1/1專題02離子反應(yīng)題型1電解質(zhì)與非電解質(zhì)題型2電離方程式的正誤判斷題型3溶液的導(dǎo)電性分析題型4離子反應(yīng)的判斷題型5離子方程式正誤判斷（重點）題型6與量有關(guān)的離子方程式正誤判斷（難點）題型7無限定條件離子共存（重點）題型8有限定條件離子共存（難點）題型9離子推斷（難點）題型10膠體的制備（難點）題型1電解質(zhì)與非電解質(zhì)易錯提醒：(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。(3)本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但均是非電解質(zhì)。(4)電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱、溶解性的大小沒有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強電解質(zhì)。1.【考查電解質(zhì)與導(dǎo)電性】（24-25高一下·河南駐馬店·期中）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且狀態(tài)不同導(dǎo)電性不同的是A．氯化鈉：氯化鈉晶體與氯化鈉溶液B．銅與硫酸銅溶液C．乙醇與蔗糖溶液D．二氧化碳與碳酸溶液【答案】A【解析】氯化鈉是電解質(zhì)，固態(tài)晶體不導(dǎo)電，溶于水后發(fā)生電離、產(chǎn)生可自由移動的離子而導(dǎo)電，狀態(tài)不同導(dǎo)電性不同，A正確；銅是單質(zhì)，硫酸銅溶液是混合物，二者均不屬于電解質(zhì)，B錯誤；乙醇和蔗糖均為非電解質(zhì)，乙醇的水溶液和蔗糖的水溶液均為混合物，混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，無論狀態(tài)如何均不導(dǎo)電，C錯誤；碳酸溶液導(dǎo)電性源于碳酸的電離，但二氧化碳本身不發(fā)生電離，故二氧化碳是非電解質(zhì)，D錯誤；故選A。2.【考查電解質(zhì)】（24-25高一下·浙江·期中）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．濃鹽酸 B．氯仿 C．銅 D．膽礬【答案】D【解析】濃鹽酸屬于混合物，而電解質(zhì)必須是純凈物，A不符合題意；氯仿（三氯甲烷）是有機物，在液態(tài)或溶解時不離解出離子，屬于非電解質(zhì)，B不符合題意；銅是金屬單質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不符合題意；膽礬（CuSO4·5H2O）是鹽類化合物，熔融或溶于水時可離解為離子，屬于電解質(zhì)，D符合題意；故選D。3.【電解質(zhì)與非電解質(zhì)（24-25高一上·河南南陽·期中）有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是A．在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子B．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強C．強電解質(zhì)都易溶于水D．是非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電【答案】D【解析】電離不需要通電，電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程，A錯誤；相同溫度下，相同濃度的強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強，題目中無參照項，無法說明結(jié)論，B錯誤；強電解質(zhì)是指在水溶液中全部電離為離子的電解質(zhì)，跟溶解度無關(guān)，如難溶于水，但屬于強電解質(zhì)，C錯誤；本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，但溶于水后生成的硫酸能電離出離子，其水溶液能導(dǎo)電，D正確；故選D。4.【考查電解質(zhì)的概念】（24-25高一上·北京通州·期中）下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是A．NaCl在通電條件下才能電離B．CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C．熔融的KNO3能導(dǎo)電，所以KNO3是電解質(zhì)D．CaCO3在水溶液中難導(dǎo)電，所以CaCO3是非電解質(zhì)【答案】C【解析】電離是在水分子或加熱熔化時發(fā)生的，即NaCl不是在通電條件下發(fā)生電離，A錯誤；CO2溶于水雖然能導(dǎo)電，但不是其本身電離出自由移動的離子，CO2是非電解質(zhì)，B錯誤；電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔?，熔融的KNO3能導(dǎo)電，所以KNO3是電解質(zhì)，C正確；CaCO3在水溶液中雖然難導(dǎo)電，但溶于水的CaCO3能夠完全電離出自由移動的離子，故其是電解質(zhì)，D錯誤；故選C。題型2電離方程式的正誤判斷易錯提醒：①強電解質(zhì)：全部電離，用“=”表示。②弱電解質(zhì)：部分電離，用“”表示。③多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2S的電離方程式為H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。④多元弱堿分步電離，但一步寫出。