第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件A篇知識對點訓(xùn)練知識點1離子反應(yīng)1．下列反應(yīng)屬于離子反1．下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且屬于離子反應(yīng)的是()A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．鋅片投入稀硫酸中C．KClO3和MnO2固體混合物加熱制O2D．H2和O2反應(yīng)生成水2．關(guān)于離子方程式Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓的說法正確的是()A．可表示CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)B．可表示某一個具體的反應(yīng)，也可以表示一類反應(yīng)C．離子方程式中的OH－可代表弱堿或強堿D．該反應(yīng)可看到Cu(OH)2白色沉淀3．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯誤的是()A．BaCl2溶液與K2SO4溶液的反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓B．NaOH溶液與硝酸的反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OC．Na2CO3溶液與硫酸的反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OD．碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O4．不能用離子方程式COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O表示的反應(yīng)是()A．Na2CO3＋2HCl=CO2↑＋H2O＋2NaClB．NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2OC．K2CO3＋H2SO4=K2SO4＋CO2↑＋H2OD．K2CO3＋2HNO3=2KNO3＋CO2↑＋H2O知識點2離子反應(yīng)發(fā)生的條件4．下列各組物質(zhì)混合后，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是A．二氧化碳氣體通入硝酸鈣溶液中 B．碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合C．醋酸鋇溶液與稀硫酸溶液混合 D．氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸6．下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．KHCO3＋HCl=KCl＋CO2↑＋H2OB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHD．2HCl＋Na2SO4=2NaCl＋H2SO47．下列敘述中正確的是()A．凡是鹽在離子方程式中都要以離子形式表示B．離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進行C．酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H＋與OH－結(jié)合生成水，故所有的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可寫成H＋＋OH－=H2O的形式D．復(fù)分解反應(yīng)必須同時具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個條件才能進行8．下列化學(xué)方程式中，不可以用H＋+OH－=H2O表示的是A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D．KOH+HCl=KCl+H2O9．有下列9種離子：Mg2＋、H＋、Na＋、Cl－、OH－、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)。(1)與H＋不能大量共存的離子有哪些？____________。(2)與OH－不能大量共存的離子有哪些？____________。(3)與Ba2＋不能大量共存的離子有哪些？____________。(4)無色溶液中一定不能大量共存的離子有哪些？______________。B篇綜合提升訓(xùn)練1．在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是()A．Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－ B．Na＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．Fe3＋、K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3) D．Ag＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－2．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是()A．OH－＋HCl=H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2↓C．Fe＋CuCl2=FeCl2＋CuD．2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑3．已知某溶液中存在較多的H＋、SOeq\o\al(2－,4)，則該溶液中還可以大量共存的離子組是()A．Al3＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－ B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Mg2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3) D．Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－4．下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示坐標圖形相符合的是A．稀鹽酸加到一定量NaHCO3溶液中(橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為c()B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(橫坐標是NaOH溶液的體積，縱坐標為沉淀質(zhì)量)C．稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中(橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為溶液的導(dǎo)電能力)D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標是稀硫酸的體積，縱坐標為溶液的導(dǎo)電能力)5．下列各組反應(yīng)，前后均可以用同一個離子方程式表示的是()A．HCl＋Na2CO3HCl＋NaHCO3B．HCl＋Na2CO3H2SO4＋K2CO3C．H2S＋NaOHH2SO4＋KOHD．BaCl2＋Na2SO4BaCO3＋H2SO46．在甲、乙兩燒杯的溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是()A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－C．K＋、H＋、Cl－ D．K＋、OH－、COeq\o\al(2－,3)7．下列離子方程式中錯誤的是A．Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OB．Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OC．Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OD．Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O8．下列離子方程式書寫正確的是()A．鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB．往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓C．稀硫酸溶液與氨水反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OD．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑9．Ⅰ.某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO、Cl-、Mg2+中的一種或幾種離子。①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則原溶液中一定含有的離子是_______，一定不含有的離子是_______。II.酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO