葫蘆島市普通高中2023?2024學年下學期期末考試

高一化學

考生注意：

1.試卷滿分100分，考試時間75分鐘。

2.本考試分設試卷和答題紙。試卷包括I卷和II卷兩部分。

3.答題前，務必在答題紙上按要求填寫信息，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。作答必

須涂或寫在答題紙上，在試卷上作答一律不得分。I卷部分的作答必須涂在答題紙上相應的

區(qū)域，H卷部分的作答必須寫在答題紙上與試卷題號對應的位置。

可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32

Cl：35.5Fe：56Cu：64Br：80Ag：108Ba：137

第I卷（選擇題，共45分）

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意）

I.化學與生活密切相關，下列說法正確的是

A.天然氣、沼氣和水煤氣的主要成分均是甲烷

B.綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

C.石油裂化和裂解的主要H的都是為了得到重要產品乙烯

D.用浸泡過高鋅酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的

【答案】D

【解析】

【詳解】A.天然氣、沼氣主要成分均是甲烷，水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，A錯誤；

B.綠色化學的核心是從源頭上減少或消除環(huán)境污染，B錯誤；

C.石油裂化的目的是提高輕質液體燃料（汽油、煤油、柴油等）的產量，特別是提高汽油的產量，裂解的

目的是獲得乙烯、丙烯等化工原料，C錯誤；

D.乙烯可以催熟水果，用浸泡過高鋅酸鉀溶液硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的，D

正確；

故選D。

2.下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是

A.乙烯的結構式為CFh=CH2B.CHJ的球棍模型:

HQ

C.S2-的結構示意圖：（1-16）288D.乙酸的電子式：H-C-C-O-H

【答案】C

【解析】

X

【詳解】A.乙烯的結構式為C=C，選項中為乙烯的結構簡式，A錯誤；

HZXH

B.CH4為正四面體結構，而不是平面結構，其球棍模型為B錯誤；

C.S2電子排布式為Is22s22P63s23P6,其結構示意圖正確,C正確：

D.乙酸中0周圍有8個電子，選項中0周圍都不足8個電子，D錯誤；

故答案選C。

3.下列敘述中不正確的是

A.蛋白質溶液里加（NHD2SO4溶液可使蛋白質發(fā)生變性

B.油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應

C.溫度越高，酶可能失去活性，對某些化學反應的催化效率可能降低

D.乳糖、淀粉、纖維素都屬于罐類物質

【答案】A

【解析】

【詳解】A.蛋白質溶液里加（NH4）2S€）4溶液可使蛋白質發(fā)生鹽析，A錯誤；

B.油脂屬于酯，可以水解，蛋白質分子含酰胺基能發(fā)生水解反應，B正確；

C.酶在高溫下會變性，從而失去活性，對某些化學反應的催化效率可能降低，c正確；

D.乳糖是一種二糖（或雙糖），淀粉、纖維素是多糖，三者都屬于糖類物質，D正確：

故選A。

4.“嫦娥五號”用到的關鍵材料有高純硅光電轉換器、氮化錢第三代半導體、石墨烯存儲器、鈦鎂合金等。

下列說法不正確的是

A.硅位于第三周期B.氮與錢在周期表中同主族

C.石墨烯與金剛石互為同素異形體D.鈦鎂合金屬于金屬材料

【答案】B

【解析】

【詳解】A.硅是14號元素，位于第三周期，A正確;

B.氮位于周期表中第VA族，錢位于周期表中第IIIA族，B錯誤；

C.石墨烯與金剛石都是碳元素的單質，互為同素異形體，C正確；

D.鈦鎂合金屬廣金屬材料，D正確；

故選B.