如Cu(OH)2的電離方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。⑤兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式：H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。⑥多元弱酸酸式鹽的電離。如NaHCO3溶于水的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(－,3)。1.【考查電荷守恒】（24-25高一下·北京房山·期中）下列電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．【答案】C【解析】碳酸氫鈉完全電離，產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根：，A錯誤；氫氧化鋇完全電離出鋇離子和兩個氫氧根：，B錯誤；硝酸鈉完全電離出鈉離子和硝酸根離子：，C正確；氯化鈣完全電離出鈣離子和兩個氯離子：，D錯誤；故選C。2.【考查碳酸氫根的電離方程式】（24-25高一上·山東·期中）下列物質(zhì)溶于水時電離方程式書寫錯誤的是A． B．C． D．【答案】A【解析】NaHCO3為弱酸的酸式鹽，在水中完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，故A錯誤；NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，在水中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子：，故B正確；MgCl2為鹽，在水中完全電離：MgCl2=Mg2++2Cl-，故C正確；Ba(OH)2為強堿，在水中完全電離：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故D正確；故選A。3.【考查弱酸的酸式鹽的電離方程式】（24-25高一上·福建泉州·期中）下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．【答案】B【解析】的電離方程式為：，A錯誤；是強酸的酸式鹽，電離方程式為：，B正確；的電離方程式為：，C錯誤；屬于弱酸的酸式鹽，電離方程式為：，D錯誤；故選B。題型3溶液的導(dǎo)電性分析易錯提醒：（1）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理：電解質(zhì)電離出的陰、陽離子在外加電場的作用下，發(fā)生定向移動實現(xiàn)導(dǎo)電過程，一般情況下，自由移動離子的濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強。（2）同一溫度下，強電解質(zhì)溶液(a)、弱電解質(zhì)溶液(b)、金屬導(dǎo)體(c)的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度，它們的導(dǎo)電能力大小順序為b>a>c。1.【考查導(dǎo)電能力與圖像】（24-25高一上·山東德州·期中）向溶液中逐滴滴加溶液，忽略溶液溫度變化帶來的影響，溶液的導(dǎo)電能力變化曲線正確的是A． B．C． D．【答案】A【分析】與生成BaSO4沉淀、硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【解析】由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，隨著的加入，不斷轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀和水，導(dǎo)致溶液的導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)溶液中的全部反應(yīng)時，導(dǎo)電能力達(dá)到最低，但不為0（反應(yīng)過程中生成了），當(dāng)過量，溶液的導(dǎo)電能力增強，綜上可知A正確；故答案選A。2.【考查導(dǎo)電能力與圖像】（24-25高一上·福建福州·期中）向一定體積的溶液中逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A．段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明不是電解質(zhì)B．生成的硫酸鋇不溶水，說明硫酸鋇是非電解質(zhì)C．Y處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子D．段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于電離出的離子導(dǎo)電【答案】C【分析】溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，稀硫酸和氫氧化鋇生成水和硫酸鋇沉淀，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，恰好反應(yīng)時溶液中幾乎不存在自由移動的離子，導(dǎo)電性為零，繼續(xù)滴加稀硫酸，稀硫酸過量電離出自由移動的氫離子、硫酸根離子，溶液導(dǎo)電性增強；【解析】XY段二者發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，硫酸是強電解質(zhì)，A錯誤；生成的硫酸鋇不溶于水，但是熔融硫酸鋇能電離導(dǎo)電，說明硫酸鋇是電解質(zhì)，B錯誤；溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，Y處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子，C正確；

