20222023學(xué)年九年級化學(xué)下冊同步教材實驗大盤點

專題06溶液的酸堿性的檢驗

區(qū)）實驗梳理

一、酸性溶液和堿性溶液

1.酸堿指示劑：遇到酸或堿時能發(fā)生特定的顏色變化，這類物質(zhì)叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。

2.常用的酸堿指示劑：有紫色石蕊試液和無色酚儆試液，它們與酸、堿溶液作用時顯示的顏色如下表:

溶液酸性溶液（例：鹽酸）中性溶液（例：食鹽堿性溶液（例：氫氧化

指示水）鈉溶液）

紫色石蕊試液

———

無色酚酣試液

111——

3.堿性溶液中一定含有—，但.是堿的溶液；酸性溶液中一定含有，但是酸的溶液。例如

\aHS0i溶液顯酸性，但不是酸；Na2c（%溶液顯堿性，但它不是堿,

二、溶液酸堿度

1.溶液酸堿度：是指溶液的酸堿性強弱程度。

2.pH的取值范圍

pH<7時,溶液顯—性,pH越小,酸性

pH〉7時,溶液顯_性，pH越大,堿性,

pH=7時，溶液顯_性。

3.pH和溶液酸堿性:

7

38H121314

堿性嚼

pH_7,溶液呈酸性，pH越酸性越強。

pH_7,溶液呈中性。

pH_,溶液呈堿性，口11越_,堿性越強。

注意：

酸的水溶液一定呈酸性，pH_7；pH_7的溶液一定呈酸性，不一定是酸溶液。

堿的水溶液一定呈堿性，pH_7；pH_7的溶液一定呈堿性，不一定是堿溶液。

4.測定溶液pH的方法：

①粗略測定（用pH試紙）

pH試紙的使用步驟：______________________________________________________

使用pH試紙測得的pH是—而不是一。

②精確測定（用pH計）

pH計又叫,是用來精確測定溶液酸堿度的儀器，pH計型號不同精確度也不同。

注意事項：a.不能直接將pH試紙浸入待測溶液中。

b.不能先用蒸儲水將pH試紙潤濕。

C.用pH試紙測溶液的pH比較粗略，一般讀數(shù)為整數(shù)。

D.檢驗氣體的酸堿性，可。

5.隴堿性與酸堿度

（1）正確區(qū)別酸堿性和酸堿度：酸堿性指溶液的酸性或堿性，可以用。酸堿度指溶液酸、堿性

強弱的程度，可以用來測定。

（2）溶液的稀釋與溶液pH的關(guān)系：

①酸性溶液pH。向溶液中加入水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)—，酸性—，溶液的pH—,但不會—

②堿性溶液pH。向溶液中加入水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)—，堿性—，溶液的pH一，但不會

6.pH曲線變化

酸堿中和反應(yīng)時的溶液酸堿中和反應(yīng)時的溶液

酸堿溶液的稀釋酸堿溶液的稀釋pH變化曲線pH變化曲線

pHI

PH|I?H4pHf

匚

7rT"

°加入堿溶液的質(zhì)量/g°加入酸溶液的質(zhì)疑/g

加入水的體積7mL加入水的體積/mL

酸性溶液的稀釋（溶液pH堿性溶液的稀釋（溶液pH往酸溶液中加入堿溶液往堿溶液中加入酸溶液

由小于7的某個數(shù)值開由大于7的某個數(shù)值開（起點pH<7,隨著堿溶（起點pH>7,隨著酸溶

始，逐漸增大，但只能接始,逐漸減小，但只能接液的加入，pH逐漸變大，液的加入，pH逐漸變小，

近7,而不會變成大于7）近7,而不能變成小于7）當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，

pH=7,再繼續(xù)加入堿溶pH=7,再維續(xù)加入酸溶

液，溶液顯堿性，pH>7）液，溶液顯酸性，pHV7）

方法技巧

1.如果pH曲線沒有過“7”，若不過“7”，則為酸堿溶液的稀釋，如果過“7”，則為酸堿的中和反應(yīng)。

2.關(guān)注pH圖像的起始點、終止點的位置.，起早在酸的位置，終點在堿的位置，為酸中加堿，反之為堿中加

酸。

圓典例分析

1.某同學(xué)用潔凈干燥的玻璃棒蘸取鹽酸滴在濕潤的pH試紙上，測得pH=3,他判斷這是一種酸性溶液，對他

的操作方法、測量結(jié)果及結(jié)論的評價，止確的是（）

A.方法正確，測量結(jié)果正確，結(jié)論正確B.方法錯誤，測量結(jié)果偏小，結(jié)論正確

C.方法錯誤，測量結(jié)果偏大，結(jié)論錯誤D.方法錯誤，測量結(jié)果偏大，結(jié)論正確

2.用pH試紙測溶液的pH,是今年我市化學(xué)實驗操作考查的題目之一，下列有關(guān)pH試紙的使用說法正確的

是（)