5.橙花醇的結構簡式如圖，根據乙烯和乙醇的有關性質，卜.列有關橙花醉的說法不正硼的是

A.分子式為CioHixO

B.能發(fā)生取代反應、加成反應

C.所有的C原子有可能共平面

D.能用酸性高錦酸鉀溶液檢驗其中是否含有碳碳雙鍵

【答案】D

【解析】

【分析】該有機物含有碳碳雙鍵、羥基，能發(fā)生取代反應、加成反應，能使高鋪酸鉀溶液褪色，據此回

答，

【詳解】A.根據結構式可知，該有機物的分子式為CioHi80,A正確；

B.含有碳碳雙鍵、羥基，能發(fā)生取代反應、加成反應，B正確：

C.由于單鍵可以旋轉，所有的C原子有可能共平面，C正確；

D.碳碳雙鍵、羥基都能使高鋅酸鉀溶液褪色，不能用酸性高鋅酸鉀溶液檢驗其中是否含有碳碳雙鍵，D

錯誤；

故選D“

6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.一定條件下，2molSO2與Imol02充分反應后分子總數(shù)為2NA

B.3molNO2通入H2O中完全反應時轉移的電子數(shù)為2NA

C.17g羥基中含有的電子數(shù)為IONA

D.標準狀況下，U.2LCHC13中含有的共價鍵數(shù)為2NA

【答案】B

【解析】

催化劑

【詳解】A.2SO-.+O22so3為可逆反應不可能進行完全，2molSO2與1mol0?充分反應后分

子總數(shù)大于2NA，八錯誤;

C.酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物，過程h為二氧化氮和水反應生

成硝酸和一氧化氮的氧化還原反應，不符合酸性氧化物的定義，故c錯誤；

D.過程j為NO生成N2是氮元素化合價降低發(fā)生氧化還原反應，將有毒的一氧化氮氣體轉化為無害的氮

氣，NO可來自汽車尾氣的排放，則過程j可能為汽車尾氣處理過程，故D正確；

答案選D。

8.如圖是一種綜合處理.S02廢氣的工藝流程。下列說法正確的是

含SO2的尾氣空氣

2++3+

A.操作II發(fā)生反應的離子方程式為4Fe+4H+O2=4Fe+2H2O

B.溶液b中陽離子只有Fe2+

C.溶液a轉化為溶液b的反應中，SO?被還原

D.加入FcO可以使溶液c轉化為溶液a

【答案】A

【解析】

【分析】溶液a中通入SO?,轉化為溶液b,化學方程式為Fe2（SO4）3+SCh+2H2O=2FeSO4+2H2so4；

溶液b中通入空氣，轉化為溶液c,化學方程式為4FeSO4+Ch+2H2so4=2Fe2（SO4）3+2H2O。

【詳解】A.由分析可知，操作I【中，F(xiàn)eSCh被02氧化，生成Fe"O4）3等，反應的離子方程式為4Fe2

+4H++O2=4Fe3++2H2O,A正確；

B.溶液b中，陽離子有Fe?+、H+,可能含有Fe3+,B錯誤；

C.溶液a轉化為溶液b的過程中，SCh轉化為H2so4,SO2失電子被氟化，C錯誤;

D.由分析可以看出，溶液c中含有Fe2（SO03、H2SO4,加入FeO后，F(xiàn)eO和H2sO4反應會生成FeSCU,

D錯誤:

故答案為：Ao

9.用下列裝置（夾持裝置略）進行實驗，不能達到目的的是

加NaOH溶液新制

NH4cl

4調pH>7Cu(OH)

