第二章海水中的重要元素——鈉和氯第三節(jié)物質的量第二課時氣體摩爾體積A篇知識對點訓練知識點1氣體摩爾體積1．下列有關氣體體積的敘述中，正確的是()A．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小，由構成氣體的分子大小決定B．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小，由構成氣體的分子數決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L答案B解析A中氣態(tài)物質體積與構成氣體的分子大小無關；C中比較氣體的體積一定要在相同狀況下；D中未指明溫度和壓強，氣體摩爾體積數值不確定。B正確。2．在標準狀況下，下列物質體積最大的是A．36gH2O B．含6.02×1023個

H的H2 C．0.6molCl2 D．1molBr2答案C解析A．36gH2O的物質的量是，標準狀況下，水不是氣體，體積遠小44.8L；B．6.02×1023個

H的物質的量是，則，標準狀況下，H2體積為；C．標準狀況下，0.6molCl2體積為；D．標況下，溴是液體，其體積小于氫氣；則體積最大的是氯氣，答案選C。3．下列物質的體積一定是22.4L的是()A．1mol水蒸氣B．17g氨氣C．標準狀況下44g二氧化碳D．0℃、2×105Pa時2g氫氣答案C解析A、B項未指明溫度、壓強；D項不是標準狀況，體積不是22.4L。4．下列關于氣體摩爾體積的說法中正確的是()A．標準狀況下，1molH2O的體積是22.4LB．22gCO2的物質的量是0.5mol，其體積為11.2LC．只有標準狀況下的氣體摩爾體積是22.4L·mol－1，其他條件下一定不是該值D．標準狀況下，1摩爾任何氣體的體積都約是22.4L答案D解析標準狀況下，水是非氣態(tài)，1molH2O的體積遠遠小于22.4L，A錯誤；沒有指明氣體所處的溫度與壓強，不能確定CO2的體積，B錯誤；對于氣體來說，溫度升高，體積增大，壓強增大，體積縮小，如在273℃、202kPa時，氣體摩爾體積也是22.4L·mol－1，C錯誤；標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，D正確。5．標準狀況下，由0.5gH2、11gCO2和4gO2組成的混合氣體，其體積約為A．8.4L B．11.2L C．14.0L D．16.8L答案C解析0.5gH2、11gCO2和4gO2的體積分別是：氫氣：×22.4L/mol=5.6L；二氧化碳：=5.6L；氧氣：=2.8L，所以混合氣體的體積V=5.6L+5.6L+2.8L=14.0L，故C正確。故選C。6．有一種氣體的質量是14.2g，體積是4.48L(標準狀況)，則該氣體的摩爾質量是()A．28.4 B．28.4g·mol－1C．71 D．71g·mol－1答案D解析根據公式m/M＝n＝V/(22.4L·mol－1)，代入數值，14.2g/M＝4.48L/(22.4L·mol－1)，解得M＝71g·mol－1。7．設NA為阿伏加德羅常數的值，判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。(1)22.4L(標準狀況)氬氣含有的質子數為18NA（____）(2)標準狀況下，11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氫原子數目為2NA（____）(3)同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同（____）(4)標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2NA（____）(5)1molCO和N2的混合氣體中質子數為14NA（____）(6)14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合氣體中的氫原子數為2NA（____）(7)常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數為6.02×1023個（____）(8)標準狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數為0.5NA（____）(9)標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子（____）答案對對對錯對對錯對錯解析(1)Ar為單原子分子，含有的質子數為18，標準狀況下22.4L氬氣的物質的量是1mol，含有的質子數為18NA，故答案為：對；(2)甲烷和乙烯都含有4個氫原子，標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質的量為0.5mol，含有氫原子數目為2NA，故答案為：對；(3)O2和O3的最簡式相同，等質量的O2和O3中含有等物質的量的氧原子，含有的電子數相同，故答案為：對；(4)標準狀況下，2.24LLN2和O2的混合氣體的物質的量為0.1mol，所含分子數為0.1NA，故答案為：錯；(5)1個CO分子和1個N2分子中均含14個質子，則1molCO和N2的混合物中含有的質子數為14NA，故答案為：對；(6)乙烯和丙烯的最簡式相同，14g乙烯和14g丙烯中氫原子的物質的量均為2mol，則14g混合氣體中含氫原子數目為2NA，故答案為：錯；(7)常溫常壓下，22.4LCl2的物質的量不是1mol，含有的分子數不是6.02×1023個，故答案為：錯；(8)標準狀況下，5.6LCO2的物質的量為0.25mol，含有的氧原子的物質的量為0.5mol，則含有氧原子數為0.5NA，故答案為：對；(9)標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質的量是1mol，所含原子的個數為2NA，故答案為：錯。