A.把pH試紙浸入待測液

B.用濕潤的玻璃棒蘸取待測液

C.把顯色的川試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)

D.測出石灰水的pH為12.4

3.將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液加水稀釋,如圖716所示的圖像能正確表示其pH變化的是（）

G）即時鞏固

i.檢驗?zāi)橙芤菏遣皇撬嵝匀芤海捎茫ǎ?/p>

①藍(lán)色石蕊試紙②紅色石蕊試紙③紫色石蕊試液④無色酚隈試液⑤川試紙

A.①②@@⑤B.①③??C.①③⑤D.②③④

2.下列敘述中，正確的是（）

A.鹽酸遇石蕊溶液就可以變紅

B.酚酰溶液可以使稀硫酸變紅

C.用石蕊溶液可以鑒別稀鹽酸和稀硫酸

D.用酚酷溶液可以鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液

3.分別向甲、乙、丙三種無色溶液中滴加紫色石蕊試液，觀察到甲溶液變紅色，乙溶液變藍(lán)色，丙溶液變

紫色。則它們的pH由小到大的排列是（）

A.甲、乙、丙B.甲、丙、乙C.乙、甲、丙D.丙、甲、乙

4.（2022吉林長春市二模）根據(jù)如圖所示實驗過程判斷，下列說法塔誤的是

8.小樂按圖示操作進行酸和堿反應(yīng)的實驗，卜.列有關(guān)分析正確的是（）

A.①中Na（）H溶液易潮解和變質(zhì)，需密封保存

B.②中酚酸試液變紅，其原因是溶液中存在Na'

C.③中反應(yīng)的實質(zhì)是H'和OFT結(jié)合生成水

D.⑤中濃硫酸的稀釋中，甲物質(zhì)是水

9.如圖，向點滴板①?④滴孔中分別滴入指示劑后,①②③④滴孔內(nèi)溶液顯示的顏色依次是（)

稀鹽酸

無色酚

J②

」紫色石

蕊試》

念氧化鈉漆酒

A.無色、紅色、藍(lán)色、紅色B.紅色、藍(lán)色、黃色、紫色

C.藍(lán)色、紅色、紫色、無色D.無色、藍(lán)色、紅色、藍(lán)色

10.某?；瘜W(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，測得燒杯中溶液的pH隨

滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法埼誤的是

A.圖中c點所示溶液中，溶質(zhì)是NaC】

B.向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酣，溶液不變色

C.該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中

D.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)

H.下列變化不能表明鹽酸與氫氣化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)的是

A.向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的溫度升高

B.向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的質(zhì)量增大

C.向滴有酚獻(xiàn)的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，紅色褪去

D.向滴有酚酎的鹽酸中加入氫氧化鈉溶液后，酚酎沒有變色

12.向稀鹽酸中逐漸加入試劑X后，溶液的pH變化情況如圖所示。試劑X是下列物質(zhì)中的

土

加入X的蚩

A.MgB.HvOC.NaOHI).CaCOj

13.下列有關(guān)測定氫氧化鈉溶液pH的實驗操作或描述，你認(rèn)為正確的是（）

A.用鑲子夾取pH試紙直接伸入氫氧化鈉溶液中測量

B.先用蒸福水將pH試紙潤濕，再用滴管吸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上測量

C.用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色R對照

14.在一定質(zhì)量的稀硫酸中，分別加入足量的下列各種物質(zhì)充分反應(yīng)后，其對應(yīng)關(guān)系不合掌的是（）

15.向滴有紫色石蕊試液pH=4.5的A溶液中，加入過量pH=10.2的B溶液，加B溶液前后溶液的顏色依

次是（）

A.紅色、藍(lán)色B.紅色、無色C.藍(lán)色、紅色D.紫色、無色

16.與如圖三個實驗操作相對應(yīng)的溶液pH變化的圖象正確的是（）

①氫氧化鈉溶液中加水；②水中加入氫氧化鈉溶'液；③鹽酸中加水。

A.①②③B.③?@C.②③①D.①③②

17.一定溫度下，向含有適量酚釀溶液的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀鹽酸，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量

如圖所示。下列敘述不正確的是

溫度/七

N

°稀鹽酸的質(zhì)量工

A.N點時溶液的pH最大

B.N點表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)

C.M點時溶液呈紅色

D.P點時，溶液中除酚敷外還含芍兩種溶質(zhì)

18.實驗小組用傳感器探究稀Na：)H溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化。測定結(jié)果如圖所示，下

列說法不正確的是

溫21.0

.