YZ段稀硫酸過量，硫酸是強電解質(zhì)，硫酸電離出離子導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強，D錯誤；故選C。3.【考查導(dǎo)電能力與圖像】（24-25高二上·內(nèi)蒙古赤峰·期中）向盛有一定量溶液的燒杯里逐滴加入稀溶液，直至過量。圖中的曲線可近似表示整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力變化的是A．甲 B．乙 C．丙 D．丁【答案】C【解析】向溶液的燒杯里逐滴加入稀溶液，發(fā)生反應(yīng)NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3H2O+H2O，由于生成硫酸鋇沉淀與氨水導(dǎo)電能力下降，但是一水合氨為弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力不會為0，為強電解質(zhì)，隨著的增加導(dǎo)電能力會升高，綜上所述可近似表示整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力變化的是丙，故選C。4.【考查導(dǎo)電能力與圖像】（24-25高一上·山東日照·期中）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的NaHSO4溶液，測得溶液的電導(dǎo)率隨時間的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A．點溶液中主要的溶質(zhì)為NaOHB．點對應(yīng)的溶液呈中性C．段對應(yīng)的離子方程式為D．段電導(dǎo)率增大的主要原因是過量的NaHSO4電離出的離子導(dǎo)電【答案】C【分析】向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，開始到a點Ba(OH)2與NaHSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，則圖中a點溶液中的溶質(zhì)是NaOH，發(fā)生的離子反應(yīng)是OH-+Ba2++H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從開始到a點溶液中Ba2+、OH-的數(shù)目在減少，a點時Ba2+恰好反應(yīng)完全，繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，ab段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：OH-+H+=H2O，則圖中b點溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4，繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，NaHSO4溶液過量，c點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)有Na2SO4、NaHSO4，共2種，據(jù)此分析?！窘馕觥坑晌隹芍?，a點溶液中主要的溶質(zhì)為NaOH，A正確；由分析可知，b點溶質(zhì)是Na2SO4，對應(yīng)的溶液呈中性，B正確；由分析可知，ab段對應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+=H2O，C錯誤；由分析可知，b點溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4，繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，NaHSO4溶液過量，c點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)有Na2SO4、NaHSO4，所以bc段電導(dǎo)率增大的主要原因是過量的NaHSO4電離出的離子導(dǎo)電，D正確；故選C。題型4離子反應(yīng)的判斷1.【考查離子反應(yīng)和置換反應(yīng)】（24-25高一上·江蘇泰州·期中）下列化學(xué)反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是置換反應(yīng)的是A．B．C．D．【答案】B【解析】是復(fù)分解反應(yīng)，故不選A；既是離子反應(yīng)又是置換反應(yīng)，故選B；是復(fù)分解反應(yīng)，故不選C；屬于置換反應(yīng)但不是離子反應(yīng)，故不選D；故選B。2.【考查離子反應(yīng)的概念】（24-25高一上·河南信陽·期中）關(guān)于離子反應(yīng)，下列說法正確的是A．所有的化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)B．只有電解質(zhì)才能發(fā)生離子反應(yīng)C．在水溶液中，只有酸堿反應(yīng)是離子反應(yīng)D．離子反應(yīng)的實質(zhì)是離子結(jié)合或離子變化【答案】D【解析】不是所有的化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)，如鈉和氯氣的反應(yīng)，A項錯誤；非電解質(zhì)參與的反應(yīng)也可能是離子反應(yīng)，如二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中的反應(yīng)，B項錯誤；在水溶液中，酸堿反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)等，都是離子反應(yīng)，C項錯誤；離子反應(yīng)的實質(zhì)是離子結(jié)合或離子變化，D項正確；故選D。