/2025-2026學(xué)年高一年級(jí)上學(xué)期期中模擬卷02化學(xué)考試時(shí)間：75分鐘；試卷滿分：100分注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測(cè)試范圍：人教版第1-2章。5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40Cu-64Zn-65Ba-137第I卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．下列各組物質(zhì)分類正確的是選項(xiàng)純凈物酸堿酸性氧化物堿性氧化物A氫氧化鐵膠體H2SO4NaOHSO2MgOB“84”消毒液HNO3純堿SO3CaOC液氯CH3COOHBa(OH)2CO2Na2ODCuSO4?5H2OHClNH3COFe2O32．下列對(duì)化學(xué)概念的理解，錯(cuò)誤的是A．置換反應(yīng)一定有單質(zhì)生成B．只生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)C．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．NaOH固體溶于水，在水的作用下不僅有離子生成，還有電子生成3．下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．實(shí)驗(yàn)①驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 B．實(shí)驗(yàn)②制備氫氧化鐵膠體C．實(shí)驗(yàn)③配制溶液時(shí)定容 D．實(shí)驗(yàn)④配制溶液定容后搖勻4．下列說法錯(cuò)誤的是A．氯氣能與鐵反應(yīng)，鐵質(zhì)容器不可用于儲(chǔ)存氯氣B．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體D．Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的5．下列說法正確的是A．Na2O2與CaH2兩種固體中陰陽離子個(gè)數(shù)比相同B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的O2和O3所含的分子數(shù)均為NAC．同溫同壓下，等質(zhì)量的CO與CO2的體積之比為11∶7D．將5.85gNaCl固體完全溶于1L水中，所得cNaCl6．銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的H2O、CO2、O銅A．上述轉(zhuǎn)化中銅元素的存在形態(tài)有兩種B．上述轉(zhuǎn)化中涉及四種基本反應(yīng)類型C．氧化銅的摩爾質(zhì)量是NaOH的摩爾質(zhì)量的2倍D．將135?gCuCl2溶于7．下列離子方程式正確的是A．向燒堿溶液中通入Cl2制取NaClO：B．向NaBr溶液中通入Cl2：C．強(qiáng)堿性溶液中NaClO將Mn2+氧化成MnO2D．向NaHCO3溶液中滴加氯水：8．侯氏制堿法原理為NaCl+NH3+CO2A．22.4LNH3B．84gNaHCO3中含離子數(shù)為C．1molNaHCO3加熱完全分解，產(chǎn)生CO2D．1mol由NaCl和NH4Cl組成的混合物中，含Cl9．一種制取氫氣的反應(yīng)為Zn+2HCl=A．6.5gZn的物質(zhì)的量為0.1mol B．常溫常壓下，1molH2的體積為22.4LC．生成1molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子 D．1L2mol·L-1鹽酸中含有2molH10．以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物，如圖所示。下列分析不正確的是A．反應(yīng)③表明CO2B．反應(yīng)④說明NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)于C．反應(yīng)②中水做氧化劑D．上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)11．高溫下，將磷灰石與石英砂混合，在石墨電極電爐中發(fā)生反應(yīng)。將生成的白磷蒸氣和CO通過冷水，便可得到固體白磷，反應(yīng)方程式為：2CaA．上述反應(yīng)中，SiO2B．上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10：1C．上述反應(yīng)中，每失去5mol電子可生成1molPD．生成的白磷在熱的KOH溶液中有可能發(fā)生反應(yīng)生成磷化氫PH?和磷的含氧酸鹽12．某白色粉末中可能含有AgNO3、BaCl2、K2SO4、CaCO①向白色粉末中加入適量的水，充分振蕩后過濾，得到白色濾渣A和無色濾液B；②向白色濾渣A中加入足量稀鹽酸，濾渣全部溶解，得到無色氣體C；③將無色氣體C通入①中所得無色濾液B中，生成白色沉淀D。下列對(duì)該溶液的說法正確的是A．白色粉末一定不含有AgNO3、NaOH、B．白色粉末可能含有BaCl2、K2C．白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3D．白色粉末一定含有BaCl2、CaCO313．已知反應(yīng)：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br下列說法正確的是A．上述三個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)锽rC．