3/3專題03氧化還原反應(yīng)考查重點(diǎn)命題角度氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念氧化還原反應(yīng)的定義、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化性、還原性的判斷氧化還原反應(yīng)規(guī)律電子得失守恒規(guī)律、價(jià)態(tài)規(guī)律、歸中規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律、先后規(guī)律氧化還原反應(yīng)的計(jì)算電子得失守恒氧化還原反應(yīng)的配平配平的基本原則、方法技巧一、氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)1.從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)對于反應(yīng)2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑(1)氧化銅失去氧，發(fā)生反應(yīng)，被碳還原。(2)碳得到氧，發(fā)生反應(yīng)，被氧化銅氧化。(3)結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)得到氧發(fā)生反應(yīng)，必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。2.從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)(1)對于有氧得失的反應(yīng)2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑①銅元素化合價(jià)降低，發(fā)生反應(yīng)。②碳元素化合價(jià)升高，發(fā)生反應(yīng)。(2)對于無氧得失的反應(yīng)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu①銅元素化合價(jià)降低，發(fā)生反應(yīng)。②鐵元素化合價(jià)升高，發(fā)生反應(yīng)。(3)結(jié)論：①反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化(升降)的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。②物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是反應(yīng)。③氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的。3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)(1)從電子得失的角度分析反應(yīng)：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl在有些氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的原子失去電子，該物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；得到電子，該物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。(2)從共用電子對偏移的角度分析反應(yīng)：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl在有些氧化還原反應(yīng)中，元素的原子間有共用電子對的偏移(偏離和偏向)。共用電子對偏離的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，共用電子對偏向的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。(3)結(jié)論：①有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對偏移)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。②元素的原子失去電子(或電子對偏離)，則元素的化合價(jià)升高，物質(zhì)被氧化，發(fā)生反應(yīng)；元素的原子得到電子(或電子對偏向)，則元素的化合價(jià)降低，物質(zhì)被還原，發(fā)生反應(yīng)。③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2.氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)（1）一種或幾種元素的發(fā)生變化。（2）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系(1)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)。(2)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)。(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)氧化還原反應(yīng)。(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法表明同一種元素反應(yīng)前后的電子得失(或偏移)情況。①雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的基本步驟特｜別｜提｜醒1．箭尾、箭頭必須指向反應(yīng)物、生成物中相應(yīng)的同種元素。2．采用a×be－形式表示得失電子數(shù)，a為得失電子的原子總數(shù)，b為每個(gè)原子得失電子數(shù)，a、b是“1”時(shí)省略。得到與失去的電子總數(shù)相等。2.單線橋法表明反應(yīng)中化合價(jià)變化的元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。①單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的基本步驟特｜別｜提｜醒1．單線橋法從反應(yīng)物中失電子的元素指向反應(yīng)物中得電子的元素，表示反應(yīng)物中變價(jià)元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況；2．箭頭已標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向，因此不需再標(biāo)明“得”或“失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。三、氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念1．氧化還原反應(yīng)中的六大概念（1）氧化劑與還原劑氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)，即得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)。還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)，即失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)。（2）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被的產(chǎn)物。（3）氧化性與還原性氧化性：物質(zhì)的性質(zhì)或能力。還原性：物質(zhì)的性質(zhì)或能力?！