問津教育聯(lián)合體屆高一月聯(lián)考化學(xué)試卷考試時(shí)間：2025年10月日上午10:20:35試卷滿分：100分一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共分）1.下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（）A.混合物：空氣、冰水混合物、水銀B.堿：、、C.鹽：硫酸鎂、氯化銨、純堿D.氧化物：、CO、2.分類是學(xué)習(xí)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的重要方法之一。下列物質(zhì)分類及相關(guān)性質(zhì)不正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)類別相關(guān)性質(zhì)A堿性氧化物能夠與水反應(yīng)生成堿BFe金屬能夠與酸反應(yīng)生成氫氣C碳酸鹽能夠與強(qiáng)酸反應(yīng)生成D酸性氧化物能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水3.鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一步反應(yīng)可直接形成鹽的是（）①金屬單質(zhì)②酸③堿性氧化物④酸性氧化物⑤堿A.⑤⑥B.①③⑤C.②④D.①②③④⑤4.納米材料是一類微粒直徑為1～100nmZnO列對(duì)該分散系的敘述錯(cuò)誤的是（）A.該分散系不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)B.加入鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.在靜置狀態(tài)下很快就會(huì)形成沉淀D.納米ZnO不能透過半透膜5.下列與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的圖標(biāo)標(biāo)注錯(cuò)誤的是（）A.護(hù)目鏡B.排風(fēng)C.腐蝕D.銳器6.利用飽和溶液與反應(yīng)制得的膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）B.膠體的膠粒不能透過濾紙C.向膠體中加入過量鹽酸，先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解D.膠粒帶正電，在外加直流電源下向與電源負(fù)極相連的電極移動(dòng)7.黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)。下列說法正確的是（）A.上述反應(yīng)的物質(zhì)中，有兩種是強(qiáng)電解質(zhì)B.反應(yīng)中C作為氧化劑C.是氧化產(chǎn)物D.反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為248.下列離子方程式正確的是（）A.硫酸滴在銅片上：B.向溶液加入NaOH溶液：C.溶液與少量溶液反應(yīng)：D.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：9.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.能使酚酞試劑變紅的溶液中：、、、B.加入鋅片能放出的溶液中：、、、C.無色透明溶液中：、、、D.含有大量的溶液中：、、、10.已知反應(yīng)：①；②）B.還原性強(qiáng)弱：C.a=6，b=7D.反應(yīng)不能發(fā)生.含硒（Se）的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)已略去，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.上述反應(yīng)中，有4個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)B.圖中共有4種含硒的酸C.屬于二元酸D.屬于酸式鹽12.在兩份完全相同的溶液中，分別滴入濃度相等的、溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是（）A.a、b兩點(diǎn)均沉淀完全，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液顯中性，b點(diǎn)溶液顯堿性B.曲線①反應(yīng)的離子方程式為：C.是酸式鹽D.b→d反應(yīng)的離子方程式為：13.一定溫度下硝酸銨分解的化學(xué)方程式為與被還原的氮原子的個(gè)數(shù)之比為（）A.5:3B.5:4C.1:1D.3:514.下列說法正確的個(gè)數(shù)有（）①金屬單質(zhì)失電子越多，其還原性越強(qiáng)②離子方程式可以表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)③兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽④酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物⑤鈉著火后，可用水來滅火⑥難溶于水，在水中導(dǎo)電能力很弱，所以為弱電解質(zhì)⑦金屬元素由化合態(tài)（化合物）變成游離態(tài)（單質(zhì)）發(fā)生還原反應(yīng)Na放回原瓶。A.2B.3C.4D.515.某無色溶液中只可能含有、、、、、、中的一種或幾種，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：①取少量溶液，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②向①所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；③將②所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列對(duì)該溶液的說法正確的是（）A.一定含有、、B.可能含有、C.可能含有、、D.一定不含、、、二、填空題（本題共四個(gè)小題，共分）16.（13分）按要求回答下列問題。（1）完成下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①②③①。②。③。