3.【考查離子方程式的含義】（24-25高一上·上?！て谀╇x子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O可表示A．碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng) B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)C．碳酸鈣與醋酸的反應(yīng) D．碳酸鈉與鹽酸之間的反應(yīng)【答案】D【解析】碳酸鈣為沉淀，不能用碳酸根離子的形式表示，A錯誤；部分碳酸鹽不能用碳酸根離子表示，如碳酸鈣，部分酸不能用氫離子表示，如醋酸，B錯誤；碳酸鈣為沉淀，不能用碳酸根離子的形式表示，醋酸為弱酸，不能用氫離子表示，C錯誤；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，實質(zhì)為碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，D正確；故選D。4.【考查離子反應(yīng)的概念】（24-25高一上·黑龍江牡丹江·期中）下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是A．硫在氧氣中燃燒 B．硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)C．鋁和硫酸銅溶液反應(yīng) D．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)【答案】A【解析】硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫過程中沒有離子參加或生成，不屬于離子反應(yīng)，A符合題意；硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行，有離子參加反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，B不符合題意；鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)是在溶液中發(fā)生的，有離子參加反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，C不符合題意；碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，有離子參與反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，D不符合題意；故選A。題型5離子方程式正誤判斷易錯提醒：（1）看是否符合客觀事實。如Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫成2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑是錯誤的，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋。（2）看化學(xué)式拆寫是否正確。這是書寫離子方程式時最關(guān)鍵的一步，應(yīng)注意以下幾點：①易溶于水的強電解質(zhì)均寫成離子形式，如強酸、強堿和大多數(shù)鹽。其他物質(zhì)均用化學(xué)式表示，如單質(zhì)、氣體、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)及難溶性鹽。②微溶物的寫法。一般來說，微溶于水的強電解質(zhì)的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物寫成離子形式，濁液中的微溶物寫成化學(xué)式。③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律寫成酸式酸根離子的形式(如HCOeq\o\al(－,3))。④非溶液狀態(tài)下的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。如實驗室中制備氨氣的反應(yīng)。（3）看符號使用是否正確。要注意“=”“”“↓”“↑”等符號的正確使用。（4）看是否遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒。如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋不符合電荷守恒及得失電子守恒，是錯誤的。（5）看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2＋與SOeq\o\al(2－,4)生成BaSO4沉淀的反應(yīng)，又不能漏掉Cu2＋與OH－生成Cu(OH)2沉淀的反應(yīng)。1.【離子反應(yīng)與氧化還原】（24-25高一下·浙江杭州·期中）下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是A．用氫碘酸(HI)清洗鐵銹(氧化鐵)：B．氯化鋁溶液中滴加氨水，生成沉淀：C．銅溶于濃硝酸：D．少量澄清石灰水與溶液混合：【答案】D【解析】氫碘酸中的具有強還原性，會與生成的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式未體現(xiàn)，A錯誤；氨水是弱堿，不能直接寫成，應(yīng)保留形式，B錯誤；濃硝酸應(yīng)拆分為和，且方程式未正確拆分強酸，C錯誤；少量石灰水提供，與反應(yīng)生成和，與結(jié)合為沉淀，D正確；故選D。2.