練w納提升】氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系記憶口訣：升→失→氧→氧→氧降→得→還→還→還2．常見的氧化劑、還原劑（1）常見的氧化劑①活潑的單質(zhì)：如Cl2、O2等。②變價(jià)元素的化合物a．某些酸：如濃H2SO4、HNO3、HClO等；b．某些氧化物、過氧化物：如MnO2、H2O2、Na2O2等；c．某些鹽：如KMnO4、FeCl3、NaClO等。（2）常見的還原劑①活潑的單質(zhì)：如Al、Fe、Zn等。②某些單質(zhì)：如H2、S、C等。③變價(jià)元素的低價(jià)態(tài)化合物a．某些氧化物：如CO、SO2等；b．某些氫化物：如HCl、H2S等；c．某些鹽：如KI、Na2S、FeCl2等。特｜別｜提｜醒1.在一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)中氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)，被氧化和被還原的也可能是同種元素，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也可能是同一物質(zhì)。2.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物可能既不是氧化劑也不是還原劑，生成物也可能既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物。四、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較1．氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得失電子的關(guān)系(1)氧化性：物質(zhì)越易得電子，氧化性。(2)還原性：物質(zhì)越易失電子，還原性。特｜別｜提｜醒物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得失電子的難易有關(guān)，與得失電子的多少無關(guān)。2．物質(zhì)的氧化性及還原性與元素化合價(jià)的關(guān)系核心元素化合價(jià)實(shí)例性質(zhì)最高價(jià)Keq\o(Mn,\s\up6(＋7))O4、濃Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3、濃H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4只有中間價(jià)eq\o(S,\s\up6(＋4))O2、Na2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3、eq\o(Fe,\s\up6(＋2))SO4、eq\o(S,\s\up6(0))既有又有最低價(jià)eq\o(Fe,\s\up6(0))、eq\o(Na,\s\up6(0))、Keq\o(I,\s\up6(－1))只有3.氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的方法(1)根據(jù)元素的活動性順序比較如：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu金屬還原性：Fe>Cu在反應(yīng)中Fe是劑，Cu是產(chǎn)物。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式比較氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物(3)根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。例如：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3、Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeSFe被Cl2氧化成＋3價(jià)，而S只能把其氧化成＋2價(jià)，故氧化性：Cl2>S；判斷還原劑還原性的原理類似。(4)根據(jù)反應(yīng)條件來判斷當(dāng)不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)越易進(jìn)行，則對應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，反之越弱。如：①M(fèi)nO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O后者比前者更容易發(fā)生，故氧化性：KMnO4>MnO2。五、氧化還原反應(yīng)中的四種規(guī)律1．守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，原子得失電子總數(shù)相等，元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，即有關(guān)系式：失電子的總數(shù)＝得電子的總數(shù)。元素化合價(jià)的總數(shù)＝元素化合價(jià)的總數(shù)。2．價(jià)態(tài)規(guī)律(1)高低規(guī)律元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有又有；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有，即“高價(jià)氧，低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”。(2)歸中規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)→中間價(jià)態(tài)，即“只靠攏，不交叉”“就近變價(jià)”。如：H2S中S元素為－2價(jià)，與生成物中單質(zhì)S的0價(jià)近，所以H2S生成S。(3)歧化規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，有原子化合價(jià)升高，必然有原子化合價(jià)。某物質(zhì)發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí)，中間價(jià)態(tài)→高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)。(4)同種元素相鄰價(jià)態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)規(guī)律如Fe3＋和Fe2＋不反應(yīng)，H2SO4和SO2不反應(yīng)等。3．強(qiáng)弱規(guī)律還原劑＋氧化劑=氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物(強(qiáng)還原性)(強(qiáng)氧化性)(弱氧化性)(弱還原性)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。即“強(qiáng)制弱”或“前強(qiáng)后弱”。應(yīng)用：物質(zhì)間氧化性(或還原性)強(qiáng)弱的比較或判斷氧化劑(或還原劑)和有還原性(或氧化性)的物質(zhì)在一定條件下能否發(fā)生反應(yīng)。4．先后規(guī)律(1)同一氧化劑與多種還原劑混合時(shí)，還原性強(qiáng)的先被。例如，已知還原性：I－>Fe2＋>Br－，當(dāng)把氯氣通入FeBr2溶液時(shí)，因?yàn)檫€原性：Fe2＋>Br－，所以氯氣的量不足時(shí)首先氧化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時(shí)，因?yàn)檫€原性：I－>Fe2＋，所以氯氣的量不足時(shí)首先氧化I－。