懸濁液

加熱

國淀粉與硫酸目

共熱后的溶液

丙

T

A.用甲裝置驗證不同催化劑對化學反應速率的影響

B.用乙裝置除去水中的泥沙

C.用丙裝置實驗室制氨氣

D.用丁裝置檢驗淀粉是否水解

【答案】C

【解析】

【詳解】A.甲裝置中，過氧化氫的濃度相同，只有催化劑不同，可用甲裝置驗證不同催化劑對化學反應

速率的影響，A正確；

B.乙裝置為過濾裝置，可用乙裝置除去水中的泥沙，B正確；

C.實驗室通常用加熱氫氧化鈣和氯化鉞固體混合物的方法制取氨氣，用加熱氯化鉉的方法制取氨氣，生

成的NH3和HQ遇冷會重新化合生成氯化錢，容易堵塞導管，C錯誤；

D.淀粉與硫酸共熱后的溶液呈酸性，需先加入NaOH調節(jié)pH>7,確保溶液呈堿性，隨后加入新制氫氧化

銅懸濁液檢驗是否有葡萄糖的存在，從而檢驗淀粉是否水解，D正確：

故答案選C。

10.工業(yè)上制備卜列物質的生產流程合理的是

A.工業(yè)制硝酸：N2NONO2HNO,

300*C]lOCC

B.生產硅：石英砂>粗硅-SiHCh->Si（純）

e同HCI§過量比

C.工業(yè)制硫酸：s（固）噓。SO?（氣）嶼優(yōu)帆>H2so4（溶液）

D.由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦MAIQ寫AICL；TA1

【答案】B

【解析】

【詳解】A.工業(yè)制硝酸的流程為一定條件下氮氣與氫氣反應制得氨氣，氨氣加熱條件下發(fā)生催化氧化反

應轉化為一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮溶于水制得硝酸，則題給生產流程不

合理，A錯誤；

B.由石英砂制高純硅的流程為石英砂與焦炭在高溫條件下反應制得粗硅，粗硅與氯化氫在加熱條件下反

應制得三氯硅烷，三氯硅烷高溫條件下與氫氣反應制得純硅，則題給生產流程合理，B正確；

C.由黃鐵礦或硫磺制硫酸的流程為黃鐵礦或硫磺煨燒制得二氧化硫，二氧化硫發(fā)生催化氧化反應轉化為

三氧化硫，二氧化硫用98%的濃疏酸吸收制得硫酸，則題給生產流程不合理，C錯誤；

D.由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦提純氧化鋁，電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，則題給生產流程不合理，D錯

誤；

故選B。

11.一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的量的變化如圖

所示。下列推斷合理的是

n/mol

1.0

0.8

0.6

0.4

0L;—1—1—1—1----------------?

123456|/s

A.該反應的化學方程式為：3B+4c=5A+2D

B.反應進行到Is時，v(A)=v(C)

C.0—6s內，B的平均反應速率為0.05mol/(L-s)

D.反應進行到6s時，各物質的反應速率相等

【答案】C

【解析】

【詳解】A.根據圖像可知，反應從開始到達平衡狀態(tài)，A物質增加L2moLD物質增力口0.4moLB物質減

少0.6mol,C物質減少0.8moL根據化學計量數(shù)之比等于其物質的量變化之比，且反應物未消耗完全，則

該反應方程式：3B+4CU6A+2D,A錯誤；

B.根據化學反應速率比等于化學計量數(shù)之比及方程式3B+4cQ6A+2D,可知v(A尸f-v(C),B錯

C.6s內，B物質消耗0.6mol,則B的平均反應速率”型=0.05mol/(L.s),C正確;

2L-6s

D.反應進行到6s時，，反應達平衡狀態(tài)，各物質速率比等于化學計量數(shù)之比，化學計量數(shù)不同，則各物

質的反應速率不相等，D錯誤；

故選C。

12.為除去括號內的雜質，下列各選項中所選用的試劑或方法不正確的是

A.NaHSCh溶液(NazSCh),通入過量的SO?氣體

B.SiO2(Al2O3),加入過量的稀鹽酸，過濾

C.FcCb溶液(AlCh),加入足量的氨水，過濾

D.CO2(SO2),將混合氣體通入飽和NaHCO3溶液

【答案】C

【解析】

【詳解】A.亞硫酸鈉溶液能與二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉與二氧化硫不反應，因此通入