【考查化學(xué)式的拆分】（24-25高一下·河北衡水·期中）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．鐵與足量稀硝酸反應(yīng)：B．溶液與溶液混合：C．將氯氣通入水中：D．稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)：【答案】A【解析】鐵與足量稀硝酸反應(yīng)時，F(xiàn)e被氧化為Fe3+，硝酸被還原為NO，電荷和原子均守恒，A正確；Fe2(SO4)3與Ba(OH)2反應(yīng)時，除生成BaSO4沉淀外，F(xiàn)e3+與OH-還會生成Fe(OH)3沉淀：，B錯誤；Cl2溶于水生成HClO為弱酸，不能完全離解為ClO-，應(yīng)保留分子形式：，C錯誤；Fe2O3與酸反應(yīng)生成Fe3+而非Fe2+，應(yīng)為，D錯誤；故選A。3.【考查沉淀的生成】（24-25高一上·福建三明·期中）下列離子方程式正確的是A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．過氧化鈉溶于水：O+H2O=2OH-+O2↑C．碳酸鋇溶于硫酸中：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD．H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，離子方程式為：，A錯誤；過氧化鈉不能拆開，離子方程式為：，B錯誤；碳酸鋇溶于硫酸生成的BaSO4是沉淀，故該反應(yīng)的離子方程式為：，C錯誤；氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O，D正確；故選D。4.【考查弱酸的拆分】（24-25高一下·云南玉溪·期中）下列離子方程式書寫正確的是A．向氫氧化鋇溶液中加入硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OB．利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C．NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2OD．用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O【答案】B【解析】向氫氧化鋇溶液中加入硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，A錯誤；用FeCl3制作印刷電路板，生成氯化亞鐵和氯化銅：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B正確；NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋2HCO＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O+，C錯誤；用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，D錯誤；故選B。題型6與量有關(guān)的離子方程式正誤判斷易錯提醒：看是否符合題設(shè)條件的要求。如過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。如向溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亞鐵溶液中通入過量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。1.【與量有關(guān)的離子方程式】（24-25高一下·浙江寧波·期中）下列化學(xué)用語正確的是A．將少量氯氣通入溶液中：B．醋酸與水垢中的反應(yīng)：C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：D．向溶液中滴入少量稀NaOH溶液：【答案】D【解析】少量通入溶液中，會生成和，應(yīng)為：，A錯誤；醋酸為弱酸，應(yīng)保留分子形式，也不能拆，正確離子方程式為，B錯誤；稀硫酸與反應(yīng)生成和，正確離子方程式為，C錯誤；少量NaOH與反應(yīng)時，OH?與生成，D正確；故選D。2.【與量有關(guān)的離子方程式】（24-25高一下·河南·期中）下列過程對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向溶液中通入過量B．向稀硝酸中加入銅：C．向溶液中滴加過量溶液：D．向飽和溶液中通入過量，溶液變渾濁：【答案】A【解析】過量的與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3，A正確；銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO，正確的離子方程式為，B錯誤；與足量的溶液反應(yīng)生成、Na2CO3和水，正確的離子方程式為，C錯誤；相同條件下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，向飽和溶液中通入過量，溶液變渾濁，是因為析出了NaHCO3晶體，正確的離子方程式為，D錯誤；故選A。3.【與量有關(guān)的離子方程式】（24-25高一上·廣西玉林·期中）下列離子方程式書寫正確的是A．用醋酸除水垢：B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：C．鈉與水反應(yīng)：D．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉反應(yīng)：【答案】D【解析】醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，離子方程式為：，A錯誤；向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：，B錯誤；鈉與水反應(yīng)：，C錯誤；澄清石灰水與過量碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為，D正確；故選D。