1/1專題03氧化還原反應題型1氧化還原反應的概念及判斷題型2氧化還原反應中電子轉移的表示方法題型3氧化還原反應與四種基本反應類型的關系題型4氧化（還原）劑、氧化（還原）產物等題型5氧化性、還原性強弱比較（重點）題型6價態(tài)規(guī)律及應用（重點）題型7先后規(guī)律及應用（重點）題型8氧化還原反應的計算（重點）題型9氧化還原反應方程式配平（難點）題型10氧化還原反應的綜合應用（難點）題型1氧化還原反應的概念及判斷易錯提醒：(1)特征：反應前后有元素的化合價發(fā)生變化。(2)本質：電子轉移(得失或偏移)。1.【考查氧化還原反應的概念】（24-25高一下·四川巴中·期中）下列應用與氧化還原反應無關的是A．食物變質B．鐵粉暖貼用于取暖C．用飽和FeCl3D．三元催化器處理機動車尾氣2.【考查氧化還原反應的概念】（24-25高一下·山東泰安·期中）我國歷史悠久，勞動人民創(chuàng)造了豐富的物質財富。下列古代生產和生活過程中沒有涉及氧化還原反應的是A．冶鐵和煉鋼 B．制作筆、硯 C．釀制酒、醋 D．燒煤取暖3.【考查氧化還原反應的概念】（25-26高一上·山西大同·開學考試）化學應用體現在生活的方方面面，下列應用涉及氧化還原反應的是A．過氧化鈉用作潛水艇供氧劑 B．生石灰用作干燥劑C．食醋用于去除水垢 D．明礬用于凈化黃河水4.【考查氧化還原反應的概念】（23-24高一下·四川資陽·開學考試）氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途。下列生產、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是A．金屬冶煉 B．燃放鞭炮 C．食物腐敗 D．豆?jié){變成豆腐題型2氧化還原反應中電子轉移的表示方法易錯提醒：1.【考查電子轉移的表示方法】（24-25高一上·浙江嘉興·期中）下列反應中電子得失情況表示方法正確的是A． B．C． D．2.【考查電子轉移的表示方法】（24-25高一上·遼寧朝陽·期中）用雙線橋表示氧化還原反應的電子轉移是非常有用的學習方式。下列用雙線橋表示的氧化還原反應方程式正確的是A．B．C．D．3.【考查電子轉移的表示方法】（24-25高一上·湖南湘潭·期中）下列氧化還原反應中的電子轉移方向和數目表示正確的是A．B．C．D．4.【考查電子轉移的表示方法】（23-24高一上·四川成都·期中）下列各氧化還原反應方程式中電子轉移表示方法正確的是A． B．C． D．題型3氧化還原反應與四種基本反應類型的關系易錯提醒：（1）有單質參與的化合反應是氧化還原反應。（2）有單質生成的分解反應是氧化還原反應。（3）有單質參加或生成的化學反應，不一定是氧化還原反應，如3O2eq\o(=====,\s\up7(放電),\s\do3())2O3。（4）所有的置換反應都是氧化還原反應。（5）所有的復分解反應都不是氧化還原反應。1.【氧化還原反應與四種基本反應類型】（24-25高一上·廣西河池·期中）氧化還原反應與四種基本類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是A．2Al+Fe2C．4FeOH2+2.【氧化還原反應與四種基本反應類型】（24-25高一上·內蒙古赤峰·期中）下列反應與圖中標出的反應類型對應錯誤的是A．CaO與水的反應—1 B．Na與水的反應—4C．高溫下，CO與Fe2O3反應生成CO2和Fe—3 D．3.【氧化還原反應與四種基本反應類型】．（24-25高一上·江蘇淮安·期中）下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是A．AgNO3+NaClC．3CO+Fe4.【氧化還原反應與四種基本反應類型】（24-25高一上·內蒙古包頭·期中）某同學在奧運五連環(huán)中填入了5種物質，相連環(huán)物質間能發(fā)生反應，不相連間不能發(fā)生反應。你認為在“五連環(huán)”物質的反應中，屬于氧化還原反應的有幾個，哪種基本反應類型沒有涉及到A．1個、復分解反應 B．2個、分解反應 C．3個、化合反應 D．2個、置換反應題型4氧化（還原）劑、氧化（還原）產物的概念易錯提醒：誤區(qū)一：某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不是被還原，就是被氧化。誤區(qū)二：在氧化還原反應中，非金屬單質一定只做氧化劑。誤區(qū)三：物質氧化性或還原性的強弱取決于得失電子數目的多少。誤區(qū)四：所含元素價態(tài)越高，化合物的氧化性一定越強。誤區(qū)五：在氧化還原反應中，若有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原。1.【相關概念的判斷】（24-25高一下·浙江臺州·期中）反應8NHA．N2 B．Cl2 C．NH42.【相關概念的判斷】（24-25高一上·天津南開·期中）關于反應S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列說法正確的是A．S是還原劑B．C發(fā)生氧化反應C．N2是氧化產物D．生成1個N2時，該反應轉移10個電子3.【相關概念的判斷】（24-25高一下·海南?？