知識點2阿伏加德羅定律8．下列情況中，氣體分子數不一定相同的是()A．相同體積的CO和CO2B．同溫同壓下1LCO和1LCO2C．常溫常壓下1gCO和1gN2D．在0℃時，同壓下等體積的CO2和H2答案A解析沒有指明溫度和壓強，只是體積相同，無法確定分子數。9．同溫同壓下，下列關于氫氣和氧氣的敘述中，正確的是()①等體積的氫氣和氧氣所含的分子數相等②氫分子間的平均距離和氧分子間的平均距離幾乎是相等的③氫分子與氧分子大小相同④氫分子和氧分子本身的大小對于氣體體積影響可以忽略不計A．①②③ B．①②④C．①④ D．②③答案B解析同溫同壓條件下，等體積的不同氣體所含分子數相同，故①正確；同溫、同壓下，不同氣體分子間距離基本相同，故②正確；氫分子與氧分子大小不同，故③錯誤；氣體粒子之間的距離遠遠大于粒子本身的直徑，故氣體分子本身的大小對氣體體積的影響可以忽略不計，故④正確。綜上所述，選B。10．同溫同壓下，向兩個密閉容器中分別充入等質量的O2、O3氣體，下列說法正確的是()A．兩種氣體的物質的量之比為3∶2B．兩種氣體的體積之比為2∶3C．兩種氣體的分子數相等D．兩種氣體的密度之比是3∶2答案A解析A項，O2和O3的質量相等，物質的量與摩爾質量成反比，即3∶2，正確；B項，同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，為3∶2，錯誤；C項，氣體的分子數之比等于其物質的量之比，為3∶2，錯誤；D項，同溫同壓下氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，為2∶3，錯誤。11．同溫同壓下，A容器中H2和B容器中NH3所含氫原子數相等，則兩個容器的體積比是()A．3∶2 B．1∶3C．2∶3 D．1∶2答案A解析由阿伏加德羅定律推論可知，含氫原子數相同的H2和NH3，其分子數之比為3∶2，則體積比為3∶2。12．標準狀況下，現有

①4.48LCH4②3.01×1023個HCl③10.2gH2S④0.2molC2H5OH

，則對這四種物質的關系有以下四種表述，其中不正確的是A．體積：②>③>①>④ B．密度：④>②>③>①C．質量：②>③>④>① D．氫原子個數：④>③>①>②答案D解析①4.48L的物質的量為；②3.01×1023個HCl分子的物質的量為；③10.2g的物質的量為：；④0.2mol，由此結合相關公式解答。A．標準狀況下為液體，體積最小，所以體積：②>③>①>④，描述正確，不符題意；B．相同條件下氣體密度之比等于摩爾質量之比，標準狀況下為液體密度最大，所以密度：④>②>③>①，描述正確，不符題意；C．①的物質的量為，質量為：；②3.01×1023個HCl分子的物質的量為，質量為；④0.2mol的質量為：，所以質量：②>③>④>①，描述正確，不符題意；D．氫原子的物質的量分別為：、、、，個數：④>①>③>②，描述錯誤，符合題意；綜上，本題選D。13．同溫同壓下，已知O2的密度為ρg·L－1，則NH3的密度為()A.eq\f(17ρ,32)g·L－1 B.eq\f(32,17)g·L－1C.eq\f(32,17ρ)g·L－1 D.eq\f(17,32ρ)g·L－1答案A解析同溫同壓下氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，ρ(O2)∶ρ(NH3)＝32∶17，ρ(NH3)＝eq\f(17ρ,32)g·L－1。B篇綜合提升訓練14．設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數一定相等B．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數為3NAC．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數為NAD．常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個氧原子答案B解析A項，因為不知道11.2LO2是否處于標準狀況下，所以無法計算其物質的量，錯誤；B項，18g水為1mol，每個水分子中有3個原子，所以18g水所含的原子總數為3NA，正確；C項，標準狀況下四氯化碳為液態(tài)，故無法用氣體摩爾體積計算其物質的量，錯誤；D項中已知氣體的體積求物質的量，必須是在標準狀況下，所以條件錯誤。15．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．298K、1.01×105Pa時64gSO2中含有的原子數為3NAC．11.2LCl2含有的分子數為0.5NAD．