易錯(cuò)題【01】離子鍵和共價(jià)鍵易錯(cuò)題【02】共價(jià)鍵的類型分類依據(jù)類型形成共價(jià)鍵的原子電子云“頭碰頭”重疊電子云“肩并肩”重疊形成共價(jià)鍵的電子原子間共用電子對(duì)的數(shù)目原子間有一對(duì)共用電子對(duì)原子間有兩對(duì)共用電子對(duì)原子間有三對(duì)共用電子對(duì)易錯(cuò)題【03】分子中各原子8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷易錯(cuò)題【04】σ鍵和π鍵的數(shù)目方法(1)一般情況，單鍵都是σ鍵，雙鍵中含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)易錯(cuò)題【05】配位鍵若是由單齒配體(1個(gè)配體提供1個(gè)配位原子)形成的配合物，中心原子(或離子)的配位數(shù)=配位體的數(shù)目。若是由雙齒配體(1個(gè)配體提供2個(gè)配位原子)形成的配合物，中心原(2)判斷配位鍵的穩(wěn)定性：一般情況，與同種金屬原子(或離子)形成配位鍵時(shí)，配位原子的電負(fù)性越小，形成配位鍵就越穩(wěn)定。例如，電負(fù)性：N<0,則配離子的穩(wěn)定性：例題1、CO?分子中存在_個(gè)σ鍵和個(gè)π鍵。(2)SiCl?與N-甲基咪唑()反應(yīng)可以得到M2+,其結(jié)構(gòu)如圖所示：H、C、N的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開,1個(gè)M2+中含有個(gè)σ鍵?！窘馕觥?1)CO?分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,則1個(gè)CO?分子含2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，元素的非極性強(qiáng)弱順序?yàn)镹>C>H,則元素電負(fù)性的大小順序?yàn)镹>C>H。M2+離子的結(jié)構(gòu)中含有單鍵、雙鍵和配位鍵，單鍵和配位鍵都是σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵，則離子中含有54個(gè)σ鍵。【答案】(1)22例題2、(1)已知有關(guān)氨、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ/mol)如表：從能量角度看，氮以N?、而白磷以P?(結(jié)構(gòu)式(2)很多含巰基(—SH)的有機(jī)化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物I可與氧化汞生成化合物Ⅱ?；衔铫笠彩且环N汞解毒劑?；衔颕V是一種強(qiáng)酸。下列說法正確的有oA.在I中S原子采取sp3雜化B.在Ⅱ中S元素的電負(fù)性最大C.在Ⅲ中C—C—C鍵角是180°D.在Ⅲ中存在離子鍵與共價(jià)鍵【解析】(1)根據(jù)表中的相關(guān)共價(jià)鍵的鍵能可知，若6molN形成類似白磷分子結(jié)構(gòu)的N?分子，可以釋放出的能量為193kJ×6=1158kJ;若6molN形成N?分子，則可釋放的能量為946kJ×2=1892kJ,顯然，形成N?分子放出的能量更多，故在N數(shù)目相同的條件下，N?具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定。同理，若6molP形成P?分子，可以釋放出的能量為197kJ×6=1182kJ;若6molP形成P2分子，則可釋放的能量為489kJ×2=978kJ,顯然，形成P?分子放出的能量更多，故在P數(shù)目相同的條件下，P?具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定?！敬鸢浮?1)在原子數(shù)目相同的條件下，N?比N4具有更低的能量，而P?比P2具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定(2)AD例題3、(1)三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物。[Cr(NH?)?(H?O)?CI]2+中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是,中心離子的配位數(shù)為9(2)NH?BH?分子中，N—B化學(xué)鍵稱為鍵，其電子對(duì)由提供。(3)[Fe(H?O)?]2+中與Fe2+配位的原子是(填元素符號(hào))。(4)含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵【解析】(1)[Cr(NH?)?(H?O)?Cl]2+中心離子是Cr3+,配位體為NH?、H?O和CI-,故中心離子的配位數(shù)為3+2+1=6;提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是N、O、Cl。(2)NH?BH?分子中，N原子提供孤電子對(duì)，B原子提供空軌道，形成配位鍵(N→B)。(4)Cd2+配合物中，提供2個(gè)N原子，左側(cè)NO?一提供2個(gè)O原子，均與Cd2+通過螯合作用形成配位鍵，右側(cè)—NO?中N原子與Cd形成共價(jià)鍵，故1mol該配合物形成的配位鍵有6mol?！敬鸢浮?1)N、O、Cl6(2)配位N(或氮)易錯(cuò)題通關(guān)易錯(cuò)題通關(guān)1.(2022·遼寧·高考真題)理論化學(xué)模擬得到一種N?離子，結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該離子的說法錯(cuò)誤的是A.所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)B.N原子的雜化方式有2種C.空間結(jié)構(gòu)為四面體形D.常溫下不穩(wěn)定2.(2021·江蘇·高考真題)反應(yīng)Cl?+2NaOH=NaClO+NaCl+H?O可用于制備含氯消毒劑。下列說法正確的是A.Cl?是極性分子B.NaOH的電子式為C.NaC1O既含離子鍵又含共價(jià)鍵D.Cl-與Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)3.(2021-湖北·高考真題)某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機(jī)分子的骨架元素。