（2）完成下列反應(yīng)的離子方程式①將過量的通入NaOH溶液中。②鐵片插入溶液中。③石灰石與稀鹽酸反應(yīng)。（3）回答下列問題。①對(duì)于反應(yīng)：（濃），氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比是。②對(duì)于反應(yīng)：，氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)比是。17.（12分）Ⅰ.分類方法應(yīng)用比較廣泛，屬于同一類的物質(zhì)具有相似性，在生活和學(xué)習(xí)中使用分類的方法處理問題，可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼。如：（1）、、、與NaOH（2）、NaHS都屬于弱酸形成的酸式鹽，及，可完成以下化學(xué)方程式：。溶液與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，NaHS溶液與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。Ⅱ.將少量飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系，完成相關(guān)問題：甲：飽和溶液滴加到NaOH溶液中；乙：飽和溶液滴加到冷水中；丙：飽和溶液滴加到沸水中。（3）將丙繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體，反應(yīng)的離子方程式為。（4）想判斷丙中是否成功制備膠體，最簡單的物理方法是。（5）向經(jīng)過檢驗(yàn)后的丙中逐滴加入稀硫酸，會(huì)出現(xiàn)一系列變化，先出現(xiàn)和甲中相同的現(xiàn)象，原因?yàn)椤?8.（16分）Ⅰ.次磷酸（）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性。與足量的NaOH溶液反應(yīng)，只生成?；卮鹣铝袉栴}：（1）是一種中強(qiáng)酸，它屬于（2）及均可將溶液的還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。①中，P元素的化合價(jià)為。②為③利用4:1學(xué)式）固體；⑦氯化鐵溶液；⑧氨水：⑨稀硝酸：⑩熔融NaCl。（3分類標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電的物質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)（4）將③通入⑧中至恰好完全反應(yīng)，則溶液導(dǎo)電能力的變化為。（5）⑤的溶液中加入②反應(yīng)的離子方程式為。1914性，可用于殺菌消毒，消毒后生成三價(jià)鐵，可以生成氫氧化鐵膠體。工業(yè)上有干法與濕法兩種制備高鐵酸）（1）高鐵酸鉀被用于消毒后，產(chǎn)物與水形成一種分散系膠體，其中的分散質(zhì)比表面積較大，能使得水中的懸浮雜質(zhì)聚沉，方便除去。這種分散系區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的區(qū)別是。（2）在使用高鐵酸鉀時(shí)，常通過測定其純度來判斷是否變質(zhì)。在硫酸溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，完成以下離子方程式：。（3）濕法制備高鐵酸鉀的流程如下圖。①過程Ⅱ?yàn)閴A性條件下，溶液與NaClO溶液反應(yīng)制備高鐵酸鈉。寫出過程Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。②過程Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式每生成1個(gè)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為個(gè)，氧化劑是。（4對(duì)知工業(yè)生產(chǎn)中最佳條件（溫度和的質(zhì)量濃度）為。A.24℃，75B.26℃，75C.28℃，75D.22℃，80問津教育聯(lián)合體屆高一月聯(lián)考化學(xué)試卷參考答案題號(hào)12345678910答案CADCCBACDB題號(hào)12131415答案DBABA1.【答案】C【詳解】A.冰水混合物是純凈物，水銀（Hg）是單質(zhì)，不是混合物，A錯(cuò)誤；B.Cu(OH)CO3是堿式鹽，電離時(shí)生成的陰離子有氫氧根離子和碳酸根離子，不屬于堿類，屬于鹽類，不是堿，B錯(cuò)誤；C.硫酸鎂、氯化銨、純堿能電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子，屬于鹽類，CD.CHCOOH是由CH、O三種元素組成的化合物，是一種酸，不是氧化物，D錯(cuò)誤。答案選C。2.【答案】A【詳解】A．FeO3是堿性氧化物，但是很難與水反應(yīng)生成堿，A錯(cuò)誤；B．鐵是活潑金屬，能與非氧化性酸反應(yīng)生成氫氣，B正確；C．KCO3屬于碳酸鹽，能夠與強(qiáng)酸反應(yīng)生成CO，C正確；D．酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水，SO2是酸性氧化物，故其能與堿反應(yīng)生成鹽和水，D正確；答案選A。3.【答案】D【詳解】①金屬單質(zhì)與酸或某些鹽溶液反應(yīng)可直接生成鹽，如鐵與鹽酸反應(yīng)生成鹽為氯化亞鐵，符合題意；②酸能與堿、某些鹽、堿性氧化物等反應(yīng)生成鹽，如鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，符合題意；③堿性氧化物能與酸性氧化物或酸反應(yīng)可直接生成鹽，如氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉，氧化鈉與鹽酸反應(yīng)可直接生成氯化鈉，符合題意；④酸性氧化物能與堿或堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，如二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，符合題意；⑤堿能與酸、酸性氧化物、某些鹽等反應(yīng)生成鹽，如氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可直接生成碳酸鈉，符合題意；綜上所述，全部能在一定條件下直接生成鹽，答案為D。