第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)氧化劑和還原劑A篇知識(shí)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)1氧化劑、還原劑1．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A．化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，被還原，作還原劑B．化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，作氧化劑C．失電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化，作還原劑D．得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化，作氧化劑2．根據(jù)硫元素的化合價(jià)判斷下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO43．下列轉(zhuǎn)化需加入氧化劑才能完成的是()A．H＋→H2 B．MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋C．CO2→COeq\o\al(2－,3) D．S2－→SOeq\o\al(2－,4)4．下列物質(zhì)屬于常見氧化劑的一組是()A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B．O2、KMnO4、C、H2C．Na、K、FeCl2、H2、COD．CuO、CO、Fe2O3、H25．單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)生成X3＋和Y2－，現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③Y被氧化；④Y是氧化劑；⑤X表現(xiàn)還原性；⑥Y表現(xiàn)還原性。其中正確的是()A．①②⑤B．①④⑥C．①④⑤D．①②⑥知識(shí)點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)的規(guī)律6．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是()H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O=2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)23FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－7．亞硝酸(HNO2)既可做氧化劑又可做還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中做氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是()A．N2 B．N2O3 C．HNO3 D．NO28．已知還原性：Cl－<Fe2＋<I－<SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2Fe2＋B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．I2＋2Cl－=Cl2＋2I－D．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)29．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判斷下列說法正確的是A．溴元素在①和③中均被氧化B．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒2＞Br2＞Cl2C．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕I＞KBr＞KClD．常溫下也能進(jìn)行如下反應(yīng)：2KCl+Br2=2KBr+Cl210．亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有關(guān)說法中正確的是()A．Li2NH中N的化合價(jià)是－1價(jià)B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)中被氧化的元素是氮，被還原的元素是氫11．(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，①只有氧化性的是________；②只有還原性的是________；③既有氧化性又有還原性的是________。(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)。①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是________。12．（1）某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)：①②③其中你認(rèn)為不可能實(shí)現(xiàn)的是________(填序號(hào))。（2）下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是________(填化學(xué)式，下同)。①②③若溶質(zhì)中與共存，為了氧化而不被氧化，除單質(zhì)外，還可應(yīng)用上述物質(zhì)中的________作氧化劑。B篇綜合提升訓(xùn)練1．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．下述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(

)A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2=2H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O2．在xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R3＋的判斷正確的是()A．m＝4，R3＋是氧化產(chǎn)物B．m＝n，R3＋是氧化產(chǎn)物C．m＝2，R3＋是還原產(chǎn)物D．m＝y(tǒng)，R3＋是還原產(chǎn)物3．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，②2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。下列說法不正確的是()A．由反應(yīng)①知H2O2的氧化性比Fe3＋強(qiáng)，由反應(yīng)②知H2O2的還原性比Fe2＋強(qiáng)B．在反應(yīng)①、②中H2O2均作氧化劑被還原C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2＋和Fe3＋的總量保持不變D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2＋4．在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2Oeq\o\al(2－,7)和PbSO4，則參加反應(yīng)的Cr3＋與PbO2的物質(zhì)的量之比為()A．1∶3B．2∶3C．1∶1D．4∶35．某溶液中含有Cl－和I－的物質(zhì)的量濃度相同。為了氧化I－而不使Cl－氧化，試根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)判斷，可選用的氧化劑是()①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－③2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OA．FeCl2 B．KMnO4C．濃鹽酸 D．FeCl36．已知2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比是()A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶17．廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列說法中不正確的是（）A．反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B．還原性：NH>Cl-C．反應(yīng)中每生成1個(gè)N2分子，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子D．經(jīng)此法處理過的廢水不用再處理就可以直接排放8．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3，H2SO4，KBrO3，K2SO4，H3AsO4，H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是________。(2)已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為________。(3)根