下列說法正確的是A.Z元素的最高價(jià)態(tài)為+7B.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：W>YC.該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.最簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH:X>M成CH?OH的催化劑，反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是④r①o②③A.基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]3d?4s2B.步驟③有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C.每一步驟都存在鐵和氧元素之間的電子轉(zhuǎn)移A.CaCl?B.H?SO?C.Ba(OH)26.(2022河南·模擬預(yù)測(cè))四氟肼可發(fā)生反應(yīng)：N?F?+4H?O=A.N?F?的氧化性比O?的強(qiáng)B.N?F?的電子式C.N?H?中既含極性鍵又含非極性鍵D.HFMgCl↑+12HCI↑制備無水MgCl?。下列說法正確的是A.SO?為非極性分子B.MgCl?中既含離子鍵又含共價(jià)鍵C.H?O的電子式為HD.基態(tài)O原子的價(jià)電子排布式為2s22p?Na+和I一兩核間距為1.0~1.5nm,呈離子鍵。下列說法正確的是A.離子化合物中不可能含共價(jià)鍵B.共價(jià)鍵和離子鍵之間沒有明顯界線C.NaI晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵D.NaI晶體是離子化合物和共價(jià)化合物的混合物備無水MgCl。下列說法正確的是A.SO?為非極性分子B.MgCl?中既含離子鍵又含共價(jià)鍵C.H?O的電子式為HD.基態(tài)O原子的電子排布式為1s2s22p?10.(2022·北京·楊鎮(zhèn)第一中學(xué)模擬預(yù)測(cè))硼氫化鈉(NaBH?)與水在催化劑作用下獲得氫氣的微觀過程如下圖所示。下列說法正確的是催化劑8催化劑8催化劑催化劑8A.NaBH?中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵B.BH?中B—H鍵鍵長(zhǎng)小于H?O中O—H鍵鍵長(zhǎng)C.整個(gè)過程中涉及的含硼微粒有6種11.(2022·北京·101中學(xué)三模)NH?Cl的晶胞為立方體，其結(jié)構(gòu)如下。下列說法不正確的是NH?.A.NH?Cl晶體屬于離子晶體B.NH?Cl晶胞中H-N-H鍵角為90°C.NH?Cl晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵D.每個(gè)Cl-周圍與它最近且等距離的NH的數(shù)目為8配合物化學(xué)式為[Mn(CO),(CH?CN)],下列說法錯(cuò)誤的是A.Mn原子的配位數(shù)為6B.CH?CN與Mn原子配位時(shí)，提供孤電子對(duì)的是N原子C.CH?CN中C原子的雜化類型為sp2、sp3D.CH?CN中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5:2子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，w為金屬，且最外層電子數(shù)是次外層的一半，X、Y、Z為第三周期的非金屬元素。下列說法正確的是A.單質(zhì)W不能與水反應(yīng)B.X的單質(zhì)有多種同素異形體C.簡(jiǎn)單離子半徑：X<Y<ZD.Y?Z?分子中僅含有極性共價(jià)鍵14.(2022·湖北·黃岡中學(xué)模擬預(yù)測(cè))NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.28g正丁烷和30g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NAB.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NAC.1mol中含σ鍵的個(gè)數(shù)為5NAD.足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應(yīng)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO?和H?混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA15.(2022·江蘇泰州·模擬預(yù)測(cè))(CH?NH?)PbI?是鈣鈦礦胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，Walsh提出H?O降解(CH?NH?)PbI?的機(jī)理如圖2所示。n[(CH?NH?)PbI?[(CH?NH?)n+1(CH?NH?)PbI?]下列說法不正確的是A.H?O+的鍵角小于H?O的鍵角B.1個(gè)(CH?NH3)PbI?晶胞含有3個(gè)IC.機(jī)理中的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)D.H?O可與CH?NH?反應(yīng)生成H?O+和16.(2022濰坊·模擬預(yù)測(cè))周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)，且最高能級(jí)軌道為半充滿狀態(tài)；c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d的原子序數(shù)是c的兩倍；基態(tài)e原子3d軌道上有4個(gè)單電子。回答下列問題：(2)b單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為0(3)a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定，可分解產(chǎn)生c的單質(zhì)，該化合物分子中的c原子的雜化方式為;這兩種物質(zhì)的互溶物中，①極性共價(jià)鍵②非極性共價(jià)鍵③離子鍵④金屬鍵⑤氫鍵⑥范德華力(4)這些元素形成的含氧酸中，分子內(nèi)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的酸是(填化學(xué)式，下同);酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是17.