寧夏銀川市第六中學(xué)2025-2026學(xué)年化學(xué)高二第一學(xué)期期末調(diào)研試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取H2，欲使產(chǎn)生H2的速率加快，下列措施可行的是（）A．加水稀釋 B．加少量NaOH溶液 C．降低溫度 D．鋅片改為鋅粉2、下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl B．75mL2mol·L-1的NH4ClC．150mL3mol·L-1的KCl D．75mL2mol·L-1的CaCl23、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A．向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解B．對(duì)某白色固體進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈紫色該固體為鉀鹽C．向FeBr2溶液中加入少量氯水再加CCl4，CCl4層呈無色Fe2+的還原性強(qiáng)于Br－D．將溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色產(chǎn)生的氣體為乙烯A．A B．B C．C D．D4、等物質(zhì)的量的乙烷、乙烯、乙炔和乙醇分別在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣最少的是A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．乙醇5、如圖所示,利用提取粗鹽后的母液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是A．第①步可用沉淀劑Ca(OH)2B．第①②步均涉及到復(fù)分解反應(yīng)C．第③步可在空氣中加熱D．第④步可以通入Cl26、如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋ǎ〢．②①③④⑤⑥B．⑤④②①③⑥C．⑤④③①②⑥D(zhuǎn)．⑤③②④①⑥7、下列各表述與示意圖一致的是()A．圖①表示反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0正、逆反應(yīng)的速率隨溫度的變化B．圖②表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化C．圖③表示氨水的電離平衡常數(shù)隨氨水濃度c(NH3·H2O)的變化D．圖④表示25℃時(shí)，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.lmol·L-1鹽酸，溶液的pH隨加入堿體積的變化8、可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成1molO2的同時(shí)生成2molNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成1molO2的同時(shí)生成2molNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①②③④⑤ D．全部9、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，△H=—1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是A．B．C．D．10、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加2滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe>Fe2+B在稀AgNO3溶液中先加入足量0.1mol/LNaCl溶液，再加入少量0.1mol/LNaI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D常溫下，測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH值前者的pH值比后者的大非金屬性：S>CA．A B．B C．C D．D11、下列關(guān)于金屬的腐蝕及防護(hù)說法不正確的是A．若馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損，鐵的腐蝕速率將加快B．為了防止鋼鐵設(shè)備腐蝕，利用外加電流的陰極保護(hù)法，應(yīng)另附加一惰性電極作陰極C．可以采用改變金屬組成或結(jié)構(gòu)的方法減緩金屬腐蝕D．為保護(hù)海輪的金屬船殼，利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，常在船殼上鑲?cè)脘\塊12、如圖所示，用石墨電極電解飽和食鹽水。下列說法不正確的是A．電極a是陽(yáng)極 B．通電使發(fā)生電離C．、向b極移動(dòng) D．a(chǎn)極產(chǎn)生黃綠色氣體13、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種14、如圖是有關(guān)電化學(xué)的圖示，其中完全正確的是（）A．Cu-Zn原電池B．粗銅的精煉C．鐵片鍍鋅D．驗(yàn)證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物15、某課外興趣小組進(jìn)行電解原理的實(shí)驗(yàn)探究，做了如下的實(shí)驗(yàn)：以銅為電極，按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：接通電源30s內(nèi)，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，之后變成橙黃色渾濁，此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10。一段時(shí)間后，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無色。查閱資料：物質(zhì)氯化銅氧化亞銅氫氧化亞銅(不穩(wěn)定)氯化亞銅顏色固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色紅色橙黃色白色*相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)結(jié)束后最終溶液呈堿性B．陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+2eˉ═H2↑+2OHˉC．電解過程中氯離子移向陽(yáng)極D．試管底部紅色的固體具有還原性16、下列各組物質(zhì)僅用溴水即可鑒別的是（）A．己烷、苯 B．直溜汽油、苯C．四氯化碳、苯 D．溴苯、四氯化碳二、非選擇題（本題包括5小題）17、某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。則A分子中最多有_________個(gè)原子在同一平面上，最多有_________個(gè)碳原子在同一條直線上。反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是_________，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是_________，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是_________。F中含氧官能團(tuán)的名稱是_________。18、A、B代表不同的物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時(shí)，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。（說明：NH4NO2不穩(wěn)定，不考慮），請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩懗龌瘜W(xué)式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。已知，，則和等體積混合組成溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____________________。B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是_________________。常溫下，若B1、B2兩種溶液的pH＝5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為________。常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH＝10，則HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka__________。19、某興趣小組采用以下裝置進(jìn)行鐵粉和水蒸氣的實(shí)驗(yàn),并對(duì)反應(yīng)后的產(chǎn)物進(jìn)行探究.鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;燒瓶中加入沸石的目的是_______用下圖裝置檢驗(yàn)生成氣體,連接順序?yàn)?用字母表示)a_______。證明反應(yīng)后的固體中存在二價(jià)鐵(限選試劑:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)步驟一:取反應(yīng)后固體浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反應(yīng)后過濾并洗滌固體,其目的是_______;步驟二:取過濾后所得固體加入過量_______,過濾;步驟三:___________。取B中反應(yīng)后的固體加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液紅色加深。請(qǐng)從平衡角度解釋紅色變深的原因_________。20、I.某化學(xué)課外小組用如右圖一裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。觀察到A中的現(xiàn)象是_________________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。C中盛放CCl4的作用是________________________________。若證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是________________________________________。II.實(shí)驗(yàn)室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，操作步驟如下：__________，然后輕振蕩使其混合均勻。濃硫酸的作用是：①_______________；②______________。右邊裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是___________________。分離得到乙酸乙酯的方法是________________，分離需要的玻璃儀器是___________。若加的是C2H518OH寫出制乙酸乙酯的方程式________________________。21、對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學(xué)沉淀法處理含砷廢水。請(qǐng)回答以下問題：①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個(gè)電子層，砷在元素周期表的位置為_____。②工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷，生成物為難溶性的三硫化二砷，該反應(yīng)的離子方程式為_____。電鍍廠的廢水中含有的CN-有劇毒，需要處理加以排放。處理含CN-廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為_____。電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子，A―表示乳酸根離子)：①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____②電解過程中，采取一定的措施可控制陽(yáng)極室的pH約為6～8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH－可忽略不計(jì)。400mL10g·L－1乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145g/L(溶液體積變化忽略不計(jì))，陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_____L(已知：乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/mol)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D2、C3、C4、C5、C6、B7、D8、A9、C10、C11、B12、B13、D14、D15、A16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、163加成反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)醛基、酯基18、NaOHNaNO2HNO3NH4NO3硝酸電離出的氫離子抑制了水的電離，NH4＋的存在促進(jìn)了水的電離1×10-4∶1或（1∶）19、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2防止暴沸d-e-b-c-f或d-e-c-b-f利用Fe2(SO4)3溶液來氧化除去Fe單質(zhì),避免對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)造成干擾1mol/LH2SO4向?yàn)V液中加入適量0.01mol/L的KMnO4溶液,若溶液紫紅色褪去，說明原產(chǎn)物中含有二價(jià)鐵Cl2將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,使得Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡正向移動(dòng)，紅色加深20、反應(yīng)液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O除去溴化氫氣體中的溴蒸氣石