xué)試題第5頁(共8頁)14.纖鋅礦型BN晶胞如右圖所示(略去了所有與3、4號等同的原子),晶胞參數(shù)apm=bpm≠cpm,α=β=90°,γ=60°1號N原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1/3,1/3,1/8),2號B原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1/3,1/3,1/2)。假設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.一個晶胞中有2個B原子和2個N原子B.B原子周圍最近且等距離的N原子有2個C.3號N原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,5/8)D.該晶體的密度15.(15分)物質(zhì)熔點/℃沸點/℃100℃升華能溶于醇、醚pKa≈16,陰離子易被O?氧化乙醚密度0.714g/mL(20℃)在控溫20℃和不斷通N?氣氛下，向三頸燒瓶中加入mgF混合液。發(fā)生反應(yīng)為攪拌1小時后，拆除實驗將分離出的固體物質(zhì)移入錐形瓶，用乙醚洗滌3～(1)實驗I中試劑a可以選擇(填序號)。A.鐵粉和HClB.銅粉和FeCl?C.鐵粉和FeCl?化學(xué)試題第6頁(共8頁)(4)實驗Ⅱ中操作c所用到的玻璃儀器除錐形瓶外，還需要(填儀器名稱);操作c(6)二茂鐵的產(chǎn)率為(用含m、n的式子表示)。16.(15分)1962年，Classen首次由稀有氣體氙Xe與F?直接作用，在加熱的恒壓容器中成功制得其它條件不變時，三種氟化物平衡分壓隨溫度的變化如圖1所示。溫度T時，三種氟化物的物質(zhì)的量隨F?平衡分壓的變化關(guān)系如圖2所示。aab(1)反應(yīng)Xe(g)+2F?(g)XeF?(g)△H=kJ·mol-(2)由圖1判斷制備XeF?的最佳溫度約為。Xe與F?生成(填“XeF?”或“XeF?”)的反應(yīng)放熱更多，結(jié)合圖1簡述判斷理由 13倍，而在100℃時加快了23倍。則以NiF2作催化劑，Xe與F?在_((5)在Classen之前，相同實驗條件下把Xe與一定量F?通入持續(xù)加熱的鎳管中，無氙的氟化物生成。Classen之所以成功只是將前段加熱反應(yīng)后的氣體迅速冷卻，使XeF?迅速結(jié)四川盆地氣田鹵水含有豐富的溴，開發(fā)利用價值極大。利用水蒸氣蒸餾法(如下圖所示)進(jìn)行提溴，效果大大提高，進(jìn)而制備各種含溴化合物，如KBr、C?H?CH?Br等。原料鹵→原料鹵→冷凝器-澳水分離瓶精餾塔KOHCO(NH?)?活性炭提溴后廢液蒸餾塔水蒸氣回答下列問題：(2)預(yù)熱后原料鹵液(含有MgBr?)從蒸餾塔頂部噴下，塔底通入水蒸氣和Cl?。生成溴單質(zhì)的離子方程式為o(3)蒸餾塔中填入13～17節(jié)惰性巖石并亂堆瓷環(huán)，其作用是。蒸餾塔中通過水蒸氣通入量來調(diào)控出溴溫度，在80～90℃時出氣中的溴含量最高，控制溫度不過低或過高的原(4)在溴水分離瓶中，液溴、溴水、氯氣自動分離，這利用了三者溶解性和(物理性質(zhì))的差異。(5)如果濾液中含有KBrO?,可用(填一種物質(zhì)化學(xué)式)調(diào)至pH≈2,所得的Br?再(6)一種鎳催化甲苯參與的電化學(xué)溴代反應(yīng)，可用于制備,其反應(yīng)原理和裝置如下圖。NiNiB電極反應(yīng)式為。隨著電池工作，B極區(qū)域溶液的pH逐漸(填“增大”“減化學(xué)試題第7頁(共8頁)化學(xué)試題