(2)同一還原劑與多種氧化劑混合時(shí)，氧化性強(qiáng)的先被。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸裕篎e3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后再依次與Cu2＋、H＋反應(yīng)。六、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1．配平的基本原則(1)得失電子守恒：氧化劑和還原劑總數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)＝化合價(jià)降低總數(shù)。(2)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的和不變。(3)電荷守恒：離子反應(yīng)前后，陰、陽離子所帶相等。2．配平的一般步驟(1)標(biāo)變價(jià)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)。eq\o(C,\s\up6(0))＋Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3(濃)——eq\o(N,\s\up6(＋4))O2↑＋eq\o(C,\s\up6(＋4))O2↑＋H2O(2)列變化：標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化值。(3)求總數(shù)：通過求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總數(shù)相等。(4)配系數(shù)：確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。C＋4HNO3(濃)——4NO2↑＋CO2↑＋2H2O(5)查守恒：檢查電荷是否守恒，原子個(gè)數(shù)是否守恒，配平后，把單線改成等號，標(biāo)注反應(yīng)條件。C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O2．配平的基本方法(1)正向配平法適合反應(yīng)物分別是氧化劑、還原劑的反應(yīng)。如：(2)逆向配平法適用于一種元素的化合價(jià)既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。先確定生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后確定反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：3eq\o(S,\s\up6(0))＋6KOH(熱、濃)=2K2eq\o(S,\s\up6(－2))＋K2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3＋3H2O化合價(jià)降低2×2化合價(jià)升高4由于S的化合價(jià)既升高又降低，而且升降總數(shù)要相等，所以K2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，K2SO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，然后確定S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3。(3)整體配平法若某一氧化還原反應(yīng)中，有三種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，但其中一種反應(yīng)物中同時(shí)有兩種元素化合價(jià)升高或降低，這時(shí)要進(jìn)行整體配平。如Cu2S＋HNO3→Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N三種元素的化合價(jià)變化，Cu2S中Cu、S元素化合價(jià)均升高，看作一個(gè)整體，eq\o(Cu,\s\up6(＋1))2eq\o(S－2,\s\do4(↑1×2＋↑8×3))＋eq\o(H\o(N,\s\up6(＋5))O3,\s\do4(↓3×10))→eq\o(Cu,\s\up6(＋2))(NO3)2＋eq\o(N,\s\up6(＋2))O＋H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4＋H2O，配平得3Cu2S＋22HNO3=6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。七、信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫1．一判：根據(jù)題給信息，聯(lián)想所學(xué)知識，判斷主要的反應(yīng)物、生成物。若反應(yīng)物、生成物中主要元素化合價(jià)不一致的，要考慮是否為氧化還原反應(yīng)，就要寫出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。2．二平：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和氧化還原反應(yīng)規(guī)律配平主要物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。3．三補(bǔ)：根據(jù)溶液的介質(zhì)條件以及電荷守恒補(bǔ)足反應(yīng)物或生成物，一般酸性環(huán)境可以消耗或生成酸，堿性環(huán)境可以消耗或生成堿。八、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算1.電子守恒法原理氧化劑得電子總數(shù)＝還原劑失電子總數(shù)。對于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，只要把物質(zhì)分為始態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個(gè)方面進(jìn)行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。2.守恒法解題的思維流程題型一判斷反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)【典例1】下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是()A.使用明礬對水進(jìn)行凈化B.雪天道路上撒鹽融雪C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D.熒光指示牌被照發(fā)光【變式1-1】下列物質(zhì)的應(yīng)用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.飲用水中加入K2FeO4消毒B.NaOH和鋁粉的混合物疏通管道C.牙膏中添加SrF2防治齲齒D.硫粉除去溫度計(jì)破碎時(shí)灑落的汞【變式1-2】下列對氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是()A.Mg變成MgO時(shí)化合價(jià)升高，失去電子，因此Mg在該反應(yīng)中被還原B.KMnO4受熱分解，錳元素化合價(jià)一方面升高，一方面降低，因此錳元素既被氧化又被還原C.CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4屬于氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑，H2O中元素的化合價(jià)既有升高，又有降低題型二氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的考查【典例2】為防止廢棄的硒單質(zhì)(Se)造成環(huán)境污染，通常用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液處理后回收Se。