(2022南靖縣第一中學(xué)一模)A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，相關(guān)信息A基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nS"nP"B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4(2)寫出C元素在周期表的位置,E2+價(jià)電子的軌道表示式,B(3)按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價(jià)化合物中σ鍵有個(gè)，π鍵有 (5)寫出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式_o元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)AB原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同C最外層P軌道半充滿DE位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同請(qǐng)回答下列問題：(用A、B、C、D、E所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)作答)(1)B、C、D第一電離能由大到小為(2)E的二價(jià)離子的電子排布式為(3)A?B?D4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為_;1molA?B?D?分子中含有σ(4)與化合物BD互為等電子體的陰離子化學(xué)式為_等。(5)B?A?、C?A4分子中均含有18個(gè)電子，它們的沸點(diǎn)相差較大，主要原因是o(6)BD?在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖所示，一個(gè)該晶胞中含個(gè)D原子。19.(2022常州·高三期末)[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數(shù)位次增大，其中X是除碳元素外形成化合物種類最多的元素，Y元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，J是第四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素。(1)Y、Z、W的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?填元素符號(hào)).(2)J原子的外圍電子排布式為;(3)Y?X?分子中Y原子軌道的雜化類型為_;1molY?X?分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為(4)X與W形成的一種X?W分子，與該分子互為等電子體的陰離子為_((5)JCl?能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一(2)在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是(用元素符號(hào)(3)元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)(高于，低于)元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸(4)由A、B、C形成的離子CAB與AC?互為等電子體，則CAB的結(jié)構(gòu)式為(5)在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為o(7)FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F?C,B.中心N原子為sp3雜化，與中心N原子直接相連的N原子為sp2雜化，與端位N原子直接相連的N原子為SP雜化，端位N原子為sp2雜化，則N原子的雜化方式有3種，B故答案選B。B.NaOH為離子化合物，電子式為,B錯(cuò)誤；C.NaC1O含有鈉離子和次氯酸根形成的離子鍵，含有0原子和Cl原子形成的共價(jià)鍵，C綜上所述答案為C。3.D【詳解】根據(jù)W是有機(jī)分子的骨架元素，知W為C元素：由圖可如，Y形成1個(gè)雙鍵，則其最外層有6個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知，Y為0元素，則X為N元素；Z形成1個(gè)單鍵，則Z為F元素；M的成鍵總數(shù)為6,則M為S元素。以此解答?！驹斀狻緼.根據(jù)上述分析可知：Z為F元素，無正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；成對(duì)電子數(shù)為2,O原子的電子排布式為1s22s22p?,未成對(duì)電子數(shù)也為2,故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)上述分析可知：X為N元素，該陰離子中N形成2個(gè)單鍵，有2對(duì)孤對(duì)電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤：素，最簡(jiǎn)單氫化物H?S,H?S的水溶液呈酸性，故水溶液的pH:NH?>H?S,故D正確；4.C【詳解】A.基態(tài)Fe原子核外有26個(gè)電子，其核外電子排布式為[Ar]故選C。B.H?SO?由分子構(gòu)成，只含有共價(jià)鍵不含有離子鍵，B不符合題意；C.Ba(OH)?由Ba2+和OH構(gòu)成，屬于堿，不屬于鹽，C不符合題意；故答案選D。6.B【詳解】A.反應(yīng)中N?F?作氧化劑，氧氣是氧化產(chǎn)物，所以N?E?的氧化性比O?的強(qiáng)，B.N?F?中氟原子周用應(yīng)滿足8e-結(jié)構(gòu)，電子式為,B錯(cuò)誤。C.N?H?的電子式為其中既含極性鍵又含非極性鍵，C正確；D.HF是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為HF一H?+F,D正確；答案選B。7.D【詳解】A.