4.【答案】C【詳解】A．膠體是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A正確；B．與鹽酸反應(yīng)生成和BCCDD正確；故答案選C。5.【答案】C【詳解】A．為護(hù)目鏡標(biāo)識(shí)，A正確；B．為排風(fēng)標(biāo)識(shí)，B正確；C．為熱燙標(biāo)識(shí)，C錯(cuò)誤；D．為銳器標(biāo)識(shí)，D正確；故選C。6.【答案】BAAB．膠體的膠粒能透過濾紙，B錯(cuò)誤；C．向膠體中加入過量鹽酸，先發(fā)生聚沉產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀溶于鹽酸溶解，C正確；D．膠粒帶正電，在外加直流電源下向與電源負(fù)極相連的電極移動(dòng)，D正確；答案選B。7.【答案】AA質(zhì)；二氧化碳是酸性氧化物，不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)；硫、碳、氮?dú)鈱儆诜墙饘賳钨|(zhì)，ABBCKSCD的還原劑，硫元素、氮元素的化合價(jià)降低被還原，硫、硝酸鉀是反應(yīng)的氧化劑，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為12e，故D錯(cuò)誤；故選A。8.【答案】CAABKHSO4在溶液中完全電離為K+、H+和，與NaOH反應(yīng)時(shí)實(shí)際是H+與OH中和生成HO，方程式為：，B錯(cuò)誤；C．NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2反應(yīng)時(shí)，Ca(OH)2提供的OH與按1:1反應(yīng)生成和HOCa2+與結(jié)合生成CaCO3Ca2+++2OH=CaCO↓++2HOCD成BaSO4和水，方程式為，D錯(cuò)誤；故選C。9.【答案】DA．能使酚酞溶液變紅的溶液中有大量OHCu2+和OH不能夠大量共存，AB片放出氫氣的溶液中有大量H+H+、BC．Ba+和不能大量共存C錯(cuò)誤；D．、Mg2+、Cl、Fe3+、能大量共存，D正確；10.【答案】B【詳解】A．根據(jù)原子守恒并結(jié)合離子方程式兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等可知，反應(yīng)①為SO2+2Fe3++2HO=+2Fe2++4H+，W為4H+，A錯(cuò)誤；B．還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，由反應(yīng)②可知，還原性：Fe2+＞Cr3+，B正確；C．反應(yīng)②中，Cr元素的化合價(jià)由+6降到+3，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2升高到+3，根據(jù)得失電子守恒可得，和Cr3+對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、2，F(xiàn)e2+和Fe3+對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為6，則a=6，再結(jié)合離子方程兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等可得，b=14，C錯(cuò)誤；D．具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，且由①、②可知氧化性：＞，則能將SO2氧化為，即反應(yīng)+3SO+2H+=2Cr3++3+HO能發(fā)生，D錯(cuò)誤；故選B。11.【答案】DHSe被氧氣先氧化為SeSe在一定條件下和HOO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HSeO3，HSeO3和HO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HSeOHSeO6和過量的NaOH反應(yīng)生成NaHSeOHSeO3轉(zhuǎn)化為HSeO9，HSe和HSeO9反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Se。A．上述反應(yīng)中，只有反應(yīng)④⑤硒的價(jià)態(tài)沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，其余4個(gè)都是氧化還原反應(yīng)，A正確；B．由題干轉(zhuǎn)化關(guān)系圖結(jié)合分析可知，圖中共有HSe、HSeO、HSeO6和HSeO9共4種含硒的酸，B正確；CHSeO6和過量的NaOH反應(yīng)生成NaHSeOHSeO6屬于二元酸，C正確；D．HSeO6和過量的NaOH反應(yīng)生成NaHSeO，即NaHSeO6不能再與堿反應(yīng)，故NaHSeO6屬于正鹽，D錯(cuò)誤；故答案為：D。12.【答案】B【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水，因此呈中性，b點(diǎn)發(fā)生NaHSO4+Ba(OH)=BaSO↓+NaOH+HOAB①對(duì)應(yīng)的離子方程式為，曲線②對(duì)應(yīng)的b點(diǎn)時(shí)加入的NaHSO4與Ba(OH)2的個(gè)數(shù)比為1：1，此時(shí)Ba2+恰好沉淀完，而OH被中和一半，對(duì)應(yīng)離子方程式為：NaHSO，B錯(cuò)誤；C．NaHSO4是一種強(qiáng)酸的酸式鹽，C正確；D．由選項(xiàng)B可知，b→d反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；故選B。13.【答案】AN25份2份反應(yīng)生成HNO3且N元素化合價(jià)未變，3份作氧化劑被還原。14.