2025年高中化學高二上學期同步測試卷（含答案）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個正確選項，請將正確選項的字母填在答題卡相應位置。每小題3分，共45分）1.下列有關化學反應熱的敘述中，正確的是（）A.燃燒熱是指1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量B.中和熱是指強酸與強堿稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量C.放熱反應在任何條件下都能自發(fā)進行D.吸熱反應不能設計成原電池2.對于反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒定溫度下，增大壓強，下列說法正確的是（）A.正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動B.正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動C.正反應速率和逆反應速率都增大，平衡不發(fā)生移動D.正反應速率和逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動3.下列分子中，中心原子采用sp3雜化方式的是（）A.BeCl?B.BF?C.CH?D.CO?4.下列說法正確的是（）A.共價鍵是化學鍵中作用最強的一種B.離子化合物中一定只含有離子鍵C.分子晶體的熔沸點一定比離子晶體的低D.金屬晶體中存在金屬鍵，故金屬晶體具有延展性5.下列有關圖像的分析中，正確的是（）A.圖像甲表示反應2P(s)+5O?(g)=2P?O?(s)ΔH<0，升高溫度，v(正)和v(逆)都增大，平衡向逆反應方向移動B.圖像乙表示恒容條件下，向密閉容器中充入一定量的SO?和O?，反應過程中壓強不變C.圖像丙表示將pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液混合，溶液pH隨體積變化的關系D.圖像丁表示一定條件下，2SO?(g)=2SO?(g)+O?(g)ΔH>0，升高溫度，平衡常數(shù)增大6.下列元素中，第一電離能最低的是（）A.NB.PC.AsD.S7.下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A.AlB.SiC.Na?CO?D.(NH?)?CO?8.下列說法正確的是（）A.Na?O?與水反應只生成NaOH和O?B.SO?具有漂白性，是因為它能與有色物質發(fā)生化合反應C.氯氣通入NaOH溶液中發(fā)生氧化還原反應，氯元素的化合價既升高又降低D.實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱制備氯氣9.下列實驗操作中，正確的是（）A.用pH試紙測定溶液的pH時，將pH試紙伸入待測液中B.稱量NaOH固體時，將其放在托盤天平的左盤C.分液漏斗使用前，必須檢查其是否漏水D.蒸發(fā)濃縮NaCl溶液時，當有大量晶體析出時停止加熱10.下列關于有機物的敘述中，正確的是（）A.乙烯和苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應C.甲烷和乙烷互為同分異構體D.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物11.下列離子方程式中，正確的是（）A.鈉與水反應：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑B.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓C.碳酸鈣溶于鹽酸中：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑D.氯化鐵溶液與銅粉反應：Fe3?+Cu=Fe2?+Cu2?12.在密閉容器中，反應mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)ΔH<0達到平衡。下列措施中，一定能增大v(正)的是（）A.升高溫度B.增大壓強C.使用催化劑D.分離出產(chǎn)物D13.下列關于阿伏加德羅常數(shù)的敘述中，正確的是（）A.標準狀況下，22.4LH?O中含有的分子數(shù)為NAB.1molCl?參與反應，轉移的電子數(shù)為2NAC.1gH?中含有的氫原子數(shù)為NAD.1molNaOH中含有的離子數(shù)為NA14.下列物質中，屬于電解質的是（）A.氨氣B.熔融的氯化鈉C.碳酸鈣D.干冰15.下列說法正確的是（）A.同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子B.稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷攪拌C.質量相等的Na?O和Na?O?，所含氧原子數(shù)一定相等D.燃料電池是將化學能直接轉化為電能的裝置二、填空題（每空2分，共30分）16.化學反應速率是衡量反應進行快慢的物理量。影響化學反應速率的主要因素有：濃度、溫度、壓強（或體積）、催化劑、反應物狀態(tài)等。(1)在恒溫恒容條件下，向密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：A(g)+B(g)?C(g)，測得反應2min后，A的濃度降低了0.4mol/L，則該反應的速率v(A)=______mol/(L·min)。(2)對于有氣體參與的反應，通常增大壓強，反應速率會加快，其原因是______。(3)催化劑能改變反應速率，其原因是______。