利用ABn型分子極性的判斷方法可知，中心硫原子化合價(jià)的絕對(duì)值不等于最外層電子數(shù)，SO?為極性分子，A錯(cuò)誤；B.MgCl?中Mg2+分別于兩個(gè)Cl形成離子鍵，兩個(gè)CI之間無化學(xué)鍵，則MgCl?中只含離子C.H?O為共價(jià)化合物，其電子式為H::H,C錯(cuò)誤；D.O為8號(hào)元素，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布式為2s22p?,D正確；故選D。8.B【詳解】A.離子化合物中可能含共價(jià)鍵，如過氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，故A錯(cuò)誤；B.由題給信息可知，碘化鈉晶體中核間距發(fā)生變化時(shí)，化學(xué)鍵的類型發(fā)生變化，所以共價(jià)鍵和離子鍵之間沒有明顯界線，故B正確；C.由題給信息可知，晶體中核間距發(fā)生變化時(shí)，化學(xué)鍵的類型發(fā)生變化，則在狀態(tài)相同時(shí)，兩種原子組成的晶體中不可能同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.由碘化鈉晶體的組成可知，晶體是由同種物質(zhì)形成的純凈物，故D錯(cuò)誤；故選B。9.D【詳解】A.二氧化硫是極性分子，是sp2雜化，二氧化硫分子并不是直線形的，它是D.基態(tài)O原子的電子排布式為1s22s22p?,D項(xiàng)正確；答案選D。B.B原子半徑大于O原子，半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，故BH?中B—H鍵鍵長(zhǎng)大故選C。B.銨根離子中N原子雜化方式為sp3雜化，鍵角為109°28',B錯(cuò)誤；D.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知每個(gè)Cl周圍與它最近且等距離的銨根離子的數(shù)目為8,在周圍八個(gè)立故選B。配位數(shù)為6,故A正確；B.CH?CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?C=N,與錳原子配位時(shí)，提供孤電子對(duì)的是形成碳氮三鍵的氮C.CH?CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?C=N,分子中單鍵碳原子為sp3雜化、三鍵碳原子為sp雜化，D.CH?CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?C=N,分子中單鍵為σ鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5:2,故D正確；故選C。13.B【詳解】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，w為金屬，且最外層電子數(shù)是次外層的一半，W是Li元素；X、Y、Z為第三周期的非金屬元素，根據(jù)Li?XY?Z元素化合價(jià)代數(shù)和等于0,可知X是P元素、Y是S元素、Z是Cl元素。A.W是Li,單質(zhì)Li能與水反應(yīng)生成LiOH和H?,故A錯(cuò)誤；B.X是P元素，有白磷、紅磷等多種同素異形體，故B正確；C.電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑：Cl<S2-<P3-,故C錯(cuò)誤；D.S?Cl?分子的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl,既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；14.C【詳解】A.已知正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，且1個(gè)正丁烷和1個(gè)異丁烷分子中共價(jià)鍵個(gè)數(shù)都是13,28g正丁烷和30g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為A?1=0.4NA,B正確；C.已知單鍵均為σ鍵，雙鍵是一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，故1mol中含σ鍵的個(gè)數(shù)為D.已知濃硫酸和Zn反應(yīng)生成1molSO?轉(zhuǎn)移2mol電子，Zn與稀硫酸反應(yīng)生成1molH?轉(zhuǎn)移2mol電子，故足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應(yīng)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO?和H?混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1-1=0.2NA,D正確；故答案為：C。15.A【詳解】A.H?O+中只有一對(duì)孤電子對(duì)，H?O中有2對(duì)孤電子對(duì)。孤電子對(duì)越多，排斥力越大鍵角越小，因此鍵角H?O+>H?O,A錯(cuò)誤；B.在1個(gè)(CH?NH?)PbI?晶胞中，含有黑球：1個(gè)，白球：,含有陰影球：個(gè)，因此1個(gè)(CH?NH?)PbI?晶胞含有3個(gè)I,B正確；C.根據(jù)圖示可知：機(jī)理中的反應(yīng)在反應(yīng)過程中元素D.H?O分子中的O原子上含有孤對(duì)電子能夠與H+形成配位鍵結(jié)合形成H?O+,因此H?O可與CH?NH?反應(yīng)生成H?O+和CH?NH?,D正確；故合理選項(xiàng)是A。【解析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核其周期數(shù)相同，a為H,基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)，且最高能級(jí)軌道為半充滿狀態(tài)即2p3,則b為N,c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則c為O,d的原子序數(shù)是c的兩倍，d為S,基態(tài)e原子3d軌道上有4個(gè)單電子，則為3d?,即e為Fe。(2)b單質(zhì)分子為氮?dú)猓獨(dú)庵笑益I與π鍵的個(gè)數(shù)比為1:2,故答案為1:2。