【答案】B【詳解】①金屬單質(zhì)失電子的難易程度決定還原性強(qiáng)弱，失電子越多，其還原性不一定越強(qiáng)，如Mg失2個(gè)電子形成鎂離子，Na失1個(gè)電子形成鈉離子，Na還原性更強(qiáng)，①錯(cuò)誤；②離子方程式不可以表示硫酸和氫氧化鋇之間的中和反應(yīng)，②錯(cuò)誤；③兩種鹽反應(yīng)不一定生成兩種新鹽，如與NaHSO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，③錯(cuò)誤；④酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如金屬氧化物MnO7也是酸性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物，④正確；⑤鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，鈉和水反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣，氧氣具有助燃性、氫氣具有可燃性，同時(shí)二者在高溫時(shí)混合由于放出大量熱，也會(huì)使氣體體積急劇膨脹而發(fā)生爆炸，所以Na著火時(shí)不能用水來滅火，因?yàn)殁c與水會(huì)劇烈反應(yīng)，而應(yīng)該用沙土滅火，⑤錯(cuò)誤；⑥是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，⑥錯(cuò)誤；⑦金屬元素由化合態(tài)（化合物）變成游離態(tài)（單質(zhì)）發(fā)生還原反應(yīng)，⑦正確；⑧實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的藥品一般不能放回原瓶，否則會(huì)污染藥品，也不能隨意丟棄，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，但由于金屬鈉性質(zhì)非?；顫?，容易與水及空氣反應(yīng)，因此剩余的金屬鈉需立即放回原試劑瓶中，⑧正確；綜上所述，說法正確的是④⑦⑧，故選B。15Cu2+Ag+與溶液中所有陰離子Cl、、按題目條件時(shí)都不能共存，所以溶液中無：Ag+；③取少量溶液，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于無Ag+，則能與Ba2+產(chǎn)生沉淀的離子有：或中的一種或兩種都有；④向③所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成，由第③所得的沉淀可能是BaCO3或，能溶于鹽酸的是BaCO，不溶的是，根據(jù)沉淀部分溶解，說明是BaCO3和和和不能共存的Ba2+一定不存在，由于溶液中的陽離子Ag+Cu2+Ba2+一定存在；⑤將④所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入溶液，有白色沉淀生成，說明濾液中存在Cl，但第③步加了鹽酸提供了Cl，所以無法確定原溶液中是否存在Cl，通過以上判斷得出：則原溶液中一定存在的是：、、；一定不存在的是：Ag+、Cu2+、Ba2+；可能存在的是：Cl；根據(jù)分析解答。AABBC有，Cl可能存在，C錯(cuò)誤；D．一定不含，一定存，Cl可能存在，D錯(cuò)誤；故答案為：A。16.（13（11分，共3分）①Ba(OH)=Ba2++2OH②KAl（SO）=K++Al3++2③.NaCO=2Na++（22分，共6分）①OH+CO=②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+③（32分，共4分）①5:1。解析：KClO+6HCl（濃）=KCl+3Cl↑+3HO，氧化劑是KClO，還原劑是HCl，HCl體現(xiàn)酸性和還原性，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比為5:1。②1:23NO+HO=2HNO+NOHNONO劑的個(gè)數(shù)比是1:2。17.（12（1）SO+2NaOH=NaSO+HO（2）①.NaHSO+HCl=NaCl+H?O+SO↑②.NaHS+NaOH=Na?S+H?O（3）Fe3++3HOFe(OH)（膠體）+3H+（4）丁達(dá)爾效應(yīng)（5）由于Fe(OH)3膠體遇到電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉，形成紅褐色沉淀解析：（1）SO3與NaOH反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：SO+2NaOH=NaSO+HO；（2NaHSO3與HClNaHSO+HCl=NaCl+H?O+SONaHS與NaOH反應(yīng)生成硫化鈉和水，反應(yīng)方程式為：NaHS+NaOH=NaS+H?O；（3）飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體為氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe3++3HOFe(OH)（膠體）+3H+；（4）判斷丙中是否成功制備膠體的操作是用一束光線照射，若出現(xiàn)一條光亮的“通路”，則已經(jīng)制備成功，（5）飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵紅褐色沉淀，向經(jīng)過檢驗(yàn)后的丙中逐滴加入稀硫酸，會(huì)出現(xiàn)一系列變化，先出現(xiàn)和甲中相同的現(xiàn)象，原因?yàn)椋篎e(OH)3膠體遇到電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉，形成紅褐色沉淀；18.（16分）（1）一元酸（2）①+1②正鹽③HPO4（3）②⑦⑧⑨⑩①③⑤⑥⑩④（4）逐漸增強(qiáng)（5）Zn+2H+=Zn2++H↑解析：（1）次磷酸是一元中強(qiáng)酸，在水溶液里能部分電離生成氫離子和次磷酸根離子，屬于一元酸；（2）①次磷酸中氫元素化合價(jià)為+1價(jià)、氧元素的化合價(jià)為2價(jià)，由化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，分子中磷元素的化合價(jià)為+1價(jià)；②由題意可知，次磷酸與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，只生成NaHPO，說明NaHPO2是正鹽；③由題意可知，利用次磷酸進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)時(shí)，銀元素的化合價(jià)降低被還原，銀離子是反應(yīng)的氧化劑，磷元素的化合價(jià)升高被氧化，次磷酸是還原劑，設(shè)氧化產(chǎn)物中磷元素的化合價(jià)為+a價(jià)