發(fā)生的反應(yīng)為：①Se＋2H2SO4(濃)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3=4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O。下列說法錯(cuò)誤的是()A.①中SO2是還原產(chǎn)物，SeO2是氧化產(chǎn)物B.②中HNO3既不是氧化劑也不是還原劑C.②中每生成0.2molI2共轉(zhuǎn)移0.4mol電子D.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：H2SO4(濃)＜SeO2＜I2【變式2-1】在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2=B2＋2Z－。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是()A.溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－B.Z2在①、③反應(yīng)中為還原劑C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨Oeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋D.X2＋是XOeq\o\al(－,4)的還原產(chǎn)物題型三氧化性和還原性的考查【典例3】有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列反應(yīng)：(1)A2＋＋B=B2＋＋A(2)A2＋＋C=C2＋＋A(3)B2＋＋C=C2＋＋B(4)C2＋＋D=D2＋＋C由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是()①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋③還原性：A>B>C>D④還原性：D>C>B>AA.①④ B.①③C.②③ D.②④【變式3-1】為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成一層致密保護(hù)層?；瘜W(xué)處理過程中其中一步的反應(yīng)為3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確的是()A.上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，F(xiàn)e的還原性最強(qiáng)B.上述反應(yīng)中，每生成1molNa2FeO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.上述反應(yīng)中，鐵是還原劑，NaNO2和NaOH是氧化劑D.NOeq\o\al(－,2)的氧化性強(qiáng)于FeOeq\o\al(2－,2)的氧化性題型四氧化還原反應(yīng)的規(guī)律【典例4】已知有如下三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)22FeCl2＋Cl2=2FeCl32KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中Fe2＋和I－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是()A.Cl2 B.KMnO4C.FeCl3 D.HCl【變式4-1】下列說法正確的是()A.KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為Cl2，還原產(chǎn)物為KClB.濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，濃H2SO4不能干燥SO2C.H2S＋H2SO4(濃)=S↓＋SO2↑＋2H2O反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1∶1D.NO2與NH3在一定條件下不可能發(fā)生反應(yīng)題型五氧化還原反應(yīng)的配平【典例5】測定某溶液中甲醇含量的部分過程如下：①KMnO4溶液處理：CH3OH＋MnOeq\o\al(－,4)＋X→COeq\o\al(2－,3)＋MnOeq\o\al(2－,4)＋H2O(未配平，下同)②酸化處理：MnOeq\o\al(2－,4)＋H＋→MnO2↓＋MnOeq\o\al(－,4)＋H2O，下列說法錯(cuò)誤的是()A.“反應(yīng)①”中X為OH－，配平后計(jì)量系數(shù)為8B.“反應(yīng)①”中氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>COeq\o\al(2－,3)C.“反應(yīng)②”中，可用鹽酸進(jìn)行酸化D.“反應(yīng)②”消耗71.4gMnOeq\o\al(2－,4)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.4mole－方｜法｜點(diǎn)｜撥1.一般從左配：對于一般氧化還原反應(yīng)，一般從左邊氧化劑、還原劑著手配平。2.自變從右配：對于自身氧化還原反應(yīng)，一般從右邊氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物配平。3.歸中從左配：對于歸中反應(yīng)，一般從左邊氧化劑、還原劑著手配平。4.部分別忘加：對于部分氧化還原反應(yīng)，一般先配平得失電子，再加上沒有變價(jià)的部分?！咀兪?-1】在焊接銅器時(shí)可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列說法正確的是()A.反應(yīng)中被氧化和被還原的元素分別為Cu和NB.該反應(yīng)中被還原的CuO占參與反應(yīng)CuO的eq\f(1,2)C.反應(yīng)中產(chǎn)生0.2mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移0.6mol電子D.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2【變式5-2】金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為Ⅰ.aTiO2＋bCl2＋eCeq\o(→,\s\up7(1173K))aTiCl4＋eCOⅡ.TiCl4＋2Mgeq\o(→,\s\up7(1220～1420K))Ti＋2MgCl2關(guān)于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的分析不正確的是()A.TiCl4在反應(yīng)Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑B.C、Mg在反應(yīng)中均被氧化C.a＝1，b＝e＝2D.每生成19.2gTi，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移4.8mol電子題型六氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【典例6】酸性KMnO4溶液和CuS混合時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：MnOeq\o\al(－,4)＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是()A.