2025-2026學(xué)年上學(xué)期高二期中考試化 學(xué)本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊、必修第二冊、選擇性必修1第一章至第三章第二節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)的主要成分屬于金屬的是（）A.《論語》書本B.玉手鐲C.一次性塑料碗D.銅鼎2.下列變化中沒有發(fā)生熵增的是（）A.氣態(tài)水變成冰 B.煅燒石灰石C.蔗糖溶解在水中 D.氯化銨固體受熱分解成氯化氫和氨氣3.催化加氫可制取乙烯：。反應(yīng)過程中，(g)與(g)的反應(yīng)速率之比為（）A.1:3 B.2:1 C.3:2 D.1:44.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A.Cu B. C.KOH D.5.鹽酸和醋酸是生活中經(jīng)常用到的酸。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.鹽酸和醋酸溶液均不屬于電解質(zhì)B.適當(dāng)升高溫度有利于增大C.HCl在水溶液中的電離方程式為D.濃度均為0.1的鹽酸和酷酸溶液中，所含的均為0.16.下列說法正確的是（）A.所有放熱的自發(fā)過程均為熵減過程B.常溫常壓下大于0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行C.其他條件不變，升高溫度，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減慢D.(g)與(g)生成(g)的反應(yīng)中，催化劑能減小該反應(yīng)的焓變7.下列有關(guān)氫硫酸（）的說法正確的是（）A.氫硫酸溶液中，不存在分子B.25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：C.的第二步電離平衡常數(shù)D.由反應(yīng)可知，酸性：8.在某恒溫恒壓密閉容器中，當(dāng)反應(yīng) 達(dá)到平衡時(shí)，下列措施不能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是（每次僅改變一個(gè)條件）（）A.充入少量的He B.適當(dāng)降低溫度 C.及時(shí)抽走部分(g) D.增大(g)的濃度9.下列圖示操作錯(cuò)誤或裝置不能達(dá)到目的的是（）A.聞鹽酸的氣味B.趕去堿式滴定管中的氣泡C.收集NO氣體D.制備氯氣10.一種鋁-空氣電池工作原理如圖所示。電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.鎳電極附近溶液的pH增大B.鋁合金電極質(zhì)量減小C.電子的流動方向?yàn)閍電極→電解液→b電極→負(fù)載→a電極D.a電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子11.工業(yè)上采用催化氧化法處理HCl廢氣：。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.最外層電子數(shù)：Cl＞O B.穩(wěn)定性：＞HClC.酸性： D.氧是第二周期第ⅣA族元素12.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.少量的通入次氯酸鈉溶液中：B.少量通入氯化鋇溶液中：C.少量NaOH溶液滴入中：D.少量醋酸滴入碳酸鈉溶液中：13.某溫度下，0.1的NaOH溶液的pH是12，在此溫度下，將pH=a的鹽酸L與pH=b的NaOH溶液L混合（忽略溶液混合時(shí)體積和溫度的變化），所得混合溶液呈中性。若a+b=11，則為（）A.1:10 B.10:1 C.1:100 D.100:114.25℃下，用0.1000NaOH溶液滴定10.00mL未知濃度的硫酸（酚酞作指示劑）的pH變化曲線如圖所示（忽略溶液混合過程中體積和溫度的變化）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該硫酸中濃度為0.2B.b點(diǎn)溶液中，由水電離出的和的濃度為C.c點(diǎn)溶液中所含的分子有、和NaOHD.該溫度下，a、b、c三點(diǎn)溶液中均為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）用與硫酸（足量）反應(yīng)制取氣體，實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下且氣體全部逸出）隨時(shí)間的變化如圖所示，圖中各段時(shí)間間隔相同，回答下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)制取氣體時(shí)，硫酸的濃度最好選用（填“70%”或“5%”），原因?yàn)椤＃?）a、b點(diǎn)對應(yīng)混合溶液的溫度T（a）（填“＞”或“＜”）T（b），判斷的理由為。（3）（填“0～”“～”“～”或“～”）min內(nèi)反應(yīng)速率最慢。（4）～min內(nèi)，（用含、、、的代數(shù)式表示）。（5）d點(diǎn)時(shí)，該混合溶液中，（用含的代數(shù)式表示）mol。16.（14分）根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）已知： ，則表示(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（2）氮氧化物的治理對大氣環(huán)境的凈化有著重要的意義。已知：反應(yīng)Ⅰ. ；反應(yīng)Ⅱ. 。①反應(yīng)Ⅰ屬于（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。②反應(yīng)Ⅱ中，反應(yīng)物的能量總和（填“大于”或“小于”）生成物的能量總和。③反應(yīng)Ⅲ.的（填“＞”或“＜”）0。④下列反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)Ⅲ的能量變化相符的是（填標(biāo)號）。a.生石灰溶于水 b.金屬鈉溶于水c.稀鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng) d.氯化銨固體與的反應(yīng)（3）已知反應(yīng)： 。相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表所示。化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F鍵能/（）xyzq①（用含x、y、z、q的代數(shù)式表示）。②該反應(yīng)中，每生成0.2molHF(g)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。17.（15分）某溫度下，向2L的某恒容密閉容器中僅充入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)2min時(shí)，測得A的物質(zhì)的量減少了，B的物質(zhì)的量減少了mol，有amolD生成，平均反應(yīng)速率?；卮鹣铝袉栴}：（1）2min時(shí)，（用含a、b的代數(shù)式表示），D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）。（2）若A為，B為，D為HCl，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，生成C的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（3）5min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得D的物質(zhì)的量為1.5amol。①B的平衡轉(zhuǎn)化率為%（用含a、b的代數(shù)式表示，寫出計(jì)算式即可）。②0～5min內(nèi)，（用含a的代數(shù)式表示）。③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示，寫出計(jì)算式即可）。④保持其他條件不變，僅增大壓強(qiáng)，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)將（填“增大”“減小”或“不變”）。18.（15分）氨水為實(shí)驗(yàn)室常用的化學(xué)試劑，回答下列問題：（1）的電離方程式為 。①（填“＞”或“＜”）0。②適當(dāng)升高溫度，（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）25℃時(shí)，將0.2氨水加水稀釋至0.02。①稀釋過程中，（填“增大”“減小”或“不變”，下同）。②稀釋過程中，所含氮元