(3)a與c可形成兩種二元化合物分子，分別為水和過氧化氫，過氧化氫不穩(wěn)定，過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H—0—0—H,每個(gè)氧原子有2個(gè)σ鍵，還有2對(duì)孤對(duì)電子，因此O原子的雜化方式為sp3,水和過氧化氫互溶物中，水中有共價(jià)鍵，過氧化氫中有極性共價(jià)鍵，非極性共的化學(xué)鍵有①②,故答案為sp3;①②。(4)這些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亞硝酸、硫酸、亞硫酸，硝酸分子N有3個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子為0,因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,硝酸根價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3,為正三角形；亞硝酸分子N有2個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子為1,因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,亞硝酸根價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3,為“V”形結(jié)構(gòu)；硫酸分子S有4個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子為0,因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,硫酸根價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4,為正四面體結(jié)構(gòu)；亞硫酸分子S有3個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子為1,因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,亞硫酸根價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4,為三角錐形結(jié)構(gòu)，因此分子內(nèi)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的酸是H?SO4、H?SO?,酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是HNO?;酸分子中心原子帶正電荷，吸引氧原子上的電子，使得氧與氫結(jié)合形成的電子對(duì)易斷裂，因此酸分子穩(wěn)定性<酸根離子穩(wěn)定性，故答案為H?SO4、H?SO?;HNO?;<。一個(gè)Fe形成配位鍵，Cl提供孤對(duì)電子，因此其結(jié)構(gòu)式為,故答案為d;17.(1)碳；氮；氧；鋁(2)第2周期第VIA族；;2p;紡錘形(或啞鈴形)(3)2NA;2NA(4)N3->02->Al3+(5)【解析】A元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為ns"np",則n=2,所以A是碳元素；D元素簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D是A1元素；C元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子序數(shù)小于A1,則C是氧元素；元素B原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)，比鋁的原子序數(shù)小，因此B是N;E元素價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4,則E的價(jià)層電子排布是3d?4s2,即為鐵元素。(1)根據(jù)以上分析可知，各元素的名稱分別為：A為碳；B為氮，C為氧，D為鋁；正確(2)C元素為氧，核電荷數(shù)為8,位于周期表第2周期第VIA族；E為鐵，核電荷數(shù)為26,因此能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形(或啞鈴形)形。正確答案：第2周期第VIA族；;2p;紡錘形(或啞鈴形)。碳氧之間為雙鍵，因此1mol二氧化碳分子中含有σ鍵有2NA個(gè)；π鍵有2NA大，離子半徑越小，因此離子半徑由大到小的順序?yàn)镹3->02->Al3+;正確答案：N3->02-(5)氧元素的核外有18個(gè)電子的氫化物是雙氧水，屬于共價(jià)化合物，電子式為18.(1)N>O>C(2)1s22s22p?3s23p?3d?(3)sp2;7×6.02×1023(4)CN(5)N?H4分子之間存在氫鍵(6)16【解析】五種元素中元素A在周期表中半徑最小，所以為氫元素，B元素原子核外有三種不同的能量的原子軌道且各個(gè)軌道所填充的電子數(shù)相同，核外電子排布為1s2s22p2,故元素為碳。D為位于短周期，其原子的核外成對(duì)電子處于p能級(jí)最多有3個(gè)，故其成對(duì)電子總數(shù)只能為6,單電子數(shù)為2核外電子排布為1s22s22p?,則為氧元素。C元素原子最外層p軌道半充滿，原子序數(shù)小于氧，故為氮元素。E為ds區(qū)，且原子的最外層電子數(shù)與A相同，外圍電子排布為3d104s1,則為銅。(1)同周期隨著原子序數(shù)增大，第一電離能成增大趨勢(shì)，但是氮元素2p能及容納3個(gè)電子(3)H?C?O?常用除銹劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH,分子中碳原子形成3個(gè)σ鍵，沒有孤對(duì)電子對(duì)，該根子中碳原子的雜化方式為sp2,單鍵為σ鍵和1個(gè)π鍵，故HOOC-COOH分子中含有7個(gè)鍵，即有7NA;(5)C?H?、N?H?分子中均含有18個(gè)電子，他們的沸點(diǎn)相差較大，主要原因?yàn)镹?H?分子間存氧原子數(shù)為16。(4)NH?(5)[Cr(NH?)4(H?O)?]Cl?=[Cr(NH?)4【解析】試原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X是除碳元素外形成化合物種類最多的元素，則X為H元素；Y元素原子核外有三種不同的能