/------------------------

度209Z

120.810

U20.7/

■

20.6-____/

20.5

0204060時間,s0204060時間，s

A.反應(yīng)過程中有熱量放出

B.30s時，溶液中溶質(zhì)為HC1和NaCl

C.該實驗是將NaOH溶液滴入稀鹽酸

I).溶液混合，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉分子

19.已知：相同條件下，溶液中離子濃度越大，崗子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強。往滴有幾滴酚酸試液

的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀溶液，測得溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列說法正確的是

導(dǎo)

電

能

力

oa時間

A.AB段導(dǎo)電能力減弱，主要原因是水越來越多

B.a時刻BH(Oil)2與H2soi恰好完全反應(yīng)

C.BC段時燒杯內(nèi)溶液為紅色

D.若換成鹽酸滴到NaOH溶液，導(dǎo)電能力變化曲線也?樣

20.如圖為某化學(xué)興趣小組設(shè)計的趣味實驗裝置圖。他們將紙花懸掛在盛有濃鹽酸的燒杯上方。一段時間

后，紙花由紅色變?yōu)闊o色，請回答下列問題：

噴有酚酎的紙花上

涂抹NaOH港港

（1）用化學(xué)方程式解釋紙花變?yōu)闊o色的原因。

（2）裝置中的濃鹽酸與NaOH溶液并沒有接觸，卻發(fā)生了紙花變色的現(xiàn)象，請從分子的角度解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象

的原因。

21.某研究性學(xué)習(xí)小組對中和反應(yīng)進行探究，請你參與實驗。

（探究活動1）證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)。

六稀鹽酸

II滴有酚酎的

「尢水醛皎+

\/NaOH溶液無水醋酸氫氧化鈉固

體T型交三氫氧化鈉固

gT鍬目體T卦交

①

圖1圖2

稀鹽酸和NaOH溶液混合沒有明顯現(xiàn)象，小麗同學(xué)按圖1進行實驗，證明了鹽酸和NaOH溶液能發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是o反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（探究活動2）能否通過證明有水生成來證明其反應(yīng)的發(fā)生？

（設(shè)計實驗）小明同學(xué)取變色硅膠、無水醋酸和氫氧化鈉固體讓行如圖2所示的三個實驗。

（小資料）a、變色硅膠吸水后由藍(lán)色變?yōu)榧t色

b、醋酸是一種酸，常溫下為無色液體

（1）實驗①、②的實驗?zāi)康氖?

（2）加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的原因是：

（3）能證明酸和堿反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是o

22.觀察下列三幅微觀結(jié)構(gòu)示意圖，并按要求填空：

（1）圖1和圖2分別是澳化氫（HBr）和乙醇（CJhOH）在水中的微觀示意圖。請你結(jié)合已有的酸、堿知識，判斷

濃化氫的水溶液顯（填“酸性”“中性”或“堿性”，下同），乙醇的水溶液顯o

（2）圖3代表氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的微觀過程，由圖中可知酸堿中和的實質(zhì)是和（填

離子符號）發(fā)生結(jié)合。類比寫出溟化氫的水溶液和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。

ft1

圖1

圖3

23.填空:

(1)實驗室中有A、B兩種溶液，經(jīng)測定，A溶液pH=4.5,B溶液川=10.2。則A溶液呈性，能使紫色

石蕊溶液變色；B溶液呈______性，能使無色酚酸溶液變_____色。

(2)測定pH最簡單的方法是使用—。測定時，用蘸取待測溶液，滴在______上，然后再與______

對照，得出該溶液的pH。

24.酸堿中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用十分廣泛。如下圖所示是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實驗

小意圖。

請據(jù)圖回答下列問題：

(1)寫出圖中標(biāo)號①的儀器名稱：。

(2)A中溶液呈______色，C中溶液(氫氧化鈉溶液稍過量)呈______色。

(3)該實驗反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)該實驗中玻璃棒的作用是,其目的是。

25.胃液的正常pH范圍是0.815,這是因為胃液中含有(填化學(xué)式)，它能幫助消化。若小于這個

pH范圍就會造成胃酸過多，此時常用的止酸劑有氫氧化鎂和魚骨粉(主要成分是碳酸鈣)，這兩種物質(zhì)分別

與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為;o

26.某同學(xué)用稀硫酸、氫氧化鈉溶液、酚煎溶液三種試劑，按如圖所示進行酸堿中和反應(yīng)的實驗.