過量S02可除去NaHSO3溶液中的Na2so3,A正確；

B.二氧化硅不與稀鹽酸反應，氧化鋁與稀鹽酸反應而溶解，可通過加入過量稀鹽酸后過濾的方式除去二

氧化硅中的氧化鋁，B正確；

C.氯化鐵和氯化鋁溶液中加入足量颯水，鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，鋁離子轉化為氫氧化鋁沉淀，無

法除去氯化鐵中的氯化鋁，c錯誤；

D.SO?與飽和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳與飽和碳酸氫鈉溶液不反應，可將混合氣體通入飽和

碳酸氫鈉溶液中除去二氧化碳中的二氧化硫，D正確；

故答案選Co

13.某溫度下，在一固定容積的容器中進行反應：SO3（g）+NO（g）^NO2（g）+SO2（g）,下列情況表示一定達化

學平衡狀態(tài)的是

A.氣體密度不再隨時間而改變

B.體系總壓強不再隨時間而改變

C.NO和N02的生成速率相同

D.SCh和NO的濃度比為1：1

【答案】C

【解析】

【詳解】A.該反應前后氣體質量不變，容積不變，故密度始終不變，因此氣體密度不再隨時間而改變不

能說明反應達到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B.恒容，反應前后氣體系數(shù)和相等，體系總壓強始終是不變的，所以氣體總壓強不隨時間而改變時，反

應不一定達到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C.NO和NO?的生成速率相同，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故C符合題意；

D.SCh和NO的濃度比為1：1時，正逆反應速率不一定相等，反應不一定達到平衡狀態(tài)，故D不符合

題意；

故答案選C。

14.下列敘述正確的是

甲乙丙

A.由圖甲可知，2so3（g）=2SO2（g）+O2（g）AH=（b-a）kJmol-1

B.圖乙表示反應物斷鏈吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C.圖丙表示燃料燃燒反應的能品變化

D.圖丁表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由圖甲可知，反應物總能量低于生成物總能量，該反應為吸熱反應，熱化學方程式為

2SO3（g）#2SO2（g）+O2（g）AH=（a-b）kJmoH,故A錯誤;

B.圖乙中反應物總能量低于生成物總能量，該反應為吸熱反應，吸熱反應的反應物斷鍵吸收的能量大于

生成物成鍵放出的能量，故B正確；

C.圖丙中反應物總能量低于生成物總能量，該反應為吸熱反應，而燃料燃燒時釋放能量，故C錯誤；

D.圖丁中反應物總能量高于生成物總能量，該反應為放熱反應，所以圖丁應是表示某放熱反應分別在

有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化，故D錯誤；

故答案為：Bo

15.為有效降低含氮化合物的排放量，又能充分利用化學能，合作小組利用反應

6NO2+8NH3=7N2+12H2。設計如圖所示電池（離子交換膜對溶液里的離子具有選擇透過能力）。下列

A.交換膜為陰離子交換膜

B.電子由電極A經負載流向電極B

C.同溫同壓時，左右兩側電極室中產生的氣體體積比為4：3

D.電池工作一段時間后，左側電極室溶液的堿性增強

【答案】D

【解析】

【分析】根據圖中通入氣體和反應方程式可知，電極A上氨氣失電子生成氮氣，A為負極，電極B上NO?

得電子生成氮氣，電極B為正極。

【詳解】A.正極上NO?得電子反應生成OH，生成的氫氧根離子通過離子交換膜進入負極區(qū)與NE反

應，因此該離了?交換膜為陰離子交換膜，A正確；

B.電子從負極流向正極，因此電子從電極A經負載流向電極B,B正確；

C.正極電極反應為2N（h+8e-+4H2O8OH-+N2,負極電極反應為2NH3-6e+6OH=N2+6H9。轉移相同數(shù)量

電子時，正極上產生氣體與負極上產生氣體的體積比為3：4,即左右兩側電極室產生氣體的體積比為4：

3,C正確；

D.負極電極反應為2NH3-6e-+6OH=N2+6H2O,反應消耗氫氧根離子，因此反應一段時間堿性減弱，D錯

誤；

故答案選D

第II卷（非選擇題，共55分）

二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）

16.綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質，其流程如圖所示:

X溶液

~?粗鹽

NaHCOj固體“”赴”純堿

海水一

西Mg(OH)2^>MgJ溶液?6HO^>MgCl-^>Mg

—?母液22

通入Ch1

淡水溶液Af?液態(tài)B.