4.【與量有關(guān)的離子方程式】（24-25高一上·陜西咸陽·期中）下列離子方程式書寫正確的是A．通入石灰乳中：B．向溶液中通入C．與稀硫酸反應(yīng)：D．與過量溶液反應(yīng)：【答案】D【解析】通入石灰乳中：，A項錯誤；溶液與不反應(yīng)，B項錯誤；與稀硫酸反應(yīng)：，C項錯誤；與過量溶液反應(yīng)：，D項正確。故選D。題型7無限定條件離子共存易錯提醒：1.復(fù)分解反應(yīng)型：生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存陰離子不能大量共存的陽離子OH－Mg2＋、Al3＋、Ca2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋Cl－、Br－、I－Ag＋SOeq\o\al(2－,4)Ba2＋、Pb2＋、Ag＋S2－Cu2＋、Pb2＋、Ag＋COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋、Ag＋SiOeq\o\al(2－,3)H＋、Mg2＋、Ca2＋AlOeq\o\al(－,2)H＋2.氧化還原反應(yīng)型：具有較強氧化性離子與具有較強還原性離子，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。(1)氧化性較強的離子：ClO－、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2O72-、FeOeq\o\al(2－,4)。(2)還原性較強的離子：Fe2＋(可與Fe3＋共存)、S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)。1.【離子共存】（24-25高一下·重慶·期中）下列在水溶液中能大量共存的離子組是A． B．C． D．【答案】B【解析】存在表明溶液為強堿性，、在強堿性條件下無法大量共存，A錯誤；在水溶液中能大量共存，B正確；Fe3+與SCN-會形成紅色絡(luò)合物，水溶液中無法大量共存，C錯誤；H+與F-結(jié)合生成HF，Ca2+與F-能形成CaF2沉淀，水溶液中無法大量共存，D錯誤；故選B。2.【離子共存】（24-25高一上·湖南長沙·期中）下列離子在同一溶液中，能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】A【解析】、、、相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選A；和形成沉淀，與作用生成，進(jìn)一步可以和形成沉淀，故不選B；會和形成弱酸，、在酸性作用下會將氧化，故不選C；和會形成沉淀，與反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故不選D；故選A。3.【離子共存】（24-25高一上·山西大同·期中）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】A【解析】、、、相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，B錯誤；鋇離子和碳酸根離子生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，C錯誤；氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成水和碳酸根離子，不能大量共存，D錯誤；故選A。4.【離子共存】（24-25高一上·廣東江門·期中）某無色溶液中大量存在的離子組可能是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】D【解析】銀離子和氯離子可以生成沉淀而不能大量共存，故A錯誤；鈣離子和碳酸根可以生成沉淀而不能大量共存，故B錯誤；含銅離子的溶液為藍(lán)色，故C錯誤；選項中四種離子無色且互不反應(yīng)，可以大量共存，故D正確；故選D。題型8有限定條件離子共存易錯提醒：1.一色——溶液顏色幾種常見離子的顏色：Cu2＋：藍(lán)色Fe3＋；棕黃色Fe2＋；淺綠色MnOeq\o\al(－,4)；紫紅色2.二性——溶液的酸堿性①在強酸性溶液中，OH-及弱酸酸根離子(如COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。②在強堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。1.【離子共存與離子顏色】（24-25高一上·廣東湛江·期中）在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．Cu2+、NH、、【答案】C【解析】為紫色，溶液不可能無色，且酸性條件下會氧化I-，不能共存，A錯誤；在強酸性溶液中與H+反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存，B錯誤；Na+、Mg2+、Ba2+、均為無色離子，且彼此間不反應(yīng)，與H+也不反應(yīng)，能大量共存，C正確；Cu2+為藍(lán)色，溶液不符合無色條件，D錯誤；故選C。2.【離子共存與離子顏色】（24-25高一下·北京·期中）在強酸性無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A． B．C． D．