17.元素周期律是化學學科的重要基礎。(1)同一周期中，從左到右，元素的第一電離能一般呈______變化趨勢（填“增大”或“減小”），但第ⅠA族和第ⅡA族元素第一電離能反常______（填“大于”或“小于”）其相鄰元素。(2)X、Y、Z是三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，Z原子核外電子數(shù)比Y原子少1個。X、Y、Z三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為______。(3)上述元素中，非金屬性最強的是______（填元素符號），寫出其最高價氧化物對應水化物的化學式______。18.氯及其化合物在生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應用。(1)氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味、有毒的氣體，密度比空氣______（填“大”或“小”），常溫下與鐵、鋁等金屬不反應，但在點燃或加熱條件下能發(fā)生反應。工業(yè)上制備氯氣常用的方法是電解飽和食鹽水，該反應的化學方程式為______。(2)氯氣溶于水會形成氯水，氯水中存在的分子有______（寫兩種即可），離子有______（寫兩種即可）。氯水具有漂白性，其原因是______。(3)氯化鈉溶液通過電解可制備金屬鈉和氯氣，該反應屬于______（填“放熱”或“吸熱”）反應，也屬于______（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應。三、簡答題（每小題5分，共10分）19.寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：(1)碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。(2)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。20.甲烷和乙烯都是重要的有機化工原料。(1)寫出甲烷的結構式______。(2)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，說明乙烯分子中含有______基團。(3)甲烷和乙烯都能發(fā)生燃燒反應，寫出甲烷燃燒的化學方程式______。四、計算題（共15分）21.將2molA和2molB放入一個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)+2B(g)?3C(g)ΔH<0。在一定條件下達到平衡時，生成1.8molC。請計算：(1)該反應的平衡常數(shù)K=______。(2)平衡時，A的轉化率為多少？(3)若在恒溫恒容條件下，向平衡體系中再加入1molA和2molB，重新達到平衡后，C的濃度與原平衡相比是增大還是減??？說明理由。---試卷答案1.B解析：A選項錯誤，燃燒熱是指1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，且溫度為298K，壓力為101kPa。B選項正確。C選項錯誤，放熱反應是否自發(fā)進行取決于熵變和焓變的綜合判據(jù)（ΔG=ΔH-TΔS），低溫下吸熱反應也可能自發(fā)進行。D選項錯誤，吸熱反應如果設計成電解池，如銅鋅原電池正極的還原反應（如2H?O+2e?=H?↑+2OH?），就有可能構成原電池。2.D解析：增大壓強，反應物和生成物的濃度均增大，根據(jù)碰撞理論，正反應速率和逆反應速率都增大。根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強，平衡向著氣體體積縮小的方向移動，即向正反應方向移動。3.C解析：BeCl?中Be采用sp雜化，BF?中B采用sp2雜化，CH?中C采用sp3雜化，CO?中C采用sp雜化。4.D解析：A選項錯誤，離子鍵是化學鍵中作用力較強的一種，但共價鍵的鍵能可以很大。B選項錯誤，離子化合物中一定含有離子鍵，但也可能含有共價鍵，如NaOH。C選項錯誤，離子晶體的熔沸點通常較高，但并非一定比分子晶體高，如NaCl的熔點高于SiO?。D選項正確，金屬晶體中存在金屬鍵，金屬鍵沒有方向性和飽和性，使得金屬原子可以滑動，故金屬晶體具有延展性。5.A解析：A圖像正確表示放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)和v(逆)都增大，但v(逆)>v(正)。B圖像錯誤，恒容條件下，反應前后氣體分子數(shù)不變，壓強應不變。C圖像錯誤，pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈堿性，pH>7。D圖像錯誤，升高溫度，放熱反應平衡常數(shù)減小。6.C解析：同主族自上而下，第一電離能逐漸減小。N>O（因半充滿穩(wěn)定結構），P>As（因半充滿穩(wěn)定結構），As處于P下面，第一電離能最低。7.D解析：A只與酸反應。B常溫下與鹽酸不反應。C只與酸反應。D是弱酸酸式鹽，既能與鹽酸反應（HCO??+H?=H?O+CO?↑），又能與氫氧化鈉溶液反應（NH??+OH?=NH?·H?O，HCO??+OH?=CO?2?+H?O）。8.C解析：A錯誤，Na?O?與水反應生成NaOH和O?（2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑）。B錯誤，SO?具有漂白性，是因為它與某些有色物質發(fā)生化合反應生成無色物質，如與品紅化合。C正確，氯氣通入NaOH溶液，發(fā)生Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?O，氯元素的化合價從0價升高到+1價，從0價降低到-1價。