（I）從海水中獲得淡水的裝置如圖，指出其中的一個錯誤

（2）在母液中通入氯氣的離子方程式為。

（3）粗鹽中含有Na2so4、MgChsCaCb等可溶性雜質。

①為制得純凈的Na。晶體，操作如下：

a.溶解；

b.依次加入過量的溶液、NaOH溶液、溶液;

d.加適量鹽酸；

e.（請補全缺少的試劑和實驗步驟）。

②步驟b中，加入最后一種試劑發(fā)生反應的離子方程式為。

（4）用這種方法制得Na2c0.3中有少量的NaCl,檢驗NaCl的實驗為。

【答案】（1）冷凝管水的進出口反了或溫度計位置

（2）2Br+C12=Br2+2Cr

（3）①.BaCb②.NaCCh③.過濾④.蒸發(fā)（或蒸發(fā)結晶）⑤.CO：+Ba?=BaCOJ、

CO3-+Ca2+=CaCO31

（4）取少量樣品于試管中，加入少量的水溶解，再滴加過量的硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉

淀生成，則有Na。

【解析】

【分析】將海水蒸發(fā)濃縮冷卻結晶得到粗鹽和母液，向母液中加入石灰乳過濾得到氫氧化鎂沉淀，將沉淀

溶于鹽酸中發(fā)生反應得氯化鎂溶液，將溶液在氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮冷卻結晶得到氯化鎂水合物，將晶體

在氯化氫氛圍中加熱得到固體氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂；將粗鹽提純得到氯化鈉溶液，向溶液中通

入室氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉卻氯化鉉，碳酸氫鈉溶解度小于氯化鉉而析出，所以得到溶液X為氯化鉉

溶液，將碳酸氫鈉加熱得到碳酸鈉固體。

【小問1詳解】

從海水中獲得淡水的裝置圖中的錯誤：冷凝管水的進出口反了，溫度計水銀球位置未在蒸儲燒瓶支管口

處；

【小問2詳解】

在母液中通入氯氣發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為2Br+C12=Br2+2Cl-；

【小問3詳解】

①為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加

入過量的氫氧化鈉將鎂離子沉淀，硫酸根用鋼離子沉淀，加入過量的氯化鋼可以將硫酸根離子沉淀，除鈣

離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋼之后，把過量的鋼離子用碳酸根離子

除去，沉淀完全除去后過濾，濾液加入鹽酸除去溶液剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后蒸發(fā)得到較純

