2022-2023學年云南省曲靖市羅平縣高三上學期期中化學試題解析考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______1.選擇題（1）下列物質中，不屬于有機物的是（）A.甲烷B.乙醇C.氯化鈉D.苯（2）下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2H2O→2H2+O2D.CaCO3→CaO+CO2（3）下列溶液中，pH值最小的是（）A.0.1mol/L的HCl溶液B.0.1mol/L的NaOH溶液C.0.1mol/L的CH3COOH溶液D.0.1mol/L的NaCl溶液（4）下列物質中，能發(fā)生酯化反應的是（）A.乙醇B.乙酸C.氯化鈉D.氫氧化鈉（5）下列化合物中，沸點最高的是（）A.乙醇B.甲醇C.乙醚D.丙酮2.填空題（1）寫出下列物質的化學式：氧化鈣、二氧化碳、硫酸銅、氫氧化鈉。（2）寫出下列離子的電荷：鈉離子、氯離子、氫氧根離子。（3）下列反應的化學方程式：鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。（4）寫出下列物質的俗名：氫氧化鈉、硫酸銅、碳酸鈉。3.簡答題（1）簡述氧化還原反應的特點。（2）簡述酸堿中和反應的原理。（3）簡述化學平衡的原理。4.實驗題（1）實驗步驟：取一定量的氫氧化鈉固體，加入適量的蒸餾水溶解，然后加入足量的稀鹽酸，觀察溶液顏色的變化。（2）實驗原理：氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水。5.計算題（1）計算下列溶液的物質的量濃度：取25.0mL0.1mol/L的NaOH溶液，加入25.0mL0.1mol/L的HCl溶液，計算反應后溶液的物質的量濃度。（2）計算下列化合物的分子量：二氧化碳（CO2）、硫酸（H2SO4）、氫氧化鈉（NaOH）。試卷答案1.選擇題（1）C解析：氯化鈉（NaCl）是典型的無機鹽，不屬于有機物。（2）D解析：CaCO3→CaO+CO2是分解反應，不涉及電子的轉移，不屬于氧化還原反應。（3）A解析：HCl是強酸，完全電離，產生大量H+，pH值最小。（4）A解析：乙醇（C2H5OH）可以與乙酸（CH3COOH）發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。（5）A解析：乙醇分子間存在氫鍵，沸點高于其他分子量相近的無氫鍵化合物。2.填空題（1）CaO、CO2、CuSO4、NaOH（2）Na+、Cl-、OH-（3）Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑（4）燒堿、膽礬、純堿3.簡答題（1）氧化還原反應的特點包括：有電子的轉移，化合價的變化，反應物和生成物中元素的氧化態(tài)發(fā)生變化。（2）酸堿中和反應的原理是酸中的H+與堿中的OH-結合生成水，反應式為：H++OH-→H2O。（3）化學平衡的原理是反應物和生成物的濃度在反應過程中達到一定比例，反應速率相等，系統處于動態(tài)平衡狀態(tài)。4.實驗題（1）實驗步驟：取一定量的氫氧化鈉固體，加入適量的蒸餾水溶解，然后加入足量的稀鹽酸，觀察溶液顏色的變化。實驗原理：氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，溶液顏色由無色變?yōu)闊o色，因為NaOH和HCl反應生成的NaCl溶液是無色的。5.計算題（1）計算下列溶液的物質的量濃度：取25.0mL0.1mol/L的NaOH溶液，加入25.0mL0.1mol/L的HCl溶液，計算反應后溶液的物質的量濃度。解析：NaOH和HCl反應為1:1，所以反應后溶液中NaOH和HCl的物質的量相等，總體積為25.0mL+25.0mL=50.0mL，因此物質的量濃度為0.1mol/L。（2）計算下列化合物的分子量：二氧化碳（CO2）、硫酸（H2SO4）、氫氧化鈉（NaOH）。解析：