試劑n試劑ni

①在盛有試劑i的試管中，先后加入試劑1【、試劑用，同時不斷振蕩，觀察到溶液先變紅后變無色。試劑

n是o

②上述實驗過程中：溶液的減弱，這是由于,由此證明上述實驗過程確

實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

③取上述實驗后的無色溶液少許于試管中，加入合適的試劑，可驗證化學(xué)反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)，下列中

不能加入的試劑是O

A.石蕊溶液B.銅片C.氧化鐵D.硝酸鋼溶液

27.鹽酸(HC1)是一種重要的化工原料，也是實驗室中重要的化學(xué)試劑，初中科學(xué)許多實驗都用到了鹽酸.

玻璃棒

滴有酚酎的

NaOH溶液

(1)打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有白霧產(chǎn)生，這是由于濃鹽酸具有性.

(2)用鹽酸按照右上圖的方式進行酸和堿反應(yīng)的實驗，向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，能夠說明鹽

酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是.

(3)本實驗中，常常選用酚猷酎溶液而不選用石蕊溶液做指示劑的原因是________.

(4)下列實驗中一定不會用到鹽酸的是(可多選).

A除去熟石灰中的石灰石

B鑒別氯化鈉和碳酸鈉

C實驗室制取二氧化碳

D干燥氫氣

28.某學(xué)校實驗開放日，化學(xué)興趣小組進行了以下實驗探究。

實驗探究一：

I.探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)

方案1：甲同學(xué)向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚獻(xiàn)試液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到

現(xiàn)象時才能得出酸和堿能發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論。

方案2：乙同學(xué)取少量NaOH溶液，測得溶液pH為10,向該溶液中加入一定量稀硫酸后，測得溶液pH為9,

乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了，得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。

交流討論：大家同意甲同學(xué)的結(jié)論，對乙同學(xué)的實驗過程提出質(zhì)疑，溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中

的水稀釋了NaOH溶液：大家認(rèn)為，乙同學(xué)向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須()

才能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。

II.探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分丙同學(xué)對探究/中甲同學(xué)實驗后的無色溶液展開探究。

【提出問題】試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酚酰還有什么？

【進行猜想】(l)Na2S04;⑵Na2sO4和H2sOq；(3)Na2s0」和NaOH

同學(xué)們對猜想(3)提出了疑問，原因是

【設(shè)計實驗】

實驗操作實驗現(xiàn)象

方案1向試管中加入少量鋅粒，然后加入甲同學(xué)實驗后的無色溶液鋅粒逐漸減少，有產(chǎn)生氣泡

向試管中加入少量甲同學(xué)實驗后的無色溶液，然后慢慢滴加開始無明顯現(xiàn)象，過一會發(fā)現(xiàn)

方案2

NaOH溶液，并不斷振蕩試管

實驗探究二：如圖1

圖1

J氟化鋼溶液

現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀

結(jié)論：A是稀硫酸

實D驗3

確定未知溶液A是稀鹽酸還是稀硫酸。

實驗如下：

【提出問題】A是哪一種酸？老師要求甲、乙同學(xué)從反應(yīng)后的溶液B分別展開探究。

【猜想假設(shè)】甲同學(xué)：A是稀鹽酸：乙同學(xué)：A是稀硫酸

【實驗探究】如圖2

【評價交流】

下列對于甲、乙兩同學(xué)的實驗分析正確的是（)

A.甲同學(xué)的實驗方案和結(jié)論正確：實驗3所得溶液中可能含有H'、%）3、Cl、Na*

B.甲同學(xué)的實驗方案和結(jié)論正確：實驗3所得溶液中一定含有1「、,。3、Cl、Na-

C.乙同學(xué)的實驗方案和結(jié)論正確:實驗3所得溶液中可能含有H、NO：,、Cl、Na

D.乙同學(xué)的實驗方案和結(jié)論正確：實驗3所得溶液中?定含有H'、N03.Cl、Na'

【歸納總結(jié)】

對比甲、乙兩位同學(xué)的實驗，我們能夠總結(jié)出。除去溶液中干擾離子的一般方法是：選擇試劑將干擾離子

變成________除去。

，中考鏈接

1.（2022年江西省中考）在“溶液酸堿性檢驗”活動中，測得校園土壤樣品呈酸性，所記錄的pH與下列數(shù)

值最吻合的是（）

A.6B.