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1D．反應(yīng)③中若反應(yīng)1molKBrO14．將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeClA．①②③三步均為氧化還原反應(yīng)B．在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素只有氯C．反應(yīng)②的離子方程式為：CuSD．由圖示的轉(zhuǎn)化可得出的氧化性的強(qiáng)弱順序是：Fe15．某學(xué)習(xí)小組用工業(yè)廢渣（主要成分為Cu2S和CuO）制取氯化亞銅，其流程如圖。已知：A．Cu2SB．得到CuCl沉淀的離子方程式為：2C．檢驗(yàn)CuCl是否洗滌干凈的試劑可以是BaCl2溶液和鹽酸D．沉淀用乙醇洗滌的目的是除去CuCl表面的水分，防止其水解和被氧化第II卷（非選擇題共55分）16．（14分）Na2O2是一種重要的物質(zhì)，可用作漂白劑、消毒劑、氧化劑及供氧劑。小張和小丁同學(xué)進(jìn)行Na2O(1)Na2O2的電子式為，其中正和負(fù)離子的個(gè)數(shù)比與(2)1.95g樣品充分反應(yīng)后，待冷卻后讀出裝置F中水的體積，將其折算成產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.24g，則樣品中Na2O2(3)若將Na2O2投入到含有下列離子的溶液中：NO3?、HCO3?、CO32?(4)已知Na2O2與H2發(fā)生化合反應(yīng)，則等物質(zhì)的量的Na2O2小丁同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備Na2(5)樣液中加入MnO2后產(chǎn)生一種無色無味的氣體單質(zhì)，該氣體的名稱為，已知白色沉淀為BaCO3，所以小丁這份Na2O2樣品中混有的雜質(zhì)是（填化學(xué)式）。稱取2.3g金屬鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若最終得到1.9717．（14分）某研究小組制備氯氣并對(duì)產(chǎn)生氯氣的條件進(jìn)行探究。(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，利用了濃鹽酸的(2)A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質(zhì)可能是。(3)C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是(4)該小組欲研究鹽酸的濃度對(duì)制Cl2實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ常溫下將MnO2和12溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味Ⅱ?qū)中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體Ⅲ加熱MnO2和4無明顯現(xiàn)象①已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是cH+或?qū)嶒?yàn)Ⅳ：將Ⅲ中MnO2和4?。杭尤肓蛩嶂羉Hⅱ：加入固體氯化鈉至cCl將實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ作對(duì)比，得出的結(jié)論是；將ⅰ、ⅱ作對(duì)比，得出的結(jié)論是。18．（14分）A、B、C、D、E、F、G為七種常見物質(zhì)，常溫下，A為淡黃色固體，A、B、D、E、F均為純凈物且含有相同的金屬元素，F(xiàn)、G為單質(zhì)，它們滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(“?”表示兩種物質(zhì)間可以相互轉(zhuǎn)化，部分反應(yīng)物和生成物未列出)。請(qǐng)回答：(1)從組成元素角度分析，A物質(zhì)所屬的類別為，寫出其常見的一種用途：。(2)寫出一個(gè)B→D的離子方程式：。(3)E在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的原因?yàn)椤?4)F與G反應(yīng)的現(xiàn)象為。(5)C+F→A的條件為；若無此條件，造成的結(jié)果為。19．（13分）二氧化氯是一種新型的自來水消毒劑。常溫下，可由NaClO2固體與Cl2反應(yīng)而制得。已知ClO2在常溫常壓下是一種黃綠色氣體，有與氯氣相似的刺激性氣味，沸點(diǎn)為11.0°C，熔點(diǎn)為?59.0°C(一)制備和收集ClO(1)裝置G中儀器名稱。(2)若實(shí)驗(yàn)中采用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，則應(yīng)選擇的裝置為(3)組裝儀器時(shí)，導(dǎo)管口的連接順序?yàn)椋篴→z(二)探究ClO2I．配制240mL(4)實(shí)驗(yàn)中需要用托盤天平稱取FeI2固體質(zhì)量為(5)以下操作會(huì)使配制的溶液濃度偏低的是。A．稱量時(shí)，F(xiàn)eI2B．容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有烘干，瓶?jī)?nèi)有少量殘留的蒸餾水C．將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶的過程中不慎灑出了少許溶液D．定容時(shí)加蒸餾水超過了刻度