被氧化的元素是Cu和SB.Mn2＋的還原性強(qiáng)于CuS的還原性C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶5D.若生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol【變式6-1】用硫化亞鐵、硫化亞銅處理酸性廢水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：FeS＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H＋→Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)反應(yīng)Ⅱ：Cu2S＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列說法錯(cuò)誤的是()A.當(dāng)參加反應(yīng)的FeS和Cu2S物質(zhì)的量相同時(shí)，F(xiàn)eS去除的Cr2Oeq\o\al(2－,7)較多B.反應(yīng)中每處理含0.1molCr2Oeq\o\al(2－,7)的廢水需要轉(zhuǎn)移0.6mole－C.反應(yīng)Ⅱ中涉及三種元素價(jià)態(tài)變化D.使用FeS除去廢水中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的同時(shí)，還有利于吸附懸浮雜質(zhì)【變式6-2】向某FeBr2溶液中通入1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Cl2，測得溶液中c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3mol·L－1。反應(yīng)過程中溶液的體積變化忽略不計(jì)。則下列說法正確的是()A.原溶液的濃度為0.1mol·L－1B.反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1C.反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋)D.原溶液中c(Br－)＝0.4mol·L－1題型七信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫【典例7】用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________。【變式7-1】碲(52Te)被譽(yù)為“國防與尖端技術(shù)的維生素”。工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬，其工藝流程如圖：已知：TeO2微溶于水，易與較濃的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)。回答下列問題：(1)已知Te為ⅥA族元素，TeO2被濃NaOH溶液溶解，所生成鹽的化學(xué)式為______________________________________________________________________。(2)“酸浸1”過程中，控制溶液的酸度使Cu2Te轉(zhuǎn)化為TeO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________；“還原”過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________________?！咀兪?-2】三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳(NiC2O4·2H2O)，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如圖所示：請回答下列問題：(1)加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______________________________。(2)草酸鎳(NiC2O4·2H2O)在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時(shí)獲得混合氣體，該混合氣體的主要成分為(水除外)________。(3)工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3，用NaOH溶液調(diào)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO－，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。ClO－氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為___________________________________________________?；A(chǔ)通關(guān)練（測試時(shí)間：10分鐘）1.（24-25高一下·北京·期中）下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是A．用84消毒液殺滅細(xì)菌 B．用小蘇打治療胃酸過多2.（24-25高一上·北京·期中）已知：反應(yīng)(Ⅰ)Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O；反應(yīng)(Ⅱ)5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。下列說法正確的是A．還原性：CoCl2>HCl>I2 B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3C．反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑 D．反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)3.（24-25高一下·浙江杭州·期中）反應(yīng)中，氧化劑是A． B． C． D．4.（24-25高一下·天津·期中）下列轉(zhuǎn)化中需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A． B． C． D．5.（24-25高一下·湖南長沙·期中）氮化鋁(AlN)被廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過如下反應(yīng)制?。?。下列敘述正確的是A．AlN中N元素的化合價(jià)為-3價(jià) B．Al2O3發(fā)生氧化反應(yīng)C．反應(yīng)中N2做還原劑，被氧化 D．反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，是因?yàn)橛性氐幕蟽r(jià)發(fā)生變化6.（24-25高一下·浙江杭州·期中）我校奧大國際項(xiàng)目班使用的A-level化學(xué)教材中有一張關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的插圖，由圖可知在該反應(yīng)中是A．氧化劑 B．還原劑 C．氧化產(chǎn)物 D．還原產(chǎn)物7.（23-24高一上·貴州銅仁·期中）ClO2是一種高效水處理劑，實(shí)驗(yàn)室通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，關(guān)于此反應(yīng)的說法正確的是A．KClO3中氯元素化合價(jià)降低，失電子 B．反應(yīng)中H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)C．反應(yīng)中H2C2O4被氧化 D．反應(yīng)中H2C2O4既被氧化又被