凇て谥校〤lO2是一種常用的消毒劑，可通過反2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O制得。下列有關說法正確的是A．H2C2O4失電子被還原 B．H2SO4是還原劑C．ClO2是氧化產物 D．生成1molCO2理論上轉移1mol電子4.【相關概念的判斷】（24-25高一上·吉林白城·期中）石材加工產生的石材廢水中含石粉、石油烴、表面分散劑、NaNO2等物質。用NH4Cl溶液處理石材廢水時，可使NaNO2轉化為無毒物質，該處理方法可表示為NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O，升溫有利于該反應的進行。下列有關敘述不正確的是A．反應的離子方程式為NO2?＋NH4+=NB．NaNO2是還原劑，NH4Cl是氧化劑C．N2既是氧化產物，又是還原產物D．采用該處理方法，通過加熱蒸發(fā)，最終可得到NaCl固體題型5氧化性、還原性強弱比較易錯提醒：根據強制弱規(guī)律判斷，只要滿足氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物，氧化還原反應就能發(fā)生。（1）氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2>Br2>Fe3＋>I2（2）還原性：S2－>SO32->I－>Fe2＋>Br－>Cl－1.【氧化性還原性強弱比較】（25-26高一上·內蒙古·期中）制備Cu2O的一種方法為A．該反應既是氧化還原反應，又是離子反應 B．Zn得到電子，發(fā)生還原反應C．NaOH是氧化劑，發(fā)生還原反應 D．氧化性：Zn2.【氧化性還原性強弱比較】（25-26高一上·山東·期中）常溫下在溶液中可發(fā)生反應：2Fe2+A．氧化產物為Fe3+ C．還原性：Fe2+>Br?3.【氧化性還原性強弱比較】（25-26高一上·浙江·期中）已知反應：①Cl2+2KBr=Br2+2KCl；②KClO3+6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；③Cl2+2KBrO3=Br2+2KClO3。下列說法正確的是A．上述三個反應都是置換反應B．氧化性由強到弱的順序為KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1D．反應③中若反應1molKBrO3，則還原劑得電子的物質的量為5mol4.【氧化性還原性強弱比較】（24-25高一上·北京·期中）已知：反應(Ⅰ)Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O；反應(Ⅱ)5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。下列說法正確的是A．還原性：CoCl2>HCl>I2 B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3C．反應Ⅰ中HCl是氧化劑 D．反應Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應題型6價態(tài)規(guī)律及應用易錯提醒：1.價態(tài)歸中規(guī)律思維模型有多種價態(tài)的元素，處于最高價態(tài)時只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，處于最低價態(tài)時只具有還原性(如H2S中的S元素)，處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性(如SO2中的S元素)。2.歧化反應規(guī)律思維模型“中間價―→高價＋低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。1.【考查氧化性還原性】（24-25高一上·河北衡水中學·期中）下列粒子中，既具有氧化性，又有還原性的是()A.HCl B.Zn2+ C.Cl- D.Mg2.【考查價態(tài)規(guī)律】(24-25·湖北武漢·聯(lián)考)大蘇打(Na2S2O3)在照相、電影、紡織、化纖、造紙、皮革、農藥等方面均有重要作用?，F欲制備大蘇打，從氧化還原角度分析，下列所選用的制備試劑組合合理的是()A.Na2S+S B.Na2SO3+SC.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO33.【考查價態(tài)規(guī)律的應用】(24-25·江蘇揚州·期末)淀粉?KI試紙檢驗KIO3的原理為KIO3+5KI+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O。下列說法正確的是()A.KIO3中碘元素的化合價為+5B.KI是氧化劑C.KIO3發(fā)生氧化反應D.每生成3個I2，轉移10個電子題型7先后規(guī)律及應用易錯提醒：當存在多種還原劑(氧化劑)時，氧化劑(還原劑)通常先和還原性(氧化性)最強的還原劑(氧化劑)反應。1.