專題八

電解質溶液分類突破之知識重構分類突破之題型解碼分類突破之真題改編分類突破之新題快遞分類突破之原創(chuàng)好題2025-2026學年高考二輪化學精準復習專題八

電解質溶液分類突破之知識重構

電解質溶液中的三大平衡

1.三大平衡分析判斷三大平衡電離平衡水解平衡沉淀溶解平衡研究對象弱電解質（包括弱酸、弱堿、水、多元弱酸的酸式酸根）鹽溶液（包括強酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽、弱酸弱堿鹽）難溶電解質（如難溶的酸、堿、鹽等）示例平衡常數三大平衡電離平衡水解平衡沉淀溶解平衡影響因素升高溫度加水稀釋三大平衡電離平衡水解平衡沉淀溶解平衡影響因素加入相應離子加入反

應離子

________________________________________________________________________________________________________________

強酸（堿）和弱酸（堿）稀釋圖像

1.等體積、等濃度的鹽酸、醋酸________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

酸堿中和滴定曲線

1.滴定曲線特點氫氧化鈉溶液滴定等濃度、等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線鹽酸滴定等濃度、等體積的氫氧化鈉溶液、氨水的滴定曲線______________________________________________________________________________________________________________________曲線起點不同：強堿滴定強酸、弱酸的曲線，強酸起點低；強酸滴定強堿、弱堿的曲線，強堿起點高突躍點變化范圍不同：強堿與強酸反應（強酸與強堿反應）的突躍點變化范圍大于強堿與弱酸反應（強酸與弱堿反應）的

點溶質水的電離情況A抑制B抑制C正常電離D只促進抑制抑制

點溶質離子濃度大小比較AD變化趨勢減小增大增大減小先增大后減小

分布系數曲線

_________________________________________________________

“三大守恒”分析模板電荷守恒內容：電解質溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數相等元素守恒內容：電解質溶液中，由于某些離子能水解或電離，離子種類增多，但某些關鍵性的原子總是守恒的元素守恒實例：___________________________________________________________________________________________________質子守恒質子守恒專題八

電解質溶液分類突破之題型解碼題型1

弱電解質電離與計算

B

D

題型2

鹽類水解、離子濃度比較

B

C

題型3

沉淀溶解平衡

下列說法錯誤的是(

)

√

下列說法正確的是(

)

C

【信息提取】

第二步：想原理。涉及的原理主要有溶度積表達式的書寫、影響沉淀溶解平衡的因素以及溶度積常數的影響因素。如濃度不會改變溶度積，溶度積只與溫度有關，多數情況下，溫度越高，溶度積越大。

第三步：找聯(lián)系。將圖像與溶度積原理聯(lián)系起來，分析題目設置的問題，如求離子濃度、判斷沉淀溶解平衡狀態(tài)等。題型4

多曲線離子反應圖像

下列說法正確的是(

)

B

下列敘述正確的是(

)

D

C

（4）聯(lián)系電離平衡、水解平衡的規(guī)律及電荷守恒、元素守恒的關系分析判斷。專題八

電解質溶液分類突破之真題改編

D

A

√

C

√

下列說法不正確的是(

)

D

√

專題八

電解質溶液分類突破之新題快遞

A

B

√

D

C

分子式4.878.99.4D

圖1圖2關于上述滴定過程，下列說法正確的是(

)

C

下列說法不正確的是(

)

B

下列有關說法正確的是(

)

D