標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數為0.5NA答案B解析含有NA個氦原子的氦氣的物質的量為1mol，在標準狀況下的體積約為22.4L，A錯誤；64gSO2的物質的量為1mol，含有1molS原子和2molO原子，B正確；C項未指明溫度和壓強，C錯誤；D項中CCl4在標準狀況下不是氣態(tài)，D錯誤。16．下列說法中，正確的是(NA代表阿伏加德羅常數)A．17g氨氣含有的原子總數為NAB．2.4g金屬鎂與氧氣完全反應時失去的電子數為0.1NAC．常溫常壓下，6.4g二氧化硫氣體所含的氧原子數為0.2NAD．常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數為NA答案C解析A．17g氨氣的物質的量為=1mol，含有的原子總數為4NA，故A錯誤；B．2.4g金屬鎂的物質的量為=0.1mol，與氧氣完全反應時失去的電子數為0.2NA，故B錯誤；C．常溫常壓下，6.4g二氧化硫氣體所含的氧原子數：×2×NA=0.2NA，故C正確；D．常溫常壓下的Vm≠22.4L/mol，不能用22.4L/mol計算11.2L氯氣的物質的量，所以11.2L氯氣含有的分子數不是0.5NA，也不是NA，故D錯誤；故選C。17．關于O2與O3氣體，下列比值一定為2:3的是A．若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質量之比B．若溫度及壓強相同，兩種氣體的密度之比C．若兩種氣體原子數相同，兩種氣體的質子數之比D．若兩種氣體的質量相同，兩種氣體的分子數之比答案B解析A．如不在相同條件下，相同體積的兩種氣體的物質的量不一定相同，則質量比不一定等于2：3，錯誤；B．溫度和壓強相同，Vm相同，由ρ=可知，兩種氣體的密度之比等于摩爾質量之比，等于2：3，正確；C．兩種氣體都由O原子組成，則兩種氣體原子數相同，兩種氣體的質子數相同，錯誤；D．兩種氣體的質量相同，由n=可知，兩種氣體的分子數之比等于摩爾質量的反比，為3：2，錯誤。18．在同溫同壓下，ag氣體A與bg氣體B的分子數相同，下列說法中不正確的是()A．A與B兩種氣體的相對分子質量之比為a∶bB．在同溫同壓的條件下，A與B兩種氣體的密度之比為b∶aC．同質量的A、B兩種氣體的分子個數之比為b∶aD．相同條件下，同體積A氣體與B氣體的質量之比為a∶b答案B解析ag氣體A與bg氣體B的分子數相同，即物質的量相等，在同溫同壓的條件下，體積相等。A項，由n(A)＝eq\f(a,MA)，n(B)＝eq\f(b,MB)，n(A)＝n(B)可得M(A)∶M(B)＝a∶b；B項，ρ(A)＝eq\f(n·MA,V)，ρ(B)＝eq\f(n·MB,V)，ρ(A)∶ρ(B)＝M(A)∶M(B)＝a∶b；C項，ag氣體A的分子數N1＝eq\f(a,MA)·NA，ag氣體B的分子數N2＝eq\f(a,MB)·NA，N1∶N2＝M(B)∶M(A)＝b∶a；D項，同溫同壓同體積的A、B氣體的物質的量相同，則m(A)＝n·M(A)，m(B)＝n·M(B)，m(A)∶m(B)＝M(A)∶M(B)＝a∶b。19．三個密閉容器中分別充入N2、H2、SO2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是A．當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質量：m(H2)>m(N2)>m(SO2)B．當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(SO2)C．當它們的質量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V(SO2)>V(N2)>V(H2)D．當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p(H2)>p(N2)>p(SO2)答案D解析A．當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三者的氣體物質的量相同，m=nM，氣體質量與摩爾質量成正比，所以三種氣體的質量大小順序是m(H2)＜m(N2)＜m(SO2)，故A錯誤B．當溫度和壓強相同時，氣體摩爾體積相同，根據ρ=M÷Vm知，氣體密度與摩爾質量成正比，根據摩爾質量知，三種氣體的密度大小順序是ρ(H2)＜ρ(N2)＜ρ(SO2)，故B錯誤；C．當它們的質量和溫度、壓強均相同時，根據n=m÷M，V=nVm，氣體體積與摩爾質量成反比，所以這三種氣體體積大小順序是：V(SO2)＜V(N2)＜V(H2)，故C錯誤；D．體積和質量相同，則密度相同，而當溫度和密度相同時，氣體壓強與摩爾質量成反比，所以三種氣體的壓強大小順序是p(H2)＞p(N2)＞p(SO2)，故D正確；故選D。20．同溫同壓下，A容器中充滿O2，B容器中充滿O3。(1)若所含分子總數相等，則A容器和B容器的容積之比是________。(2)若兩容器中所含氣體原子總數相等，則A容器和B容器的容積之比是________。(3)若兩容器的容積之比為3∶2，則O2和O3的物質的量之比為________，質量之比為__________，密度之比為________。答案(1)1∶1(2)3∶2(3)3∶21∶12∶3解析(1)根據阿伏加德羅定律的推論知，同溫同壓下，若氣體分子數相等，即氣體的物質的量相等，則其體積必相等。(2)若兩容器中所含原子總數相等，則分子數之比為3∶2，即物質的量