【考查反應先后規(guī)律】（24-25高一上·山東淄博·期中）多種氧化劑和還原劑相遇時，存在“爭先恐后，強者優(yōu)先”的現象。請預測，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入適量Zn粉，首先置換出來的是()A.Fe B.H2C.Mg D.不能確定2.【考查反應先后規(guī)律】（24-25高一上·遼寧沈陽·期中）已知氧化性：Fe3+>Cu2+，在Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中加入鐵粉，下列說法不正確的是()A.若有鐵粉剩余，則不溶物中有鐵和銅單質B.若有鐵粉剩余，則反應后的溶質為FeSO4C.若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，則溶液中一定沒有Fe3+D.若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中一定沒有Fe3+3.【考查反應先后規(guī)律】（24-25高一上·河南安陽·期中）在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先被置換出來的是()A.Mg B.Cu C.Ag D.H2題型8氧化還原反應的計算易錯提醒：1.“一找物質”：找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。2.“二定得失”：確定一個原子或離子得失電子數(注意化學式中的原子個數)。3.“三列等式”：根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出相等式。n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值。1.【氧化還原反應的計算】24-25高一下·安徽宣城·期中）向40mL12.5mol?L?1濃硝酸中加入足量銅，充分反應后共收集到3.584L(已折算為標準狀況)NO、NO2和NA．0.01mol B．0.02mol C．0.03mol D．0.04mol2.【氧化還原反應的計算】（24-25高一上·湖南長沙·期中）Cl2與NaOH反應的產物與溫度有關，較低的溫度下，主要的氧化產物是NaClO，而較高的溫度下，主要的氧化產物則為NaClO3。某溫度下，Cl2與NaOH反應生成ClO-和ClO3?A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:43.【氧化還原反應的計算】（24-25高一上·山東煙臺·期中）磷酸亞鐵鋰(LiFePO4，P為+5價，M=158?gA．該反應中被還原的元素只有FeB．該反應的化學方程式為2C．氧化產物與還原產物的物質的量之比為3:2D．當生成15.8?g?LiFePO44.【氧化還原反應的計算】（23-24高一下·福建泉州·期中）將32gCu和200mL一定濃度的濃HNO3混合，隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體8.96L(標準狀況)。下列關于該反應的分析錯誤的是A．該反應生成的NO2與NO的體積比為1∶3B．該反應轉移電子數為NAC．該反應共消耗1.4molHNO3D．該濃硝酸濃度一定為7mol?L-1題型9氧化還原反應方程式配平易錯提醒：（1）標變價：標明反應前后變價元素的化合價；（2）列得失：根據化合價的變化值，列出變價元素得失電子數；（3）求總數：通過求最小公倍數使得失電子總數相等；（4）配系數：確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數，觀察法配平其他物質的化學計量數；（5）查守恒：檢查質量、電荷、電子是否守恒。1.【氧化還原反應的配平】（24-25高一上·廣東廣州·期中）已知KMnO4A．氧化性：Cl2>C．Cl2為氧化產物 2.【氧化還原反應的配平】（24-25高一上·遼寧·期中）工業(yè)廢水中含有重鉻酸根離子（Cr2O72?）有毒，必須處理達標后才能排放。工業(yè)上常用綠礬（A．Cr2B．生成1molCr3+C．氧化產物與還原產物的物質的量之比為3:2D．在酸性條件下，還原能力Fe3.【氧化還原反應的配平】（24-25高一上·廣東·期中）利用CH3OH可將廢水中的NO3A．N2是氧化產物 B．可用O3C．氧化劑與還原劑的化學計量數之比為6:5 D．若生成84gN24.【氧化還原反應的配平】（24-25高一上·重慶·期中）做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，在酸性條件下可以用Na2C2A．該反應右邊方框內的產物是OH? B．該反應的氧化劑是C．每生成1個CO2轉移1個電子 D．配平該反應式后，H題型10氧化還原反應的綜合應用1.【氧化還原反應與化學圖像】（24-25高一上·湖北·期中）在Pt?BaO催化下，下列說法不正確的是A．NO2、O2與BaO的反應中，NO2B．反應Ⅰ為BaC．反應Ⅰ和Ⅱ中消耗的BaNO3D．反應Ⅱ中，最終生成N2的物質的量為2.【氧化還原反應與信息提取】（24-25高一上·廣東廣州·期中）化學上常用標準電極電勢E(氧化型/還原型)比較物質的氧化能力。E值越高，氧化型物