【答案】A【解析】均為無色離子，且與H+不反應(yīng)，彼此間也不生成沉淀或發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能大量共存，A正確；為紫色，不符合“無色”條件；且酸性條件下會氧化和，發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；為藍(lán)色，不符合“無色”條件，C錯誤；在強酸性條件下與H+反應(yīng)生成CO2和H2O，且Ca2+與生成CaCO3沉淀，不能共存，D錯誤；故選A。3.【離子共存與溶液酸堿性】（24-25高一上·江蘇鹽城·期末）下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的A．強堿性溶液：Na+、Mg2+、NO、SOB．含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、NOC．澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SO、Cl-D．經(jīng)酸化的0.1mol/LKI溶液中：Na+、K+、ClO-、SO【答案】C【解析】強堿性溶液含大量OH?，Mg2+會與OH?生成Mg(OH)2沉淀，無法大量共存，A錯誤；大量SO與Ca2+會形成微溶的CaSO4沉淀，無法大量共存，B錯誤；K+、Cu2+、SO、Cl?相互不反應(yīng)，澄清透明說明無沉淀或反應(yīng)，能大量共存，C正確；酸化后的KI溶液中含H+和I?，ClO?在酸性條件下會與I?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無法共存，D錯誤；故選C。4.【離子共存與溶液酸堿性】（24-25高一上·貴州銅仁·期中）下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入過量NaOH溶液后仍為澄清溶液的是A．Na＋、Cu2＋、Cl-、 B．Ba2＋、Na＋、Cl-、C．Ag＋、K＋、、Cl- D．K＋、Ca2＋、、Cl-【答案】B【解析】Cu2+加入過量NaOH溶液后生成Cu(OH)2沉淀，A錯誤；各離子能大量共存且加入過量NaOH溶液后仍為澄清溶液，B正確；Ag＋和Cl-生成AgCl沉淀而不能大量共存，C錯誤；Ca2＋和生成CaCO3沉淀而不能大量共存，D錯誤；故選B。題型9離子推斷易錯提醒：1.肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住常見的有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+

)2.互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子存在(要注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣、水的電離情況等)3.電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子、又有陰離子，且溶液中正、負(fù)電荷總數(shù)相等(利用這一原則可確定一些隱含的離子)4.進(jìn)出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。1.【離子推斷】（24-25高一上·湖南懷化·期中）某無色溶液可能含有等物質(zhì)的量的下列某些離子中的一種或幾種：、、、、、、，取溶液分別進(jìn)行如下實驗：①加入酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀；②加入鋅粉，有氣泡生成；③加入適量粉末產(chǎn)生白色沉淀。下列說法正確的是A．該無色溶液中一定沒有，可能有B．由①、②可知該溶液可能有C．該無色溶液中一定有、、和D．實驗③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式只有：【答案】C【分析】由于含有的溶液為黃色，該題干的條件為無色溶液，因此不能存在；①加入酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知該沉淀為BaSO4，不可能是BaCO3，是由于BaCO3會與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，說明該溶液中含有；②加入鋅粉，有氣泡生成，說明溶液中含有，產(chǎn)生的是氫氣，不含；③加入適量，Na2O與H2O反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，NaOH與Mg2+反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2是白色沉淀，說明溶液中含有；根據(jù)上述可知，溶液中一定含有的離子有：、、，由于離子的數(shù)目相等，即物質(zhì)的量相等，溶液為電中性，因此還存在有陰離子，即還存在有，綜合可知，該無色溶液中一定有、、和，一定不存在的離子是：、、，據(jù)此作答。【解析】根據(jù)上述分析可知，該無色溶液中一定沒有、，A錯誤；根據(jù)上述分析可知，由①、②可知該無色溶液中一定有、，一定沒有，B錯誤；根據(jù)上述分析可知，該無色溶液中一定有、、和，C正確；實驗③加入適量，根據(jù)分析可知，溶液中存在有，也會與氧化鈉反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2O+2H+=2Na++H2O，D錯誤；故選C。2.【離子推斷】（23-24高一上·江蘇徐州·期中）一定量某固體可能含有中的幾種離子，為測定該固體的組成，先將其分成兩等份，再依次進(jìn)行如下實驗：①將一份溶于水，得到無色透明溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀；②在白色沉淀中加入過量的稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾，得到剩余沉淀；③在實驗②的濾液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成；④將另一份固體與過量固體混合后充分加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。