D錯誤，實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱制備氯氣（MnO?+4HCl(濃)△=MnCl?+Cl?↑+2H?O），通常用MnO?與稀鹽酸不反應。9.C解析：A錯誤，用pH試紙測定溶液pH時，應將試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上。B錯誤，稱量NaOH固體時，應將其放在小燒杯中或稱量紙上，放在托盤天平的左盤（游碼右移）。C正確。D錯誤，蒸發(fā)濃縮NaCl溶液時，當有大量晶體析出時，應停止加熱，利用余熱蒸干。10.B解析：A錯誤，乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；苯性質穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。B正確。C錯誤，甲烷和乙烷分子式不同，不是同分異構體。D錯誤，聚乙烯和聚氯乙烯是合成高分子化合物。11.A解析：A正確。B錯誤，氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：Ba2?+2OH?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O。C錯誤，碳酸鈣溶于鹽酸中：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑。D錯誤，氯化鐵溶液與銅粉反應：2Fe3?+Cu=2Fe2?+Cu2?。12.B解析：A錯誤，升高溫度，v(正)和v(逆)都增大，但v(逆)增大的倍數(shù)更大，平衡向逆反應方向移動。B正確，增大壓強，v(正)和v(逆)都增大，平衡向氣體體積減小的方向移動（正向），故v(正)增大。C錯誤，使用催化劑，v(正)和v(逆)同等程度增大，平衡不移動。D錯誤，分離出產(chǎn)物D，v(逆)減小，平衡向正反應方向移動，導致v(正)相對減小。13.C解析：A錯誤，標準狀況下，H?O為液態(tài)。B錯誤，1molCl?參與反應，若完全歧化（如Cl?+H?O=HCl+HClO），轉移2mol電子；若與堿反應（如Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O），轉移2mol電子；若與還原劑反應（如Cl?+2Fe2?=2Fe3?+2Cl?），轉移2mol電子；若不完全反應，轉移的電子數(shù)小于2NA。C正確，1gH?的物質的量為0.5mol，含有1mol氫原子，個數(shù)為NA。D錯誤，1molNaOH含有1mol鈉離子和1mol氫氧根離子，共2mol離子，離子數(shù)為2NA。14.B解析：A氨氣在水溶液中部分電離，屬于弱電解質。B熔融的氯化鈉能導電，屬于電解質。C碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質。D干冰（固態(tài)CO?）在水溶液中部分電離出H?和HCO??，屬于弱電解質。15.A解析：A正確，同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子（阿伏加德羅定律）。B正確。C錯誤，Na?O的相對分子質量為56，Na?O?的相對分子質量為78，質量相等的Na?O和Na?O?，物質的量之比為78:56>1:1，所含氧原子數(shù)之比大于1:1。D正確。16.(1)0.2解析：v(A)=Δc(A)/Δt=(0.4mol/L)/(2min)=0.2mol/(L·min)。(2)增大反應物濃度解析：增大壓強，反應物分子數(shù)密度增大，單位時間內有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加快。(3)降低反應物的有效碰撞頻率（或增加活化分子百分數(shù)）解析：催化劑提供另一條反應路徑，降低活化能，使得單位時間內達到活化能的分子數(shù)增多，即增大了有效碰撞頻率或活化分子百分數(shù)。17.(1)增大，小于解析：同周期自左而右，原子核對核外電子吸引力增強，第一電離能呈增大趨勢。第ⅠA族（ns1）和第ⅡA族（ns2）原子最外層電子處于半充滿穩(wěn)定結構，第一電離能反常大于相鄰元素。(2)Z>Y>X?解析：X為O，Y為Be，Z為F。電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小；電子層數(shù)越多，半徑越大。離子半徑：F?>O2?>Be2?。(3)F，HF解析：同周期自左而右非金屬性增強。F為最活潑非金屬，其最高價氧化物對應水化物為HF。18.(1)大，2NaCl(熔融)=2Na+Cl?↑解析：氯氣密度比空氣大。工業(yè)上用電解飽和食鹽水制備氯氣。(2)H?O，Cl?，H?，Cl?，ClO?（或其他合理答案）解析：氯氣溶于水，部分反應：Cl?+H?O?HCl+HClO。存在分子：H?O，Cl?，HClO；存在離子：H?，Cl?，ClO?。解析：HClO具有弱氧化性，能氧化有色物質生成無色物質。(3)放熱，氧化還原解析：電解過程通常需要吸收大量電能，但反應本身可能釋放熱量（如放熱反應），此處電解NaCl溶液為吸能過程。反應中Na元素化合價從+1價降低到0價，Cl元素化合價從-1價升高到0價，存在化合價變化，屬于氧化還原反應。19.(1)CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑解析：碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體。(2)2OH?+Cu2?=Cu(OH)?↓+2Na?解析：氫氧化鈉溶液與硫酸