凈的氯化鈉晶體，加入試劑順序：過量的BaCb溶液、NaOH溶液、Na2c。3溶液，過濾，加適量鹽酸；蒸

發(fā)（或蒸發(fā)結晶）；

2+2+

②步驟b中，加入最后一種試劑發(fā)生反應的離子方程式為CO：+Ba=BaCO3bCO+Ca=CaCO3l：

【小問4詳解】

氯離子能和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，所以檢驗純堿樣品中是否含有氯化鈉應選

用稀硝酸，硝酸銀溶液，實驗方法為取少量樣品于試管中，加入少量的水溶解，再滴加過量的硝酸酸

化，再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則有NaCI。

17.已知：有機物A產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B有特殊的香味，E是常見的高

分子材料?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

（I）D分子中官能團的名稱是。反應④的反應類型是

（2）反應②的化學方程式是o

（3）某同學用如下圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。

實驗結束后，燒杯D中上層出現(xiàn)透明的、不溶于水的油狀液體。

①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎究片，其目的是。

②儀器C的名稱是___________O

③燒杯D中盛放的溶液是°

④在實驗室制備乙酸乙酯的實驗中，要制備1mol乙酸乙酯所需的B和D遠大于Imol（不考慮原料的揮

發(fā)榻耗），原因是o

【答案】（1）①.竣基②.酯化反應或取代反應

(2)2cH3cH2OH+O2》2CH3cHO+2H2O

A

（3）①.防止暴沸②.球形干燥管③.飽和碳酸鈉溶液④.反應是可逆反應，有一定的限

度，不可能完全轉化（或有副反應發(fā)生）

【解析】

【分析】有機物A的產量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應

生成B為乙醉，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為乙醛，乙醛進一步氧化生成D為乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反

應生成乙酸乙酯，E是常見的高分子材料，則E為聚乙烯。

【小問1詳解】

D為乙酸，其中官能團名稱為按基。反應④為乙酸和乙靜發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應類型為酯化

反應或取代反應。

【小問2詳解】

反應②為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，化學方程式為2CH3CH2OH+O2—2CH3CHO+2H2OO

【小問3詳解】

①燒瓶中加入碎究片，其目的為防止暴沸。

②儀器C的名稱為球形干燥管。

③燒杯D中存放飽和碳酸鈉溶液，作用為中和乙酸、吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。

④乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯的反應為可逆反應，有一定的限度，不可能全部轉化，因此制備Imol乙

酸乙酯所需的B和D遠大于1mol0

18.NO和NO2都是有毒氣體，氨氣可作為脫硝劑，如NO和NH3,在一定條件下發(fā)生反應：

6NO（g）+4NH3（g）F^5N2（g）+6H20（g）o

（I）液態(tài)NH3可用作制冷劑的原因是___________.

（2）將充滿NCh的大試管倒立于水槽中并輕輕晃動（如圖），可觀察到的實驗現(xiàn)象為。

（3）己知拆開ImolH-H鍵、ImolN三N鍵、ImolN-H鍵需要的能量依次為436kJ、946kJ、391kJ,在該溫

度下，在一密閉容器中，制備所需NH3時，消耗lmolN2和3mO1H2在催化劑存在時進行反應，理論上反

應放出的熱量為；實驗中測得的數(shù)值總是___________（填或"V"）該數(shù)值。

<4）一定條件下，在2L密閉容器內，反應2NO2（g）BN2O"g）,n（NO2）隨時間變化如下表:

時間/S012345

n(NO2)/mol0.0400.01400.0080.0050.0050.005

①用N2O4表示0~2s內該反應的平均速率V(N2O4)=,在第5s時，N02的轉化率為

。(轉化率是指某一反應物轉化量占及其總量的百分比)

②根據上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是___________。

【答案】(I)液軟汽化時吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低

(2)試管內紅棕色氣體顏色逐漸變?yōu)闊o色，液面上升至試管容積的,處

(3)①.92kJ②.v

(4)①.0.004mo卜L-?②.87.5%③.隨著反應進行，反應物濃度逐漸減小

【解析】

【小問1詳解】

液室汽化吸收大量的熱量，使周圍溫度急劇降低，故液氨可用作制冷劑。

【小問2詳解】

3NO2+H2O=2HNO3+NO,充滿NO2的大試管倒立于水槽中，NO?與水反應生成硝酸和NO,NO不與水反

應，根據化學方程式可知，試管內會剩余g體積的NO,因此可觀察到試管內紅棕色氣體顏色逐漸變?yōu)闊o

2

色，液面上升至試管容積的一處,

3

【小問3詳解】

N2-g)+3H2(g)=2NH3(g),2^=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和，八H=(946+3X436-6X39I)kj/mcl=-

92kJ/mol,因此放出熱量為92kJ。實驗中該反應為可逆反應，ImolN?和3mol氏不能完全反應，因此放出

的熱量總是小于92kJo

【小問4詳解】

①根據表格數(shù)據可知，0-