下列關(guān)于原固體組成的推斷正確的是A．一定含有的離子只有、、B．一定不含的離子只有C．一定含有，且原固體中D．一定含有，且原固體中至少有【答案】D【解析】①無色透明，說明溶液中沒有Cu2+，加入足量溶液得到白色沉淀，說明可能含有，原溶液中沒有鈣離子；②在白色沉淀中加入過量的稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾，得到剩余沉淀為，減少的部分為，且硫酸鋇為4.66g，碳酸鋇為6.63g-4.66g=1.97g，通過計算可得，；③中現(xiàn)象說明有存在，但不能說明是原溶液中的，因為加入氯化鋇和鹽酸時引入氯離子；④生成能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為，說明固體中含有，經(jīng)計算可得，。陰離子帶的負(fù)電荷為0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，陽離子帶的正電荷為0.03mol，根據(jù)電荷守恒，說明固體中肯定含有Na+、且至少為0.03mol。綜上得，溶液中肯定有，Cl-不能確定，肯定沒有；由于固體分成兩等份，則原固體中銨根離子物質(zhì)的量為0.06mol，Na+物質(zhì)的量至少0.06mol；故選D。3.【離子推斷】（24-25高一上·江西撫州·期中）有一瓶無色透明的溶液可能存在下列離子：。某同學(xué)為了確定該溶液的離子組成進(jìn)行了如下實驗。①取少量上述溶液，逐滴滴加鹽酸時立刻出現(xiàn)氣泡。②往“步驟①”的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說法正確的是A．可能存在OH- B．可能存在

C．一定存在Cl- D．一定存在

【答案】D【解析】無色溶液，溶液中肯定不含F(xiàn)e2+和Cu2+，溶液中一定有Ca2+，根據(jù)離子共存，不存在OH-；滴加鹽酸后產(chǎn)生氣泡，說明存在，步驟②中加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，不能說明原溶液中一定有氯離子，因為第①步中，引入氯離子。綜上溶液中一定有Ca2+和，一定不存在Fe2+、Cu2+、OH-，可能有Cl-，答案選D。4.【離子推斷】（24-25高一上·云南文山·期中）某無色溶液中只可能含有中的一種或幾種，對其進(jìn)行如下實驗操作：①取少量溶液，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②向①所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；③將②）所得混合物過濾，向濾液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列對該溶液的說法正確的是A．一定含有 B．可能含有C．一定含有 D．一定不含【答案】A【分析】某無色溶液中只可能含有中的一種或幾種，根據(jù)題目條件和實驗現(xiàn)象判斷如下：①溶液無色則無：；②與溶液中所有陰離子、、按題目條件時都不能共存，所以溶液中無：；③取少量溶液，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于無，則能與產(chǎn)生沉淀的離子有：或中的一種或兩種都有；④向③所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成，由第③所得的沉淀可能是或，能溶于鹽酸的是，不溶的是，根據(jù)沉淀部分溶解，說明是和都存在，則原溶液中一定有：和，則與和不能共存的一定不存在，由于溶液中的陽離子、、不存在，僅有的陽離子一定存在；⑤將④所得混合物過濾，向濾液中加入溶液，有白色沉淀生成，說明濾液中存在，但第③步加了鹽酸提供了，所以無法確定原溶液中是否存在，通過以上判斷得出：則原溶液中一定存在的是：、、；一定不存在的是：、、；可能存在的是：；根據(jù)分析解答。【解析】一定含有，A正確；可能含有，一定存在，B錯誤；一定含有，可能存在，C錯誤；一定不含，一定存在，可能存在，D錯誤；故選A。題型10離子反應(yīng)的綜合應(yīng)用1.【離子推斷與成分分析】（24-25高一上·遼寧沈陽·開學(xué)考試）有一包固體粉末X，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硫酸亞鐵、鎂粉。為確定固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下圖所示(不考慮水、稀鹽酸的揮發(fā)：碳酸鈣與硫酸銅、硫酸亞鐵不發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。下列說法中正確的是

A．若氣體1為純凈物，則原固體X一定不含有碳酸鈣B．若氣體1為混合物，則溶液2中可能含有Fe2+、Cu2+、Ca2+C．若溶液1呈無色，則固體粉末X中不可能含有硫酸銅D．若溶液2呈淺綠色，則沉淀2一定是純凈物【答案】D【解析】白色粉末加水得到沉淀1，向沉淀1中加入稀鹽酸得到氣體1、溶液2、沉淀2，說明沉淀2和沉淀1中一定有銅，則原固體中含有鎂粉和硫酸銅，若氣體1為純凈物，可能為氫氣，也可能為二氧化碳，則固體X中可能含有碳酸鈣，故A錯誤；若氣體1為混合物，根據(jù)A選項分析一定含有鎂粉、硫酸銅和碳酸鈣，可能含有硫酸亞鐵，說明沉淀1中含有碳酸鈣、銅，鎂、鐵中至少一種，則溶液2一定含有Mg2+、Fe2+、Ca